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江西南昌市南昌县莲塘第一中学2025-2026学年高二下学期4月阶段作业化学试卷
一、单选题
1．下列化学用语表达正确的是
A．的电子式： B．的球棍模型：
C．的空间填充模型： D．异戊烷的结构简式：
2．下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是
A．除去乙烷中的乙烯：通入酸性溶液
B．鉴别与：核磁共振氢谱
C．分离与：加热
D．分离苯与四氯化碳：分液
3．下列有关烷烃的说法错误的是
A．丙烷和丁烷互为同系物，常温常压下都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应
B．分子式为、、的有机物结构分别为1种、2种、4种(不考虑立体异构)
C．符合通式(为正整数)的物质一定是烷烃
D．乙烷和氯气发生取代反应，最多能生成9种产物
4．下列说法正确的是
A．和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B．等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等
C．按系统命名法，的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．和互为同系物
5．乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．液态水中的氢键数目为
C．中孤电子对的数目为
D．消耗，产物中杂化原子数目为
6．下列说法正确的是
A．键长： B．沸点： C．键能： D．键角：
7．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是
选项 实例 解释
A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于H-Cl的键能
C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大
D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定
A．A B．B C．C D．D
8．如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是
A．该烃的分子式为
B．该物质最多能与发生加成反应
C．该物质的一种同分异构体的结构可能含有苯环
D．该物质可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不同
9．我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由、、、、五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中显负价，钝化剂阴阳离子结构如图所示，下列说法正确的是
A．第一电离能： B．氢化物的沸点：
C．空间结构为直线形 D．的最高正价和最低负价之和为6
10．一定温度下，向一密闭容器中充入和足量发生反应： ，测得平衡时CH4、H2的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．平衡时再充入CH4，上述反应的增大
B．随着压强增大，反应的平衡常数K减小
C．时，反应达到平衡状态
D．M点产物总分压与CH4分压之比等于1:2
11．磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．晶体中的配位数为4
B．晶胞中，若2原子的分数坐标为，则4原子的分数坐标为
C．晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等
D．晶体密度为
12．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进平衡正向移动
B．由①到②，生成并消耗
C．②、③对比，说明：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化
13．二氧化氯(，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法不正确的
A．a与电源的正极连接，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B．电解池a极上发生的电极反应为
C．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
D．标准状况下，当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生
14．亚砷酸是一种三元弱酸，往溶液中加入KOH溶液，各含砷微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示，图中a、b两点的坐标：a(9.2,0.5)、b(12.2,0.5)，下列说法正确的是
A．的Ka1的数量级为
B．溶液中时，pH=10.7
C．c点混合溶液：
D．等浓度、等体积的、混合溶液中，
二、解答题
15．I．根据物质转化的框图答题：
(1)写出反应①的化学反应方程式：___________。
(2)反应②所属反应类型为___________。
(3)有机物Ｙ核磁共振氢谱显示有两组峰，其结构简式为___________。
II．某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：
回答下列问题：
(4)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管，目的是___________。
(5)若准确称取样品(只含、、三种元素)，经充分燃烧后(的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置质量增加，形管质量增加。又知有机物的质谱图如图所示，则该有机物的分子式为___________。
(6)已知有机物中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。综上所述，的结构简式为___________。
16．利用锌精矿(主要成分为和，还有少量、，PbS等杂质，、含量极低)回收锌并富集锗的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)基态锗原子的简化电子排布式为___________。
(2)提高“焙烧”效率的方法有___________(填一种)；“焙烧”过程的副产物在“烟化”时会生成和一种磁性氧化物，该反应化学方程式为___________。
(3)“烟化”产生的等杂质会降低的浸出率，“强化浸出”中可催化加快溶于酸，为了再生，最适宜添加的氧化剂是___________(填标号)。
A． B． C．
(4)部分锗元素被“滤渣”中的包裹，加入醋酸钠溶解可提高锗的浸出率，溶液中铅以四醋酸合铅离子的形式存在，该过程的离子方程式为___________。“滤渣”成分还有和___________(填化学式)。
(5)“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌，所得电解产物可循环用于___________、___________和“强化浸出”工序。
17．随着温室效应越来越严重，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。将二氧化碳转化为甲醇是目前重要的碳中和方法，体系中发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)___________
(2)时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得产率随温度的变化如图1所示：
①时，若，反应管出口处检测到，则的选择性=___________。[的选择性]。
②研究发现，可由(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，与或作用生成的相对能量变化如图2所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是___________。
(3)某温度下，恒容密闭容器中加入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时的转化率为，的物质的量为，计算反应Ⅰ的平衡常数___________(用含有、的计算式表示)。
(4)以为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如下图所示，
①的空间构型为___________。
②阴极表面发生的总电极反应式为___________。
(5)甲醇与金属钠反应生成甲醇钠，已知甲醇钠的碱性强于氢氧化钠，请从结构角度解释原因：___________。
18．甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持、搅拌和加热仪器等已省略)。
已知：①反应原理为。
②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇，既能与酸反应又能与碱反应；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
I．装置C中盛有和甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液，加热装置C并不断搅拌。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。
(1)仪器b的名称是___________。装置B中盛放的试剂最好选择___________(填写下列编号)
a、浓硫酸 b、饱和食盐水 c、饱和碳酸钠溶液 d、饱和溶液
(2)确认C中空气排尽的实验现象是___________。
(3)实验室制取碳酸亚铁晶体过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为，该反应的化学方程式为___________。
(4)过程I加入柠檬酸溶液如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是___________。
(5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是：___________。
(6)若实验完成后，获得甘氨酸亚铁，则该实验产率是___________。
(7)已知在为时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，该配合物在处的吸光度与溶液中浓度的关系，如下表所示：
浓度 0 0.0008 0.0016 0.0032
吸光度 0 0.20 0.40 0.80
在一定条件下测得某甘氨酸亚铁样品溶液在为时与邻菲啰啉混合，在处测得的平均吸光度为0.50，则该样品溶液中含量为___________。
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．A
5．D
6．B
7．B
8．A
9．A
10．C
11．B
12．D
13．C
14．B
15．(1)
(2)加聚反应
(3)
(4)排尽装置内空气中的CO2和H2O，防止其干扰实验结果
(5)
(6)
16．(1)[Ar]3d104s24p2
(2) 粉碎矿石(或适当升高温度、搅拌) 3ZnFe2O4+CO3ZnO+2Fe3O4+CO2↑
(3)C
(4)
(5) 焙烧 浸出
17．(1)
(2) 降低反应活化能，加快生成的速率
(3)
(4) 平面三角形
(5)甲基为推电子基，增大了氧原子电子云密度，增强了甲醇负离子结合氢离子的能力（或甲基是推电子基团，减弱甲醇中氢氧键的极性，减弱了甲醇的酸性）
18．(1) 恒压滴液漏斗 d
(2)装置D中澄清石灰水变浑浊
(3)
(4)过低，甘氨酸的氨基质子化，难以与结合
(5)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其析出
(6)60%
(7)0.112

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