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课标要求　1.能说出微粒间作用(离子键、共价键等)的主要类型、特征和实质。
2.能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。
考点一 化学键和化合物的类型
1.化学键
(1)定义及分类
(2)化学反应的本质：旧化学键 与新化学键 。
断裂
形成
2.离子键和共价键
离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带　 　离子之间的相互作用 原子间通过　 　所形成的相互作用
成键粒子 　 　 　 　
成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用
形成条件 活泼　 　与活泼　 　经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 共用电子对不偏移 共用电子对偏移
3.离子化合物和共价化合物
离子化合物 共价化合物
定义 由　 　构成的化合物 以　 　形成的化合物
构成微粒 　 　 　 　
化学键类型 一定含有　 　，可能含有　 　 只含有　 　
相反电荷
共用电子对
阴、阳离子
原子
金属
非金属
离子键
共用电子对
阴、阳离子
原子
离子键
共价键
共价键
H×＋
考向1 化学键和化合物类型的判断
A
2.下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　 　)
【解析】 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，属于离子化合物，A错误；H2O2分子中只存在共价键，属于共价化合物，C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H之间存在共价键，属于离子化合物，D错误。
选项 A. B. C. D.
物质 MgCl2 CO2 H2O2 NaOH
化学键
类型 离子键、
共价键 共价键 离子键 离子键
化合物
类型 离子化
合物 共价化
合物 离子化
合物 离子化
合物
B
判断离子化合物和共价化合物的方法
考向2 电子式和化合物形成过程
(1)(3)
4.下列说法中不正确的是(　 　)
A.HOF的电子式为
B.SiCl4的电子式为
C.CS2的电子式为
D.用电子式表示CsCl的形成过程：
【解析】 氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程： ，D错误。
D
考点二 共键价及键参数
1.共价键
(1)本质及特征
(2)分类
分类依据 类型 成键的
具体情况 举例
形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 “头碰头”重叠 Cl—Cl
π键 “ ”重叠 N≡N中存在2个π键
形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 H—Cl
非极
性键 共用电子对不发生偏移 Cl—Cl
原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子 H—Cl
双键 原子间有两对共用电子 O==O
三键 原子间有三对共用电子 N≡N
肩并肩
H2
氢原子形成氢分子的过程示意图
HCl
H—Cl的s－p σ键的形成
Cl2
Cl—Cl的p－p σ键的形成
O2
p－p π键的形成
(3)教材中四种不同类型σ键和π键的形成图示
2.键参数
(1)概念
(2)对分子结构和性质的影响
注：①影响键长的因素
Ⅰ.键长的影响因素有成键原子半径、成键原子形成共用电子对的数目。
Ⅱ.一般情况，成键原子半径越大，键长越长。例如，原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则键长：F—F＜Cl—Cl＜Br—Br＜I—I。
Ⅲ.成键原子种类相同时，形成共用电子对数越多，键长越短。例如，键长：C—C＞C==C＞C≡C。
②一般来说，构成共价键的原子半径越小，键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。(　 　)
(2)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转。(　 　)
(3)在任何情况下，都是σ键比π键强度大。(　 　)
(4)σ键能单独形成，而π键不能单独形成。(　 　)
(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。(　 　)
(6)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。(　 　)
学以致用
×
√
×
×
√
√
考向1 共键价的类型及判断
1.关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是(　 　)
A.HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B.N2分子中的π键为p－p π键，π键不能绕键轴旋转
C.CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
D.乙烯(CH2==CH2)中两个碳原子之间形成1个σ键和1个π键
【解析】 HCl分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，A错误；N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p－p π键，π键为镜像对称，不能绕键轴旋转，B正确；CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键，C正确；CH2==CH2中两个碳原子之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，D正确。
A
2.下列说法中，不正确的是(　 　)
A.气体单质分子中，一定有σ 键，可能有π键
B.共价晶体中各相邻原子间的化学键都是共价键
C.金属元素和非金属元素间可以形成共价键
D.H2分子中σ 键无方向性，N2分子中的σ 键有方向性
【解析】 气体单质中，稀有气体不存在化学键，因此不一定有σ键，A错误。
A
σ键和π键的比较
σ键 π键
成键方向 沿键轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”
电子云形状 轴对称 镜像对称
牢固程度 强度大，不易断裂 强度小，易断裂
成键判断规律 单键是σ键；双键有一个是σ键，另一个是π键；三键中一个是σ键，另两个为π键
3.PH3分子的空间结构与NH3分子的空间结构相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是
(　 　)
A.PH3分子和NH3分子中都含有σ键和π键
B.PH3和NH3的空间结构均为平面三角形
C.PH3中H—P—H的键角小于NH3中H—N—H的键角
D.PH3中P—H的键能大于NH3中N—H的键能
【解析】 PH3分子和NH3分子中分别只存在P—H、N—H，故只含σ键，不存在π键，A错误；PH3和NH3中中心原子的价层电子对数均为3＋1=4，都含1个孤电子对，则其空间结构均为三角锥形，B错误；由于N的电负性大于P，NH3中成键电子对偏向N的程度大于PH3中成键电子对偏向于P的程度，NH3分子中成键电子对的排斥力大于PH3分子，故NH3的键角大于PH3，C正确；P半径大于N，则PH3中P—H的键长大于NH3中N—H的键长，P—H的键能小于N—H，D错误。
考向2 键参数及应用
C
4.由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构
的片段如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A.图中○代表F原子
B.该化合物中存在过氧键
C.该化合物中I原子存在孤对电子
D.该化合物中所有碘氧键键长相等
【解析】 由图中信息可知，白色的小球代表
O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球
代表I原子，A错误；根据该化合物结构片段
可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根
据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个
I原子成键，才能确定该化合物化学式为IO2F，故该化合物中不存在过氧键，B错误；I原子的价电子数为7，每个I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，因此该化合物中I原子存在孤对电子，C正确；该化合物中既存在I—O单键，又存在I==O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D错误。
C
进阶高考
(1)(3)(6)
B
N2O　 N2O3　 N2O4
A
4.(2024·天津卷)白磷(P4)在高温下可分解为P2，即P4(g)====2P2(g)。已
知P4中P—P的键能为209 kJ·mol－1，P2中P≡P的键能为523 kJ·mol－1。
下列说法不正确的是(　 　)
A.P4晶体为分子晶体
B.P2分子中含有σ键和π键
C.P4与P2互为同素异形体
D.根据键能估算上述反应的ΔH=－208 kJ·mol－1
【解析】 白磷由白磷分子构成，则P4晶体为分子晶体，A正确；P2分子中含有P≡P键，三键中含有1个σ键和2个π键，B正确；P4与P2是磷元素的两种单质，二者互为同素异形体，C正确；反应P4(g)====2P2(g)的ΔH=反应物总键能－生成物总键能=209 kJ·mol－1×6－523 kJ·mol－1×2=＋208 kJ·mol－1，D错误。
白磷(P4)
D
课时作业
答案速对
第七章 第23讲 化学键
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B A B D C D D
题号 9 10 11 12 13
答案 C D D C 见答案
1.(2025·高考题组编)下列物质的电子式书写不正确的是(　 　)
A.(浙江1月选考)H2O的电子式：
B.(云南卷)Na2S的电子式：
C.(陕晋青宁卷)CS2的电子式：
D.(甘肃卷)SiCl4的电子式：
【解析】 硫化钠是离子化合物，其电子式为 ，B错误。
B
2.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。
已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是(　 　)
A.P4S3属于共价化合物
B.1 mol P4S3分子中含有9 mol极性共价键
C.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
D.P4S3充分燃烧会生成SO2
【解析】 三硫化磷分子中存在P—P共价键和S—P共价键，为共价化合物，A正确；由题图可知，P4S3分子中存在6个P—S极性共价键，B错误；由题图可知，P最外层有5个电子，每个P形成3个共价键，S最外层有6个电子，每个S形成2个共价键，故分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确；已知P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，充分燃烧时S会生成SO2，D正确。
B
3.(2025·浙江新阵地教育联盟联考)含有非极性共价键的盐是(　 　)
A.Na2C2O4 B.Na2O2
C.NaCN D.CH3COOH
【解析】 Na2O2属于氧化物，不属于盐，B错误；NaCN是含有极性共价键的盐，C错误；CH3COOH属于酸，D错误。
A
4.氰气[(CN)2]是剧毒性物质，其结构式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素相似。下列说法中不正确的是(　 　)
A.氰气分子中含有σ键和π键的数目之比为3∶4
B.氰气分子中N≡C的键长大于C≡C的键长
C.氰气分子中C—C的键能小于乙烯中C==C的键能
D.氰化氢(HCN)在一定条件下能与烯烃发生加成反应
【解析】 氰气的结构式为N≡C—C≡N，含有1个碳碳单键和2个碳氮三键，故σ键和π键的数目之比为3∶4，A正确；碳原子半径大于氮原子半径，故N≡C的键长小于C≡C的键长，B错误；C==C中有1个σ键和1个π键，C—C只有σ键，因此C—C的键能小于乙烯中C==C的键能，C正确；HCN的结构式为H—C≡N，H—C易发生断裂，烯烃中含有C==C，其中π键易断裂，故在一定条件下HCN能与烯烃发生加成反应，D正确。
B
D
C
7.碳和硅的有关化学键的键能如下表：
下列说法中不正确的是(　 　)
A.C—C的键能大于Si—Si，推测C—C的键长小于Si—Si
B.Si—H的键能小于C—H，故SiH4的稳定性比CH4弱
C.C—O的键能小于Si—O的键能，则SiH4比CH4更易生成氧化物
D.由上表推测，键能：C—Si＞C—C
【解析】 一般来说，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，推测C—C的键长小于Si—Si，A正确；键能越小，物质的稳定性越弱，Si—H的键能小于C—H，故SiH4的稳定性比CH4弱，B正确；C—O的键能小于Si—O的键能，说明Si的氧化物更稳定，SiH4比CH4更易生成氧化物，C正确；由于原子半径：Si＞C，则键长：Si—Si＞Si—C＞C—C，故键能：C—Si＜C—C，D错误。
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能/(kJ·mol－1) 348 413 351 226 318 452
D
8.下表是一些共价键键能数据(kJ·mol－1)，以下说法正确的是(　 　)


A.由表格中数据可得出结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)
B.预测C—Br的键能范围大于330 kJ·mol－1
C.由键能数据可推测H—F比H—Cl的键长长
D.8H2(g)＋S8(g)====8H2S(g)
ΔH=a kJ·mol－1中，a=＋104(S8为八元环状分子 )
【解析】 由题表中数据可知，原子半径：F＞H，但键能：H—F＞H—H，因此不能得出半径越小的原子形成的共价键越牢固的结论，A错误；F、Cl、Br、I为同主族元素，由H—F、H—Cl、H—I的键能可以看出，同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键越强，Br的原子半径介于Cl与I之间，C—Br的键能介于C—Cl与C—I之间，即218 kJ·mol－1~330 kJ·mol－1，B错误；键长越长，键能就越小，断键消耗的能量就越少；由键能数据可推测H—F比H—Cl的键长要短，C错误；根据“ΔH=反应物的总键能－生成物的总键能”，则ΔH=(8×436 kJ·mol－1＋8×255 kJ·mol－1)－(2×8×339 kJ·mol－1)=＋104 kJ·mol－1，即a=＋104，D正确。
共价键 键能 共价键 键能
H—Cl 432 H—H 436
C—Cl 330 C—I 218
H—F 568 H—S 339
S—S 255
D
9.某些化学键的键能如下表所示：
下列说法不正确的是(　 　)
A.1 mol H2在足量Cl2中燃烧，放出的热量为184.9 kJ
B.1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热多
C.HF的熔、沸点高于HCl，其原因是H—F的键能大于H—Cl
D.H—Cl的键能比H—Br的键能大，故HCl分子比HBr分子稳定
【解析】 1 mol H2在1 mol Cl2中燃烧生成2 mol HCl，断裂反应物中共价键吸收能量为436.0 kJ＋242.7 kJ=678.7 kJ，形成2 mol HCl中共价键释放能量为431.8 kJ×2=863.6 kJ，则放出的热量为863.6 kJ－678.7 kJ=184.9 kJ，A正确；1 mol H2在1 mol F2中燃烧生成2 mol HF，断裂反应物中共价键吸收能量为436.0 kJ＋157.0 kJ=593.0 kJ，形成2 mol HF中共价键释放能量为568.0 kJ×2=1 136 kJ，则放出的热量为1 136 kJ－593.0 kJ=543.0 kJ，故1 mol H2与F2反应放出的热量比1 mol H2与Cl2反应放出的热量多，B正确；H—F的键能影响HF的稳定性，与其熔、沸点无关，C错误；由题表中数据可知，H—Cl的键能大于H—Br的键能，故HCl分子比HBr分子更稳定，D正确。
共价键 H—H F—F Cl—Cl Br—Br H—F H—Cl H—Br
键能/(kJ·mol—1) 436.0 157.0 242.7 193.7 568.0 431.8 366.0
C
D
D
12.如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个—F被—CF3取代，则会变成温室气体SF5—CF3。下列说法正确的是(　 　)
A.SF5—CF3分子中有σ键也有π键
B.SF5—CF3分子中存在极性键和非极性键
C.SF6分子是非极性分子
D.SF6易溶于水，难溶于四氯化碳
【解析】 SF6分子中只含S—F，—CF3中只含C—F，1个—F被—CF3取代变成SF5—CF3，由此推测SF5—CF3分子中只含σ键，不含π键，A错误；SF5—CF3分子存在S—F、C—F和S—C，只有极性键，不含非极性键，B错误；SF6分子中只含S—F，分子呈正八面体形，正、负电荷中心重合，故属于非极性分子，C正确；SF6、CCl4是非极性分子，H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律推测，SF6难溶于水，易溶于四氯化碳，D错误。
C
13.(2025·宁波海曙中学检测)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示。请用化学用语回答下列问题
(1)写出元素符号：A　 　，B　 　，G　 　；写出元素B的基态原子的轨道表示
式： 　。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为　 　(用元素符号表示)。
A 原子核外有6种不同运动状态的电子
C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D 原子半径在同周期元素中最大
E 基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F 基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G 生活中使用最多的一种金属
C
N
Fe
Na＞Al＞O
(3)B单质的结构式为　 　；C的简单氢化物分子的空间结构为　 　，键角为　 　 。
(4)A、B、C形成的简单气态氢化物的稳定性：　 　＞　 　＞　 　(填化学式)，其原因是　 .
　(从键参数角度分析)。
(5)元素G位于周期表的　 　区，其价层电子的排布式为　 　，该元素可形成G2＋、G3＋，其中较稳定的是G3＋，原因是　 .
　。
(6)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，推测它们形成的化合物是　 　(填“离子”或“共价”)化合物。推测M的最高价氧化物对应水化物　 　(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。
N≡N
V形
105°
H2O
NH3
CH4
键长：O—H＜N—H＜C—H，则键能：O—H＞N—H＞C—H，故稳定性：
H2O＞NH3＞CH4
d
3d64s2
Fe3＋的价层电子排布式为3d5，3d轨道处于半充满
状态，较稳定
共价
能
【解析】 A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故D处于第三周期第ⅠA族，则D为Na；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，原子序数小于Na，原子核外电子排布为1s22s22p4，则C为O；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N；G是生活中使用最多的一种金属，则G为Fe；F基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，结合原子序数可知，F为Cl。
(6)成键原子对应元素的电负性差在1.7以上一般形成离子键，1.7以下一般形成共价键，M、F元素的电负性的差为1.5，小于1.7，则M、F元素形成的化合物为共价化合物。因为氢氧化铝具有两性，M与Al的性质相似，由此推测M的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应。

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