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2025-2026 学年度第二学期高一期中考试化学卷
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Zn-65
一、单选题（共 42 分）
1．中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效
成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是（ ）
A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子 制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”
是由一个有机分子和 4个 分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正
确的是（ ）
A．人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C． 是一种新型的化合物
D． 与金刚石互为同位素
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B． 的结构示意图：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．中子数为 10的氧原子：
4．下列化合物中含有共价键的碱是（ ）
A．NaOH B．HCl C． D．NaClO
答案第 1页，共 2页
5．下列各组物质，互为同素异形体的是（ ）
A． 和 O B． 与
C．石墨和 D．一氧化碳和二氧化碳
6．某主族元素X的一种微粒的结构示意图为 ( )，下列分析错误的是（
）
A．若 X的焰色为黄色，则
B．若 ，则 X的最高正价为
C．若 ，则 X不可能是金属元素
D．若 ，则
7．下列说法正确的是（ ）
A．物质中一定存在化学键
B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化
C．离子化合物中不存在共价键
D．CCl4 和 NH3 中各原子均满足最外层 8 电子的稳定结构
8．下列推断正确的是（ ）
A．由酸性 ，推断非金属性
B．由氧化性 ，推断 投入 中发生
C．由金属性 ，推断 投入 溶液中发生
D．由稳定性 ，推断非金属性
9．某同学按图 1所示装置，探究盐酸与 NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随
加入 a溶液的体积变化关系如图 2所示。下列判断错误的是（ ）
答案第 1页，共 2页
A．a可能是 NaOH溶液
B．x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变
C．由图 2可知该反应存在化学能转化为热能
D．往 y点对应溶液中加入 Fe粉，有气泡产生
10．下列说法正确的是（ ）
A．图 1所示装置可以将化学能转化为电能
B．图 2所示反应为吸热反应
C．锌锰干电池中，锌筒作正极
D．蓄电池充电时，发生了氧化还原反应
11．下列说法正确的是 ( )
A．HCl溶于水能电离出 H+、Cl-,所以 HCl是离子化合物
B．NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键
C．He、CO2和 CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键
D．碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
12．一定条件下，向 1L恒容密闭容器中充入 0.1mol A和 0.3mol B发生反应：
，当反应达平衡时，不可能存在的数据是（ ）
A． B．
C． D．
13．CO2和 CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：
答案第 1页，共 2页
下列说法中不正确的是（ ）
A．Ni是该反应的催化剂
B．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C．过程①→②是吸热反应
D．反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 2CO+2H2
14．近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范
围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。
下列说法正确的是（ ）
A．石墨作负极材料，发生氧化反应
B．电流从锌片电极流向石墨电极
C．若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反
D．每反应 锌时，理论上转移电子数为
二、填空题（共 58 分）
15．（本题 14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下
表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题：
答案第 1页，共 2页
(1)⑥元素在元素周期表中的位置是____ ___；⑧离子的结构示意图为___ ____。
(2)⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为_______(写出该最高价氧
化物对应的水化物的化学式)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素符号)；写出该氢氧化物与⑧的最高
价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___ ____。
(4)⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为_______(用“>”连接离子符号)。
(5)用电子表示③的单质与⑦的单质形成化合物的过程 。
(6)⑧的氢化物与水反应生成氢气，写出反应的化学方程式： ____
。
(7)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与
镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。
i.锂在空气中燃烧主要产物的电子式是___ ____，同时生成微量的_______、C。(写化学式)
ii.下列关于铍的判断正确的是_______
A．氧化铍的化学式为 Be2O3 B．Be(OH)2可溶于水
C．BeCl2是离子化合物 D．Be(OH)2具有两性
16．（本题 15分）哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得 1918年诺贝尔化学奖，研究氨的
性质及应用具有十分重要的意义。合成氨反应原理为： ，常温
下，每生成 放出 的热量。试回答下列问题：
(1)常温时，将 和 放入合成容器中，放出的热量_______ (填：“大于”、“等
于”、“小于”)。
(2)一定条件下的密闭恒容容器中，发生合成氨反应，在其他条件不变时，改变下列条件能
够加快反应，缩短到达平衡时间的是_______(填标号)。
A．使用催化剂 B．充入惰性气体 C．降低温度
(3)一定温度下的 密闭容器中发生： 反应， 和
随时间变化的关系如图所示。.
答案第 1页，共 2页
①点 a的正反应速率_______点 b的正反应速率(填：“>”或“=”或“<”)；点 e和点 d两点中，
的浓度大小关系为：点 e_______点 d(填：“>”或“=”或“<”)。
②x和 y的关系是 x_______y(填：“>”或“=”或“<”)；反应达 时， _______。
(4)氨水存在下列转化， ， 。氨水
溶液中存在的微粒有____ ___。
17．（本题 15分）回答下列问题
(1)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆
使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4溶液(实验过程中，不考虑铁丝
反应及两球的浮力变化)，一段时间后，
①当杠杆为导体时，可观察到的现象是： 。
②当杠杆为绝缘体时，可观察到的现象_______(“相同”或“不相同”)。
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的
离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为
_______(填元素符号)，正极反应式为 _______。
(3)科学家利用下图所示电池装置可以将 CO2转化为气体燃料 CO。
答案第 1页，共 2页
①该装置工作时，N电极为_______(填“正极”或“负极”)。
②外电路中，电子流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。
③理论上生成 1molO2的同时，流经导线的电子有_______mol。
(4)以 KOH为电解质，以 CO为燃料的电池，负极电极式为 。
18．（本题 14分）海水的综合利用是当今的热点话题之一、
I．利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的 ，造成的环境问题。其工艺流程如图所示：
(1)天然海水 吸收含硫的烟气后，会溶有 等分子或离子，需要用氧气
进行氧化处理，写出 参加反应的离子方程式 。
(2)氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________
。
II．从海水中提取粗盐后的母液中含有 和 等阳离子。对母液进行一系列的加
工可制得金属镁。
(3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是 。
(4)电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作
镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。
A． B． C． D．水蒸气
答案第 1页，共 2页
III．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：
(5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是___________。步骤⑤的操作为___________。
(6)写出步骤④反应的离子方程式 。
答案第 1页，共 2页高一下期中参考答案
一、单选题（共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B A C C B B D D
题号 11 12 13 14
答案 B A C C
二、填空题（共 58 分）
15．共 14分，每空 1分，标注除外
(1) 第三周期ⅥA族
(2)HClO4
(3) Al （2分）0
(4)S2->Cl->K+
(5) （2分）
(6)NaH+H2O= NaOH+H2↑（2分）
(7) Li3N D
【分析】由图可知，①-⑩分别为①是氮、②是氟、钠、③是镁、④是铝、⑤是磷、⑥是硫、
⑦是氯、⑧是钠、⑨是钾、⑩是溴元素；
【详解】（1）
⑥为 16号硫元素，元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；钠原子失去 1个电子形
成钠离子，结构示意图为 。
（2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性越强，最高价氧化物对应水
化物的酸性越强，⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为 HClO4；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 Al，氢氧化铝能和酸、强碱反应，为两性氢氧化物；
氢氧化铝与⑧的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方
程式： ；
答案第 1页，共 2页
（4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；⑥、⑦、⑨三
种元素的简单离子的半径大小顺序为：S2->Cl->K+；
（5）
镁失去电子、氯得到电子，形成离子化合物氯化镁：
；
（6）⑧的氢化物氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH+H2O= NaOH+H2↑；
（7）
锂在空气中燃烧主要产物为离子化合物氧化锂，电子式是 ，同时锂会和空气中
氮气生成微量的氮化锂：Li3N，和二氧化碳生成单质 C；
A．氧化铍的化学式为 BeO，错误；
B．铍与铝性质相似，则 Be(OH)2不溶于水，错误；
C．氯化铝为共价化合价，则 BeCl2是共价化合物，错误；
D．氢氧化铝具有两性，则 Be(OH)2具有两性，正确；
故选 D。
16．共 15分，每空 2分，标注除外
(1)小于
(2)A
(3) > = = 或
(4) 、 、 、 、 、 （3分）
【详解】（1）该反应是可逆反应，每生成 放出 的热量， 和 不
能完全反应，生成的氨气的物质的量小于 2mol，则放出的热量小于 ；
（2）A．使用催化剂，活化分子数浓度和百分数增多，反应速率加快，A正确；
B．一定条件下的密闭恒容容器中，充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，B错
误；
C．降低温度，活化分子浓度和百分数减少，反应速率变慢，C错误；
故选 A；
（3）①由图可知，氨气起始浓度是 0，该反应由正反应开始，其中 a点反应物浓度大于 b
点，则点 a的正反应速率>b点的正反应速率；由图可知，一定温度下的 密闭容器中，e
答案第 1页，共 2页
点和 d点，反应已经达到平衡，则 的浓度大小关系为：点 e=点 d；
②由图可知，从开始到平衡氢气物质的量减少 3ymol，根据方程式可知，可以生成 2ymol
氨气，图中显示此时氨气物质的量为 2xmol，则 2x=2y，即 x=y；结合方程式和图可知，反
应达 时，v(N2)= V(NH3)= ；故答案为：=；
或 ；
（4）对于可逆反应来说，平衡时反应物和产物都是存在的，故氨水溶液中存在的微粒有
、 、 、 、 、 。
17．共 15分，每空 2分，标注除外
(1) Cu球下降，Fe球上升 不相同
(2) 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+ Cu Fe3++e-= Fe2+
(3) 正极（1分） M→N （1分） 4（1分）
(4)CO-2e-+4OH-= +2H2O
【详解】（1）①当杠杆为导体时，形成原电池，铁失去电子而不断溶解，铜上是溶液中的铜
离子得到电子变为铜单质，因此铜质量增重，则 A端低 B端高，Cu球下降，Fe球上升；
②当杠杆为绝缘体时，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜质量大于消耗铁的质
量，铁表面覆盖着铜，因此 A端高 B端低，故现象不同；
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应过
程的离子方程式为 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，反应为自发的氧化还原反应，铜化合价升高，
失去电子，因此将此反应设计成原电池，负极所用电极材料为 Cu，正极是铁离子得到电子
变为亚铁离子，其电极反应式为 Fe3++e-= Fe2+；
（3）①该装置工作时，根据图中信息，左边水变为氧气，失去电子，为原电池负极，则 N
电极为正极；
②外电路中，M为负极，电子从负极流向正极，因此电子流向为M→N；
③负极是水中 2价氧变为氧气即 ，则理论上生成 1mol O2的同时，流
经导线的电子有 4mol；
（4）以 KOH为电解质，以 CO为燃料的电池，负极反应为 CO失去电子发生氧化反应生成
碳酸根离子和水:CO-2e-+4OH-= +2H2O。
18．共 14分，每空 2分
答案第 1页，共 2页
(1)2HSO +O2=2H++2SO
(2)中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)
(3)沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2沉淀]
(4)C
(5) 坩埚 萃取
(6)2I-+H +2O2+2H =2H2O+I2
【详解】（1）亚硫酸氢根被氧化后，生成硫酸及硫酸盐等，离子方程式为 2HSO +
O2=2H++2SO ；
（2）海水呈弱碱性，氧化后的海水中含有硫酸及硫酸盐，排放时废水的酸性应很弱，所以
需要用大量的天然海水与之混合，该操作的主要目的是：中和、稀释经氧气氧化后海水中生
成的酸(H+)；
（3）在母液中加入石灰乳，可将Mg2+转化为沉淀，则石灰乳所起的作用是：沉淀Mg2+[或
制取Mg(OH)2沉淀]；
（4）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气具有强还原性，易被氧化，所以应在非氧化性环
境中冷却，因为 O2、N2、水蒸气都能与镁蒸气反应，所以用作镁蒸气冷却剂的物质只能选
Ar，故答案为：C；
（5）灼烧时需要高温环境，实验时应使用坩埚，所以灼烧海带时盛装海带的仪器名称是坩
埚；在步骤⑤中进行碘的萃取，实现水溶液与碘分离；
（6）步骤④中，I-被 H2O2在酸性溶液中氧化为 I2，反应的离子方程式：2I
-+H +2O2+2H =2H2O+I2。
答案第 1页，共 2页

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