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湖南郴州市2026年中考第一次模拟监测化学试卷
1．唐代桂阳监铸造“开元通宝”时，工匠将铜矿石冶炼成铜液，再浇铸成铜钱。下列关于此过程的描述，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．铜块熔化
C．铜液凝固成铜钱 D．铜矿石炼成铜液
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 矿石粉碎只是改变矿石的形状，其中无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
B. 铜块熔化，铜由固态变为液态，仅是物质状态发生了改变，其中无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
C. 铜液凝固成铜钱，铜由液态变为固态，仅改变物质状态和形状，其中无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
D. 铜矿石的主要成分为含铜的化合物，冶炼后得到铜单质，其中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．液体的倾倒
C．检查装置气密性
D．氧气的验满
【答案】A
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，故正确。
B. 倾倒液体时，瓶塞未倒放、标签未朝向手心、试剂瓶口未紧挨试管口，故错误。
C. 该装置有长颈漏斗与外界相通，用手捂试管的方法无法检查气密性，故错误。
D. 氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶内，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。
D、气体验满操作应该放在集气瓶口进行。
3．观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟
B．用酒精灯加热木炭和氧化铜的混合物时，固体由黑色逐渐变为红色
C．铁与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁
D．硝酸铵溶于水后溶液的温度下降
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体，现象为冒出大量白烟，故描述正确，不符合题意。
B. 加热条件下木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色氧化铜转化为红色铜，固体由黑色逐渐变为红色，故描述正确，不符合题意。
C. 生成氢气和硫酸亚铁属于实验结论，反应的现象应为有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故描述错误，符合题意。
D. 硝酸铵溶于水时会吸收热量，溶液的温度下降，故描述正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
4．云南大理洱海的海菜花是一种对水质要求极高的沉水植物，仅能生长在清洁、无污染的淡水水域，一旦水体富营养化或受到污染就会迅速枯萎。该植物开花时能散发淡淡的清香。海菜花开花时，能闻到淡淡花香的原因是
A．分子的质量和体积都很小 B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隔 D．分子可以再分
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 分子的质量和体积都很小，如1滴水中含有大量水分子，与闻到花香的现象无关，故错误。
B. 带有花香的分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到了气味，说明分子在不断运动，故正确。
C. 分子之间有间隔，如100mL水与100mL酒精混合后总体积小于200mL气体，气体可以被压缩等，与闻到花香的现象无关，故错误。
D. 分子可以再分是化学变化的微观特征，闻到花香属于物理变化，分子本身未发生改变，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。
5．海菜花仅能生长在清洁、无污染的淡水水域，下列关于水的相关表述正确的是
A．洱海的淡水属于纯净物，不含任何杂质
B．水体污染会导致海菜花死亡，说明水的化学性质发生了改变
C．为保护海菜花的生长环境，可通过过滤、吸附等方法净化受轻度污染的湖水
D．电解海菜花生长的淡水时，正极产生的气体体积约为负极产生气体体积的2倍
【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 洱海的淡水中含有水、可溶性杂质、微生物等多种物质，属于混合物，故错误；
B. 水体污染是水中混入了有毒有害的污染物导致海菜花死亡，水本身的化学性质没有发生改变，故错误；
C. 过滤可除去水中难溶性杂质，吸附可除去水中的色素、异味等，可用于净化受轻度污染的湖水，有利于保护海菜花的生长环境，故正确；
D. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，即负极产生气体体积约为正极的2倍，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
B、根据水体污染的原因分析。
C、根据过滤、吸附的原理，水净化的作用分析。
D、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
6．海菜花的生长会因水体中氮、磷元素含量过高而受影响，氮、磷是引发水体富营养化的关键元素。下列关于氮、磷两种元素的说法，正确的是
A．氮元素和磷元素的本质区别是核外电子数不同
B．氮元素和磷元素的化学性质相似，因为两种原子的最外层电子数相同
C．根据磷原子结构示意图，可推测磷元素位于第五周期
D．根据右图可知氮元素的相对原子质量为14.01 g
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，不是核外电子数不同，故错误。
B. ，氮原子核外电子排布为2、5，磷原子核外电子排布为2、8、5，两种原子的最外层电子数相同，则其化学性质相似，故正确。
C. 磷原子核外有3个电子层，位于第三周期，故错误。
D. 相对原子质量单位为“1”，常省略不写，不是“g”，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的的概念分析。
B、 原子的最外层电子数决定元素化学性质，原子的最外层电子数相同，其化学性质相似。
C、元素周期数等于原子核外电子层数。
D、在元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，常省略不写。
7．洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，下列关于空气的说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数约为78%
B．氧气能支持燃烧，可用作燃料
C．氮气化学性质不活泼，常用作保护气
D．臭氧层破坏与空气污染无关
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 空气中氮气的体积分数约为78%，故错误。
B. 氧气能支持燃烧，具有助燃性，所以不能用作燃料，不具有可燃性，故错误。
C. 常温下，氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，则常用作保护气，故正确。
D. 氟利昂等空气污染物的排放会破坏臭氧层，臭氧层破坏与空气污染有关，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中的成分分析。
B、根据氧气具有助燃性分析。
C、根据氮气化学性质不活泼分析。
D、根据氟利昂等空气污染物对空气的影响分析。
8．汝城香火龙是国家级非物质文化遗产，表演时用特制香枝（香枝是植物材料，含C、H、N等多种元素）扎成龙形并点燃，火龙舞动时香火缭绕，十分壮观。关于香火龙表演中涉及的燃烧与灭火知识，下列说法正确的是
A．香枝能被点燃，说明香枝中含有可燃物
B．舞动火龙时空气流动加快，会降低香枝的着火点使其燃烧更旺
C．表演结束后，用水浇灭未燃尽的香枝，其灭火原理是隔绝可燃物
D．香枝燃烧只生成二氧化碳，不会产生其他物质
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 香枝能被点燃，可以燃烧，说明其含有可燃物，故正确。
B. 舞动火龙时空气流动加快，是增加了氧气供应量使燃烧更旺，而非降低着火点，故错误。
C. 用水浇灭未燃尽的香枝，水蒸发吸热，能使温度降低到香枝的着火点以下，并非隔绝可燃物，故错误。
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，香枝含有C、H、N等元素，因此燃烧产物除二氧化碳外，还含有含氢、氮元素的物质，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、 可燃物是燃烧的必要条件之一。
B、 着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变。
C、根据水浇灭火原因分析。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
9．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是
A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大
B．浓硫酸能干燥氧气，说明浓硫酸有脱水性
C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
【答案】B
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 金刚石硬度大能刻划玻璃，故正确，不符合题意；
B. 浓硫酸干燥氧气，是利用了其有吸水性，而非脱水性，故错误，符合题意；
C. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，故正确，不符合题意；
D. 活性炭具有吸附性，可以吸附毒气，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金刚石是自然界中硬度大的物质分析。
B、根据浓硫酸的性质分析。
C、根据一氧化碳的性质分析。
D、根据活性炭的性质分析。
10．医疗上常用质量分数为0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。下列关于生理盐水的说法正确的是
A．生理盐水属于纯净物
B．配制生理盐水时，搅拌能增大NaCl的溶解度
C．100 g该生理盐水中含有0.9 g氯化钠
D．外界条件不变，密封放置一段时间后，会出现分层
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 生理盐水是氯化钠溶液，含有氯化钠和水，属于混合物，故错误；
B. 搅拌只能加快NaCl的溶解速率，无法增大其溶解度，故错误；
C. 溶质质量分数为0.9%的含义是100g溶液中含0.9g溶质，即100g该生理盐水中含0.9g氯化钠，故正确；
D. 溶液具有均一性、稳定性，外界条件不变时密封放置不会出现分层，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、溶液中含有溶质和水，属于混合物。
B、根据固体溶解度只与温度有关分析。
C、根据溶质质量分数为0.9%的含义分析。
D、根据溶液具有均一性、稳定性分析。
11．2025年9月，在上海举行的“好望角科学沙龙”上展示了我国科学家利用二氧化碳合成淀粉技术的最新进展，这项新工艺为实现“碳中和”提供了新路径。其中关键一步反应的微观示意图如下：
请结合上述反应的图示分析，下列说法不正确的是
A．反应前后各原子的种类和数量不变
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种反应物的质量比（按图示符号顺序）为
D．该工艺有利于缓解温室效应
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
A. 化学反应遵循质量守恒定律，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故正确，不符合题意；
B. 该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故错误，符合题意；
C. 该反应中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比=44：6=22：3，故正确，不符合题意；
D. 该工艺消耗了二氧化碳，有利于缓解温室效应，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，进行分析。
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据反应的化学方程式，分析参加反应的二氧化碳和氢气的质量比。
D、根据大量的二氧化碳会造成缓解温室效应分析。
12．在实验室中，用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列操作或说法错误的是
A．配制步骤：计算、量取、混匀、装瓶
B．用量筒量取水时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于6%
C．把配制好的氯化钠溶液敞口放置一段时间，溶液浓度会变大
D．若用12%的氯化钠溶液加水稀释配制该溶液，需要12%的氯化钠溶液质量为25 g
【答案】A
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A. 用氯化钠固体配制溶液，步骤为计算、称量氯化钠固体、量取水、溶解混匀、装瓶贴标签，故错误，符合题意。
B. 用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所得溶液溶质质量分数小于6%，故正确，不符合题意。
C. 氯化钠溶液敞口放置时，溶剂水会蒸发，溶质质量不变，因此溶液浓度会变大，故正确，不符合题意。
D. 溶液稀释前后其溶质质量不变，设需要12%的氯化钠溶液质量为x，则，解得x=25g，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、 根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤分析。
B、用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量偏大。
C、 根据溶液敞口放置时，溶剂水会蒸发，溶质质量不变，进行分析。
D、 根据溶液稀释前后溶质质量不变，进行计算。
13．实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是白醋和澄清石灰水，下列方法不能鉴别这两种溶液的是
A．闻气味 B．滴加紫色石蕊溶液
C．使用pH试纸 D．滴加水
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 白醋有刺激性酸味，澄清石灰水无特殊气味，通过闻气味可鉴别，故不符合题意。
B. 白醋呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红；澄清石灰水呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，可鉴别，故不符合题意。
C. 白醋pH<7，澄清石灰水pH>7，使用pH试纸可鉴别，故不符合题意。
D. 向两种溶液中滴加水，均无明显现象，无法鉴别，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质，加入同一种物质，出现不同的现象，就能鉴别两种物质，进行分析。
14．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A．化学观念：10 g冰融化成10 g水，可以用质量守恒定律解释
B．科学思维：中和反应生成盐和水，因此凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．科学探究与实践：煤炉上放一壶水可以防止一氧化碳中毒
D．科学态度与责任：推广使用微型实验和实验废液分类回收集中处理都有利于环境保护
【答案】D
【知识点】绿色化学；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A. 质量守恒定律仅适用于化学变化，冰融化成水属于物理变化，则不能用质量守恒定律解释，故错误。
B. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故错误。
C. 一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水，水无法吸收一氧化碳，不能防止一氧化碳中毒，故错误。
D. 微型实验可减少药品消耗和污染物排放，实验废液分类回收集中处理可避免污染环境，均有利于环境保护，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、 化学反应遵循质量守恒定律。
B、中和反应指酸和碱反应生成盐和水的反应。
C、根据一氧化碳难溶于水分析。
D、根据有利于环境保护的措施分析。
15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作不正确的是
A．Cu粉（Fe粉）——用磁铁吸引
B．——将混合气体通过灼热的铜丝网
C．——将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D．——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A. Fe可被磁铁吸引，Cu不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可除去Cu粉中的Fe粉，故正确，不符合题意。
B. 将混合气体通过灼热的铜丝网，灼热的铜丝网可与O2反应生成固体CuO，但是不与N2反应，可除去杂质，故正确，不符合题意。
C. 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，灼热的氧化铜会与原物质CO反应生成二氧化碳和Cu，消耗了原物质同时增加了杂质，故错误，符合题意。
D. MnO2难溶于水，NaCl易溶于水，将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的MnO2，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
16．用所学知识填空：
（1）煤燃烧时会排放出二氧化硫（）、二氧化氮（）等污染物，这些气体或其在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成　 　。
（2）某无土栽培营养液由硝酸钾、磷酸二氢铵等物质配制而成。已知硝酸钾的化学式为，则硝酸钾中氮元素的化合价为　 　。
（3）现有下列物质：①稀盐酸 ②水银 ③赤铁矿 ④石墨 ⑤氧化铜 ⑥冰水混合物。其中属于混合物的是　 　（填序号，下同），属于单质的是　 　。
【答案】（1）酸雨
（2）+5价（或+5）
（3）①③；②④
【知识点】有关元素化合价的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）二氧化硫、二氧化氮或其在空气中发生反应后的酸性生成物溶于雨水，会形成pH小于5.6的酸性降水，即酸雨。
（2）已知K为+1价、O为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设N的化合价为x，则(+1)+x+3×( 2)=0，解得x=+5。
（3）①稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；
②水银是金属汞（Hg），只是由汞元素组成的一种物质，属于单质；
③赤铁矿主要成分为氧化铁，还含其他杂质，属于混合物；
④石墨是由碳元素组成的一种物质，属于单质；
⑤氧化铜是由氧元素和铜元素组成的化合物，属于氧化物，也属于化合物和纯净物；
⑥冰水混合物是水分子的形态不同的物质，都是由水分子组成的化合物，属于纯净物；
属于混合物的是：①③；
属于单质的是②④。
【分析】（1）根据酸雨的形成原因分析。
（2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，进行计算。
（3）混合物是由两种或多种物质组成的；
纯净物是由一种物质组成的，可分为单质和化合物；
单质是由同种元素组成的纯净物；
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如氧化物、酸、碱、盐等；
氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素。
（1）二氧化硫、二氧化氮或其在空气中发生反应后的酸性生成物溶于雨水，会形成pH小于5.6的酸性降水，即酸雨，故填：酸雨。
（2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知K为+1价、O为-2价，设N的化合价为x，列式：(+1)+x+3×( 2)=0，解得x=+5，故填：+5（或+5）。
（3）定义：混合物由两种或多种物质组成；纯净物由一种物质组成，可分为单质和化合物；单质由同种元素组成的纯净物；化合物由不同种元素组成的纯净物，如氧化物、酸、碱、盐等；氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素。
①稀盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；②水银是金属汞（Hg），由汞元素组成的单质；③赤铁矿主要成分为氧化铁还含其他杂质，都属于混合物；④石墨由碳元素组成的单质；⑤氧化铜由氧元素和铜元素组成的化合物属于氧化物，也属于化合物和纯净物；⑥冰水混合物是水分子的形态不同的物质，都是由水分子组成的化合物，属于纯净物；
故填：①③；②④。
17．夏日制作传统小吃“凉虾”时，需用氢氧化钙（俗称熟石灰）配制碱水调节口感，同时要控制水温，避免碱味过重。请结合有关知识回答：
（1）配制得到的碱水中，溶质是　 　（填化学式）。
（2）熟石灰在水中的溶解度随温度升高而降低，室温下配制得到的饱和碱水，加热至较高温度后，将变为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）为降低碱水的碱性，可向其中加入少量　 　（填“酸性”或“碱性”）物质。
（4）熟石灰除用于食品加工外，还可用来　 　。（答一点即可）
【答案】（1）
（2）饱和
（3）酸性
（4）改良酸性土壤（合理即可）
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据题意，碱水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，溶质为氢氧化钙，化学式为。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，室温下的饱和碱水加热后，溶解度减小，有溶质析出，剩余溶液仍为饱和溶液。
（3）加入酸性物质能和碱水中的氢氧化钙反应生成盐溶液和水，发生中和反应，降低溶液碱性，故可加入少量酸性物质。
（4）熟石灰为氢氧化钙的俗称，为碱性物质，可中和酸性土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤，也可用作建筑材料等。
【分析】（1）碱水是氢氧化钙溶于水形成的溶液。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
（3）根据中和反应的应用分析。
（4）根据熟石灰的用途分析。
（1）碱水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，溶质为氢氧化钙，对应化学式为；
（2）熟石灰溶解度随温度升高而减小，室温下的饱和碱水加热后，溶解度减小，有溶质析出，剩余溶液仍为饱和溶液；
（3）酸碱可发生中和反应，加入酸性物质能和碱水中的氢氧化钙反应，降低溶液碱性，故可加入少量酸性物质；
（4）熟石灰为碱性物质，可中和酸性土壤中的酸性物质，因此可用于改良酸性土壤，也可用作建筑材料等。
18．汝城热水温泉富含多种矿物质，硫酸镁是其中重要的可溶性成分，其溶解度曲线如下图所示。请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势为　 　（填“先增大后减小”、“一直增大”或“一直减小”）。
（2）时硫酸镁的溶解度为　 　g，保持不变，向50 g水中加入25 g硫酸镁，充分溶解，得到溶液的质量为　 　g。
（3）将时的饱和硫酸镁溶液降温至，溶液的溶质质量分数将　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】（1）先增大后减小
（2）40；70
（3）不变
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，硫酸镁的溶解度随温度变化的趋势为先增大后减小。
（2）由图可知，t1℃时，硫酸镁的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g硫酸镁，则50g水中最多可溶解20g硫酸镁，则保持不变，向50 g水中加入25 g硫酸镁，充分溶解，只能溶解20g，所得溶液的质量=20g+50g=70g。
（3）时比时硫酸镁的溶解度小，将时的饱和硫酸镁溶液降温至，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后溶质质量和溶剂质量均不变，溶液的溶质质量分数将不变。
【分析】（1）根据溶解度曲线图，硫酸镁的溶解度曲线随温度先升高再降低，进行分析。
（2）根据溶解度曲线图，找出t1℃时硫酸镁的溶解度，进行计算。
（3）根据时、时硫酸镁的溶解度，进行分析。
（1）由图可知，硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势为：先增大后减小；
（2）由图可知，t1℃时，硫酸镁的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g硫酸镁，则50g水中最多可溶解20g硫酸镁，则保持不变，向50 g水中加入25 g硫酸镁，充分溶解，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g；
（3）将时的饱和硫酸镁溶液降温至，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后溶质质量和溶剂质量均不变，溶液的溶质质量分数将不变。
19．2025年是“湘超元年”，赛事从9月持续到12月底，共吸引了200多万球迷到现场观赛，成为全省关注热点。在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅·阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性剂，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。
（1）丁烷的物理性质：　 　（写出一点即可）。
（2）白线消失的原因是　 　。
（3）已知丁烷的化学式为，其中质量分数最小的元素是　 　。
（4）下列说法正确的是________（填字母序号，可多选）。
A．丁烷挥发过程中，分子的体积变大
B．任意球喷雾器的使用会干扰接下来的比赛
C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程
D．丁烷易燃，说明使用喷雾器时应注意远离火源
【答案】（1）常温常压下是无色气体或易液化等
（2）丁烷快速挥发，泡沫消失
（3）氢元素
（4）C；D
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的，则丁烷的物理性质有：常温常压下是无色气体、易液化。
（2）“当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，”则白线消失的原因是：丁烷快速挥发，泡沫消失。
（3）丁烷中C、H元素的质量比=，故质量分数最小的元素是氢元素。
（4）A、丁烷挥发过程中，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，故错误；
B、由资料可知，“任意球喷雾器”喷到草地上1分钟后就会消失，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛，故错误；
C、据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒，加快了比赛进程，故正确；
D、丁烷易燃，则使用喷雾器时应注意远离火源，防止发生火灾，故正确。
故答案为：CD。
【分析】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
（2）根据丁烷的性质分析。
（3）在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
（4）A、根据气体挥发中，分子之间的间隔变大分析。
B、根据资料可知，“任意球喷雾器”喷到草地上1分钟后就会消失，进行分析。
C、根据资料可知，据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒，进行分析。
D、根据丁烷易燃分析。
（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，故丁烷的物理性质有：常温常压下是无色气体、易液化；
（2）当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，故白线消失的原因是：丁烷快速挥发，泡沫消失；
（3）丁烷中C、H元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是：氢元素；
（4）A、丁烷挥发过程中，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意；
B、由资料可知，“任意球喷雾器”喷到草地上1分钟后就会消失，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛，说法错误，不符合题意；
C、据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒，加快了比赛进程，符合题意；
D、丁烷易燃，则使用喷雾器时应注意远离火源，防止发生火灾，符合题意。
故选CD。
20．我国载人航天环控生保技术跻身世界先进水平。我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。其中，处理航天员呼出的二氧化碳是核心技术之一，该技术为三步制氧法，主要包括二氧化碳吸附-解吸浓缩（装置Ⅰ）、加氢反应生成水（装置Ⅱ）、电解水制氧（装置Ⅲ）三个环节，可以将二氧化碳转化为生命所需的氧气，实现制氧系统维持氧再生循环。简易流程如图所示。
（1）为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是　 　。
（2）结合流程图，装置　 　没有发生化学反应。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）
（3）电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器（装置Ⅱ）中一定条件下进行反应，反应原理为　 　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）氧气
（2）Ⅰ
（3）
【知识点】空气的组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氧气具有氧化性，可供给呼吸。
（2）装置Ⅰ中只是将二氧化碳和水分离，其中无新物质生成，则属于物理变化，没有发生化学反应；装置Ⅱ中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，装置Ⅲ中水分解生成氢气和氧气，都有新物质生成，均发生了化学反应。
（3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据氧气具有氧化性分析。
（2）有新物质生成的变化，属于化学反应。
（3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水。
（1）氧气具有氧化性，可供给呼吸；
（2）装置Ⅰ中只是将二氧化碳和水分离，无新物质生成，没有发生化学反应；装置Ⅱ中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，装置Ⅲ中水分解生成氢气和氧气，均发生了化学反应；
（3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
21．在一次化学实验课上，老师让同学们利用实验室提供的下列装置，完成常见气体的制取实验。请根据下图回答问题：
（1）仪器A的名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳可以用的装置组合是　 　（填序号）。
（3）若用装置①作为制取氧气的发生装置，加入适量高锰酸钾后，还需要添加的实验用品是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（4）某同学用装置②制取氧气时，发现反应速率过快，不易控制。请你提出一条改进建议：　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）②④
（3）一团棉花；
（4）将长颈漏斗改为分液漏斗
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器A的名称是长颈漏斗。
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，发生装置可选②；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，收集装置可选④，故填：②④。
（3）用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内高锰酸钾粉末状物质进入导管，故若用装置①作为制取氧气的发生装置，加入适量高锰酸钾后，还需要添加的实验用品是：一团棉花。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
（4）某同学用装置②制取氧气时，发现反应速率过快，不易控制。可将长颈漏斗改为分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，选择发生装置；
根据二氧化碳的性质，选择收集装置。
（3）根据用高锰酸钾制取氧气操作的注意事项分析。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（4）根据分液漏斗的特点、用途分析。
（1）由图可知，仪器A的名称是：长颈漏斗；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选②，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选④，故填：②④；
（3）用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故若用装置①作为制取氧气的发生装置，加入适量高锰酸钾后，还需要添加的实验用品是：一团棉花；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）某同学用装置②制取氧气时，发现反应速率过快，不易控制。可将长颈漏斗改为分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
22．金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。
（1）中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的________（填字母）。
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性
（2）为探究Cu、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，某课外小组的同学进行了下列实验，请你一起参与该小组同学的探究活动。
【实验1】
①甲同学用等体积的盐酸、等质量的三种金属按图1所示的方案进行实验，3支试管所观察到的现象为：a中无明显现象；b中有气泡产生；c中也有气泡产生，且比b中快。由此他得出了“铜、锌、铁的活动性顺序依次增强”的错误结论。导致甲同学得出错误结论的原因可能是　 　。（答一点即可）
【实验2】
②乙同学按图2所示的方案进行了实验。实验过程中两种金属与溶液均不反应，由此得出的结论是　 　。
③丙同学认为乙同学设计的实验方案没能达到实验目的，为得出正确的实验结论，还需再补充一个实验，请从下列试剂中任选几种，自行设计一个可行的实验方案　 　。
（可供选择的试剂：铁丝、铜丝、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液，写出实验步骤、现象和结论）
④向盛氯化铜溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，得到固体M和溶液N。下列说法正确的是　 　（填序号）。
A.锌有剩余时，M中一定有Cu和Zn B.锌有剩余时，N中一定没有
C.锌无剩余时，N一定呈无色 D.M的质量大于加入锌粉的质量
【答案】（1）A
（2）盐酸浓度不同（或金属与酸的接触面积不同，未控制变量，合理即可）；锌的活动性比铁和铜都强；实验步骤：将铁丝放入硫酸铜溶液中；现象：铁丝出现红色固体，溶液逐渐变成浅绿色；结论：铁比铜活泼；；AB
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铝合金能加工成薄箔，是利用了金属具有良好的延展性，故选A。
（2）① 本实验需要控制变量，除金属种类不同外，其他条件都要一致，甲同学实验中盐酸浓度不同，同时金属形态（片状、粉末）不同导致接触面积不同，都会影响反应速率，因此得出了错误结论。
② 铜、铁放入硫酸锌溶液都不反应，说明锌的活动性比铁、铜都强。
③ 乙的实验只能证明锌比铁、铜活泼，无法比较铁和铜的活动性，因此只需补充实验验证铁和铜的活动性即可，如将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到：铁丝出现红色固体，溶液逐渐变成浅绿色，证明铁比铜活泼（合理即可）。
④ 锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，化学方程式为Zn+CuCl2 =ZnCl2 +Cu：
A、锌过量时氯化铜完全反应，固体中一定有生成的铜和剩余的锌，故正确；
B、锌过量时氯化铜完全反应，溶液中一定没有氯化铜剩余，故正确；
C、锌不足时，若氯化铜未完全反应，溶液因含氯化铜呈蓝色，故错误；
D、每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，因此反应后固体质量小于加入锌粉的质量，故错误。
故答案为：AB。
【分析】（1）根据金属良好的延展性分析。
（2）① 根据控制变量法，变量是一种，其他条件都要一致，结合实验进行分析。
② 根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
③ 根据乙的实验只能证明锌比铁、铜活泼，还需要比较铁和铜的活动性，进行分析。
④ 锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌。
（1）铝合金能加工成薄箔，利用了金属良好的延展性，故选A。
（2）① 本实验需要控制变量，除金属种类不同外，其他条件都要一致，甲同学实验中盐酸浓度不同，同时金属形态（片状、粉末）不同导致接触面积不同，都会影响反应速率，因此得出了错误结论。
② 铜、铁放入硫酸锌溶液都不反应，说明二者都不能置换出锌，因此锌的活动性比铁、铜都强。
③ 乙的实验只能证明锌比铁、铜活泼，无法比较铁和铜的活动性，因此只需补充实验验证铁和铜的活动性即可，如将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到：铁丝出现红色固体，溶液逐渐变成浅绿色，证明铁比铜活泼（合理即可）。
④ 锌和氯化铜发生反应：Zn+CuCl2 =ZnCl2 +Cu：
A：锌过量时氯化铜完全反应，固体中一定有生成的铜和剩余的锌，A正确；
B：锌过量时氯化铜完全反应，溶液中一定没有氯化铜剩余，B正确；
C：锌不足时，若氯化铜未完全反应，溶液因含氯化铜呈蓝色，C错误；
D：每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，因此反应后固体质量小于加入锌粉的质量，D错误。
故选AB。
23．某化学兴趣小组用稀盐酸中和一定质量分数的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为。实验操作如下：向80g氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g。
试求：
（1）消耗稀盐酸的溶质质量为　 　g。
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）7.3
（2）解：设原氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
x=8g
原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
答：原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）消耗稀盐酸的溶质质量=。
【分析】（1）溶液中溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的质量，未知量是参加反应氢氧化钠的质量；列比例式计算。
（1）消耗稀盐酸的溶质质量为。
（2）见答案。
1 / 1湖南郴州市2026年中考第一次模拟监测化学试卷
1．唐代桂阳监铸造“开元通宝”时，工匠将铜矿石冶炼成铜液，再浇铸成铜钱。下列关于此过程的描述，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．铜块熔化
C．铜液凝固成铜钱 D．铜矿石炼成铜液
2．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．液体的倾倒
C．检查装置气密性
D．氧气的验满
3．观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟
B．用酒精灯加热木炭和氧化铜的混合物时，固体由黑色逐渐变为红色
C．铁与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁
D．硝酸铵溶于水后溶液的温度下降
4．云南大理洱海的海菜花是一种对水质要求极高的沉水植物，仅能生长在清洁、无污染的淡水水域，一旦水体富营养化或受到污染就会迅速枯萎。该植物开花时能散发淡淡的清香。海菜花开花时，能闻到淡淡花香的原因是
A．分子的质量和体积都很小 B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隔 D．分子可以再分
5．海菜花仅能生长在清洁、无污染的淡水水域，下列关于水的相关表述正确的是
A．洱海的淡水属于纯净物，不含任何杂质
B．水体污染会导致海菜花死亡，说明水的化学性质发生了改变
C．为保护海菜花的生长环境，可通过过滤、吸附等方法净化受轻度污染的湖水
D．电解海菜花生长的淡水时，正极产生的气体体积约为负极产生气体体积的2倍
6．海菜花的生长会因水体中氮、磷元素含量过高而受影响，氮、磷是引发水体富营养化的关键元素。下列关于氮、磷两种元素的说法，正确的是
A．氮元素和磷元素的本质区别是核外电子数不同
B．氮元素和磷元素的化学性质相似，因为两种原子的最外层电子数相同
C．根据磷原子结构示意图，可推测磷元素位于第五周期
D．根据右图可知氮元素的相对原子质量为14.01 g
7．洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，下列关于空气的说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数约为78%
B．氧气能支持燃烧，可用作燃料
C．氮气化学性质不活泼，常用作保护气
D．臭氧层破坏与空气污染无关
8．汝城香火龙是国家级非物质文化遗产，表演时用特制香枝（香枝是植物材料，含C、H、N等多种元素）扎成龙形并点燃，火龙舞动时香火缭绕，十分壮观。关于香火龙表演中涉及的燃烧与灭火知识，下列说法正确的是
A．香枝能被点燃，说明香枝中含有可燃物
B．舞动火龙时空气流动加快，会降低香枝的着火点使其燃烧更旺
C．表演结束后，用水浇灭未燃尽的香枝，其灭火原理是隔绝可燃物
D．香枝燃烧只生成二氧化碳，不会产生其他物质
9．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是
A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大
B．浓硫酸能干燥氧气，说明浓硫酸有脱水性
C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
10．医疗上常用质量分数为0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。下列关于生理盐水的说法正确的是
A．生理盐水属于纯净物
B．配制生理盐水时，搅拌能增大NaCl的溶解度
C．100 g该生理盐水中含有0.9 g氯化钠
D．外界条件不变，密封放置一段时间后，会出现分层
11．2025年9月，在上海举行的“好望角科学沙龙”上展示了我国科学家利用二氧化碳合成淀粉技术的最新进展，这项新工艺为实现“碳中和”提供了新路径。其中关键一步反应的微观示意图如下：
请结合上述反应的图示分析，下列说法不正确的是
A．反应前后各原子的种类和数量不变
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种反应物的质量比（按图示符号顺序）为
D．该工艺有利于缓解温室效应
12．在实验室中，用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列操作或说法错误的是
A．配制步骤：计算、量取、混匀、装瓶
B．用量筒量取水时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于6%
C．把配制好的氯化钠溶液敞口放置一段时间，溶液浓度会变大
D．若用12%的氯化钠溶液加水稀释配制该溶液，需要12%的氯化钠溶液质量为25 g
13．实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是白醋和澄清石灰水，下列方法不能鉴别这两种溶液的是
A．闻气味 B．滴加紫色石蕊溶液
C．使用pH试纸 D．滴加水
14．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A．化学观念：10 g冰融化成10 g水，可以用质量守恒定律解释
B．科学思维：中和反应生成盐和水，因此凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．科学探究与实践：煤炉上放一壶水可以防止一氧化碳中毒
D．科学态度与责任：推广使用微型实验和实验废液分类回收集中处理都有利于环境保护
15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作不正确的是
A．Cu粉（Fe粉）——用磁铁吸引
B．——将混合气体通过灼热的铜丝网
C．——将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D．——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥
16．用所学知识填空：
（1）煤燃烧时会排放出二氧化硫（）、二氧化氮（）等污染物，这些气体或其在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成　 　。
（2）某无土栽培营养液由硝酸钾、磷酸二氢铵等物质配制而成。已知硝酸钾的化学式为，则硝酸钾中氮元素的化合价为　 　。
（3）现有下列物质：①稀盐酸 ②水银 ③赤铁矿 ④石墨 ⑤氧化铜 ⑥冰水混合物。其中属于混合物的是　 　（填序号，下同），属于单质的是　 　。
17．夏日制作传统小吃“凉虾”时，需用氢氧化钙（俗称熟石灰）配制碱水调节口感，同时要控制水温，避免碱味过重。请结合有关知识回答：
（1）配制得到的碱水中，溶质是　 　（填化学式）。
（2）熟石灰在水中的溶解度随温度升高而降低，室温下配制得到的饱和碱水，加热至较高温度后，将变为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）为降低碱水的碱性，可向其中加入少量　 　（填“酸性”或“碱性”）物质。
（4）熟石灰除用于食品加工外，还可用来　 　。（答一点即可）
18．汝城热水温泉富含多种矿物质，硫酸镁是其中重要的可溶性成分，其溶解度曲线如下图所示。请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势为　 　（填“先增大后减小”、“一直增大”或“一直减小”）。
（2）时硫酸镁的溶解度为　 　g，保持不变，向50 g水中加入25 g硫酸镁，充分溶解，得到溶液的质量为　 　g。
（3）将时的饱和硫酸镁溶液降温至，溶液的溶质质量分数将　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
19．2025年是“湘超元年”，赛事从9月持续到12月底，共吸引了200多万球迷到现场观赛，成为全省关注热点。在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅·阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性剂，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。
（1）丁烷的物理性质：　 　（写出一点即可）。
（2）白线消失的原因是　 　。
（3）已知丁烷的化学式为，其中质量分数最小的元素是　 　。
（4）下列说法正确的是________（填字母序号，可多选）。
A．丁烷挥发过程中，分子的体积变大
B．任意球喷雾器的使用会干扰接下来的比赛
C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程
D．丁烷易燃，说明使用喷雾器时应注意远离火源
20．我国载人航天环控生保技术跻身世界先进水平。我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。其中，处理航天员呼出的二氧化碳是核心技术之一，该技术为三步制氧法，主要包括二氧化碳吸附-解吸浓缩（装置Ⅰ）、加氢反应生成水（装置Ⅱ）、电解水制氧（装置Ⅲ）三个环节，可以将二氧化碳转化为生命所需的氧气，实现制氧系统维持氧再生循环。简易流程如图所示。
（1）为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是　 　。
（2）结合流程图，装置　 　没有发生化学反应。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）
（3）电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器（装置Ⅱ）中一定条件下进行反应，反应原理为　 　（用化学方程式表示）。
21．在一次化学实验课上，老师让同学们利用实验室提供的下列装置，完成常见气体的制取实验。请根据下图回答问题：
（1）仪器A的名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳可以用的装置组合是　 　（填序号）。
（3）若用装置①作为制取氧气的发生装置，加入适量高锰酸钾后，还需要添加的实验用品是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（4）某同学用装置②制取氧气时，发现反应速率过快，不易控制。请你提出一条改进建议：　 　。
22．金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。
（1）中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的________（填字母）。
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性
（2）为探究Cu、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，某课外小组的同学进行了下列实验，请你一起参与该小组同学的探究活动。
【实验1】
①甲同学用等体积的盐酸、等质量的三种金属按图1所示的方案进行实验，3支试管所观察到的现象为：a中无明显现象；b中有气泡产生；c中也有气泡产生，且比b中快。由此他得出了“铜、锌、铁的活动性顺序依次增强”的错误结论。导致甲同学得出错误结论的原因可能是　 　。（答一点即可）
【实验2】
②乙同学按图2所示的方案进行了实验。实验过程中两种金属与溶液均不反应，由此得出的结论是　 　。
③丙同学认为乙同学设计的实验方案没能达到实验目的，为得出正确的实验结论，还需再补充一个实验，请从下列试剂中任选几种，自行设计一个可行的实验方案　 　。
（可供选择的试剂：铁丝、铜丝、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液，写出实验步骤、现象和结论）
④向盛氯化铜溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，得到固体M和溶液N。下列说法正确的是　 　（填序号）。
A.锌有剩余时，M中一定有Cu和Zn B.锌有剩余时，N中一定没有
C.锌无剩余时，N一定呈无色 D.M的质量大于加入锌粉的质量
23．某化学兴趣小组用稀盐酸中和一定质量分数的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为。实验操作如下：向80g氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g。
试求：
（1）消耗稀盐酸的溶质质量为　 　g。
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 矿石粉碎只是改变矿石的形状，其中无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
B. 铜块熔化，铜由固态变为液态，仅是物质状态发生了改变，其中无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
C. 铜液凝固成铜钱，铜由液态变为固态，仅改变物质状态和形状，其中无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
D. 铜矿石的主要成分为含铜的化合物，冶炼后得到铜单质，其中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】A
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，故正确。
B. 倾倒液体时，瓶塞未倒放、标签未朝向手心、试剂瓶口未紧挨试管口，故错误。
C. 该装置有长颈漏斗与外界相通，用手捂试管的方法无法检查气密性，故错误。
D. 氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶内，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。
D、气体验满操作应该放在集气瓶口进行。
3．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体，现象为冒出大量白烟，故描述正确，不符合题意。
B. 加热条件下木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色氧化铜转化为红色铜，固体由黑色逐渐变为红色，故描述正确，不符合题意。
C. 生成氢气和硫酸亚铁属于实验结论，反应的现象应为有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故描述错误，符合题意。
D. 硝酸铵溶于水时会吸收热量，溶液的温度下降，故描述正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 分子的质量和体积都很小，如1滴水中含有大量水分子，与闻到花香的现象无关，故错误。
B. 带有花香的分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到了气味，说明分子在不断运动，故正确。
C. 分子之间有间隔，如100mL水与100mL酒精混合后总体积小于200mL气体，气体可以被压缩等，与闻到花香的现象无关，故错误。
D. 分子可以再分是化学变化的微观特征，闻到花香属于物理变化，分子本身未发生改变，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。
5．【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 洱海的淡水中含有水、可溶性杂质、微生物等多种物质，属于混合物，故错误；
B. 水体污染是水中混入了有毒有害的污染物导致海菜花死亡，水本身的化学性质没有发生改变，故错误；
C. 过滤可除去水中难溶性杂质，吸附可除去水中的色素、异味等，可用于净化受轻度污染的湖水，有利于保护海菜花的生长环境，故正确；
D. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，即负极产生气体体积约为正极的2倍，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
B、根据水体污染的原因分析。
C、根据过滤、吸附的原理，水净化的作用分析。
D、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
6．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，不是核外电子数不同，故错误。
B. ，氮原子核外电子排布为2、5，磷原子核外电子排布为2、8、5，两种原子的最外层电子数相同，则其化学性质相似，故正确。
C. 磷原子核外有3个电子层，位于第三周期，故错误。
D. 相对原子质量单位为“1”，常省略不写，不是“g”，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的的概念分析。
B、 原子的最外层电子数决定元素化学性质，原子的最外层电子数相同，其化学性质相似。
C、元素周期数等于原子核外电子层数。
D、在元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，常省略不写。
7．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 空气中氮气的体积分数约为78%，故错误。
B. 氧气能支持燃烧，具有助燃性，所以不能用作燃料，不具有可燃性，故错误。
C. 常温下，氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，则常用作保护气，故正确。
D. 氟利昂等空气污染物的排放会破坏臭氧层，臭氧层破坏与空气污染有关，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中的成分分析。
B、根据氧气具有助燃性分析。
C、根据氮气化学性质不活泼分析。
D、根据氟利昂等空气污染物对空气的影响分析。
8．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 香枝能被点燃，可以燃烧，说明其含有可燃物，故正确。
B. 舞动火龙时空气流动加快，是增加了氧气供应量使燃烧更旺，而非降低着火点，故错误。
C. 用水浇灭未燃尽的香枝，水蒸发吸热，能使温度降低到香枝的着火点以下，并非隔绝可燃物，故错误。
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，香枝含有C、H、N等元素，因此燃烧产物除二氧化碳外，还含有含氢、氮元素的物质，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、 可燃物是燃烧的必要条件之一。
B、 着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变。
C、根据水浇灭火原因分析。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
9．【答案】B
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 金刚石硬度大能刻划玻璃，故正确，不符合题意；
B. 浓硫酸干燥氧气，是利用了其有吸水性，而非脱水性，故错误，符合题意；
C. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，故正确，不符合题意；
D. 活性炭具有吸附性，可以吸附毒气，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金刚石是自然界中硬度大的物质分析。
B、根据浓硫酸的性质分析。
C、根据一氧化碳的性质分析。
D、根据活性炭的性质分析。
10．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 生理盐水是氯化钠溶液，含有氯化钠和水，属于混合物，故错误；
B. 搅拌只能加快NaCl的溶解速率，无法增大其溶解度，故错误；
C. 溶质质量分数为0.9%的含义是100g溶液中含0.9g溶质，即100g该生理盐水中含0.9g氯化钠，故正确；
D. 溶液具有均一性、稳定性，外界条件不变时密封放置不会出现分层，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、溶液中含有溶质和水，属于混合物。
B、根据固体溶解度只与温度有关分析。
C、根据溶质质量分数为0.9%的含义分析。
D、根据溶液具有均一性、稳定性分析。
11．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
A. 化学反应遵循质量守恒定律，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故正确，不符合题意；
B. 该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故错误，符合题意；
C. 该反应中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比=44：6=22：3，故正确，不符合题意；
D. 该工艺消耗了二氧化碳，有利于缓解温室效应，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，进行分析。
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据反应的化学方程式，分析参加反应的二氧化碳和氢气的质量比。
D、根据大量的二氧化碳会造成缓解温室效应分析。
12．【答案】A
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A. 用氯化钠固体配制溶液，步骤为计算、称量氯化钠固体、量取水、溶解混匀、装瓶贴标签，故错误，符合题意。
B. 用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所得溶液溶质质量分数小于6%，故正确，不符合题意。
C. 氯化钠溶液敞口放置时，溶剂水会蒸发，溶质质量不变，因此溶液浓度会变大，故正确，不符合题意。
D. 溶液稀释前后其溶质质量不变，设需要12%的氯化钠溶液质量为x，则，解得x=25g，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、 根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤分析。
B、用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量偏大。
C、 根据溶液敞口放置时，溶剂水会蒸发，溶质质量不变，进行分析。
D、 根据溶液稀释前后溶质质量不变，进行计算。
13．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 白醋有刺激性酸味，澄清石灰水无特殊气味，通过闻气味可鉴别，故不符合题意。
B. 白醋呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红；澄清石灰水呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，可鉴别，故不符合题意。
C. 白醋pH<7，澄清石灰水pH>7，使用pH试纸可鉴别，故不符合题意。
D. 向两种溶液中滴加水，均无明显现象，无法鉴别，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质，加入同一种物质，出现不同的现象，就能鉴别两种物质，进行分析。
14．【答案】D
【知识点】绿色化学；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A. 质量守恒定律仅适用于化学变化，冰融化成水属于物理变化，则不能用质量守恒定律解释，故错误。
B. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故错误。
C. 一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水，水无法吸收一氧化碳，不能防止一氧化碳中毒，故错误。
D. 微型实验可减少药品消耗和污染物排放，实验废液分类回收集中处理可避免污染环境，均有利于环境保护，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、 化学反应遵循质量守恒定律。
B、中和反应指酸和碱反应生成盐和水的反应。
C、根据一氧化碳难溶于水分析。
D、根据有利于环境保护的措施分析。
15．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A. Fe可被磁铁吸引，Cu不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可除去Cu粉中的Fe粉，故正确，不符合题意。
B. 将混合气体通过灼热的铜丝网，灼热的铜丝网可与O2反应生成固体CuO，但是不与N2反应，可除去杂质，故正确，不符合题意。
C. 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，灼热的氧化铜会与原物质CO反应生成二氧化碳和Cu，消耗了原物质同时增加了杂质，故错误，符合题意。
D. MnO2难溶于水，NaCl易溶于水，将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的MnO2，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
16．【答案】（1）酸雨
（2）+5价（或+5）
（3）①③；②④
【知识点】有关元素化合价的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）二氧化硫、二氧化氮或其在空气中发生反应后的酸性生成物溶于雨水，会形成pH小于5.6的酸性降水，即酸雨。
（2）已知K为+1价、O为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设N的化合价为x，则(+1)+x+3×( 2)=0，解得x=+5。
（3）①稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；
②水银是金属汞（Hg），只是由汞元素组成的一种物质，属于单质；
③赤铁矿主要成分为氧化铁，还含其他杂质，属于混合物；
④石墨是由碳元素组成的一种物质，属于单质；
⑤氧化铜是由氧元素和铜元素组成的化合物，属于氧化物，也属于化合物和纯净物；
⑥冰水混合物是水分子的形态不同的物质，都是由水分子组成的化合物，属于纯净物；
属于混合物的是：①③；
属于单质的是②④。
【分析】（1）根据酸雨的形成原因分析。
（2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，进行计算。
（3）混合物是由两种或多种物质组成的；
纯净物是由一种物质组成的，可分为单质和化合物；
单质是由同种元素组成的纯净物；
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如氧化物、酸、碱、盐等；
氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素。
（1）二氧化硫、二氧化氮或其在空气中发生反应后的酸性生成物溶于雨水，会形成pH小于5.6的酸性降水，即酸雨，故填：酸雨。
（2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知K为+1价、O为-2价，设N的化合价为x，列式：(+1)+x+3×( 2)=0，解得x=+5，故填：+5（或+5）。
（3）定义：混合物由两种或多种物质组成；纯净物由一种物质组成，可分为单质和化合物；单质由同种元素组成的纯净物；化合物由不同种元素组成的纯净物，如氧化物、酸、碱、盐等；氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素。
①稀盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；②水银是金属汞（Hg），由汞元素组成的单质；③赤铁矿主要成分为氧化铁还含其他杂质，都属于混合物；④石墨由碳元素组成的单质；⑤氧化铜由氧元素和铜元素组成的化合物属于氧化物，也属于化合物和纯净物；⑥冰水混合物是水分子的形态不同的物质，都是由水分子组成的化合物，属于纯净物；
故填：①③；②④。
17．【答案】（1）
（2）饱和
（3）酸性
（4）改良酸性土壤（合理即可）
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据题意，碱水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，溶质为氢氧化钙，化学式为。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，室温下的饱和碱水加热后，溶解度减小，有溶质析出，剩余溶液仍为饱和溶液。
（3）加入酸性物质能和碱水中的氢氧化钙反应生成盐溶液和水，发生中和反应，降低溶液碱性，故可加入少量酸性物质。
（4）熟石灰为氢氧化钙的俗称，为碱性物质，可中和酸性土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤，也可用作建筑材料等。
【分析】（1）碱水是氢氧化钙溶于水形成的溶液。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
（3）根据中和反应的应用分析。
（4）根据熟石灰的用途分析。
（1）碱水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，溶质为氢氧化钙，对应化学式为；
（2）熟石灰溶解度随温度升高而减小，室温下的饱和碱水加热后，溶解度减小，有溶质析出，剩余溶液仍为饱和溶液；
（3）酸碱可发生中和反应，加入酸性物质能和碱水中的氢氧化钙反应，降低溶液碱性，故可加入少量酸性物质；
（4）熟石灰为碱性物质，可中和酸性土壤中的酸性物质，因此可用于改良酸性土壤，也可用作建筑材料等。
18．【答案】（1）先增大后减小
（2）40；70
（3）不变
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，硫酸镁的溶解度随温度变化的趋势为先增大后减小。
（2）由图可知，t1℃时，硫酸镁的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g硫酸镁，则50g水中最多可溶解20g硫酸镁，则保持不变，向50 g水中加入25 g硫酸镁，充分溶解，只能溶解20g，所得溶液的质量=20g+50g=70g。
（3）时比时硫酸镁的溶解度小，将时的饱和硫酸镁溶液降温至，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后溶质质量和溶剂质量均不变，溶液的溶质质量分数将不变。
【分析】（1）根据溶解度曲线图，硫酸镁的溶解度曲线随温度先升高再降低，进行分析。
（2）根据溶解度曲线图，找出t1℃时硫酸镁的溶解度，进行计算。
（3）根据时、时硫酸镁的溶解度，进行分析。
（1）由图可知，硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势为：先增大后减小；
（2）由图可知，t1℃时，硫酸镁的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g硫酸镁，则50g水中最多可溶解20g硫酸镁，则保持不变，向50 g水中加入25 g硫酸镁，充分溶解，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g；
（3）将时的饱和硫酸镁溶液降温至，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后溶质质量和溶剂质量均不变，溶液的溶质质量分数将不变。
19．【答案】（1）常温常压下是无色气体或易液化等
（2）丁烷快速挥发，泡沫消失
（3）氢元素
（4）C；D
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的，则丁烷的物理性质有：常温常压下是无色气体、易液化。
（2）“当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，”则白线消失的原因是：丁烷快速挥发，泡沫消失。
（3）丁烷中C、H元素的质量比=，故质量分数最小的元素是氢元素。
（4）A、丁烷挥发过程中，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，故错误；
B、由资料可知，“任意球喷雾器”喷到草地上1分钟后就会消失，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛，故错误；
C、据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒，加快了比赛进程，故正确；
D、丁烷易燃，则使用喷雾器时应注意远离火源，防止发生火灾，故正确。
故答案为：CD。
【分析】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
（2）根据丁烷的性质分析。
（3）在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
（4）A、根据气体挥发中，分子之间的间隔变大分析。
B、根据资料可知，“任意球喷雾器”喷到草地上1分钟后就会消失，进行分析。
C、根据资料可知，据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒，进行分析。
D、根据丁烷易燃分析。
（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，故丁烷的物理性质有：常温常压下是无色气体、易液化；
（2）当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，故白线消失的原因是：丁烷快速挥发，泡沫消失；
（3）丁烷中C、H元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是：氢元素；
（4）A、丁烷挥发过程中，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意；
B、由资料可知，“任意球喷雾器”喷到草地上1分钟后就会消失，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛，说法错误，不符合题意；
C、据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒，加快了比赛进程，符合题意；
D、丁烷易燃，则使用喷雾器时应注意远离火源，防止发生火灾，符合题意。
故选CD。
20．【答案】（1）氧气
（2）Ⅰ
（3）
【知识点】空气的组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氧气具有氧化性，可供给呼吸。
（2）装置Ⅰ中只是将二氧化碳和水分离，其中无新物质生成，则属于物理变化，没有发生化学反应；装置Ⅱ中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，装置Ⅲ中水分解生成氢气和氧气，都有新物质生成，均发生了化学反应。
（3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据氧气具有氧化性分析。
（2）有新物质生成的变化，属于化学反应。
（3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水。
（1）氧气具有氧化性，可供给呼吸；
（2）装置Ⅰ中只是将二氧化碳和水分离，无新物质生成，没有发生化学反应；装置Ⅱ中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，装置Ⅲ中水分解生成氢气和氧气，均发生了化学反应；
（3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）②④
（3）一团棉花；
（4）将长颈漏斗改为分液漏斗
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器A的名称是长颈漏斗。
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，发生装置可选②；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，收集装置可选④，故填：②④。
（3）用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内高锰酸钾粉末状物质进入导管，故若用装置①作为制取氧气的发生装置，加入适量高锰酸钾后，还需要添加的实验用品是：一团棉花。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
（4）某同学用装置②制取氧气时，发现反应速率过快，不易控制。可将长颈漏斗改为分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，选择发生装置；
根据二氧化碳的性质，选择收集装置。
（3）根据用高锰酸钾制取氧气操作的注意事项分析。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（4）根据分液漏斗的特点、用途分析。
（1）由图可知，仪器A的名称是：长颈漏斗；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选②，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选④，故填：②④；
（3）用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故若用装置①作为制取氧气的发生装置，加入适量高锰酸钾后，还需要添加的实验用品是：一团棉花；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）某同学用装置②制取氧气时，发现反应速率过快，不易控制。可将长颈漏斗改为分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
22．【答案】（1）A
（2）盐酸浓度不同（或金属与酸的接触面积不同，未控制变量，合理即可）；锌的活动性比铁和铜都强；实验步骤：将铁丝放入硫酸铜溶液中；现象：铁丝出现红色固体，溶液逐渐变成浅绿色；结论：铁比铜活泼；；AB
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铝合金能加工成薄箔，是利用了金属具有良好的延展性，故选A。
（2）① 本实验需要控制变量，除金属种类不同外，其他条件都要一致，甲同学实验中盐酸浓度不同，同时金属形态（片状、粉末）不同导致接触面积不同，都会影响反应速率，因此得出了错误结论。
② 铜、铁放入硫酸锌溶液都不反应，说明锌的活动性比铁、铜都强。
③ 乙的实验只能证明锌比铁、铜活泼，无法比较铁和铜的活动性，因此只需补充实验验证铁和铜的活动性即可，如将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到：铁丝出现红色固体，溶液逐渐变成浅绿色，证明铁比铜活泼（合理即可）。
④ 锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，化学方程式为Zn+CuCl2 =ZnCl2 +Cu：
A、锌过量时氯化铜完全反应，固体中一定有生成的铜和剩余的锌，故正确；
B、锌过量时氯化铜完全反应，溶液中一定没有氯化铜剩余，故正确；
C、锌不足时，若氯化铜未完全反应，溶液因含氯化铜呈蓝色，故错误；
D、每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，因此反应后固体质量小于加入锌粉的质量，故错误。
故答案为：AB。
【分析】（1）根据金属良好的延展性分析。
（2）① 根据控制变量法，变量是一种，其他条件都要一致，结合实验进行分析。
② 根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
③ 根据乙的实验只能证明锌比铁、铜活泼，还需要比较铁和铜的活动性，进行分析。
④ 锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌。
（1）铝合金能加工成薄箔，利用了金属良好的延展性，故选A。
（2）① 本实验需要控制变量，除金属种类不同外，其他条件都要一致，甲同学实验中盐酸浓度不同，同时金属形态（片状、粉末）不同导致接触面积不同，都会影响反应速率，因此得出了错误结论。
② 铜、铁放入硫酸锌溶液都不反应，说明二者都不能置换出锌，因此锌的活动性比铁、铜都强。
③ 乙的实验只能证明锌比铁、铜活泼，无法比较铁和铜的活动性，因此只需补充实验验证铁和铜的活动性即可，如将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到：铁丝出现红色固体，溶液逐渐变成浅绿色，证明铁比铜活泼（合理即可）。
④ 锌和氯化铜发生反应：Zn+CuCl2 =ZnCl2 +Cu：
A：锌过量时氯化铜完全反应，固体中一定有生成的铜和剩余的锌，A正确；
B：锌过量时氯化铜完全反应，溶液中一定没有氯化铜剩余，B正确；
C：锌不足时，若氯化铜未完全反应，溶液因含氯化铜呈蓝色，C错误；
D：每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，因此反应后固体质量小于加入锌粉的质量，D错误。
故选AB。
23．【答案】（1）7.3
（2）解：设原氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
x=8g
原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
答：原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）消耗稀盐酸的溶质质量=。
【分析】（1）溶液中溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的质量，未知量是参加反应氢氧化钠的质量；列比例式计算。
（1）消耗稀盐酸的溶质质量为。
（2）见答案。
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