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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二下期 05月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A A B B B B C B
题号 11 12 13 14
答案 C A B D
15．（共 15分，除标注外每空 2分）
(1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) =-746.5 kJ·mol-1
(2) 320 L·mol-1 <
(3) <(1分） 相同 n(CO)下，T2对应的 N2体积分数更小，该反应为放热反应，故
T116．（共 14分，除标注外每空 2分）
(1)加入浓硫酸后 增大，平衡向左移动
(2)(直形)冷凝管（1分）
(3)3 3
(4) 防止液体暴沸（1分） 冷凝水从 b口进入的原因是热蒸气与冷凝水流向相反，
热交换充分，冷凝效果更好
(5)增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离
(6)82.6％
(7)除去剩余的 ，减少环己酮被氧化
17．（共 14分，除标注外每空 2分）
(1) d
(2) （1分）
(3)
(4)将 转化为 ，避免 影响 的萃取
(5) 3.3 pH过低，即 过大，会导致萃取反应 的平
1
衡逆向移动，不利于 V进入有机相
(6)
18．（共 15分，除标注外每空 2分）
(1) 羧基（1分） 杂化 强
(2) 10
(3)
(4)
（4分）
2河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二下期 05月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．春晚舞台“奔马装置”的金色涂层采用纳米金材料，下列关于纳米金的说法正确的是
A．纳米金颗粒的直径在 10-8～10-6 m之间
B．纳米金具有独特的光学性质，可产生丁达尔效应
C．纳米金与普通金箔的化学性质基本相同
D．纳米金的熔点和块状金相同
2．下列解释现象或事实的离子方程式错误的是
A．工业利用 FeS除去废水中的 ：
B．盛放 NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
C．用足量 溶液处理 尾气：
D． 沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：
3．称取 10.0 g胆矾晶体配制 400 mL浓度约为 0.1 mol/L的 CuSO4溶液，下列仪器中不需要
使用的是
A．500 mL容量瓶 B．500 mL烧杯
C．500 mL量筒 D．500 mL细口瓶
A．A B．B C．C D．D
1
4．羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点 32.05℃，沸点 70℃。下列化学用语或图
示表达正确的是
A．用电子式表示羟胺的形成过程：
B．羟胺 NH2OH分子间氢键的强弱：
C．固态羟胺 X射线衍射图谱对比如图
D．羟胺中 N原子杂化后的轨道表示式：
5．丁二酮肟( )常用于检验 。在稀氨水介质中，丁二酮肟与 反
应生成鲜红色沉淀(配合物)，其结构如图。下列说法正确的是
A．丁二酮肟中不存在非极性共价键 B．基态 核外电子的运动状态数为 26
C．该配合物的配体数为 4 D． 形成该配合物时化合价变为 价
6．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 结论
2
工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，是含有配离子
证明[FeCl4]-只有在高浓度 Cl-的
A [FeCl4]-的原因。取一定量工业盐酸加水稀释，
条件下才是稳定的
颜色变浅至褪去
常温下，分别向等体积等 pH的苯甲酸和间硝基
证明硝基属于吸电子基团，可增
B 苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得 pH：
强羧基的酸性
间硝基苯甲酸＞苯甲酸
检验溴乙烷和乙醇的消去反应产物，分别将反 证明两个消去反应均生成了乙
C
应生成气体直接通入溴水中，溶液褪色 烯
18-冠-6可识别 ，增加其在
将 18-冠-6与甲苯和酸性高锰酸钾溶液混合在
D 甲苯中的溶解度，进而加快反应
一起振荡，溶液褪色加快
速率
A．A B．B C．C D．D
7．一定温度下，体积为 1 L的密闭容器中发生工业烟气脱硝中的核心反应：2NO(g)+C(s)
CO(g)+N2O(g)，若 2 mol NO与 1 mol C反应达到平衡时，NO的转化率为 50%且体系总压为 p
kPa，下列说法正确的是
A．该温度下的压强平衡常数
B．该条件下加入足量的碳，NO的平衡转化率均为 50%，与起始量无关
C．若温度升高，体系总压增大，则该反应的 <0
D．达到平衡时，向体系中加入等物质的量的 CO与 N2O，平衡不发生移动
8．氮化钙(Ca3N2)在冶金中作脱气剂、氮化剂，改善金属表面性能，其极易与水剧烈反应生
成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体)。下列说法中正确的是
3
A．图 1中产品与水的反应装置 Y形管换成图 2装置更好
B．Ca3N2与水反应的化学方程式为 Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑
C．反应结束，未冷却至室温即读数，会造成测量结果偏低
D．图 1装置也可测定 CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度
9．某含 Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如
图所示，晶胞参数 ， 。阿伏加德罗常数为 NA(单位：mol-1)， 、
和 分别表示 Cs、Pb和 Br的摩尔质量(单位： )。下列说法正确的是
A．距离 Cs最近且等距的 Br原子为 12个
B．每个晶胞中 Cs和 Br构成的八面体空隙为 6个
C．Cs与 Pb之间的距离为
D．该晶体密度为
10．科研人员以对硝基甲苯和丙烯腈为原料，采用间接成对电解方法协同合成对硝基苯甲酸
和己二腈。两极均为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸，双极膜内层为水层，工作时水层中的
H2O解离成 OH-和 H+，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，反应的原理示意图如下图所
4
示。下列说法错误的是
A．a为电源负极
B．转化 2 mol丙烯腈，理论上电路中转移电子数为 2NA
C．双极膜中减少 54 gH2O时，则与 b极相连的电极上有 1molCr3+发生转化
D．右半区综合反应的方程式为： -6e-+2H2O→
+6H+
11．由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和
W同主族，Q、Z、Y同周期，基态 Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说
法正确的是
A．电负性： B．第二电离能：
C．键角： D．氢化物的沸点：
12．硫代硫酸钠 可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。某学习小组用如
图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的 气体制备硫代硫酸钠，下列说法中不正确的是
5
A．A装置中发生的化学反应方程式为：
B．B装置的作用是收集 ，用于生产硫酸
C． 和 混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是除去溶解的氧气，
防止产物被氧化
D．向 滴加饱和的氯水，溶液立即出现浑浊，可能的原因是：
13．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应 。三唑水溶液微滴表面
接触 发生反应，可能的反应机理如图所示。根据反应机理，下列叙述错误的是
A．三唑在反应循环中起催化作用
B． 换成 ，可生成
C． 键角：
6
D．总反应为
14．常温下，M2+在不同酸碱性的 Na2A溶液中的存在形式不同，有M2+及难溶物MA、M
(OH)2等形式，Na2A溶液中 、含 A微粒的物质的量分数随
的变化如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示 H A的物质的量分数，曲线Ⅲ表示 A2-2 的物质的量分数
B． 溶液中存在：
C．曲线Ⅳ上的点满足
D．常温下 a点，M2+在 Na2A溶液中能生成MA沉淀但不能生成M(OH)2沉淀
二、非选择题（共 58分）
15．燃油汽车为了符合环保排放标准，在铂、铑、钯等贵金属催化剂的作用下，将尾气中两
种主要的有毒污染物 NO和 CO反应生成两种无毒的气体：2NO+2CO N2+2CO2。已知该反
应的 v 正=k 2正 c (NO)c2(CO)，v 逆=k 逆 c(N2)c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) 1=+180.5 kJ·mol-1；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) 2=-221 kJ·mol-1；
C(s)+O -12(g)=CO2(g) 3=-393.5 kJ·mol 。
(1)NO和 CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为___________。
(2)在密闭容器中充入 1 mol CO和 1 mol NO，测得 NO的平衡转化率与温度及压强的关系如
图所示，已知压强 p1时，平衡状态对应密闭容器的体积为 2 L。
7
①p1、p2、p3由大到小的顺序为___________。
②b点 ___________；CO2的物质的量浓度：b点___________a点(填“>”“<”或“=”)。
(3)若固定容器体积为 2 L，起始投入 3 mol NO，在 T1、T2温度下改变 CO的量，平衡时 N2
的体积分数随 CO物质的量的变化如图所示。
①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。
②b点时，n(CO)=___________；保持与 b点 n(CO)相等，在 T1温度下经 5 min达到平衡，则
5 min内 v(NO)=___________mol·L-1·min-1。
16．环己酮( )是一种无色液体，密度为 ，微溶于水，易溶于乙醚、乙
醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇
( )制备环己酮。
制备环己酮的实验步骤如下：
8
①准备试剂。将 固体(过量)溶于盛有 水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入
浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至 0℃以下备用。
②添加试剂。向烧瓶内加入 环己醇(密度为 )，再加入步骤①所配试剂，
振摇，使其充分混合。
③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至 55℃时，立即用水浴
冷却，控制温度在 55～60℃。约 后，温度开始下降，移去水浴，再放置 ，溶液呈
墨绿色。
④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入 水和
几粒沸石，在 95℃时收集到馏分 。向所得馏分中加入 食盐固体，充分振荡后，将液
体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。
⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为 。
回答下列问题：
(1)步骤①，向 溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是___________。
(2)仪器 X的名称为___________。
(3)环己醇被 溶液氧化时，还原产物为 (墨绿色)，该反应的离子方程式为
___________。
(4)步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是___________。蒸馏时，冷凝水
应从 b口通入，原因是___________(写出一点即可)。
(5)步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是___________。
(6)计算环己酮的产率为___________％(结果保留三位有效数字)。
(7)为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置 ”后，加入少量 晶体，作用
是___________。
17．一种从石煤灰渣(主要含 、 、 及 等)中提取钒的工艺流程如下：
9
已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力： ；萃取 的原理为
；“中间盐”中的金属阳离子均为 价； 。
(1)基态 V原子的简化电子排布式为___________，该元素位于周期表的___________区。
(2)“酸浸”时，钒主要以 的形式进入溶液，“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“中间盐”的一种物质为难溶于水的 ，“溶解”后，所得溶液中钒主要以 的
形式存在。则该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“还原”步骤的主要目的是___________。
(5)“萃取”前，需调节溶液 pH。
①常温下，已知萃取前溶液中 ，理论上，为避免产生 沉淀，应
调节溶液 pH小于___________(保留一位小数)。
②实际上，溶液 pH也不能过低，其原因是___________。
(6)一种 V-Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的晶胞结构如图。储氢材料的性能常用
“体积储氢密度”( 储氢材料可释放出的 体积)来衡量。一定条件下， 的氢可从上述
晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设 为阿伏加德罗常数的值，
的摩尔体积为 ，则该储氢材料的“体积储氢密度”为___________ (用含 、
的最简式表示)。
18．托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：
10
已知： 。
回答下列问题：
(1)化合物 A中的含氧官能团名称是_______，其 N原子的孤电子对位于_______轨道上。A
的酸性比苯甲酸( )_______(填“强”或“弱”)。
(2)C的结构简式为_______，在 C的同分异构体中同时满足下列条件的有_______种。
①遇 溶液显紫色；②分子中存在
(3)E→F化学方程式为_______。
(4)以 和甲醇为有机原料，设计 的合成路线(无机试剂任选)
_______。
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