资源简介

(共54张PPT)
课标要求　1.能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
2.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产生活、化学
实验中的实际问题。
图像 分析 结论
t1时v'正突然增大，v'逆逐渐增大；v'正＞v'逆，平衡向正反应方向移动 其他条件不变，t1时增大　 　的浓度
t1时v'正突然减小，v'逆逐渐减小；v'逆＞v'正，平衡向逆反应方向移动 其他条件不变，t1时减小　 　的浓度
t1时v'逆突然增大，v'正逐渐增大；v'逆＞v'正，平衡向逆反应方向移动 其他条件不变，t1时增大　 　的浓度
t1时v'逆突然减小，v'正逐渐减小；v'正＞v'逆，平衡向正反应方向移动 其他条件不变，t1时减小　 　的浓度
考点一　化学反应速率图像及分析
1.“渐变”类v－t图像及分析
反应物
反应物
生成物
生成物
图像
t1时刻改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低
正反应是　 　反应 正反应是　 反应
压强 增大 减小 增大 减小
正反应是气体总体积　 　的反应 正反应是气体总体积　 　的反应
2.“断点”类v－t图像及分析
放热
吸热
增大
减小
图像 分析 结论
t1时v'正、v'逆均突然增大且v'正=v'逆，平衡不移动 其他条件不变，t1时使用催化剂
其他条件不变，t1时增大反应体系的压强且反应前后气体总体积无变化
t1时v'正、v'逆均突然减小且v'正=v'逆，平衡不移动 其他条件不变，t1时减小反应体系的压强且反应前后气体总体积无变化
3.“平台”类v－t图像及分析
4.“全程”类v－t图像及分析
【学以致用】金属镁与足量稀硫酸反应，反应速率随时间的变化如图所示。
(1)AB段反应速率v增大，原因是　 　。
(2)BC段反应速率v减小，原因是　 　。
该反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大
溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小
考向　化学反应速率图像及分析
1.(2024·6月选考节选)为加速NaBH4水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]之间的关系，结果如图所示。请解释ab段变化的原因：　 .
.
　。
随着投料
比[n(NaBH4)/n(H2O)]增大，水的量过少，微粒间有效碰撞减少，NaBH4的水解转化率
降低
Ⅱ
＞
该反应是放热反应，C3H8与O2起始物质的量
比相同时，升高温度，平衡逆向移动，C3H8体积分数增大，故横坐标向左是升高温度，
所以T3＞T4
27.3%
分析速率－时间(v－t)图像的方法
(1)分析速率－时间图像的特点，看v(正)、v(逆)是否存在“断点”，看是否存在“平台”。
(2)若存在“断点”，则改变的条件可能是温度或压强，v(正)、v(逆)增大，可能是升高温度或增大压强；若v(正)、v(逆)减小，可能是降低温度或减小压强。
(3)若图像中无“断点”，曲线是“渐变”，即逐渐升高(或降低)，则改变条件是增大浓度(或减小浓度)。
(4)若存在“平台”，则改变条件可能是使用催化剂，或改变压强(前后气体总体积不变的反应)。
考点二　化学平衡图像及分析
1.反应进程“折线图”及分析
下列图中，C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
(1)温度对化学平衡的影响
(T2＞T1，正反应为吸热反应)
(T2＞T1，正反应为放热反应)
(2)压强对化学平衡的影响
(p1＞p2，正反应为体积减小的反应)
(p1＞p2，正反应为体积增大的反应)
(3)催化剂对化学平衡的影响
(a用催化剂，b不用)
2.等压(或等温)线及分析
图中α表示反应物的转化率，n表示反应物的平衡物质的量。
(1)图①，若p1＞p2＞p3，则正反应为气体的总体积　 　的反应，ΔH＜0。
(2)图②，若T1＞T2，则正反应为　 　反应。
减小
放热
3.两类特殊图像
(1)对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应开始，v(正)＞v(逆)；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升高温度，A%增加或C%减少，平衡　 　移动，则有ΔH＜0。
(2)对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。L线的上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中A%，则E点满足v(正)　 　v(逆)；同理L线的下方(F点)满足v(正)　 　v(逆)。
逆向
＞
＜
考向1　反应进程“折线图”及分析
1.在容积不变的密闭容器中，一定量的 SO2与 O2发生反应：
2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3的
体积分数随时间的变化如图所示，下列说法中不正确的
是(　 　)
A.该反应的ΔH＜0
B.温度：T1＜T2
C.化学平衡常数：K(T1)＞K(T2)
D.保持T1不变，增大体系的压强，可得到与T2相同的平衡状态
【解析】 保持T1不变，增大体系的压强，平衡正向移动，SO3的体积分数增大，故不可能得到与T2相同的平衡状态，D错误。
D
2.常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。某小组进行实验探究温度、压强对平衡移动的影响，CO的浓度随时间变化如图所示。
下列说法中不正确的是(　 　)
A.若探究温度的影响，则该反应的ΔH＜0
B.若探究温度的影响，实验Ⅱ中可能使用了催化剂
C.若探究压强的影响，则压强：p(Ⅲ)＞p(Ⅱ)＞p(Ⅰ)
D.增大体系压强，CO的转化率增大
【解析】 若探究温度的影响，根据“先拐先平，速率快，条件高”规律，温度：T(Ⅲ)＞T(Ⅱ)=T(Ⅰ)，温度越高，CO的浓度越大，则该反应的ΔH＜0，A正确；T(Ⅰ)、T(Ⅱ)达到相同的平衡状态，说明二者温度相同，但Ⅱ的反应速率更快，推测实验Ⅱ中可能使用了催化剂，B正确；若探究压强的影响，则压强：p(Ⅲ)＞p(Ⅱ)=p(Ⅰ)，C错误；增大体系压强，平衡正向移动，故CO的转化率增大，D正确。
C
3.以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2 L容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法中不正确的是(　 　)
A.压强：p1＞p2
B.a点CO2的转化率为75%
C.a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b)
D.b→a过程，平衡向正反应方向移动
【解析】 随着温度的升高，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，压强越大，反应速度越快，则v(a)＜v(b)＜v(c)，C错误。
考向2　等压(或等温)线及分析
C
4.NH3可用于消除氮氧化物的污染。将NO2和NH3通入固定容积的密闭容器中，一定条件下发生反应6NO2(g)＋8NH3(g) 7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH=a kJ·mol－1，其中NO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法中正确的是(　 　)

A.NO2与水反应生成HNO3，则NO2为酸性氧化物
B.高温有利于该反应自发进行
C.压强：p1＞p2
D.X点和Y点对应的化学平衡常数：K(X)=K(Y)
【解析】 NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应是氧化还原反应，故NO2不是酸性氧化物，A错误；升高温度，NO2的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，说明该反应是放热反应，由于是熵增反应，任何条件下反应ΔH－TΔS均小于0，都能自发进行，B错误；该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小，由题图可知，温度相同时，p1条件下NO2的转化率大于p2条件下NO2的转化率，则压强p1小于p2，C错误；平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，由题图可知，X点和Y点的温度相同，则对应的化学平衡常数相等，D正确。
D
5.以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。

针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2n mol NO和n mol O2进行反应。在不同压强下(p1、p2)，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。

解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因：　 .
. ..
　。
2NO＋O2 2NO2，该反应正向气体
分子总数减小，同温时，p1条件下NO转化率高于p2，故p1＞p2，x、y点转化率相同，此
时压强对容积的影响大于温度对容积的影响，故y点容积小于x点
分析等压线(或等温线)图像的方法
“定一议二”的分析技巧 该类图像表示两个外界条件同时变化时，反应物的转化率变化情况，分析这类图像一般采用“定一议二”的方法
根据需要运用“辅助线”法 画出垂直于横坐标轴的竖直线，固定温度(或压强)，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系
考向3　投料比－转化率图像及分析
D
(1)改变投料比相当于增加一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率升高，而自身的转化率降低。
(2)当按化学反应方程式的计量数之比投入反应物，各组分的平衡转化率相同，平衡时产物的体积分数最大。
7.(2025·湖丽衢一模)近年来，氨(NH3)作为一种无碳能源吸引了越来越多的关注。在某新型催化剂作用下，向密闭容器中充入5 mol N2和15 mol H2，在温和条件下合成NH3，在催化剂活性范围内，相同时间内测得体系中N2的物质的量与温度、压强的关系如图所示。
(1)p2　 　p1(填“＞”“＜”或“=”)。
【解析】 合成氨的反应为正向气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，N2的物质的量逐渐减小，结合图像可知，p2＞p1。
考向4　含特殊点的图像及分析
＞
(3)投料比一定时，随着温度升高，不同压强下N2的物质的量趋向相等，其主要原因是
　 　。
【解析】投料比一定时，随着温度升高，不同压强下N2的物质的量趋向相等，说明平衡主要受温度的影响，即压强对平衡的影响小于温度对平衡的影响。
压强对平衡的影响小于温度对平衡的影响
进阶高考
1.(2025·江苏卷)甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：
反应Ⅰ：C3H8O3(g) 3CO(g)＋4H2(g)　ΔH＞0
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
反应Ⅲ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0
1.0×105 Pa条件下，1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法中正确的是
(　A　)
A.550 ℃时，H2O的平衡转化率为20%
B.550 ℃反应达平衡状态时，n(CO2)∶n(CO)=11∶25
C.其他条件不变，在400~550 ℃内，平衡时H2O的物质
的量随温度升高而增大
D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量
2.(2024·黑吉辽卷)异山梨醇是一种由生物质
制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程
及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后
异山梨醇浓度不再变化。下列说法中不正确的
是(　 　)
A.3 h时，反应②正、逆反应速率相等
B.该温度下的平衡常数：①＞②
C.0~3 h平均速率(异山梨醇)=0.014 mol·kg－1·h－1
D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
【解析】 由题图可知，3 h后异山梨醇浓度继续增大，15 h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3 h时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，A错误。
A
3.(2024·江西卷节选)目前开采的天然气含有H2S，综合利用天
然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的
主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)　ΔH1=＋260 kJ·
mol－1
反应Ⅱ：CH4(g) C(s)＋2H2(g)　ΔH2=＋90 kJ·mol－1
反应Ⅲ：2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)　ΔH3=＋181 kJ·mol－1
请回答：
保持反应器进料口总压为100 kPa。分别以8 kPa CH4、24 kPa H2S(He作辅气)与25 kPa CH4、75 kPa H2S进料，CH4平衡转化率与温度的关系如图，含有He的曲线为　 　，理由是　 　。
【解析】 恒温恒压下充入稀有气体，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，CH4的平衡转化率增大，故含有He的曲线为M。
M
恒温恒压下充入稀有气体，平衡向气体分子数增大的方向移动
4.(2024·河北卷节选)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化
剂，工业上制备原理如下：
SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(g)
ΔH=－67.59 kJ·mol－1
恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g)，
测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的Δp(Δp=p0－p，
p0为体系初始压强，p0=240 kPa，p为体系平衡压强)，结果如图。
图中温度由高到低的顺序为　 　，判断依据为　 .
　。
【解析】 该反应为气体分子数减小的反应，由反应方程式可知，体系达平衡时，体系中减小的压强等于生成的SO2Cl2的压强，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成的SO2Cl2的量减少，则Δp减小，对照图像可知T1＜T2＜T3。
T3＞T2＞T1
Δp与生成的SO2Cl2的压强相等，
该反应放热，升温平衡逆向移动，生成的SO2Cl2的量减少，Δp减小
课时作业
答案速对
第十章 第35讲　化学反应速率与化学平衡图像
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C C D C B C C
题号 9 10
答案 见答案 见答案
1.(2025·浙江五校联盟联考)可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应
速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
B.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
C.维持反应体系容积不变，t1时升高反应体系温度
D.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入一定量Ar
【解析】 维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)，此时逆反应速率增大，正反应速率不变，A错误；维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)，此时逆反应速率增大，而且反应体系容积增大导致正反应速率减小，B正确；维持反应体系容积不变，t1时升高反应体系温度，正、逆反应速率都增大，C错误；维持温度、反应体系容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物浓度都不变，正、逆反应速率都不变，D错误。
B
2.一定条件下，在密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0，并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。图1是正反应速率随时间变化的图像，图2是NO的浓度随时间变化的图像，下列说法中不正确的是(　 　)
A.t1时改变的条件是减小生成物浓度
B.t3时正、逆反应速率均增大
C.t3时改变的条件可能是加压或升温
D.t4时的平衡常数小于t1时的平衡常数
图1 　图2
C
【解析】 由图1可知，t1改变条件时，正反应速率在原来基础上逐渐减小，由图2可知，t1改变条件时，NO的浓度在原来基础上逐渐减小，说明改变条件后平衡正向移动，只有减小生成物浓度才能与两个图像的变化情况符合，A正确；由图1可知，t3改变条件时，正反应速率在原来基础上突增，由图2可知，NO的浓度在原来基础上逐渐增大，即化学平衡逆向移动，说明t3改变条件时，逆反应速率大于正反应速率，即逆反应速率在原来基础上也是突增的，B正确；t3改变条件时，正、逆反应速率均突增，但由图2可知，NO的浓度在原来基础上逐渐增大，因此所改变的条件只能是升温而不是加压，C错误；t4时的温度高于t3时的，t3时的温度等于t1时的，因此t4时的温度高于t1时的，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，D正确。
3.对密闭容器中进行的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)绘制图像，下列说法中不正确的是
(　 　)
A.依据图甲可判断正反应为放热反应
B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率
C.图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动
D.依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0
【解析】 该反应是一个气体体积缩小的反应，减小压强使平衡逆向移动，则
v正＜v逆，但减小压强化学反应速率减小，故v正、v逆均减小，C错误。
甲　 　　乙 丙　　 　丁
C
4.以Fe3O4为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：
反应Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH=＋19.3 kJ·mol－1；
反应Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)　ΔH。
为研究温度对还原产物的影响，将一定体积的CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，保持其他条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(　 　)
A.反应Ⅱ的ΔH＞0
B.反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低
C.在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、
Ⅱ均达到平衡状态
D.温度高于1 040 ℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数K＞4
D
5.在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)　ΔH＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条
件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法
中正确的是(　 　)
A.0~t1内，v正＞v逆
B.其他条件不变时，反应达平衡后增大压强，平衡正向移动
C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：Ⅰ＜Ⅱ
【解析】 0~ t1内，v正逐渐增大，说明反应逆向进行，则有v正＜v逆，A错误；该反应是气体分子数不变的反应，其他条件不变时，反应达平衡后增大压强，平衡不移动，B错误；据题图可知，t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率比原平衡大，条件为恒温，说明新平衡时各物质浓度比原平衡大，容器容积不变，故改变的条件是向密闭容器中加入Z(g)，C正确；Ⅰ、Ⅱ两过程改变的条件是增大Z的浓度，未改变温度，而K只与温度有关，温度不变，K不变，则平衡常数：Ⅰ=Ⅱ，D错误。
C
6.对于同一体系内存在竞争反应：①A(g) B(g)，②A(g)
C(g)；测得反应速率与时间(t)的关系如图，依据图像信息，
下列说法中不正确的是(　 　)
A.反应①的反应限度大于反应②
B.加入催化剂一定能有效降低反应活化能，加快反应速率
C.无催化剂时t2后反应①达到平衡
D.加入催化剂，可有效提高C的产率
【解析】 反应①和反应②相互竞争，未加入催化剂时，B的速率更大，浓度更大，说明反应①的反应限度大于反应②，A正确；加入催化剂，C的速率明显增大，B的速率略有减小，说明加入催化剂加快了生成C的反应速率，不一定加快了生成B的反应速率，选项没有指明对于哪个反应，B错误；反应速率不变时到达平衡，无催化剂时，t2后反应①达到平衡，C正确；加入催化剂，C的速率明显增大，能更快产生C，提高了C的产率，D正确。
B
C
【解析】 反应Ⅰ为气体体积减小的反应，反应Ⅱ为等体积反应，单从压强角度考虑，增大压强，反应Ⅰ化学平衡正向移动，反应Ⅱ化学平衡不移动，体系中二氧化碳的转化率随着压强的增大而增大，因此P1＜P2＜P3，A正确；反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ化学平衡逆向移动，反应Ⅱ化学平衡正向移动，则CH3OH的选择性随反应体系温度升高而减小，B正确；从图中可知，压强为P1，温度高于570 ℃时，随着温度的升高，二氧化碳的转化率增大，说明此时因温度升高导致的反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度，因此温度对反应Ⅱ的影响大于反应Ⅰ，C错误；反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ化学平衡逆向移动，反应Ⅱ化学平衡正向移动，则反应Ⅰ的平衡常数K1减小，反应Ⅱ的平衡常数K2增大，D正确。
C
(1)下列说法正确的是　 　(填字母)。
A.若温度不变，缩小容器体积，达到新平衡后CO2浓度增大
B.升高温度，反应速率和CH3OH的平衡产率一定都增大
C.使用合适的催化剂，可以提高单位时间内CH3OH的产量
D.当n(CO2)=n(H2O)时，反应达到平衡
(2)275 ℃后，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是　 .
.
.
　。
AC
反应Ⅰ为放热反应，升
高温度平衡逆向移动；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动；275 ℃后，反应Ⅱ
正向移动的程度比反应Ⅰ逆向移动的程度大，因此CO2的平衡转化率随温度升高而增
大
0.007
(4)其他条件相同，若将反应物充入恒压(3 MPa)容器中发生反应，CH3OH的选择性随温度的变化与5 MPa时变化相似，请在图中画出175~400 ℃之间CO2的平衡转化率随温度变化曲线(只作定性描述)。
物质 CH3COCH3(g) CH4(g) CH3COOH(g) H2O(g)
a －74.8 －432.2 －241.8
－217.1
(2)氯乙酰氯( )是合成各类除草剂的主要原材料，可由乙烯酮(CH2==C==O)与Cl2反应生成，该反应说明乙烯酮分子中较易断裂的是　 (填“C==C”或“C==O”)键，试解释其原因：　 .
　。
【解析】由于原子半径C大于O，故C==C键的稳定性弱于C==O键，C==C键能更低，更易断裂。
(3)向压强为p0 kPa的恒压容器中通入1 mol CH3COCH3(g)和2 mol H2O(g)，仅发生反应ⅰ和ⅱ，平衡时丙酮的分解率随反应温度T的变化如图所示：
C==C　
原子半径C大于O，故C==C键的稳定性弱于C==O键，
键能更低，更易断裂
①下列叙述可以判断反应ⅰ和ⅱ达到平衡状态的是　 　(填字母)。
A.容器内气体密度不再变化
B.O==C==CH2(g)和CH4(g)的浓度比保持不变
C.O==C==CH2(g)消耗速率与CH4生成速率相等
②T0时，若O==C==CH2(g)与CH3COOH(g)的平衡体积分数之比为1∶2，则CH3COOH(g)
的体积分数为 (用分数表示)；T0下，反应ⅰ的压强平衡常数Kp= .
kPa(用含p0的代数式表示)。
③保持温度和压强不变，若起始时多通入3 mol Ar(g)，丙酮的平衡分解率　 　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应ⅰ的压强平衡常数Kp　 　。
AB
增大
不变

展开更多......

收起↑