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(共50张PPT)
课标要求　1.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系。了解同周期和主族元素性质的递变规律。
2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素
周期律。
3.认识原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子
排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。
4.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律
(表)的应用价值。
考点一 元素周期表
1.元素周期表的结构
2.原子结构与元素在周期表中的位置关系
(1)原子结构与周期的关系
周期 能层数(n) 每周期中各元素
原子价层电子排布特点
二 　 　 2s1→2s22p6
三 　 　 3s1→3s23p6
四 　 　
五 　 　
六 　 　
2
3
4
5
6
(2)原子结构与族的关系
族 价层电子排布式 规律
主族 ⅠA、ⅡA 　 　 价层电子数=族序数
ⅢA~ⅦA 　 　
0族 　 　
(He除外) 最外层电子数=8
副族 ⅠB、ⅡB 　 　 最外层ns轨道上的电子数=族序数
ⅢB~ⅦB (镧系、锕系除外) 价层电子数=族序数
Ⅷ 　 　
(钯除外) 除0族元素外，若价层电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列
ns1~2
ns2np1~5
ns2np6
(n－1)d10ns1~2
(n－1)d1~5ns1~2
(n－1)d6~9ns1~2
3.原子结构与元素周期表分区的关系
(1)元素周期表的分区
(2)各分区价层电子排布式特点
分区 价层电子排布式
s区 ns1~2
p区 ns2np1~6(除He外)
d区 (n－1)d1~9ns1~2(除Pd外)
ds区 (n－1)d10ns1~2
f区 (n－2)f0~14(n－1)d0~2ns2
4.元素周期表的应用
学以致用
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原子最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。(　 　)
(2)所有非金属元素都分布在p区。(　 　)
(3)价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素。(　 　)
(4)价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素。(　 　)
(5)价层电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素。(　 　)
(6)原子价层电子排布式为3d104s1的元素为ds区元素。(　 　)
×
×
√
×
×
√
考向1　元素周期表的结构及应用
1.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是(　 　)
A.O B.P
C.Ca D.Fe
A
2.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图所示，下列有关含量前六位元素的说法不正确的是(　 　)
A.有4种短周期元素和2种长周期元素
B.有5种主族元素和1种副族元素
C.Fe位于元素周期表的d区
D.钙、镁处于同主族，其原子序数相差18
【解析】 氧、硅、铝、镁是短周期元素，铁、钙是长周期元素，A正确；铁是副族元素，其余五种元素都是主族元素，B正确；基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，故Fe位于元素周期表的d区，C正确；钙、镁处于第ⅡA族，其原子序数分别为20、12，其原子序数相差8，D错误。
D
3.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，已知戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子。下列说法不正确的是(　 　)
A.上述五种元素均为非金属元素
B.乙和丙同处于第ⅤA族
C.甲和戊的原子序数相差6
D.上述五种元素在周期表中均处于p区
【解析】 戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p5，戊是F，则甲是Si，乙是P，丙是N，丁是O，均为非金属元素，A正确；乙是P，丙是N，都是第ⅤA族元素，B正确；甲是Si，戊是F，其原子序数分别为14、9，二者相差5，C错误；五种元素处于周期表的第ⅣA~第ⅦA族，故均处于周期表的p区，D正确。
C
4.根据原子结构确定元素在周期表中的具体位置。
(1)在元素周期表中，Fe位于第　 　周期　 　族。
(2)Cu位于元素周期表第　 　周期第　 　族。
(3)Mn在元素周期表中位于第　 　周期　 　族。
(4)Co位于元素周期表第　 　周期第　 　族。
考向2　原子结构与元素周期表的关系
四
Ⅷ
四
ⅠB
四
ⅦB
四
Ⅷ
根据核外电子排布确定元素在
周期表中位置的方法
判断依据：电子层(能层)数=周期序数；价电子总数=周期表中纵列序数。
5.(2026·温州十校联考改编)四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中Z原子的K层与M层的电子数之和等于L层电子数。下列说法不正确的是(　 　)
A.X与氧元素能组成多种氧化物
B.Z的价层电子轨道表示式为
C.Y的单质是应用广泛的半导体材料
D.Y和M可形成离子化合物YM4
【解析】 Z原子的K层与M层的电子数之和等于L层电子数，则Z为原子序数16的S；根据短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的相对位置可知，X为N，Y为Si，M为Cl。X为N，可与O组成NO、NO2等多种氧化物，A正确；Z是S，价层电子排布式为3s23p4，其价层
电子轨道表示式为 ，B正确；Y为Si，单晶硅是应用广泛的半导体材料，
C正确；Y和M可形成共价化合物SiCl4，D错误。
D
考点二 元素周期律
1.元素周期律
2.原子半径
3.电离能
(1)第一电离能
(2)逐级电离能
(3)电离能的三大应用
4.电负性
(1)含义及规律
(2)电负性的三大应用
5.主族元素周期性变化规律
(1)原子结构的变化规律
(2)元素性质的变化规律
同周期(左→右) 同主族(上→下)
核电荷数 逐渐　 　 逐渐　 　
电子层数 均相同 逐渐增多
原子半径 逐渐　 　 逐渐　 　
离子半径 阳离子(或阴离子)
半径逐渐　 　 阳离子(或阴离子)
半径逐渐　 　
同周期(左→右) 同主族(上→下)
金属性 逐渐　 　 逐渐　 　
非金属性 逐渐　 　 逐渐　 　
气态氢化物
的稳定性 逐渐　 　 逐渐　 　
第一电离能 呈增大趋势 逐渐　 　
电负性 逐渐　 　 逐渐　 　
增大
增大
减小
增大
减小
增大
减弱
增强
增强
减弱
增强
减弱
减小
增大
减小
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。(　 　)
(2)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞F＞C。(　 　)
(3)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。
(　 　)
(4)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。(　 　)
(5)元素Mn与O中，第一电离能较大的是O。(　 　)
(6)元素气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强，元素的非金属性越强。(　 　)
学以致用
×
×
×
×
√
×
6.对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。
(2025·云南卷节选)Be及其化合物的转化关系如图。
判断正误：
(1)Be(OH)2是两性氢氧化物。(　 　)
(2)Be2C和BeCl2的晶体类型相同。(　 　)
学以致用
√
×
考向1　元素周期律的简单应用
1.(2025·6月选考)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是(　 　)
A.原子半径：Mg＞Na B.电负性：C＞Si
C.非金属性：Br＞I D.热稳定性：NH3＞PH3
【解析】 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Mg＜Na，A错误；同主族元素自上而下，电负性逐渐减小，故电负性：C＞Si，B正确；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减小，故非金属性：Br＞I，C正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，故热稳定性：NH3＞PH3，D正确。
A
2.(2025·1月选考)根据元素周期律，下列说法不正确的是(　 　)
A.第一电离能：N＞O＞S B.化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C.碱性：LiOH＞KOH D.化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
【解析】 根据同一周期元素从左往右的第一电离能呈增大趋势，但同周期第ⅣA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；同一周期元素从左往右，电负性依次增大，电负性：Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；同主族元素从上往下，金属性依次增大，金属性：Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；同一周期元素从左往右，电负性依次增大，即电负性：Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大，离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确。
C
3.(2024·1月选考改编)下列说法正确的是(　 　)
A.电负性：B＞N＞O B.离子半径：P3－＜S2－＜Cl－
C.第一电离能：Ge＜Se＜As D.基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d4
【解析】 同一周期元素从左到右，电负性依次增强，故电负性：O＞N＞B，A错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：P3－＞S2－＞Cl－，B错误；同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但同周期第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能：Ge＜Se＜As，C正确；基态Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，D错误。
C
判断粒子半径大小的方法
4.(2023·6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(　 　)
A.第一电离能：Y＞Z＞X B.电负性：Z＞Y＞X＞W
C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z
D.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
【解析】 X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，则X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素，X基态原子核外有2个未成对电子，且X、Y、Z三种元素中只有X、Y元素相邻，故X 为C、Y为N、Z为F；W原子在同周期中原子半径最大，故W为Na。同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但同周期第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能：F＞N＞C，A错误；同一周期主族元素从左到右，随着核电荷数的增加，电负性逐渐增强，同一主族元素从上到下，随着核电荷数的增加，电负性逐渐减弱，故电负性：F＞N＞C＞Na，B正确；F－和Na＋ 具有相同的电子层结构，Na的核电荷数大，故离子半径：Na＋＜F－，C正确；W2X2为Na2C2，它与水反应生成NaOH 和CH≡CH，其中CH≡CH是非极性分子，D正确。
考向2　基于元素推断的元素周期律应用
A
5.(2023·1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　 　)
A.电负性：Z＞X
B.最高正价：Z＜M
C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
【解析】 Y的s能级电子数量是p能级的两倍，则Y为C，X的2s轨道全充满，原子序数：X＜Y，则X为Be或B，M是地壳中含量最多的元素，则M为O，原子序数：Y＜Z＜M，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na。同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大，A正确；N的最高正价为＋5价，O无最高正价，B错误；Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，故硝酸酸性强于碳酸，D正确。
B
进阶高考
1.(2025·重庆卷)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是(　 　)
(ⅰ)电负性是同主族元素中最大；
(ⅱ)第一电离能比同周期相邻主族元素的大。
A.Al B.Si
C.B D.Be
【解析】 Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，A错误；Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，B错误；B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，但同周期第ⅡA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故其第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件(ⅱ)，C错误；Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(ⅰ)；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于相邻的B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件(ⅱ)，D正确。
D
2.(2025·广东卷)元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(　 　)
A.a和g同主族
B.金属性：g＞h＞i
C.原子半径：e＞d＞c
D.最简单氢化物沸点：b＞c
【解析】 同周期中第ⅡA族和第ⅤA族的第一电离能比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径：c＞d＞e，C错误；b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，故沸点：NH3＞CH4，D错误。
B
3.(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　 　)
A.X和Z属于同一主族 B.非金属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物的稳定性：Z＞Y D.原子半径：Y＞X＞W
【解析】 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物
W＋[ZY6]－，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li；Y可形成Y－，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl，因此Y为F，X的原子序数为10－3=7，X为N；根据W、Y、Z形成离子化合物W＋[ZY6]－，可知Z为P，则X和Z属于同一主族，A正确；非金属性：F＞N＞P，B错误；非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞P，则气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C错误；同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D错误。
A
4.(天津卷)下列性质不能用于判断C、Si的非金属性强弱的是(　 　)
A.元素的电负性 B.最高价氧化物的熔点
C.简单氢化物的热稳定性 D.最高价氧化物对应水化物的酸性
【解析】 电负性越大，元素的非金属性越强，A不符合题意；最高价氧化物的熔点与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，B符合题意；简单氢化物的热稳定性越强，元素非金属性越强，C不符合题意；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，D不符合题意。
B
课时作业
答案速对
第六章 第22讲 元素周期表　元素周期律
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D C C B C C
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D C D B (1)AC (2)BCD (1)BCD (2)AD
1.元素周期表中元素分区及位置与原子的结构密不可分。下列说法中正确的是(　 　)
A.f区元素集中在第六周期第ⅢB族
B.最外层电子排布式为ns2的所有元素都分布在s区
C.最外层电子排布式为ns1的所有元素都分布在第ⅠA族
D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
【解析】 f区元素在元素周期表中位于第六周期、第七周期第ⅢB族，A错误；最外层电子排布式为ns2的元素大部分分布在s区，但He位于元素周期表0族，B错误；最外层电子排布式为ns1的大部分元素分布在第ⅠA族，也有元素分布在副族，如Cu、Ag位于第ⅠB族，C错误。
D
A
3.(2025·浙江北斗星盟三模改编)依据元素周期律，下列说法不正确的是(　 　)
A.元素的电负性：S＞P＞Si
B.稳定性：NH3＞PH3
C.氧氢键的极性：CH3COOH＜CCl3COOH
D.第一电离能：S＞P＞Si
【解析】 同一周期，从左到右电负性依次增大，故电负性：S＞P＞Si，A正确；由于非金属性：N＞P，则稳定性：NH3＞PH3，B正确；由于电负性：Cl＞H，则－CCl3吸电子能力强，导致氧氢键的极性强，C正确；P处于第ⅤA族，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：P＞S＞Si，D错误。
D
C
5.(2025·温州二模改编)根据元素周期表，下列说法不正确的是(　 　)
A.原子半径：B＞C＞N B.与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K
C.酸性：B(OH)3＜Al(OH)3 D.电负性：S＜O
【解析】 同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：B(OH)3＞Al(OH)3，C错误。
C
6.(2025·宁波二模)根据元素周期律，下列说法不正确的是(　 　)
A.简单离子半径：Cl－＞F－＞Na＋ B.键角∠HOH：H2O＞H3O＋
C.分子的极性：N2H4＞C2H4 D.熔点：金刚石＞金刚砂
【解析】 同主族从上到下离子半径逐渐增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Cl－＞F－＞Na＋，A正确；H2O分子中心原子为O，O原子的孤电子对数为2，H3O＋中的O原子孤电子对数为1，孤电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，则键角∠HOH：H2O＜H3O＋，B错误；N2H4为极性分子，乙烯是非极性分子，分子的极性：N2H4＞C2H4，C正确；金刚砂为SiC，C的原子半径小于Si，C－C键键长小于C－Si键键长，键能：C－C＞C－Si，故熔点：金刚石＞金刚砂，D正确。
B
7.(2025·温州三模)下列说法正确的是(　 　)
A.电负性：Si＞H B.离子半径：Na＋＞F－
C.热稳定性：CuSO4＞Cu(NH3)4SO4 D.酸性：H3PO4＞HClO4
【解析】 已知SiH4中Si显正电性，H显负电性，故电负性：Si＜H，A错误；已知Na＋、F－具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，即离子半径：Na＋＜F－，B错误；Cu(NH3)4SO4中存在配位键，受热易分解，热稳定性：CuSO4＞Cu(NH3)4SO4，C正确； 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，酸性：H3PO4＜HClO4，D错误。
C
8.(人教版选必2 P28 T3改编)根据元素周期律，下列说法不正确的是(　 　)
A.元素的电负性：H＜Cl＜O＜F B.第一电离能：C＜O＜N＜F
C.最高正化合价：C＜N＜O＜F D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Be(OH)2
【解析】 根据周期表中电负性变化规律，电负性：H＜O＜F，结合HCl、ClO2中Cl分别显－1价、＋4价可知，电负性：H＜Cl＜O，A正确；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，由于N的2p轨道处于半充满稳定状态，较难失去电子，其第一电离能大于C、O，故第一电离能：C＜O＜N＜F，B正确；F无正化合价，OF2中O显＋2价，C错误；金属性：Na＞Mg＞Be，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Be(OH)2，D正确。
C
9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
下列有关比较中正确的是(　 　)
A.最高正化合价：④＞③=②＞① B.电负性：④＞③＞②＞①
C.原子半径：④＞③＞②＞① D.第一电离能：④＞③＞②＞①
【解析】 由电子排布式可知，①为S、②为P、③为N、④为F。氟元素无最高正化合价，A错误；同周期主族元素，从左到右电负性增大，氮元素的电负性大于硫元素，则电负性：F＞N＞S＞P，即④＞③＞①＞②，B错误；同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，电子层数越多半径越大，原子半径：P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，C错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，D正确。
D
10.某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示，图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同的周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是(　 　)
A.该物质做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰
B.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SO4弱
C.X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键
D.四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W
【解析】 已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同的周期，它们的原子序数依次增大，则X 位于第一周期，为H；Y位于第二周期，Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5个共价键，W形成＋1 价阳离子，则Z 为P，W为K；Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O。由分析可知，该物质含有钾元素，做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，A正确；Z为P，Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，H3PO4的酸性比H2SO4弱，B正确；X分别与Y、Z、W形成的简单化合物为H2O、PH3、KH，H2O、PH3中均含有共价键，而KH 中只含有离子键，C错误；H、O、P、K四种元素中电负性最大的是O，第一电离能最小的是K，D正确。
C
11.(2025·浙江精诚联盟联考)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于Z－的核外电子总数，化合物X＋[WZ6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　 　)
A.电负性：Y＞Z＞X B.键角：WZ3＞WN3
C.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞N D.第一电离能：Y＞X＞M
【解析】 X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，且能形成离子化合物X＋[WZ6]－，则X为Li或Na；又由于X和Y的原子序数之和等于Z－的核外电子总数，若X为Na，X原子序数为11，则X和Y的原子序数之和大于18，不符合题意，因此X只能为Li；Z可形成Z－，故Z为第ⅦA族元素，且原子序数大于Y，则Z为F，Y的原子序数为10－3=7，Y为N，X＋[WZ6]－中W为＋5价，故W为P，X与M、Z与N均位于同一主族，则M为K，N为Br。X为Li、Y为N、Z为F，同周期元素，随着核电荷数增大，电负性增强，则电负性：F＞N＞Li，A错误；PF3和PBr3为同类型分子，中心原子相同，成键原子的电负性越大，键角越小，电负性：F＞Br，则键角：PBr3＞PF3，B错误；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性：F＞Br＞P，则气态氢化物的稳定性：HF＞HBr＞PH3，C错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：N＞Li＞K，D正确。
D
12.电池中一种常用电解质的阴离子结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法不正确的是(　 　)
A.原子半径：Z＞X＞Y
B.该离子中Z、W、Z三原子共线
C.第一电离能：M＜X＜W
D.简单氢化物的沸点：X＞Y＞M
【解析】 M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X形成2个共价键，Z形成6个共价键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；M形成4个共价键，则M为C，W为N；Y形成1个共价键，则Y为F，因此M、W、X、Y、Z依次为C、N、O、F、S。电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，因此原子半径：S＞O＞F，A正确；根据该阴离子结构示意图可知，N原子采取sp3杂化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但同周期第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素大，故第一电离能：C＜O＜N，C正确；H2O、HF分子间存在氢键，H2O常温下为液态，HF常温下为气态，故简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞CH4，D正确。
B
13.(1)(2025·温州一模改编)下列说法不正确的有　 　。
A.共价键的极性：H—Cl＜H—Br
B.Zn 的第三电离能＞Cu 的第二电离能

C.基态O＋的价层电子排布图：
D.电负性：O＞Cl＞K
(2)(2025·嘉兴一模改编)下列说法正确的有　 　。
A.基态锌原子的价电子排布式：4s2
B.第一电离能：Mg＞Al＞Na
C.元素的电负性：O＞C＞H
D.共价键的百分数：BeCl2＞MgCl2
AC
BCD
14.(1)(2025·绍兴一模)下列说法正确的有　 　。
A.硼原子的一种激发态的价层电子排布图：
B.第三电离能：C＞N
C.根据Ga的电子排布式推测，Ga可能存在＋1价、＋3价
D.[Pt(NH3)2Cl2]的结构有两种，则中心Pt原子不可能采取sp3杂化
(2)(2025·宁波一模)脂环氨硼烷( )可作为储氢材料，下列说法正确的有 。
A.电负性：N＞C＞H
B.元素B、N的第一电离能均高于同周期相邻元素

C.相同条件下在苯中的溶解度：　
D.基态硼原子核外电子的轨道表示式：
BCD
AD

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