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湖北黄冈中学等校2025-2026学年高一下学期学科素养测评化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．金属氧化物可以使玻璃呈现不同的颜色
B．用作消化系统X射线检查的内服药剂
C．将牛奶存放在冰箱，是为了减慢反应速率
D．可在葡萄酒中添加适量，起杀菌、抗氧化作用
2．湖北应城盛产石膏、岩盐，素有“膏都盐海”的美誉。下列说法错误的是
A．医用石膏绷带所用的石膏粉是
B．石膏可用来调节水泥的硬化速率
C．石膏加热到150℃转为
D．含有离子键和极性共价键
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的分子数是
B．和催化氧化反应，生成的分子数是
C．2.8 g硫粉和0.56 g铁粉混合充分反应，转移的电子数是
D．铅酸蓄电池放电时负极增重9.6 g，导线中转移的电子数是
4．下列反应中的能量变化与图像一致的是
选项 化学反应中的能量变化 图像
A C与反应
B 镁条与盐酸反应
C 盐酸与反应
D 与反应
A．A B．B C．C D．D
5．实验室将粗盐提纯制得NaCl晶体。下列仪器中，本实验必须用到的有
A．①③⑥ B．②③⑨ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑨
6．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，不可采取的措施是
A．适当加热 B．更换为更细小的锌粒
C．更换为98%的浓硫酸 D．滴加几滴溶液
7．对于下列实验，描述其反应的离子方程式书写错误的是
A．向稀中插入铜丝：
B．向溶液中滴入酸性溶液：
C．向溶液中滴入溶液；
D．向溶液中滴入少量溶液：
8．下列实验操作及现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有溶液的试管中通入，有白色沉淀产生 该白色沉淀是
B 向某稀盐溶液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，未见试纸变蓝 该盐溶液中不含
C 向Cu与浓反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 Cu与浓反应有生成
D 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有
A．A B．B C．C D．D
9．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应为：，历程与能量变化如图所示，用“*”表示吸附态。下列说法正确的是
A．是吸热反应
B．从催化剂表面脱附过程要放出能量
C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD
D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成
10．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是
A．S和常温下反应生成
B．S在过量中燃烧可生成Y
C．X通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
D．含0.2 mol Z的浓溶液与足量铜反应，生成M的物质的量小于0.1 mol
11．某实验小组利用浊度传感器探究反应物浓度、温度对溶液与溶液反应的反应速率的影响，实验设计如下表：
实验编号 加入 溶液的体积 加入水的 体积 加入 溶液的体积 温度 /℃ 浊度达到400 NTU的时间／s
1 2 0 2 25 41.0
2 1 2 t
3 2 2 21.8
下列说法正确的是
A．反应的化学方程式是
B．
C．、
D．
12．一种新型的燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．C电极是正极
B．负极反应式是：
C．若导线中转移2 mol电子，负极区减少3 mol离子
D．向正极区溶液通入空气，可实现电解质溶液的循环利用
13．某实验小组模拟“工业制硝酸”，装置如图所示。下列说法正确的是
A．碱石灰可用无水代替
B．若有反应，理论上生成
C．关闭电源，加热棒红热状态立即消失
D．催化反应的化学方程式是
14．在2 L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．2 s时，A的反应速率为
B．12 s时容器内的压强为起始的倍
C．化学计量数之比
D．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
15．石墨炔是一种新兴的二维碳材料，在Cu(III)表面通过针尖诱导合成石墨炔环链的原理如图所示：
下列说法错误的是
A．石墨炔环链是一类新型无机非金属材料
B．石墨炔与金刚石互为同素异形体
C．M，N的分子式分别是、
D．据此原理，由分子式为某种前驱体可制得
二、填空题
16．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)碱液吸收。硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)可用NaOH溶液吸收。
①NO2与NaOH溶液反应可生成NaNO3、NaNO2，反应的离子方程式是___________。
②已知：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，若尾气中NO2和NO能被NaOH溶液完全吸收，则___________。
(2)催化还原。模拟汽车的尾气(含NOx、CO)净化原理如图所示，在催化剂表面上反应生成N2的化学方程式是___________。若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中NOx浓度偏高，原因可能是___________。
(3)电化学还原。利用如图所示原电池的装置可实现废旧锂离子电池中锂回收与工业废气中二氧化氮捕获的同步进行。
①LiFePO4电极是___________(填“正极”或“负极”)。
②正极的电极反应式是___________。若废气中的NO2均参与电极反应，废气中其他成分不反应且不溶于水，导线中转移1 mol电子时，正极区溶液增重___________g。
三、解答题
17．用铜精矿直接生产具有较高的经济价值。某铜精矿含有及少量硅、铝、钙、镁等的氧化物。由铜精矿生产硫酸铜晶体的工业生产工艺如图所示：
回答下列问题：
(1)高于620℃“焙烧”得到红褐色的焙砂，主要发生的化学方程式是___________。
(2)工业上以“气体”为原料生产经历氧化、吸收等工序，其中吸收工序所用的试剂是___________。
(3)“滤渣1”的成分是___________。“浸出”工序中稀用量不宜过量太多，其主要原因是___________。
(4)“滤渣2”的主要成分是___________。
(5)由“滤液”得到涉及的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。的用途之一是___________。
18．某研究小组向和KSCN混合溶液中滴加硝酸，溶液变红，一段时间后红色褪去。研究小组对产生该现象的原因进行探究。
已知：的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
回答下列问题：
Ⅰ．实验初探
(1)浓氧化的实验操作及现象如图所示：
红棕色气体的产生不能作为被氧化的证据，其原因是___________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．硫元素氧化产物的检验
实验操作 实验现象 实验结论
①取ⅲ中试管内的溶液，___________(补充实验操作)。 产生大量白色沉淀 确定溶液中存在
②将ⅲ中的气体缓慢通入浓度较高的NaOH和的混合溶液，气体被完全吸收，有白色沉淀产生；过滤出沉淀，加入过量稀 白色沉淀完全溶解 白色的成分是___________，结合实验操作①、②可知硫元素的氧化产物是___________。
(2)实验操作①中补充的实验操作是___________。
(3)实验操作②中白色的成分是___________，氮和硫元素的氧化产物分别是和___________。
(4)综合以上实验可知，浓氧化KSCN溶液的离子方程式是___________。
Ⅲ．实验现象的理论分析
基于iii中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”，设计如下探究活动，实验操作及现象如图所示：
(5)浓氧化生成的反应速率为，浓氧化的反应速率为，则___________(填“>”“<”或“=”)。
(6)在浓氧化的反应中的作用是___________。
19．“地康法”是19世纪中后期制备氯气的一种经典方法，其原理是。回答下列问题。
(1)“地康法”催化反应的机理如图所示：
①该反应的催化剂是___________。
②已知部分共价键键能数据如下表，则生成放出的热量是___________kJ。
共价键
键能 432 497 243 463
(2)400℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。下列情况表明达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体密度不随时间变化 b．气体总压强不再随时间变化
c．混合气体中与体积分数相等 d．断裂键速率等于断裂键速率
(3)保持，将混合气体分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度(均高于100℃)下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率，较高流速时反应未达平衡)。
①图中温度由高到低的顺序为___________，判断依据是___________。
②设M点的转化率为平衡转化率，此时总压为420 kPa。则的体积分数是___________(结果保留1位小数)，的分压是___________kPa(分压总压×物质的量分数)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D B D C C A C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C C B B D
16．(1) 2NO2+2OH-=NO+NO+H2O ≥1
(2) 2NOx+2xCON2+2xCO2 温度过高导致催化剂的活性下降，NOx与CO的反应速率变小，最终排放出的气体中NOx浓度偏高。
(3) 负极 NO2+e-=NO 53
17．(1)
(2)98.3%的浓硫酸
(3) SiO2、CaSO4 避免消耗过多Cu(OH)2
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3
(5) 加热浓缩、冷却结晶 制波尔多液（或其他合理答案）
18．(1)
(2)滴加氯化钡溶液
(3) 碳酸钡 硫酸根离子
(4)
(5)>
(6)催化剂
19．(1) CuO 56.5
(2)bd
(3) T1>T2>T3 较低流速时反应达到平衡，该反应为放热反应，随着温度升高平衡逆向移动，HCl的平衡转化率减小，则温度由高到低的顺序为T1>T2>T3

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