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课标要求　1.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、平衡转化率的简单计算。
2.能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及化学反应的方向。
考点一　化学平衡常数
生成物
反应物
K
温度
K ＜10－5 10－5~105 ＞105
反应程度 很难进行 反应可逆 反应接近完全
正
平衡
逆
学以致用



√

考向1　化学平衡常数及关系

3.(2023·6月选考节选)水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH=－41.2 kJ·mol－1
恒定总压1.70 MPa和水碳比[n(H2O)∶n(CO)=12∶5]投料，在不同条件下达到平衡时CO2和H2的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表：
考向2　化学平衡常数的计算与应用
p(CO2)/MPa p(H2)/MPa p(CH4)/MPa
条件1 0.40 0.40 0
条件2 0.42 0.36 0.02
2.0
CO＋3H2 CH4＋H2O
9.0
1.8∶1
C
考点二　化学平衡的有关计算
1.高考常用的四个公式
反应计量值 基本公式 说明
反应物的转化率 ①平衡量可以是物质的量、气体的体积；
②某组分的体积分数，也可以是物质的量分数
生成物的产率
平衡时混合物组分的百分含量
某组分的体积分数
考向　化学平衡常数的有关计算
2.4×10－6%
4
强于
AB
C
图1
c.在含足量B2O3的体系中，每分钟析出B的质量[m(B)]随电子的物质的量[n(e－)]的变化如图2所示。则：
①阳极逸出的O2中不含F2，原因是　 .
。
②已知步骤Ⅰ是决定B析出速率的决速步骤，请根据信息说明理由：　 .
.
　。
【解析】 ①阳极逸出的O2中不含F2，原因是O元素电负性小(或O2－比F－易失去电子，氧离子更容易被氧化)。②当每分钟转移电子大于10－2 mol后，虽然Na的浓度上升，但析出B的质量变化却不大，说明当Na的浓度达到一定程度后，反应Ⅱ对析出硼的质量影响不大，所以反应Ⅱ不是决速步骤，则步骤Ⅰ是决定B析出速率的决速步骤。
图2
O电负性小(或O2－比F－易失去电子，氧离子更容易
被氧化)　
当每分钟转移电
子大于10－2 mol后，虽然Na的浓度上升，但析出B的质量变化却不大，说明当Na的浓度
达到一定程度后，反应Ⅱ对析出硼的质量影响不大，所以反应Ⅱ不是决速步骤
3.甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C3H6)的研究所获得的部分数据如下。请回答：
(1)已知如下热化学方程式：
CH4(g)＋Br2(g) CH3Br(g)＋HBr(g)
ΔH1=－29 kJ·mol－1
3CH3Br(g) C3H6(g)＋3HBr(g)
ΔH2=＋20 kJ·mol－1
计算反应3CH4(g)＋3Br2(g) C3H6(g)＋6HBr(g)的ΔH=　 　kJ·mol－1。
(2)CH4与Br2反应生成CH3Br，部分CH3Br会进一步溴化。将8 mmol CH4和8 mmol Br2通入密闭容器，平衡时，n(CH4)、n(CH3Br)与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2)。
a
80%
7.8
10.92
进阶高考
1.(2025·山东卷)在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法不正确的是(　 　)
A.a线所示物种为固相产物
B.T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1
C.p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp
D.T1温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
D
D

增大
课时作业
答案速对
第十章 第33讲　化学平衡常数及转化率
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D C C B D 答案
1.(2025·温州三模改编)下列说法中不正确的是(　 　)
A.依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向
B.3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小
C.[Cu(NH3)2]＋(aq)＋CO(g)＋NH3(g) [Cu(NH3)3CO]＋(aq)，高压可提高CO吸收率
D.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其他条件不变，添加少量纳米CaO，H2的平衡体积分数增大，但平衡常数不变
【解析】 化学平衡常数只与温度有关，压缩体积，使压强增大不影响化学平衡常数，B错误；反应正向气体分子数减小，高压有利于平衡正向移动，可提高CO吸收率，C正确；其他条件不变，添加少量纳米CaO，可吸收生成的二氧化碳，使平衡正向移动，可以增大H2的平衡体积分数，由于温度不变，平衡常数不变，D正确。
B
D
物质 X Y Z
起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1
C

C
B
D
不变
不变
Y
553 K到573 K，主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ
正反应为吸热反应，温度升高，CO2的平衡转化率升高
增大压强(或在553 K以下降温)

大于1.2
8∶21

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