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(共48张PPT)
课标要求　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，
认识其在生产生活中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识氯及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现
物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护
中的重要价值。
考点一 氯及其化合物
1.氯气
(1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解性(25 ℃)
.
色 气体 刺激性 比空气
　 　 －34.6 ℃，
　 　 液化 1体积的水可溶解约2体积的Cl2
黄绿
大
易
(2)化学性质
①氧化性
注：Ⅰ.Cl2具有强氧化性，变价金属与Cl2反应时均生成高价态的金属氯化物。
Ⅱ.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；若加热或光照H2、Cl2的混合气体，会发生爆炸。
②“歧化反应”
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既升高又降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
③与有机物反应(写出化学方程式)
2.氯水的成分与性质
(1)从平衡的角度理解氯水的成分
在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。
三种平衡 存在微粒
Cl2＋H2O HCl＋HClO
HClO H＋＋ClO－
H2O H＋＋OH－
(2)从成分的角度理解氯水的性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
3.次氯酸和次氯酸盐
(1)次氯酸
学以致用
(人教版必修一 P48改编)光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化如图所示：
①光照过程中氯水的pH下降、氯水中氯离子的浓度增大，主要原因是　 .
　 。
②广口瓶中氧气的体积分数逐渐增大的原因是　 　 (用化学方程式表示)。
③随着光照时间的增加，氯水的导电能力　 　(填“增强”“不变”或“减弱”，下同)，漂白性将　 　。
光照促使HClO
分解生成HCl和O2
增强
减弱
(2)漂白液
(3)漂白粉
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储存液氯。(　 　)
(2)若贮存液氯罐意外发生泄漏，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援。(　 　)
(3)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(　 　)
(4)可以用pH试纸测定新制氯水的pH。(　 　)
(5)“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性。(　 　)
(6)漂白液与洁厕灵(稀盐酸)混合使用可以提高消毒效果。(　 　)
学以致用
√
×
×
×
×
√
(1)关于氯气的性质：
①干燥的Cl2无漂白性，起漂白作用的是Cl2与水反应生成的HClO；
②Cl2与变价金属Fe、Cu反应只生成高价态金属氯化物(FeCl3、CuCl2)，产物类型与反应物的用量无关。
(2)关于漂白性：
①次氯酸盐起漂白作用，大多先吸收空气中的CO2生成HClO，HClO再表现出强氧化性漂白；
②不能用pH试纸测定氯水、次氯酸盐溶液的pH。
考向1　氯气的性质及含氯物质的变化
B
2.25 ℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是(　 　)
A.通入Cl2后开始发生反应：
Cl2＋2NaOH====NaClO＋NaCl＋H2O
B.25 ℃时，随反应进行NaCl先析出
C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体
D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出
【解析】 通入Cl2后，开始发生反应Cl2＋2NaOH====NaClO＋NaCl＋H2O，A正确；由于NaCl的溶解度最小，25 ℃时，随反应进行，NaCl先析出，B正确；将反应后的固液混合物过滤，分离出NaCl，由于NaClO的溶解度受温度影响较大，滤液降温可析出NaClO固体，C正确；通入过量Cl2，则NaOH反应完全，不会有NaOH析出，D错误。
D
3.(2025·宁波效实中学检测)在探究新制氯水成分的实验中，根据下列方法和现象，所得结论不正确的是(　 　)
考向2　氯水的成分及性质
选项 方法 现象 结论
A. 向红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 氯水中含有Cl2
B. 观察新制氯水颜色 呈黄绿色 氯水中含有Cl2
C. 向Na2CO3粉末中滴加足量新制氯水 有气泡产生 氯水中含有H＋
D. 向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀产生 氯水中含有Cl－
A
考向3　次氯酸盐及其他含氯消毒剂
C
C
考点二 氯气的实验室制法
1.制备原理(写出离子方程式)
(1)MnO2和浓盐酸(加热)：　 　。
(2)漂白粉与浓盐酸混合：　 　。
(3)KClO3与浓盐酸混合：　 　。
(4)KMnO4与浓盐酸混合：　 　。
ClO－＋Cl－＋2H＋====Cl2↑＋H2O
2.实验装置
3.操作分析
装置特点
除杂方法 用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气
收集方法 ①Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集；
②Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集
验满方法 ①用湿润的淀粉－KI试纸，试纸变蓝；
②用湿润的品红试纸，试纸褪色
尾气处理 多余的Cl2须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收
实验室制备氯气的四个易错点
(1)试剂选择：必须用浓盐酸，稀盐酸不与MnO2反应，且随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度：必须加热，且温度不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)尾气处理：用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
(4)装置拆卸：实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
考向1　氯气的实验室制备及性质验证
1.(2025·舟山中学检测)利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备氯气并检验其性质，下列说法不正确的是(　 　)
说明：Ⅰ为湿润的有色布条，Ⅱ为P2O5，
Ⅲ为干燥的有色布条
A.装置甲中可以选用漂粉精固体和浓盐酸
制备Cl2
B.装置乙的作用是作安全瓶和除去Cl2中的HCl
C.装置丙中有色布条Ⅰ褪色，说明Cl2具有漂白性
D.装置丁中无色溶液逐渐变为橙黄色，说明氯元素的非金属性强于溴元素
C
【解析】 漂粉精固体的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其与浓盐酸在不加热条件下即可制备Cl2，A正确；装置乙中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，B正确；有色布条Ⅰ为湿润的有色布条，氯气与水反应生成的次氯酸使有色布条Ⅰ褪色，无法说明Cl2具有漂白性，C错误；装置丁中氯气置换出溴单质，使无色溶液逐渐变为橙黄色，说明氯元素的非金属性强于溴元素，D正确。
2.按照下图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是(　 　)
A.在烧瓶内的反应中，HCl只
表现还原性
B.紫色石蕊溶液先变红，后褪色
C.湿润的红布条褪色证明Cl2具有
漂白性
D.将NaOH溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉
【解析】 在烧瓶内发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Cl部分化合价上升，部分化合价没有改变，故HCl既表现还原性，又表现酸性，A错误；生成的氯气通入紫色石蕊溶液中，反应过程中生成酸，紫色石蕊溶液变红，又生成了具有漂白性的次氯酸，溶液褪色，B正确；湿润的红布条褪色证明具有漂白性的是次氯酸，不是氯气，C错误；氢氧化钙溶解度很小，澄清石灰水中氢氧化钙的含量很低，不能用于制备漂白粉，D错误。
B
3.(2025·浙江五校联盟联考)利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有KMnO4固体的小试管中，进行的实验探究如图。下列说法不正确的是(　 　)
A.浓盐酸与KMnO4反应，HCl被还原成Cl2
B.检测试纸为湿润的紫色石蕊试纸，观察到
试纸先变红后褪色
C.加热金属钠，观察到有白烟产生
D.品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色
【解析】 浓盐酸与KMnO4反应，HCl被氧化成Cl2，A错误；氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性，能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；加热金属钠，钠和氯气生成氯化钠固体，有白烟产生，C正确；次氯酸的漂白具有不可逆性，故品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色，D正确。
考向2　氯气的实验室制备及综合探究
A
C
【解析】 a中通入N2是因为N2性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClO2和Cl2吹出并进入后续装置继续实验，二氧化硫具有还原性，可将ClO2、NaClO3等物质还原，A错误；b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，B错误；由题干可知，ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO2，C正确；d中氢氧化钠和ClO2发生歧化反应生成NaCl和NaClO3，产物至少两种，D错误。
进阶高考
1.(2025·湖南卷)SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下：
下列说法不正确的是(　 　)
A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管
B.实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管
式炉加热
C.若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2
D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn
【解析】 SnCl2易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得SnCl2水解，同时可以吸收尾气，A正确；SnCl2具有还原性，实验过程中应先通入HCl(g)，排除装置中的O2，防止SnCl2被氧化，B正确；若通入气体更换为Cl2，SnCl2具有还原性，可能被氧化为更高价态，如SnCl4，无法制备纯净的SnCl2，C错误；配制SnCl2溶液时，加入盐酸，可抑制Sn2＋水解，加入金属Sn，可防止Sn2＋被氧化，D正确。
C
2.(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　 　)
【解析】 利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气时需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A错误。
A
3.(广东卷改编)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后，下列说法中正确的是(　 　)
A.U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2
B.a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C.b处出现蓝色，说明还原性：Cl－＞I－
D.电解一段时间后，向U型管中溶液滴加2滴
酚酞试液，溶液先变红后褪色
【解析】 U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，A错误；左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，具有漂白性，则a处布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误；b处出现蓝色，发生反应：Cl2＋2KI====I2＋2KCl，说明还原性：I－＞Cl－，C错误；电解一段时间后，阴极生成NaOH而使溶液呈碱性，滴加酚酞后，溶液变成红色，由于阳极产生的Cl2与阴极产生的NaOH反应生成的NaClO具有强氧化性，最后溶液被漂白褪色，D正确。
D
课时作业
答案速对
第五章 第15讲 氯及其重要化合物
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B C A A A D
题号 9 10
答案 B 见答案
1.(2025·浙江北斗星盟三模)关于化学实验和化工生产的安全，下列说法正确的是(　 　)
A.工业上制HCl是将氯气和氢气混合，在光照条件下发生反应
B.实验室进行氯气和甲烷反应的实验时，应用日光直射
C.实验室制取氯气应在通风橱中进行，防止实验室内空气污染
D.大量氯气泄漏时，应迅速离开现场并尽量向低处去
【解析】 氢气和氯气混合光照可能会发生爆炸。工业上制HCl是将氢气在氯气中燃烧反应生成HCl，A错误；强光照射甲烷和氯气的混合气体时，易发生爆炸，因此实验室进行氯气和甲烷反应的实验时应避免日光直射，B错误；大量氯气泄漏时，因为氯气有毒，应迅速离开现场，且氯气密度比空气大，故人应尽量往高处去，D错误。
C
2.氯气是一种黄绿色的非金属单质，下列叙述不正确的是(　 　)
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C.光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D.铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2
【解析】 将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，可以看到铜丝在氯气中剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，但HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；光照H2和Cl2的混合气体，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，D错误。
D
B
4.(2025·宁波奉化中学模拟)实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是(　 　)
A.a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B.b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色
C.若d、e两处红色纸团均褪色，d处褪色更快
D.若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
【解析】 浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，该实验装置缺少热源，A错误；生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，b处为紫色石蕊溶液，与氯气反应有次氯酸生成，会先变红色后褪色，c处的KI与Cl2发生置换反应生成I2，变为黄褐色，B错误；生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e两处红色纸团均褪色，因d处为湿润的红色纸团，故褪色更快，C正确；饱和NaCl溶液可吸收HCl，但不与氯气反应，剩余氯气可用NaOH溶液吸收，D错误。
C
5.(人教版必修一 P51 T5改编)NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
A
6.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是(　 　)
A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气
全部与水反应
B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化
还原反应
C.阶段③发生反应的离子方程式为
Cl－＋ClO－＋2H＋====Cl2↑＋H2O
D.若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似
A
【解析】 阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误；阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化还原反应，B正确；阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋====Cl2↑＋H2O，C正确；若将Cl2换成CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入NaOH溶液后，NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，故所得的压强变化趋势与图2相似，D正确。
7.在实验室中某探究小组拟用如图所示装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。
查阅资料：
①制备ICl的反应为放热反应；
②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为97.4 ℃；
③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。
装置连接顺序为①→③→⑤→②→⑤→④，下列说法不正确的是(　 　)
A.上述装置连接中去掉装置④也不影响实验
B.装置①中若用KMnO4代替MnO2，则不需要加热
C.装置②烧瓶温度需维持在40 ℃左右，其目的是防止ICl挥发
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强
【解析】 去掉装置④，该实验缺少尾气吸收装置，A错误；若用KMnO4代替MnO2，则不需要加热就可以制备氯气，B正确；装置②烧瓶温度需维持在40 ℃左右。若温度过低，反应速率太慢；若温度过高，会导致ICl挥发，C正确；根据资料③可知，ICl能与KI反应生成I2，故用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl氧化性比I2强，D正确。
A
8.(2025·浙江七彩阳光联盟联考)在25 ℃、70 ℃条件下，分别用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气，其转化关系如图所示：
已知：反应1中生成NaCl和X的物质的量相等；消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成NaCl的质量比为3∶5。下列叙述不正确的是(　 　)
A.上述2个反应中，参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2∶1
B.消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为3∶1
C.加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D.若某温度下生成X和Y均为1 mol，则同时生成4 mol NaCl
D
【解析】 反应1中生成NaCl和X的物质的量相等，说明Cl2中氯元素化合价上升和下降的数目相等，则X为NaClO，化学方程式为2NaOH＋Cl2====NaCl＋NaClO＋H2O；消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成NaCl的质量比为3∶5，说明Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO3，化学方程式为3Cl2＋6NaOH====5NaCl＋NaClO3＋3H2O。结合反应1和反应2推知，参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2∶1，A正确；结合反应1和反应2可知，消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶1，B正确；根据上述信息可知加热漂白液，会导致NaClO转化为NaClO3，从而导致有效成分的含量降低，C正确；结合反应1和反应2，若某温度下生成NaClO和NaClO3均为1 mol，则同时生成1 mol＋5 mol=6 mol NaCl，D错误。
9.(2025·杭州学军中学模拟)在不同温度下，用相同浓度NaOH溶液吸收氯气，测得氧化产物与转移电子的数量关系如图所示。
已知：反应1、反应3都只有一种氧化产物，且分别在
25 ℃、70 ℃条件下进行。反应2有两种氧化产物，其
中一种与反应1相同，另一种与反应3相同。
下列叙述不正确的是(　 　)
A.制备漂白液宜选择在常温条件下进行
B.反应2为6Cl2＋12NaOH====8NaCl＋3NaClO＋NaClO3＋6H2O
C.上述3个反应中，参与反应的n(NaOH)=2n(Cl2)
D.根据上述信息可知用热水稀释漂白液，会导致有效成分含量降低
B
【解析】 由题干图示信息可知，得到1 mol氧化产物，反应1转移1 mol电子，反应3转移
5 mol电子，结合已知信息：反应1、反应3都只有一种氧化产物，且分别在25 ℃、70 ℃条件下进行。反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1相同，另一种与反应3相同可推测反应1为Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O，反应3为3Cl2＋6NaOH====NaClO3＋5NaCl＋3H2O，而得到1 mol氧化产物，反应2转移3 mol电子，设反应2得到的1 mol氧化产物时生成的NaClO、NaClO3的物质的量分别为x、y，则有x＋y=1、x＋5y=3，解得x=y=0.5 mol，故反应2为4Cl2＋8NaOH====6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O。漂白液的有效成分为NaClO，25 ℃下反应为Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O，而70 ℃反应为Cl2＋6NaOH====NaClO3＋5NaCl＋3H2O，故制备漂白液宜选择在常温条件下进行，A正确；反应2为4Cl2＋8NaOH====6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O，B错误；上述3个反应中，参与反应的n(NaOH)=2n(Cl2)，C正确；根据上述信息可知用热水稀释漂白液，会导致NaClO转化为NaClO3，从而导致有效成分含量降低，D正确。
10.(2025·嘉兴三模节选)Cl2O是高效安全消毒灭菌剂，某兴趣小组设计了两种制备Cl2O的方法：
Ⅰ.用新制的HgO和Cl2反应。
已知：
ⅰ.HgO＋2Cl2====HgCl2＋Cl2O，副反应：2HgO＋2Cl2====2HgCl2＋O2。
ⅱ.常压下，Cl2沸点－34.0 ℃，熔点－101.0 ℃；Cl2O沸点2.0 ℃，熔点－120.6 ℃；O2沸点－183 ℃，熔点－218 ℃。
ⅲ.Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
Ⅱ.将Cl2通入过量潮湿的Na2CO3。
(1)方法Ⅰ，所得物质A的成分是　 　。将纯化后的Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4
　 　(填操作名称)，得到的混合液再经过　 　(填操作名称)，可重新得到Cl2O。
(2)写出方法Ⅱ中的化学反应方程式：　　　　　
　 　。
(3)ClO2是一种高效安全消毒灭菌剂。现有一瓶气体X，可能是ClO2或Cl2O。已知ClO2或Cl2O都可完全分解，产物都是Cl2和O2。请设计实验通过分解产物来确定气体X是哪种化合物：　 .
.
　 。
Cl2O、Cl2
萃取，分液
气化(或加热、蒸馏)
2Na2CO3＋2Cl2＋H2O====Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
2Cl2O====2Cl2＋O2、2ClO2====Cl2＋2O2，取一定体积的气体在一定条件下使
积的是ClO2

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