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参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 42 分）
1、B 2、D 3、A 4、A 5、A 6、C 7、B 8、C
9、C 10、D 11、A 12、B 13、B 14、C
二、非选择题（每空 2 分，共 58 分）
15、Ⅰ.(1) ①③⑨；(2 )②④⑦；(3 )⑤⑥⑧；(4 )①②③⑥⑦⑧；(5)
④⑤⑨
П.(1) 4 (2) ZnS
16、（1） ；
（2）第四周期第Ⅶ B 族；Mn；
（3）ds；3d104s1；
（4）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道
时，以一定波长的光的形式释放能量；
（5）b
17、(1)离子 分子 共价
(2) B
(3)
（4）3:1；
（5）大于；
18、(1)Fe2 03.
(2)第四周期第 IB 族
(3) > <
(4)HCl04 > H2C03 > H2Si03
(5) <
(6) CaH2 + 2H20 = Ca(0H)2 + 2H2↑
3d
45
个
个出2
025-2026 学年第二学期期中考试
5．下列图示或化学用语正确的是
A．HClO 的电子式：
(
)
高二年级化学学科试卷
B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
第 I 卷（选择题 42 分）
可能用到的相对原子质量： C-12 Si-28 Na-23 O-16
一、选择题：（本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。）
C．中子数为 20 的钾原子：
D．Ga 的价层电子排布：3d104s24p1
1
．科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是
（
）
6
．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（
）
）
A．NaCl 和 HCl
C．CCl4 和 SiCl4
B．CO2 和 SiO2
A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体
D．金刚石和单质铁
B．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体
C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料
D．“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能
7
．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
（
A．20g SiC 晶体中含有的共价键数目为 2
B．0.2mol HClO 分子中含有的 H—Cl 键的数目为
C．39g Na O 与足量 CO 充分反应，转移的电子数为
2
．下列基态原子或离子的电子排布式不正确的是
(
)
A．O：1s22s22p4
B．Cl-：1s22s22p63s23p6
D．Al3+：1s22s22p63s23p1
2
2
2
C．N3-：1s22s22p6
D．1L1mol/L 的 NH4Br 溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中
．下列符号表征或图示正确的是
的数目为
8
(
)
3
．下列能级符号错误的是
A．3f B．6s
．下列说法正确的是
(
(
)
)
．
中子数为 20 的氯元素的核素：
C．4d
D．3p
4
．
基态
的价层电子的轨道表示式：
A．HF 的热稳定性比 HCl 强是因为 H-F 比 H-Cl 的键能大
B．SiO 的熔点比干冰高是因为 SiO 分子间的范德华力大
2
2
．
二氧化硫的
模型：
C．碘升华破坏了共价键
．
用电子式表示
的形成过程：
D．H O 的分子结构是 H-O-O-H，可知 H O 为非极性分子
2
2
2
2
高二化学
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9
．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
(
)
A. 电负性：Y＞Z＞W
．
．
．
．
CH 和 H O 的空间构型均为四面体
4
2
B．最简单氢化物沸点：Y＜Z
C．X Y 是极性分子
SO 2-和 CO 2-的空间构型均为平面三角形
3
3
2
2
CF 和 SF 中心原子的杂化方式不同
4
4
D．Z 氧化物对应的水化物为强酸
XeF 和 XeO 的键角相等
2
2
10．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是
(
)
13．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
(
)
AlCl3
190
180
SiCl4
晶体硼 金刚石 晶体硅
．碱性：KOH > Mg (OH)2
金属性：Na > Mg
4．如图为元素周期表的一部分， 、 、 、 均为短周期主族元素， 的基态原子有 3
个未成对电子，下列比较中正确的是
．酸性：HCl > H 2SO3
熔点
沸点
2573
2823
1410
2628
．
．电负性：F > O
57
5100
1
．
．
．
．
SiCl4 是分子晶体
(
)
晶体硼是共价晶体
AlCl3 是分子晶体，加热能升华
金刚石中的 — 比晶体硅中的
—
弱
．
原子半径：
1
1．某物质的晶体中含有 A、B、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中
．
最高正化合价：
第一电离能：
的 B 元素的原子未能画出)。则晶体中 A、B、C 的原子个数比为
(
)
．
．
电负性：
第Π卷（非选择题 58 分）
二、非选择题（每空 2 分，共 58 分）
A．1∶3∶1
B．2∶3∶1
C．2∶2∶1
D．1∶3∶3
1
2．某物质 M 是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期 X、Y、Z、W 四种
1
5.Ⅰ.有以下物质：①HF ②Cl ③H O ④N ⑤C H ⑥C H ⑦H ⑧H O ⑨HCN (H C≡N) 。
元素组成，X 元素原子半径最小，W 的 3p 轨道有一个未成对电子，Y、Z 同主族。下列说
法正确的是
2
2
2
2
4
2
6
2
2
2
(
)
（1）只含有极性键的是
。（填序号，下同）
。
（
（
2）只含有非极性键的是
3）既含有极性键，又含有非极性键的是
。
（
（
4）只含有 键的是
。
5）既含有 键，又含有 键的是
。
高二化学
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П.X(Zn)与 Y(S)所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
(2) 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种
A．吸收光谱 B．发射光谱
（填字母）。
(3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是
(4)COCl 分子中所有原子均满足 8 电子构型，COCl 分子中δ键和п键的个数比为
。
。
2
2
(1)在 1 个晶胞中，X 离子的数目为___________。
(2)该化合物的化学式为___________。
(5)分析
、
的核外电子排布，推测 的第二电离能 I2
Zn 的第二电离能 I2。
（
填写“大于”、“小于”或“等于” 。
8.美术跟化学联系紧密，其中用了很多颜料，颜料是人类文化艺术的重要组成部分，如
石绿[Cu(OH) CO ] 、雌黄(As S ) 、青金石[Na Ca(Al Si O )S)] 、铁红、朱砂(HgS)、含
1
6． 、 、 、 与 、 、 等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答
下列问题：
1
2
3
2
3
3
3
3
12
（
（
1） 、 、 、 四种元素的电负性由大到小的顺序为
2） 位于元素周期表中的位置是
。
卤素的一些颜料等，所用颜料的部分元素在周期表中的位置如下所示：
；
和 基态原子的核外未成对
电子数较多的是
。
（
3） 在 元 素 周 期 表 中 ， 位 于
区 ， 基 态 原 子 价 层 电 子 排 布 式
为
，
元素有两种常见离子，化合价为
。
和
，从结构上分析其基
态离子更稳定的是
(1)铁红的主要成分是
(2)Cu 元素位于元素周期表
(3)非金属性: S
(填化学式)
（
是
（
4）含有 元素的盐的焰色试验为绿色，许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因
。
。
5）基态 等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大
As (选填“>”或“<”,下同) ,半径: Na+
O2-
小关系，不符合客观事实的是
。
(4)C、Si、Cl 最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为
(用化学式表示)。
．
．
．
(5)简单气态氢化物的稳定性: HBr
HF (选填“>”或“<”)。
(6) CaH 可用作野外生氢剂，写出 CaH 与 H O 反应的方程式
。
2
2
2
1
7.（1）BaCl2 是无色晶体，熔点 963℃，沸点 1560℃，易溶于水，在熔化状态能导电,它
可能属于_____晶体，写出 BaCl 的电子式_____。SiC 和 CO 物质中的化学键均为共价键，
2
2
SiC 的熔点高且硬度大，而 CO 的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO 是_______
2
2
晶体，而 SiC 可能是_______晶体。
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