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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高三下期05月测试（一)
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
①
A
题号
11
12
13
14
答案
D
c
D
D
15.(14分)(1)
E-87.8
减小
(2)BC
(3)原料气中H2比例较低，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱
(4)
5.6×105
0.01
16.(14分)(1)
双氧水受热易分解
使胶体聚沉，以便过滤
(2)
3.7≤pH<7.6
2Mn0:+3Mn2+2H,0=5Mn0,↓+4H
(3)
10-16mol/
CoC204能与过量的C,O反应生成[Co(C,0,)2]2而溶解
(4)
4MoO+2NH:+6H*=(NH),Mo,O2H,O+H2O
高温
3CoC,0,+202=Co0,+6C0
17.(16分)
(1)CHOH+OH+H→CH,OH+H,0'或OH+H→H,O°(2分)
(2)+40kJ1mo1(2分)
(3)
0.3m01(2分)
K:1K,(2分)
119(2分)
(4)AC(2分)
55×2+16×4
(5)
Mn(2分)
a2b×10-30N
(2分)
NH2
18.(14分)(1)
(2)
保护氨基
与生成的HC1反应，降低反应体系中HC1的浓度，使平衡正向移动
NH,·HCl
N
+2HC1
(3)
Cbz
HN
Cbz
(4)
A
CICH =CHCHO
(5)
酰胺基
加成反应河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高三下期 05月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．2026 年春晚舞台大量采用可降解环保高分子材料、LED半导体发光材料和铝合金数控装
置等。下列说法错误的是
A．可降解塑料的使用，能有效减少白色污染，符合绿色化学理念
B．舞台荧光材料发光，利用了电子跃迁释放能量的原理
C．LED发光材料中的氨化（GaN）属于传统无机非金属材料
D．铝合金用做舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．氨基的电子式：
B． 的 VSEPR模型：
C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．亚硫酸钠固体与足量盐酸反应：
B． 溶液与少量 粉末反应：
C．一元弱酸 溶液与足量烧碱溶液反应：
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
4．下列实验能达到目的的是
1
A．通过注射器活塞右 B．探究浓度对化学反
移，验证钠和水反应放 应速率(KMnO4溶液褪
热 色快慢)的影响
C．探究浓度对化学平
衡 Fe3++3SCN- Fe D．制取碳酸氢钠
(SCN)3的影响
A．A B．B C．C D．D
5．化合物 可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素
且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与 X电子层数相同，且基
态 Y原子价电子的 s能级与 p能级的电子数之比为 ，Z的焰色试验为紫色，元素W位于
周期表 d区，且其基态原子核外含有 4个未成对电子。下列说法正确的是
A．电负性：
B．该化合物中，W的化合价为 价
C．常温下，单质 Z、W均能与水反应
D． 中 键与 键数目比为
6．某有机物是合成药物的重要中间体，其结构简式如下图，下列说法错误的是
A．该物质中碳原子的杂化方式只有 、
2
B．该物质中有两个手性碳原子
C．1 mol该物质与足量的氢气加成消耗
D．该物质能发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应
7．一种由 Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为 90°，以晶
胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 A
点、B点原子的分数坐标分别为 、 ， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法
错误的是
A．该晶体的化学式为
B．晶体中 Te原子填充在 Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 50%
C．D点原子的分数坐标为
D．该晶体的密度为
8． 与 通过电催化反应生成 ，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化
剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
3
B．过程Ⅱ中 发生了氧化反应
C．电催化 与 生成 的反应方程式：
D．常温常压、无催化剂条件下， 与 反应可生产
9．一定温度下，向 1 L恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均
充入 1mol CO和 2molH2合成甲醇，发生反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH．测得压强变化量
Δp随时间的变化如图所示[Δp =p - p ，p 为起始压强，p 为某时刻压强]。已知净反应速率Δv
= v正 - v逆。下列说法正确的是
A．活化能：E (正)>E (逆)
B．CO转化率：a点C．净反应速率：b点 > c点
D．若起始时向容器甲中加入催化剂，25min时，Qc =6L /mol
10．工业上可以通过甲烷与碳酸钙为原料，在催化剂作用下制备合成气(CO和 )。
主反应：
副反应：
以 为载气，将恒定组成的 、 混合气，以恒定流速通入反应器，其中 、 流
速之比为 2：1，测定单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。下列
说法错误的是
4
A． ，积碳速率一直增加 B． ，只有主反应发生，氮气的流速为
C． ， 的生成速率副反应大于主反应 D． 之后催化剂表面被积碳完全覆盖反
应停止
11．在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是
A．图 1表示 在 时扩大容器体积， 随时间变化的曲线
B．图 2表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 和 进行反应：
，由图可知
C．图 3为一定条件下，合成氨反应中改变起始时 对反应的影响， 的平衡转化
率的关系：
D．图 4中若 A、B、C三点表示反应 在不同温度、压强下
NO的平衡转化率，则压强最小的是 A点，化学平衡常数最小的是 B点
12． 的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标 为含汞物种占总汞的
物质的量分数。已知： 是易溶于水的弱电解质。
5
下列说法中错误的是
A． 的
B．当 约为-5～-3时，可用 来滴定 ，化学计量点时生成
C．n从 0增加到 4， 结合 的能力随之减小
D．当 时，
13．“相似相溶”是预测物质溶解性的经验规律，但实际溶解度受分子极性、氢键、疏水结构
的形态等多种因素综合影响。为探究这些因素，某研究测定了下列四种有机物在 20℃水中
的溶解度，数据如下：
化合物 乙醇 正丁醇 叔丁醇 间苯二酚
溶解度( ) 与 互溶 7.9 与 互溶 147.0
下列分析不合理的是
A．正丁醇溶解度低于乙醇，说明随着烷基碳链增长，烃基的疏水作用增强，对溶解度
的负面影响逐渐超过羟基的亲水作用，这与“相似相溶”的经验相符
B．对于叔丁醇，由于其疏水部分被“打包”成紧凑的球形，对周围水分子氢键结构的破
坏作用被减弱
C．间苯二酚溶解度远大于正丁醇的主要原因是：间苯二酚的两个羟基均可与水形成分
子间氢键，抵消了苯环的强疏水效应；间苯二酚不对称的分子结构带来了更强的极性
D．对苯二酚的两个羟基距离较远，难以形成分子内氢键，据此推测对苯二酚的溶解度
大于间苯二酚
14．基于新材料 优异的氢负离子传导特性，中科院某研究团队以储氢化合物
6
、贫氢材料 为电极，组装了世界首例氢负离子电池实体原型。该电池为电源，
设计双极膜 BP(能将水解离为离子)制备氘代酸碱装置，电极 为惰性电极， 为离子
交换膜。下列说法正确的是
A．氢负离子电池放电时，电极 1的电势高
B．产品室 分别得到 KOD和
C．为维持原料室溶液浓度不变，产品室 1中 BP膜解离 重水时，应补加
固体
D．氢负离子电池等质量的两极因放电导致质量差为 时，氘代酸碱装置室生成
气体
二、非选择题（共 58分）
15．我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，CO2转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，
该过程主要发生下列反应：
Ⅰ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ/mol
Ⅱ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-129kJ/mol
Ⅲ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-87.8kJ/mol
(1)若反应Ⅲ逆反应的活化能为 Ea kJ·mol-1，则正反应的活化能为______kJ·mol-1（用含 Ea的
式子表示）；反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：v 正=k 正 c(CO)c2(H2)；v 逆=k 逆 c(CH3OH)，
其中 k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡时，升高温度，k 正-k 逆______（填“增
大”、“减小”或“不变”）。
(2)恒温恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列一定能说明反应达到平衡状态的是______（填
标号）。
A．气体混合物的密度不再变化 B．CO2消耗速率和 CO消耗速率相等
C．CO和 H2的物质的量之比不再变化 D．气体平均相对分子质量不再变化
7
(3)反应Ⅲ在催化剂作用下的反应历程如图所示，一个 H2分子首先在“-O-Ga-O-Zn-”表面解离
成 2个 （该过程未在历程中标出），随后参与到 CO2的转化过程。
实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析可能的原因是______
。
(4)初始 225℃，8×106Pa恒压下，将一定比例 CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反
应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ。装置及 L1、L2、L3……位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、
CO和 CH3OH的体积分数如图所示。
①混合气从起始到通过 L1处，CO的生成速率______（填“>”“<”或“=”）CH3OH的生成速率；
②L8-L9位点温度为 280℃，且各物质体积分数保持不变，n(CO2)=n(H2)，则 L9对应 H2O(g)的
分压为______Pa，反应Ⅰ的 Kp=______（保留小数点后两位）。
16．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含 、 、 、
、 。一种回收利用废催化剂的工艺流程如图所示。
8
已知：① 难溶于水，且能与过量的 反应生成
，
② 和 在水中呈胶状。
③流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的 pH和沉淀完全的 pH如表所示。
金属阳离子
开始沉淀 pH 2.7 7.6 8.1 7.6
沉淀完全 pH 3.7 9.6 10.1 9.2
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”速率，常采用加热、搅拌等方法，但加热时，温度不宜过高，原因是
___________。“除硅”和“沉铁”时均需要先陈化再进行过滤，陈化是指将溶液静置存放一段时
间，陈化的作用是___________。
(2)“沉铁”调节的 pH范围为___________。“沉锰”时需要调 ，加入 溶液后，溶
液先变成紫红色，后紫红色又褪去，紫红色褪去时反应的离子方程式为___________。
(3)若“沉铁”后所得滤液中 ，沉钴率为 ，则“沉钴”后所得滤液中
___________[沉钴率 ，计算过程中不考虑溶液体
积变化］。“沉钴”时，沉钴率与 的关系如图甲所示，随着溶液 的持续增大，
而沉钴率减小的原因是___________。
9
(4)“碱浸”时 转化为 ，则“沉钼”时反应的离子方程式为___________，
在空气中“焙烧”转化为 和 的化学方程式为___________。
17．为实现“双碳”目标， 加氢制甲醇工艺展现出了巨大的潜力与价值，其实现方式可明
确区分为直接加氢制备与间接加氢制备两大路径。
(1)计算机模拟 直接加氢制备 的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂活性位
点的物种用*表示，则决速步骤的化学方程式为___________。
(2)间接加氢制备甲醇工艺(两步合成法)，首先以 与 作为起始原料制备合成气：
___________
键
键能 799 436 462 1070
(3)①在 时，将 与 通入抽空的瓶中，发生(2)中制备合成气的反应，
平衡后瓶中的总压为 ，平衡常数为 ，经分析知其中水蒸气的分压为 ，
10
则该条件下 的物质的量为___________。
②在容器中加入过量的氧化钴 和金属 ，在相同条件下容器中又加了如下两个反
应：
，平衡常数为
，平衡常数为
请分析 与 、 的关系为 ___________；再次达到平衡时，容器中的水蒸气的体积
分数为 ，那么在该条件下 的数值为___________。
(4)间接加氢制备甲醇工艺的第二步主要反应为：
将 和 按物质的量之比 通入某恒温恒压的密闭容器中，若只发生上述反应，下列情
况下能说明反应达到平衡状态的是___________(填符号)。
A．混合气体的密度不再变化 B． 和 的物质的量之比不再改变
C． 的体积分数不再变化 D．形成 同时形成
(5)一种 晶体的四方晶胞结构如图乙所示。
①图中“黑球”代表的是___________(填“Mn”或“O”)原子。
②设 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________ (列出计算式即可)。
18．化合物 J是治疗斑秃的新药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件及部分副产物
已简化或略去)。
11
已知：-Boc、-Cbz、-Et、-Me均为有机基团。回答下列问题：
(1)A的结构简式是_______。
(2)A生成 B的过程中引入—Boc的作用是_______；从化学平衡的角度分析，C生成 D的过程
中“ ”的作用是_______。
(3)E→G反应的化学方程式是_______。
(4)X为 I的同分异构体，满足条件：①仅含一个碳碳双键；②不含醚键，则 X有_______种(不
考虑立体异构，已知 、 不稳定)。其中，加热条件下能与新制 反
应生成砖红色沉淀，且核磁共振氢谱显示有 3组峰的 X的结构简式是_______。
(5)在最后一步合成 J的步骤中，研究人员分离并鉴别出了多种杂质，其中有 Y(
)，Y的含氧官能团名称是_______；由 H和 I生
成 Y分两步进行，其反应类型依次为取代反应、_______。
12

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