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高一化学试题参考答案
一、单选题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．D 2．C 3．B 4．C 5．C 6．A 7．B 8．A 9．C 10．D
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．D 12．AD 13．AC 14．BC 15．AC
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分
16．（12 分，除标注外，每空 2 分）
（1）第 3 周期ⅢA 族（1 分） （1 分）
（2）离子键和共价键
（3）
（4）
（5）C
17．（12 分，除标注外，每空 2 分）
（1）坩埚（1 分） 紫红色或紫色（1 分）
（2）
（3）
（4）
（5）开始得到的溶液溴浓度低，直接蒸馏成本高
（6）128
18．（12 分，除标注外，每空 2 分）
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（1 分）
（2） 、 、 、 （1 分）
（3）取少量溶液滴入试管中，先加入 KSCN 溶液无现象，再加入适量氯水后，溶液呈现红色，说明溶液含
有
（4）
（5）a
（6）28.0
19．（12 分，除标注外，每空 2 分）
（1）
（2）①a（1 分） ② ③减小（1 分） ④3.6
（3） 从左向右（1 分） （1 分）
20．（12 分，除标注外，每空 2 分）
（1）浓硫酸（1 分） 平衡气压，使浓硫酸顺利流下（1 分）
（2）②④
（3）末端缺少 尾气处理装置
（4）
（5）75 偏大高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、单选题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C．华为 5G 手机麒麟 9000 芯片（HUAWEI Kirin）主要成分是二氧化硅
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象
2．日本福岛核废水中含有多种放射性元素，如 、 、 等。下列叙述错误的是
A． 原子所含中子数与质子数之差为 25
B． 和 化学性质相同
C． 的核外电子数为 134
D． 和 的中子数之差为 3
3．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是
A．氢气和氧气燃烧生成水 B．氯气和钠燃烧生成白烟
C．氨气溶于水 D．食盐水蒸发结晶
4．氢气燃烧时放出大量的热，若断开 氢气中的化学键消耗的能量为 ，断开 氧气中的化学
键消耗的能量为 ，形成 水中的化学键释放的能量为 ，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．检验草木灰中钾元素 B．从碘水中萃取出碘单 C．比较 S、C、Si 的非金
D．灼烧海带制海带灰 的存在 质 属性
6．下列化学用语表述正确的是
A． 和 离子结构示意图均可以表示为
B． 的结构式：
C． 溶液中的水合离子：
D．用电子式表示 的形成过程：
7．四种短周期元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示。其中 M 原子的核外电子数是 X 原子最外
层电子数的 4 倍。下列说法正确的是
X Y
Z M
A．最高正价：
B．Y 与 M 能形成原子个数比为 3：1 的化合物
C．X、M 的最高价氧化物对应水化物的酸性：前者>后者
D．X 的单质可将 Z 的最高价氧化物还原为 Z 的单质，可证明非金属性
8．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
向 、 溶液中分别加入足量 溶液， 溶液中有
A 金属性：
白色沉淀生成， 溶液中没有白色沉淀生成
向 溶液中通入足量氯气，再加入 KI-淀粉溶液，溶液先变橙色，后
B 氧化性：
变蓝色
向装有 FeS 固体的试管中滴加稀盐酸， 固体溶解， 有臭鸡蛋气味的气
C 非金属性：
体生成
用温度计测定锥形瓶中 盐酸与 测定中和反应的反应 D
热
的 溶液反应的最高温度
9．下列图像及对应说法正确的是
A．甲装置的电解质溶液可以用 的水溶液代替
B．图乙中 做原电池的负极
C．标准状况下，丙装置每消耗 ，转移
D．丁装置放电时，a 极的 Pb 被还原，两极质量均增加
10．以 为催化剂的光热化学循环分解 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各
分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是
A．步骤③中有共价键的断裂和形成
B．上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程
C．根据数据计算，分解 需要吸收 的热量
D．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能
二、不定项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题
意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类
推的结论，正确的是
A．已知 Al 可以与 溶液反应，推得 Fe 也可以与 溶液反应
B． 与 在点燃条件下反应生成 ，则 Li 与 在点燃条件下反应生成
C．往碳酸钠固体加几滴水温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水温度也升高
D． 的稳定性比 弱，则 的稳定性比 弱
12．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素。W 与 X 位于同一主族；X、Y、Z 三种元素形成的
化合物具有强氧化性，其结构如下图所示，下列叙述错误的是
A．同主族中，Z 对应简单阴离子的还原性最强
B．Z 的简单氢化物的沸点高于 Y 的简单氢化物
C．Z、W 形成的简单离子半径，Z 大于 W
D．由 X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物一定能与 X、Z、W 形成的化合物反应
13．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，
其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是
A．微生物作用下发生反应：
B．A 电极附近可沉积
C．除去 ，A 电极消耗标准状况下
D．温度越高，电池效率越高
14．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
已知①反应Ⅰ：
②反应Ⅲ：
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中反应物总能量大于生成物的总能量
B．上述过程中至少涉及 4 种能量转化形式
C． 的焓变为 ，则
D．反应Ⅱ的热化学方程式为
15．以软锰矿（主要成分为 ，含少量 Si、Al 等的氧化物）为原料，某研究所设计由软锰矿制备
的生产流程如下：
已知： 固体和溶液的颜色均为墨绿色。下列说法中正确的是
A．“熔融煅烧”时不可以使用瓷坩埚
B．“歧化”时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
C．向“浸取”液中通入 调节其 ，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为 和
D．“结晶”步骤加热到坩埚中有大量固体析出，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12 分）下表为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧所处的位置回答下列问题：
族
ⅠA 0 周期
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素⑥在元素周期表中的位置为_____________，元素①～⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱
性最强的是_____________。（填化学式）
（2）由元素④⑤以原子个数比为 组成的化合物中含_____________。（填化学键类型）
（3）⑥的氧化物和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。
（4）由元素①③组成的含 的分子的结构式是_____________。由元素①④组成的含 的分子的电子
式是_____________。
（5）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对
角线规则”。下列叙述错误的是_____________。
A． 在空气中燃烧生成 、
B．硼酸是弱酸
C． 是离子化合物
D． 是两性氢氧化物
17．（12 分）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取的部分资源如图所示：
Ⅰ．实验室里从海带中提取碘的流程如图：
（1）灼烧海带应当盛放在_____________中进行，步骤Ⅳ是萃取和分液：溶液分两层，下层液体呈
_____________色。
（2）步骤Ⅲ是氧化：向含 的溶液中加入过量的 和稀 ，该反应的离子方程式为_____________。
（3）步骤Ⅴ称为反萃取，已知碘元素以 和 形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为
_____________。
Ⅱ．溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：
（4）写出蒸馏塔中反应的离子方程式_____________。
（5）含 的海水不直接蒸馏的原因是_____________。
（6）处理 浓缩、酸化后的海水时，若消耗 标准状况下体积为 ，则浓缩、酸化后海水中
溴元素含量为_____________ （不考虑过程中 的消耗）。
18．（12 分）某化学实验小组欲从 、 、 的混合物中分离得到 、单质铜、绿矾晶体
( )产品。已知 A、B 为中学常见的化学试剂，实验流程如下，回答下列问题。
（1）完成操作 2 所需的玻璃仪器为_____________。
（2）溶液 3 中的阳离子为_____________（填离子符号）；固体 4 所含成分的化学式为_____________。
（3）检验溶液 4 中金属阳离子的操作方法是_____________。
（4）固体 2 加热生成固体 3 的化学方程式为_____________。
（5）下列说法正确的是_____________。
a．操作 3 和操作 4 的方法相同
b．试剂 可以是盐酸或稀硫酸
c．欲用纯净的绿矾晶体配制 的 溶液时，需称量绿矾
（6）若该小组同学取 、 、 的混合物样品 进行实验，假设实验过程中物质均无损失，
并且流程涉及的固体均为干燥的物质。实验结束时，称得固体 3 为 ，固体 5 为 ，所得绿矾为
，则初始混合物样品中铁元素的质量分数为_____________ （精确到小数点后一位）。
19．（12 分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。
（1）Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
由盖斯定律可求得 _____________。
（2）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。
①电子从_____________极流出。（填“a”或“b”）
②负极反应式是_____________。
③电解质溶液体积变化忽略不计，则 _____________。（填“不变”或“增大”或“减小”）
④假设该电池能量转化率为 90%，当消耗标准状况下 时，导线中转移电子的物质的量为
_____________mol。
（3）光催化技术具有高效、节能的优点，利用如下图所示装置可实现“碳中和”。铂电极的电极反应式为
_____________， 的迁移方向为_____________，（填“从右向左”或“从左向右”）两极生成的 与
的物质的量之比为_____________。
20．（12 分）三氯甲硅烷（ ）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为 ，熔点
为 ，且遇 剧烈反应。实验室根据反应 来制备 粗品，装
置如图：
已知：① ② 中 化合价为
（1）装置 内盛装的试剂是_____________，导管 a 的作用是_____________。
（2）干燥管 b 中盛放的试剂可以是_____________。（填序号）
①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙
（3）该装置的缺陷_____________。
（4） 遇水会产生 和两种酸，则 与水反应的化学方程式_____________。
（5）采用下图方法测定溶有少量 的 纯度。首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为 ，
向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为
。已知该条件下气体的摩尔体积为 。则产品的纯度为_____________%，若将恒压滴
液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度_____________。（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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