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2026年安徽合肥市庐阳中学中考二模化学试题
第Ⅰ卷 (选择题)
一、单选题(本大题共12题，每题1分，共12分)
1. 成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中含有化学变化的是
A. 刻舟求剑 B. 风吹草动 C. 百炼成钢 D. 海市蜃楼
2. “绿水青山就是金山银山”，环境保护是生态文明建设的重要基础。下列做法不合理的是
A. 推广使用新能源汽车 B. 提倡使用一次性碗筷，树立健康意识
C. 将垃圾分类后放入对应垃圾桶 D. 工业废水净化处理达标后排放
3. 化学与生产、生活息息相关。下列做法不正确的是
A. 用氢氧化钠固体干燥 B. 服用钙片补充常量元素钙
C. 用燃烧法区分羊毛和涤纶 D. 用硝酸钾作复合肥料
4. 我国的钢铁产量位居世界之首，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是亚铁离子结构示意图，下列有关说法中不正确的是
A. 铁属于金属元素 B. 图乙中X的值是14
C. 铁原子的质量为55.85 D. 铁与稀盐酸作用时铁原子失去了2个电子
5. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作不正确的是（ ）
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 蒸发食盐水 D. 检查装置气密性
6. 水杨酸(C7H6O3)是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎。下列关于水杨酸的说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 含有1个臭氧分子
C. 原子总数为16 D. 碳元素的质量分数最大
7. 开展跨学科实践活动中，下列做法对应的解释正确的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰具有碱性，可中和酸
B. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
C. 空气质量“检测站”检测CO2——CO2属于空气污染物
D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——液化石油气加压装入钢瓶后分子的体积变小
阅读下列材料，完成下列小题。
二氧化铈（）具有出色的储放氧能力，可以催化甲烷和水的反应，成氢气和物质A，其微观反应示意图如图所示。
8. 有关该反应的说法，正确的是
A. 生成物均为单质 B. A的化学式为
C. 两种反应物的质量比为或 D. 反应前后催化剂的性质不变
9. 下列说法正确的是
A. 该催化剂在此反应中增加了氢气的产量 B. 该反应前后分子的种类和个数都不变
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应为制取氢气开辟了新途径
10. 下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是
选项 物质 鉴别方法 现象及结论
A 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条 熄灭的是二氧化碳，不熄灭的是氮气
B 食盐水和蒸馏水 测pH pH<7的为食盐水，pH=7的为蒸馏水
C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色的为硫酸亚铁溶液，黄色的为硫酸铁溶液
D 碳酸氢钠和碳酸钠 加入稀盐酸 产生气体的为碳酸钠，无明显现象的为碳酸氢钠
A. A B. B C. C D. D
11. 逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
12. 如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 时，KCl、溶液的溶质质量分数相等
B. 时，KCl的溶解度大于
C. 将等质量的KCl、饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是前者小于后者
D. 将KCl、饱和溶液从降温到，两溶液中所含溶质的质量相等
第Ⅱ卷 (非选择题)
13. 阅读下列科技短文并回答问题
我国空间站天和核心舱实现了氧气再生与二氧化碳高效净化，为航天员长期驻留提供保障。舱内通过电解水持续制备氧气；利用无水氢氧化锂(LiOH)固体吸收航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂和水，净化后的空气重新循环利用。氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，吸收二氧化碳能力更强、质量更轻，更适合航天环境使用。
（1）文中提到的氧化物有______(填化学式)
（2）从微观角度分析，空间站内空气由多种_____(填“分子”“原子”“离子”)构成。
（3）宇航员呼出的气体中除外，还含有_____(填化学式，1种即可)。
（4）LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式_____。
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是_____。
14. 实验是化学学习的重要手段，同学们利用如下装置进行相关实验活动。
（1）写出仪器①的名称：_____。
（2）实验室用装置C制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____。
（3）装置A、B均可用于实验室制取CO2，与装置A相比，装置B的优点为_____，利用装置D干燥的CO2时，装置D中盛放的试剂为_____(填名称)。
（4）实验室可用图E装置进行CO还原CuO的实验，实验过程中可观察到C处的现象为_____。
15. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下所示。回答下列问题：
（1）操作①和②中玻璃棒的作用是______，操作③的名称是_______。
（2）写出酸浸过程中发生反应的化学方程式是_______(写一个即可)。
（3）高温煅烧菱锌矿过程中的基本反应类型是_______。
16. 某学习小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，对酸和碱进行了如下探究学习。
【探究一】初探现象——指示剂的“信号灯”作用
在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察现象(如图1)。
（1）图1中观察到_______，说明烧杯内的溶液不再呈碱性，从而推断二者发生了反应。
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式______。
【探究二】揭示本质——微观世界的“握手”
小组同学绘制反应微观示意图如图2所示。
（3）从微观角度分析可知，NaOH溶液与稀盐酸反应的本质是______。
【探究三】定量认识——pH变化的“轨迹”
按照图3所示装置进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，pH传感器得到的烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示。
（4）a点处，烧瓶内溶液的溶质成分为_______(填化学式)。
（5）向c点处的溶液中加入下列物质，有明显现象的是_____(填字母)。
A. 铜片 B. 碳酸钠溶液 C. 酚酞溶液 D. 硝酸银溶液
【探究四】中和反应过程的温度变化
小组同学向40g10%氢氧化钠溶液中滴加40g10%盐酸，在室温20℃进行测定混合过程中温度变化情况。
（6）实验中能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，并说明理由______。
（7）实验测得中和反应后温度升高，若要进一步证明该放热一定来自中和反应，请补充一个对照实验的设计思路：______。
（8）画出所得溶液温度与加入盐酸质量的变化关系(标出相应坐标)
17. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。制氧剂中其他成分不能生成氧气。请回答：
（1）KO2中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（2）每消耗284g超氧化钾，理论上可以生成氧气的质量是多少？（写出计算过程）
答案和解析
第Ⅰ卷 (选择题)
一、单选题(本大题共12题，每题1分，共12分)
1. 成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中含有化学变化的是
A. 刻舟求剑 B. 风吹草动 C. 百炼成钢 D. 海市蜃楼
【答案】C
【解析】
【详解】A、刻舟求剑的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
B、风吹草动的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
C、百炼成钢的过程中能生成新物质二氧化碳，发生的属于化学变化，符合题意；
D、海市蜃楼的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意。
故选：C。
2. “绿水青山就是金山银山”，环境保护是生态文明建设的重要基础。下列做法不合理的是
A. 推广使用新能源汽车 B. 提倡使用一次性碗筷，树立健康意识
C. 将垃圾分类后放入对应垃圾桶 D. 工业废水净化处理达标后排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、推广使用新能源汽车，可以节约能源，减少污染，有利于生态文明建设，做法合理，不符合题意；
B、提倡使用一次性碗筷，会增大树木的消耗量，不利于生态文明建设，做法不合理，符合题意；
C、将垃圾分类后放入对应垃圾桶，利于生态文明建设，做法合理，不符合题意
D、工业废水净化处理达标后排放，可以减少水体的污染，有利于生态文明建设，做法合理，不符合题意；；
故选：B。
3. 化学与生产、生活息息相关。下列做法不正确的是
A. 用氢氧化钠固体干燥 B. 服用钙片补充常量元素钙
C. 用燃烧法区分羊毛和涤纶 D. 用硝酸钾作复合肥料
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠是碱性物质，可与二氧化碳发生反应：，会吸收二氧化碳，因此不能用氢氧化钠固体干燥，做法错误。
B、钙是人体必需的常量元素，服用钙片可补充钙元素，做法正确。
C、羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，燃烧有特殊气味且燃烧后会形成硬球，可用燃烧法区分二者，做法正确。
D、硝酸钾（）同时含有植物所需的氮、钾两种营养元素，属于复合肥料，做法正确。
4. 我国的钢铁产量位居世界之首，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是亚铁离子结构示意图，下列有关说法中不正确的是
A. 铁属于金属元素 B. 图乙中X的值是14
C. 铁原子的质量为55.85 D. 铁与稀盐酸作用时铁原子失去了2个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁字带有“钅”旁，属于金属元素，故A说法正确；
B、在原子中，核内质子数=核外电子数，亚铁离子是铁原子失去2个电子形成的，故2+8+X+2=26，X=26-2-8-2=14，故B说法正确；
C、在元素周期表一个格中，左上角的数字是原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，下面的数字是相对原子质量，铁的相对原子质量为55.85，铁原子的质量不是55.85，故C说法不正确；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，亚铁离子是铁原子失去2个电子形成的，则铁与稀盐酸作用时铁原子失去了2个电子，故D说法正确。
故选C。
5. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作不正确的是（ ）
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 蒸发食盐水 D. 检查装置气密性
【答案】B
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管 容积的1/3,图中所示操作正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，图中所示操作正确，不符合题意；
D、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确 ，不符合题意。
故选B。
6. 水杨酸(C7H6O3)是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎。下列关于水杨酸的说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 含有1个臭氧分子
C. 原子总数为16 D. 碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，水杨酸由 C、H、O 三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误；
B. 分子是由原子构成的，水杨酸分子中含有氧原子，不含臭氧分子，故说法错误；
C. 应表述为“每个水杨酸分子中含有 16 个原子”，宏观物质不讲原子个数，故说法错误；
D. 水杨酸中 C、H、O 元素的质量比为 ，所以碳元素的质量分数最大，故说法正确。
故选 D。
7. 开展跨学科实践活动中，下列做法对应的解释正确的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰具有碱性，可中和酸
B. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
C. 空气质量“检测站”检测CO2——CO2属于空气污染物
D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——液化石油气加压装入钢瓶后分子的体积变小
【答案】A
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，该选项正确；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能杀菌消毒，该选项错误；
C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，该选项错误；
D、液化石油气加压装入钢瓶，是因为分子间存在间隔，加压后分子间间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，该选项错误。
故选A。
阅读下列材料，完成下列小题。
二氧化铈（）具有出色的储放氧能力，可以催化甲烷和水的反应，成氢气和物质A，其微观反应示意图如图所示。
8. 有关该反应的说法，正确的是
A. 生成物均为单质 B. A的化学式为
C. 两种反应物的质量比为或 D. 反应前后催化剂的性质不变
9. 下列说法正确的是
A. 该催化剂在此反应中增加了氢气的产量 B. 该反应前后分子的种类和个数都不变
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应为制取氢气开辟了新途径
【答案】8. B 9. D
【解析】
【分析】由图可知，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为：1、8、2，反应后4个氢分子中含有8个氢，根据反应前后原子的种类和个数不变，故A中含有1个碳和2个氧原子，故微粒A为1个二氧化碳分子，A物质为二氧化碳。发生的反应为甲烷和水在催化剂的作用下反应生成氢气和二氧化碳。
【8题详解】
A、生成物为氢气和二氧化碳，二氧化碳为化合物，A错误；
B、由分析可知，生成物为氢气和二氧化碳，故A的化学式为，B正确；
C、由图可知，两种反应物的分子个数比为或，不是质量比，C错误；
D、反应前后催化剂的化学性质不变，D错误。
故选B。
【9题详解】
A、催化剂只改变化学反应的反应速率，不改变生成物的质量，故选项错误；
B、由分析可知，反应前的分子总数为3，反应后为4，反应前后分子的种类和个数都发生了改变，故选项错误；
C、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
D、该反应为制取氢气开辟了新途径，故选项正确；
故选D。。
10. 下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是
选项 物质 鉴别方法 现象及结论
A 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条 熄灭的是二氧化碳，不熄灭的是氮气
B 食盐水和蒸馏水 测pH pH<7的为食盐水，pH=7的为蒸馏水
C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色的为硫酸亚铁溶液，黄色的为硫酸铁溶液
D 碳酸氢钠和碳酸钠 加入稀盐酸 产生气体的为碳酸钠，无明显现象的为碳酸氢钠
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的木条后二者都会使木条熄灭，无法鉴别，A错误。
B、食盐水（氯化钠水溶液）和蒸馏水都呈中性，常温下pH均为7，测pH无法区分，B错误。
C、正确。
D、碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二者均会产生气泡，无法鉴别，D错误。
11. 逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素的定义是 “具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称”，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。
B、中和反应是 “酸与碱反应生成盐和水”，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应：），推理错误。
C、能使酚酞溶液变红的是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如碳酸钠溶液显碱性，属于盐溶液），推理错误。
D、有机物含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物（如CO、CO2、碳酸盐等，属于无机物），推理错误。
故选A。
12. 如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 时，KCl、溶液的溶质质量分数相等
B. 时，KCl的溶解度大于
C. 将等质量的KCl、饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是前者小于后者
D. 将KCl、饱和溶液从降温到，两溶液中所含溶质的质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、T1℃时，未指明两种溶液是否为饱和溶液，故无法比较两者的溶质质量分数。说法错误，不符合题意；
B、根据溶解度曲线可知，T2℃时，的溶解度小于的溶解度。说法错误，不符合题意；
C、T1℃时，的溶解度等于的溶解度。等质量的两种饱和溶液中溶质、溶剂质量相等。T2℃时，的溶解度小于的溶解度。T2℃时，分别将等质量的和配制成饱和溶液，需要的水多。故将等质量的、的饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是多于。即前者小于后者。说法正确，符合题意；
D、因为未指明和的饱和溶液质量是否相等，无法比较降温后两种溶液中的溶质质量。说法错误，不符合题意；
故选C。
第Ⅱ卷 (非选择题)
13. 阅读下列科技短文并回答问题
我国空间站天和核心舱实现了氧气再生与二氧化碳高效净化，为航天员长期驻留提供保障。舱内通过电解水持续制备氧气；利用无水氢氧化锂(LiOH)固体吸收航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂和水，净化后的空气重新循环利用。氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，吸收二氧化碳能力更强、质量更轻，更适合航天环境使用。
（1）文中提到的氧化物有______(填化学式)
（2）从微观角度分析，空间站内空气由多种_____(填“分子”“原子”“离子”)构成。
（3）宇航员呼出的气体中除外，还含有_____(填化学式，1种即可)。
（4）LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式_____。
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是_____。
【答案】（1）
、
（2）
分子 （3）
（或、，合理即可）
（4）
（5）
等质量的比吸收的能力更强（或相同质量的吸收剂，能吸收更多）
【解析】
【小问1详解】
氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，水（H2O）、二氧化碳（CO2）符合氧化物的定义。
【小问2详解】
空间站内空气的主要成分如、、等均由分子构成。
【小问3详解】
人体呼出的气体中除外，还含有水蒸气、氮气、未消耗完全的氧气等，任写一种即可。
【小问4详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
【小问5详解】
由图像可知，吸收剂质量相同时，对应吸收的最大质量更大，吸收效率更高，更适合航天环境。
14. 实验是化学学习的重要手段，同学们利用如下装置进行相关实验活动。
（1）写出仪器①的名称：_____。
（2）实验室用装置C制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____。
（3）装置A、B均可用于实验室制取CO2，与装置A相比，装置B的优点为_____，利用装置D干燥的CO2时，装置D中盛放的试剂为_____(填名称)。
（4）实验室可用图E装置进行CO还原CuO的实验，实验过程中可观察到C处的现象为_____。
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3） ①. 能控制反应速率 ②. 浓硫酸
（4）黑色粉末逐渐变成红色
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为锥形瓶；
【小问2详解】
装置C为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
【小问3详解】
B装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反，可以用来干燥二氧化碳，利用装置D干燥的CO2时，装置D中盛放的试剂为浓硫酸；
【小问4详解】
一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，故可观察到黑色粉末逐渐变成红色。
15. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下所示。回答下列问题：
（1）操作①和②中玻璃棒的作用是______，操作③的名称是_______。
（2）写出酸浸过程中发生反应的化学方程式是_______(写一个即可)。
（3）高温煅烧菱锌矿过程中的基本反应类型是_______。
【答案】（1） ①. 引流 ②. 蒸发结晶
（2）##
（3）分解反应
【解析】
【小问1详解】
操作①和②都是过滤操作，过滤中玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出；将硫酸锌溶液转化为硫酸锌固体，需要通过蒸发结晶操作去除溶剂。
【小问2详解】
菱锌矿煅烧后分解为，酸浸时、杂质都可以和稀硫酸发生反应，任选一个书写即可。
【小问3详解】
高温煅烧的反应为，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
16. 某学习小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，对酸和碱进行了如下探究学习。
【探究一】初探现象——指示剂的“信号灯”作用
在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察现象(如图1)。
（1）图1中观察到_______，说明烧杯内的溶液不再呈碱性，从而推断二者发生了反应。
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式______。
【探究二】揭示本质——微观世界的“握手”
小组同学绘制反应微观示意图如图2所示。
（3）从微观角度分析可知，NaOH溶液与稀盐酸反应的本质是______。
【探究三】定量认识——pH变化的“轨迹”
按照图3所示装置进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，pH传感器得到的烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示。
（4）a点处，烧瓶内溶液的溶质成分为_______(填化学式)。
（5）向c点处的溶液中加入下列物质，有明显现象的是_____(填字母)。
A. 铜片 B. 碳酸钠溶液 C. 酚酞溶液 D. 硝酸银溶液
【探究四】中和反应过程的温度变化
小组同学向40g10%氢氧化钠溶液中滴加40g10%盐酸，在室温20℃进行测定混合过程中温度变化情况。
（6）实验中能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，并说明理由______。
（7）实验测得中和反应后温度升高，若要进一步证明该放热一定来自中和反应，请补充一个对照实验的设计思路：______。
（8）画出所得溶液温度与加入盐酸质量的变化关系(标出相应坐标)
【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色
（2）
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（4）NaCl、NaOH （5）BD
（6）不能，氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，会干扰中和反应放热的验证，无法证明温度升高是中和反应本身引起的
（7）取与实验中等量、等浓度的NaOH溶液，向其中加入与盐酸等质量的蒸馏水，在相同条件下测定温度变化
（8）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；随着稀盐酸的滴加，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液的碱性逐渐减弱，当氢氧化钠被完全消耗时，溶液不再呈碱性，酚酞溶液由红色变为无色。
【小问2详解】
氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
从微观示意图可以看出，反应前溶液中存在Na 、OH 、H 、Cl ；反应后溶液中存在Na 、Cl 和H2O，H 和OH 结合生成了水分子。中和反应的本质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【小问4详解】
a点时，溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，此时氢氧化钠还未被完全中和，因此溶液中的溶质有反应生成的NaCl，以及未反应完的NaOH。
【小问5详解】
c点时，溶液的pH小于7，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl和过量的HCl。
A、铜的金属活动性排在氢之后，与稀盐酸不反应，无明显现象。
B、碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，现象明显。
C、酸性溶液不能使酚酞溶液变色，无明显现象。
D、溶液中含有Cl ，来自NaCl和HCl，硝酸银与Cl 反应生成白色的氯化银沉淀，但该沉淀在中性、酸性溶液中均会生成，无法体现“酸过量”的特有现象，中性溶液中加入硝酸银也会产生沉淀，有明显现象。
【小问6详解】
氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，会干扰中和反应放热的验证，无法证明温度升高是中和反应本身引起的。不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应。
【小问7详解】
取与实验中等量、等浓度的NaOH溶液，向其中加入与盐酸等质量的蒸馏水，在相同条件下测定温度变化，排除溶解或稀释过程的放热干扰。
【小问8详解】
40g10%NaOH溶液中，NaOH质量=40g×10%=4g，设完全反应消耗稀盐酸的质量为
氢氧化钠完全反应消耗稀盐酸的质量为36.5g，该反应是放热反应，在室温20℃进行测定混合过程中温度升高，至滴加36.5g稀盐酸温度升值最高，在滴加稀盐酸温度降低直至温度为室温。
17. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。制氧剂中其他成分不能生成氧气。请回答：
（1）KO2中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（2）每消耗284g超氧化钾，理论上可以生成氧气的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）45.1%
（2）解：设理论上可以生成氧气的质量是x
x=96g
答：理论上可以生成氧气的质量是96g。
【解析】
【小问1详解】
KO2中氧元素的质量分数为。
【小问2详解】
见答案。
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