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合肥八中教育集团肥西中学 2025-2026学年度第二学期
高二化学期中试卷
答卷时间：75分钟；
可能用到的相对原子量：C 12 H 1 O 16
第Ⅰ卷（选择题共 42分）
一、单选题（每小题仅有一个选项符合题意）
1．下列分子中既含σ键，又含π键的是
A． B． C．HCl D．HF
2．下列元素属于 ds区元素的是
A．Fe B．Mg C．Br D．Cu
3．X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为 、 和 ，由这三种元素组成
的化合物的化学式可能是
A． B． C． D．
4．下列叙述正确的是
A．由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物
B．离子化合物里可以存在共价键
C．离子键、共价键、氢键均属于化学键
D． 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
5．在以下性质的比较中，正确的是
A．非金属性：BN>O>C
C．第一电离能：Na6． （核磁共振）、 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关
、 的叙述正确的是
A． 、 具有相同的中子数 B． 与 互为同位素
C． 的核外电子数与中子数相同 D． 与 的核外电子排布相同
7．下列化学用语正确的是
A． 的电子式：
B． 的结构示意图：
C．基态 Br原子的核外电子排布式：
D．基态 F原子的价电子轨道表示式：
8．下图所示的漂白剂可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能层
的 p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于 X的最外层
电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是
A．Y元素的第一电离能介于同周期相邻元素的第一电离能之间
B．元素 Y的氟化物分子为极性分子
C．基态W原子核外电子的空间运动状态有 6种
D．该漂白剂的漂白原理与 漂白纸浆相同
9．一种富集烟气（水蒸气、 、 等）中 的处理原理如图。下列说法错误的是
A． 分子的空间构型为直线形
B． 中碳原子的杂化方式为
C． 的键角小于 的键角
D． 易溶于水是因为 分子能与 分子形成分子间氢键
10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若 Y原子的最外层电子数是内层
电子数的 3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．Z、W的气态氢化物还原性：W>Z
D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
11．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知 A 点的原子分数坐标为 ，B 点为 。下列
说法错误的是
A．化合物中 的外围电子排布式为
B．钴的周围有 6个等距且最近的
C．C点的原子分数坐标为
D．该物质的化学式为
12．氯的含氧酸根离子有 、 、 、 等，关于它们的说法中不正确的是
A． 中 Cl显+1价 B． 的空间结构为直线形
C． 的空间结构为三角锥形 D． 是 的等电子体
13．下列烷烃发生一氯取代，能得到 2种同分异构体的是
A． B．
C． D．
14．含有 6个碳原子的烃，其碳原子的连接方式如下，下列说法正确的是
A．有机物 a和 c互为同分异构体 B．有机物 b和 d互为同系物
C．有机物 c和 d互为同分异构体 D．五种物质都不能使溴水褪色
第Ⅱ卷（非选择题，58分）
15．（14分）根据有机化合物的结构简式，回答下列问题：
Ⅰ．有下列四种物质：① 、② 、③ 、④
（1）其中属于饱和烃的是________（填编号，下同），属于芳香烃的是________，属于不饱和烃的是________，
属于链状化合物的是________，物质②的含苯环的同分异构体有________种。
Ⅱ．下列有机物均含有多种官能团：
A． B．
C． D．
（2）可以看作醇类的是________（填字母，下同），可以看作酚类的是________________。
（3）写出 D与乙醇反应（反应条件：浓硫酸、加热）的化学方程式：________________________________。
16．（16分）现有以下 9种有机化合物：
① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤
； ⑥ ； ⑦ ； ⑧ ； ⑨
；
按要求回答下列问题：
（1）⑧的官能团名称是________________，用系统命名法给②命名________________，
（2）若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为________________。
（3）③的一氯代物有________种。
（4）⑦的核磁共振氢谱有________组峰，峰面积比为________。
（5）准确称取 4.4 g样品 X（只含 C、H、O三种元素），充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二
者的质量分别增加 3.6 g和 8.8 g。已知 X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则 X的分子式为________，
结构简式可能为________。
17．（14分）短周期元素在周期表中的位置如表所示。请按要求回答下列问题：
（1）元素 f在周期表中的位置是________________。
（2）上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是________________（填离子符号）。
（3）由 a、b、g形成的常见化合物的电子式为________________，该化合物属于________________化合物
（填“离子”或“共价”）。
（4）写出 e、g形成的化合物与过量 d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：
________________________________________________________。
（5）下列事实能说明 g元素的非金属性比 f元素的非金属性强的是________________。
A．将 g的单质与 f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀
B．g元素形成的简单氢化物的酸性比 f元素形成的简单氢化物的酸性强
C．f与 Fe化合时产物中 Fe 为+2价，g与 Fe化合时产物中 Fe 为+3价
D．g与氢气化合比 f与氢气化合更容易
（6）a分别与 b、c形成的二元化合物中，所含电子数为 18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成 b元
素的单质，其反应的化学方程式为________________________________________。
18．（14分）现有部分短周期主族元素的原子结构信息如下：
X 基态原子的核外电子只有 1个电子层，且只有 1个电子
Y 基态原子 L层上有 2对成对电子
Z 基态原子价层电子排布为
W 基态原子M层 p轨道上有 3个未成对电子
请回答下列问题：
（1）写出 Y基态原子的核外电子排布式________________，其基态原子有________种空间运动状态；
元素 X、Y、Z、W中，电负性最大的是________。
（2）Z与 Y形成的化合物是________________晶体。
（3）W元素简单氢化物分子的空间结构为________________，W的最高价含氧酸的阴离子中W的杂化类
型是________。
（4）比较Y的简单氢化物与同族下一周期元素简单氢化物的沸点高低，原因是________________________。
高二化学期中考试参考答案及评分标准
选择题（每小题 3分，共 42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B A D C C D D
题号 11 12 13 14
答案 D B A C
15.（14分，除标注外，每空 2分）
（1）④（1分） ②（1分）①② ①③ 3
（2）BC B
（3）
16.（16分，每空 2分）
（1）酯基，2，2-二甲基丁烷 （2）重结晶 （3）4
（4）2 6:1
（5） 或
17.（14分，每空 2分）
（1）第三周期第ⅥA族 （2）
（3） 离子 （4）
（5）A、C、D （6）
18.（14分，每空 2分）
（1） 5 O； （2）离子
（3）三角锥形，
（4） ； 分子间不仅存在范德华力，还存在氢键

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