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福建泉州市培元中学 2025-2026 学年春季学期高一期中考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸
B．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮
C．葡萄酒中加入适量SO2是为了调节葡萄酒的酸度
D．漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存
2．“科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为Mg 2e Mg2 B．氧气在石墨片上得到电子
C．该装置可将化学能直接转化为动能 D．电流由Mg 片通过导线流向石墨片
3．下列离子方程式正确的是
A ．向氨水中加入稀盐酸：H OH H2O
B NO HNO 3NO H O 2H 2NO ． 2 制 3的离子方程式： 2 2 3 NO
C 2 ．铜与稀硝酸反应：Cu 4H 2NO3 Cu 2NO2 2H2 O
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2 H2O Ba
2 BaSO 3 2H
4．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应
历程的是
A． B．
C． D．
5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是
A．工业尾气中SO2的处理：SO C aCl 2溶液2 CaSO3
O 2 CaSO4
B．工业制硝酸： NH3
O 2 ,催
化剂 NO O 2 NO H 2O2 HNO3
C 空气 空气、催化剂 98.3%的浓硫酸．工业制硫酸：FeS2 SO2 400 ~50 0 SO煅烧 ℃ 3 H2SO4
D ①NH ．工业制纯碱：饱和 NaCl 溶液 3 NaHCO②CO 3固体 Na2CO2 3
6．联氨( N2H4 )可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备
联氨的方法为 2NH3 NaClO N2H4 NaCl H2O 。 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每消耗 22.4 L NH3，生成 N2H4的分子数为0.5 NA
B．0.1 mol L 1 NaClO溶液中Na 数为0.1 NA
C．标准状况下， 22.4 L H2O中含有的电子数为 NA
D．每生成32 g N2H4，转移的电子数为 2 NA
7．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．海水的蒸馏 B．制备CO2
C．制取并收集纯净 NH3 D．制备 NO2
A．A B．B C．C D．D
8．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。W 的原子半径在周期表中最小，X 是空气中含
量最高的元素，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 元素 M 层的电子数是 K 层的两倍，Q 的最外层电子数是其
电子层数的 2 倍。下列有关叙述不正确的是
A．简单离子半径大小：Q>X>Y
B．化合物XW3 中 X 原子满足 8 电子稳定结构
C．W、X、Q 三种元素能形成离子化合物
D．ZY2 既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物
9．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68LO2（标
准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶
液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
10．下列热化学方程式中，正确的是
A．稀硫酸和稀氢氧化钾溶液混合生成 1 mol 水（1）放热 57.3 kJ，热化学方程式为：
H+ +OH- =H2O ΔH =-57.3 kJ mol
-1
B -1．甲烷热值为56 kJ g -1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =+896 kJ mol
C．C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0 ，说明石墨比金刚石稳定
D．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热 19.3 kJ，
500 C/30Mpa
热化学方程式为： N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH=-38.6 kJ mol
-1
11．习近平总书记提出我国要在 2030 年实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法
将 CO2转化为 CO 实现再利用，转化的基本原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．M 上的电极反应方程式为 2H2O-4e-=O2↑ +4H+
C SO2 ． 4 通过交换膜沿图中箭头方向移动
D．当转化 2molCO2时，外电路中转移的电子数为 4NA
12．催化氧化反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为 5 L
的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和 a mol O2 ，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图
所示，下列说法正确的是
A．1 mol SO2 与O 2 充分反应后，转移电子的物质的量为 2 mol
B．2 min 时的反应速率 v SO3 0.5mol L 1 min 1
C．2 min 时， v正 O2 v逆 O2
D．反应达到平衡时，O 2 的转化率为 50%，则 a 8
13．部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是
A．常温下，i 和 e 的浓溶液均可盛装在铝制容器内
B．e 的浓溶液可用于干燥 h、f
C．g 与 CO 在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．将 c、h 同时通入水中，加入BaCl2有白色沉淀生成
14．Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过 CuO 氧化 NH3制得 N2 ，然后与镁反应得
到Mg3N2。已知：Mg 2NH3 Mg NH2 H2 2 ,Mg3N2 是浅黄色粉末，易水解生成 NH3.下列说法错误的是
A．实验开始时应先点燃 E 处酒精灯；再点燃 C 处酒精灯
B．装置 D 可吸收装置 C 中产生的水蒸气以及过量 NH3
C．装置 A 中生石灰可用氢氧化钠固体代替
D．若要检验 E 中固体是否有Mg3N2，可取反应后装置 E 所得固体少许，滴入蒸馏水
二、解答题
15．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。合成氨及氨的转化研究有重要的意义。
Ⅰ、氨气的制备
(1)实验室制氨气的化学方程式为_______。
(2)B 中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选
择的干燥剂为_______(填序号)。
A．碱石灰 B．无水CaCl2 C．浓硫酸
(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气_______(填序号)。
A． B． C． D．
Ⅱ、用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(4)设备 1 中发生反应的化学方程式是_______。
(5)同温同压下，理论上设备 1 与设备 2 中消耗空气的体积比为_______。
(6)检验溶液中存在铵根离子的方法_______。
16．废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu 和MnO2 等物质，从中回收、精制MnO2 的工艺流程如
下图所示。
回答下列问题：
(1)“灼烧”若在实验室中进行，需使用下列仪器中的___________(写仪器名称)。
(2)“酸浸”时将炭包磨碎的目的是___________。
(3)“酸浸”时铜和硝酸反应时生成 NO 和 NO2 ，写出铜和硝酸反应生成 NO 和NO2 的体积比为 1∶1 的离子方
程式___________。
(4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式___________。
(5)“溶解”时，H2O2 的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(6)检测MnCO3 是否洗净，可使用的检验试剂是___________。
(7)“溶解”时H2O2 的实际消耗量比理论值高的原因是MnO2 催化H2O2 分解。某化学研究小组同学探究影响过
氧化氢分解反应速率的因素，实验方案如下表所示。
H2O2 溶液 蒸馏水
实验编号 催化剂 温度 / C
c / mol L 1 V/mL V/mL
① 3 10 20 无催化剂 20
0.5g MnO2 固
② 3 10 20 20
体
0.5g MnO2 固
③ 3 15 x 20
体
i．对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时___________对H2O2 分解反应速率的影响。
ii．对比实验②和实验③，目的是探究H2O2 溶液的浓度对H2O2 分解反应速率的影响，则实验②中
x ___________ mL。
17．亚硝酸钙 Ca NO2 2 广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白
色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥 NO 与过氧化钙反应制备固体Ca NO2 2。
已知：浓硫酸与 NO 不反应。
(1)仪器 A 的名称是___________，装置 III 中试剂是___________。
(2)装置 IV 中反应的化学方程式为___________。
(3)装置的连接顺序是：IV ___________ V VI(填罗马数字，按气体由左到右顺序)。
(4)装置 V 的作用是___________。
(5)滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间 N2，目的是___________。
(6)装置 VI 中氮元素被氧化为+5 价，铬元素被还原为Cr3 ，则反应的离子方程式为___________。
(7)所得亚硝酸钙 Ca NO2 2 产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量
13.84g 产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为 10.00
g。产品中亚硝酸钙的纯度为___________ % (保留三位有效数字)。
三、填空题
18．随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中CO2 含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题。
I．
(1)科学家以TiO2 为催化剂的光热化学循环分解CO2 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理
及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由___________能转化为化学能。
②根据图中数据，写出该分解反应的热化学方程式___________。
(2)利用光解海水产生的H2将CO2 转化为甲醇有利于减少温室气体二氧化碳排放，反应的化学方程式：
CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 0。下列措施不能提高该反应的速率的是___________(填标
号)。
A．增大容器体积 B．升高温度
C．使用合适催化剂 D．恒容条件下充入 He
(3)某温度下，向 2L的恒容密闭容器充入6mol CO2 和8mol H2 ，发生反应
CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g ，测得H2物质的量随时间变化如图所示。
①0 2min 内H2的平均反应速率为___________ mol L 1 min 1；4 min时， v正 H2 ___________(填“>”“<”
或“=”)v逆 H2 。
②反应进行至 14 min 后，达到化学平衡状态。此时，CO2的转化率为___________(保留 3 位有效数字)；平
衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为___________。
③能作为反应达到平衡状态的依据的是___________(填序号)。
a．c CO2 : c H2 : c CH3OH : c H2O 1:3:1:1
b．容器内混合气体的密度不再改变
c．容器内总压强不再改变
d．单位时间内断裂3 mol的H H键，同时生成1 mol的C O键
II．甲醇燃料电池
甲醇( CH3OH )不仅是重要的化工原料，也可用作燃料电池的燃料。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。
(4)通入甲醇的电极为___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________。
(5)若不考虑损耗，则消耗标准状况下 11.2 L 的O 2 时，电路中通过的电子数目为___________(设 NA 为阿伏
加德罗常数的值)。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．A
5．A
6．D
7．B
8．D
9．A
10．C
11．C
12．D
13．B
14．A
Δ
15．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3 +2H2O
(2) a A
(3)BD
催化剂
(4) 4NH3 +5O2 4NO+6H2O
Δ
(5) 5:3
(6)取少量溶液于试管中，加入适量 NaOH 浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，
证明溶液中存在铵根离子
16．(1)坩埚
(2)增大固体接触面积，提高反应速率
(3) 2Cu+6H+ +2NO 3 =2Cu
2+ +NO +NO2 +3H2 O
(4)Mn2 CO2 3 MnCO3
(5)还原剂
(6)盐酸和BaCl2溶液
(7) 催化剂 15
17．(1) 分液漏斗 碱石灰(无水氯化钙等，合理即可)
(2)3Cu 8HNO3 (稀) 3Cu NO3 2NO 4H O2 2
(3)Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ
(4)防止Ⅵ中水蒸气进入Ⅱ，使Ca NO2 2 固体潮解
(5)排除装置中的空气，防止生成的 NO 被空气中的 O2氧化为 NO2
(6) 2NO Cr O2 3 2 7 6H 2Cr 2NO3 3H2O
(7)76.3
18．(1) 光能和热能 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+556kJ/mol
(2)AD
(3) 0.5 > 33.3% 5：7 或 5/7 或 0.714 c
(4) 负 CH3OH H2O 6e
CO 2 6H
(5) 2NA

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