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湖南常德市临澧县2026届高三年级阶段性检测卷 化学试题
一、单选题
1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是
A．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质
B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低
C．夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗酸碱腐蚀、抗氧化等优点
D．制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用
2．二甲基亚砜分子式为，常温下为无色无臭的有毒的透明液体，能溶于水、乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为“万能溶剂”。工业上常采用甲醇和硫化氢在-氧化铝作用下生成二甲基硫醚；二甲基硫醚再与二氧化氮反应生成二甲基亚砜。下列说法错误的是
A．甲醇和硫化氢制二甲基硫醚的方程式为
B．二氧化氮可采用硫酸与亚硝酸钠反应制得，其中硫酸作还原剂
C．制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素失电子，被氧化
D．二甲基亚砜[(CH3)2SO]分子中存在键
3．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是
A．向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色难溶物生成：
B．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：
C．向橙色溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：
D．向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去：
4．物质的结构决定物质的性质。下列叙述正确的是
A．键长：F-F＞Cl-Cl B．沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸
C．软化温度：低密度聚乙烯＞高密度聚乙烯 D．键角：
5．已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是
A． B．
C．平衡时，溶液呈弱碱性 D．
6．紫罗兰酮(X)具有花香香气，香气似紫罗兰花，可用于香精、香料中，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述，错误的是
A．1 mol X能与3 molH2发生加成反应 B．X中的键角1大于键角2
C．受酮羰基的影响，其附近碳碳双键的极性增强 D．1个X分子中含有2个手性碳原子
7．下列事实与相关解释无对应关系的是
选项 事实 相关解释
A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子
B 无水碳酸钠溶于水放热 主要是电离过程吸收的能量小于水合过程释放的能量
C 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基具有推电子效应
D 生物大分子能通过氢键自组装 氢键具有方向性、选择性等
A．A B．B C．C D．D
8．原子序数依次增大且位于不同周期的主族元素X、Y、Z的原子序数之和为28。0.95 g由这三种元素组成的化合物A与足量稀盐酸反应，生成标准状况下0.224 L气体B，且所得溶液与足量溶液反应，可得到2.00 g白色沉淀C，继续往溶液中加入NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D．下列叙述正确的是
A．白色沉淀C可能为BaCO3 B．气体B和D均为单质气体
C．ZX2为共价化合物 D．化合物A的化学式为Z2XY
9．某化学兴趣小组为了探究Fe2+的转化并检验产物，设计了如下多组实验，实验方案和实验现象如表所示。下列叙述错误的是
实验序号 /mL /滴 3% H2O2/滴 实验现象
实验1 2 1 1 溶液呈黄色
实验2 2 4 1 溶液呈黄红色
实验3 2 4 2 溶液呈深红色
实验4 2 4 8 溶液呈黄色
A．实验1的实验现象说明Fe2+未被氧化
B．对比分析实验1、2，实验2溶液呈黄红色可能是KSCN过量
C．对比分析实验1、4，两者溶液呈黄色的原因可能相似
D．对比分析实验3、4，可知过量的H2O2氧化了KSCN
10．CuxLiyOz的晶胞结构和沿z轴的投影如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列关于该物质的叙述，正确的是
A．化学式为 B．Cu2+的配位数为6
C．3号原子的分数坐标为 D．2号原子和3号原子的距离为
11．随着化石燃料的快速消耗，电解水制氢技术成为清洁能源转型的关键路径，但其实际应用受限于析氧反应催化剂的活性和耐久性等问题。科研工作者开发了一种新型催化剂，在该催化剂下发生晶格氧参与的析氧反应机理如图所示。设是阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的叙述，错误的是
A．反应过程中M元素的化合价发生了变化
B．若电解，则电解后只能得到
C．图示整个过程中每生成1 mol O2，转移电子数为
D．推测氧空位的形成有利于水参与反应
12．一种从富铁渣(主要含，还含少量杂质元素)中提取铁制备高纯度磷酸铁的工艺如图所示。已知Fe3+与低浓度优先形成，高浓度易形成配位化合物。下列叙述正确的是
A．酸溶过程引入其他酸提高，可以生成更多的
B．溶解过程主要是中的P原子提供孤电子对
C．加水稀释可使Fe3+与的配位化合物转化为
D．滤液1、滤渣和滤液2都可直接返回酸溶步骤循环使用
13．环氧化物是重要药物的合成原料，电催化烯烃环氧化反应的部分原理如图所示。下列叙述正确的是
A．电源a极为负极，电极1附近发生还原反应
B．电极2发生的电极反应：
C．外电路转移1mol e-时，理论上最多生成0.5 mol
D．电解过程中需要持续给电解液补充Cl-
14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。

下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态，无沉淀生成
C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
二、解答题
15．氧化钆是核反应堆的控制材料。一种从钕铁硼废料中回收氧化钆的工艺流程如图所示。钕铁硼废料主要为Nd(钕)、Fe、B，还含有Gd(钆)等。
回答下列问题：
(1)铁(Fe)属于___________区元素。
(2)“氧化焙烧”的目的是___________。
(3)加入H2O2，MgO除二价铁的总离子方程式为___________；“除镁”过程中溶液pH不宜过小，原因是___________。
(4)“萃取”和“反萃取”的过程可简化为RCl(水层)+HA (有机层)RA(有机层)+HCl(水层)，R表示稀土离子，HA表示有机萃取剂。试剂a为___________(填化学式)，工艺流程中可循环使用的试剂有___________(填化学式)。
(5)“沉淀”Gd3+的离子方程式为___________。
(6)某工厂处理1 t钕铁硼废料(Gd的质量分数为6.28%)，最终得到48.2 kgGd2O3，则该工艺流程中Gd的回收率为___________%(忽略工艺流程中Gd的损失，结果保留到小数点后一位)。
16．可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。
Ⅰ.实验室可用和溶液反应制取，所用装置如下：
完成下列填空：
(1)三卤化氮()的分子空间构型与相似，热稳定性比强的有_______，在热水中易水解，反应液有漂白性。写出水解的化学方程式_______。
(2)仪器D的作用是_______。
(3)向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为_______，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。
Ⅱ.待反应结束，为测定溶液中残留的物质的量浓度，进行如下操作：
ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热；
ⅱ.用15.00mL的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A；
ⅲ.用的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。
(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含V的代数式表示残留液中的物质的量浓度为_______。
(5)为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为_______(选填序号)。
a.酚酞 b.甲基橙 c.石蕊 d.淀粉溶液
17．生物质能源的开发和利用已成为研究热点之一、生物质超临界水热制氢的主要反应如下(CHxOy因代表有机物最简比的通式)。
催化重整：
副反应1：
副反应2：
回答下列问题：
(1)中反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。
(2)在副反应2中，下列条件能够同时提高化学反应速率和平衡转化率的是___________(填标号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入催化剂
(3)一定压强下，温度对生物质超临界水热制氢的影响如图所示。根据图中温度与产物平衡产率的关系分析，代表CH4平衡产率的是曲线___________(填“1”或“2”)。
(4)根据平衡移动原理分析曲线1变化的原因可能是___________。
(5)为研究副反应之间的平衡，恒温恒容条件下，向初始压强为100 kPa、体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO和2 mol H2O(g)，若仅发生副反应1和副反应2，10 min后反应达到平衡状态，此时CO转化率为50%，n(H2)=n(CH4)。
①0～10 min内，___________，副反应2的Kp=___________(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②平衡时再向体系中加入1 molH2和1molCH4，此时副反应2___________(填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。
18．富马酸泰吉利定(化合物K)是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成路线如下。
已知：Boc的结构为 。
回答下列问题：
(1)A的分子式为___________。A→B的化学方程式为___________。
(2)C的结构简式为___________，J中含氧官能团的名称为___________。
(3)B→C的反应类型为___________。
(4)下列关于物质D的叙述，正确的有___________(填标号)。
A．含手性碳原子
B．所有碳原子一定在同一平面上
C．能发生加聚反应和缩聚反应
D．1 mol D与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
(5)H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：3：3：2：2：1的结构简式为___________(写一种)。
①酸性下水解可生成丙酸；
②苯环上只有3个取代基，且N与苯环直接相连。
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．B
5．D
6．D
7．A
8．D
9．A
10．C
11．B
12．C
13．C
14．C
15．(1)d
(2)将金属转化为金属氧化物，有利于酸浸
(3) 溶液pH过小时，H+浓度较大，F-会减少，镁离子沉淀不完全
(4) HCl HCl和HA
(5)
(6)66.6
16．(1)
(2)防止空气中水分进入使水解
(3) 70℃(4)
(5)b
17．(1)＞
(2)C
(3)2
(4)催化重整反应吸热，副反应放热，升高温度时，催化重整反应正移，副反应不同程度逆移，其中生成H2的方向移动程度大于消耗H2的方向，故H2平衡产率不断升高
(5) 0.01 0.49 正向进行
18．(1) C10H8 +HNO3(浓) +H2O
(2) 醚键、酰胺基
(3)还原反应
(4)AD
(5) 16 (或)

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