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(共64张PPT)
课标要求　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其化合物的主要性质，认识
其在生产生活中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现
物质转化。
考点一 硫　硫的氧化物和氢化物
一、 单质硫
1.硫元素的存在形态
常见含硫矿物如下表：
物质 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
化学式 　 CuFeS2 CaSO4·2H2O .
元素
化合价 S为－1价 S为－2价，
Fe为＋2价 S为＋6价 S为＋6价
FeS2
Na2SO4·10H2O
2.硫单质的物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 　 　晶体 　 　 微溶 　 　
3.硫单质的化学性质
黄色
难溶
易溶
二、 硫的氧化物和氢化物
1.二氧化硫
(1)物理性质
色、味、态 密度 溶解性
　 　色、　　 气味的　 　 比空气的
　 　 　 　溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约　 　体积的SO2
(2)化学性质
①酸性氧化物的通性
无
有刺激性
有毒气体
大
易
40
②强还原性
③弱氧化性：SO2与H2S反应的化学方程式为　 　。
④漂白性：将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又变成　 　。
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为
　 　。
②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为
　 　。
SO2＋2H2S====3S＋2H2O
红色
Na2SO3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2↑＋H2O
SO2使溶液褪色的原理及表现性质
漂白性 SO2使品红溶液褪色
还原性 SO2使酸性KMnO4溶液褪色
SO2使卤水(氯水、溴水)褪色
SO2使FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色
酸性氧化物 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
学以致用
(人教版必修二 P4改编)二氧化硫(SO2)在食品工业中应用广泛。在葡萄酒酿制过程中添加适量SO2，可抑制细菌繁殖、防止成分氧化，保持果香。但过量残留会危害健康，我国规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。下列说法正确的是(　 　)
A.SO2的杀菌作用主要因其强氧化性，可破坏细菌蛋白质结构
B.SO2作为抗氧化剂，是因它能氧化葡萄酒中易被氧化的成分
C.SO2的添加可保护葡萄酒的果香味，体现其漂白性
D.若某1 L葡萄酒含0.002 mol SO2，符合国家标准
【解析】 SO2杀菌依赖其还原性(使蛋白质变性)，非强氧化性，A错误；SO2是还原剂(被O2氧化)，而非氧化其他成分，B错误；保持果香源于抗氧化性(阻止氧化变质)，漂白性指褪色(如使品红溶液褪色)，C错误；某1 L葡萄酒含0.002 mol SO2，其质量为0.002 mol ×64 g·mol－1=0.128 g，符合国家标准，D正确。
D
2.三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质
SO3具有酸性氧化物的通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
3.硫的氧化物对环境的影响
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程
4.硫化氢
(1)二元弱酸，电离方程式为　 　(第一步电离)。
(2)强还原性：可与常见氧化剂反应，被氧化生成S等。
(3)特殊反应：H2S通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，化学方程式为
　 　(不符合强酸制取弱酸的原理)。
H2S H＋＋HS－
H2S＋CuSO4====CuS↓＋H2SO4
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)将SO2通入紫色石蕊试液中，紫色溶液先变红后褪色。(　 　)
(2)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。(　 　)
(3)SO2、CO2通入CaCl2溶液中均有白色沉淀生成。(　 　)
(4)除去SO2中的少量HCl气体，可将混合气体通入饱和NaHSO3溶液中。(　 　)
(5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。
(　 　)
(6)标准状况下，2.24 L SO3中的硫原子数为0.1NA。(　 　)
学以致用
×
×
×
×
×
√
考向1　硫、二氧化硫的性质及转化
1.过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应化学方程式不正确的是(　 　)
选项 溶液 现象 化学方程式
A. Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S====3S↓＋2Na2SO3
B. FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O==== 2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C. CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O==== 2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D. Na2CO3
(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O==== CO2＋2NaHSO3
【解析】 过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，且SO2过量时应生成NaHSO3，不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O====3S↓＋4NaHSO3，A错误。
A
C
3.(2025·宁波十校联考)为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几项实验，其中不正确的是(　 　)
考向2　二氧化硫的检验
选项 操作及现象(现象在括号内) 结论
A. Q一定是SO2
B. Q可能是SO2
C. Q是SO2
D. Q一定不是SO2
【解析】 硫化氢、二氧化硫等均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，由操作及现象不能得出Q一定是SO2的结论，A错误。
A
4.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是　 　，作用是　 　。
(2)C中加入的试剂是　 　，作用是　 　。
(3)D中加入的试剂是　 　，作用是　 　。
品红溶液
检验SO2
酸性KMnO4溶液
除去SO2并检验SO2是否除尽
澄清石灰水
检验CO2
(1)CO2和SO2的鉴别
(2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程
试剂 现象及结论
品红溶液 能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2
H2S 溶液 出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2
酸性高锰
酸钾溶液 使溶液颜色变浅或褪去的是SO2，无明显现象的是CO2
溴水 使溴水颜色变浅或褪去的是SO2，无明显现象的是CO2
碘水(含淀粉) 使蓝色变浅或褪去的是SO2，无明显现象的是CO2
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 颜色变浅 不褪色 变浑浊
考点二 硫酸、硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色黏稠状液体，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是　 　。
2.浓硫酸的三大特性
将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。(　 　)
(2)少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性。(　 　)
(3)用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水性。(　 　)
(4)将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性、酸性。(　 　)
(5)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。(　 　)
(6)将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化。(　 　)
学以致用
×
√
√
√
×
×
4.重要的硫酸盐
硫酸盐 结晶水合物 结晶水合物的俗名
CaSO4 CaSO4·2H2O 石膏
熟石膏 2CaSO4·H2O
ZnSO4 ZnSO4·7H2O 皓矾
FeSO4 FeSO4·7H2O 绿矾
CuSO4 CuSO4·5H2O 胆矾或蓝矾
KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O 明矾
Na2SO4 Na2SO4·10H2O 芒硝
(人教版必修二 P6改编)硫酸盐在自然界和生活中应用广泛。下列有关硫酸钙、硫酸钡、硫酸铜的性质与用途的描述中，正确的是(　 　)
A.熟石膏(2CaSO4·H2O)与水混合凝固成石膏，可用于医疗固定，此过程仅发生物理变化
B.重晶石(BaSO4)难溶于水和酸，可用作“钡餐”，因其易被X射线透过
C.无水硫酸铜(CuSO4)遇水变蓝，可检验酒精中的水分，胆矾(CuSO4·5H2O)可配制波尔多液
D.石膏(CaSO4·2H2O)加热脱水生成熟石膏，工业上用于调节水泥的硬化速率
【解析】 熟石膏→石膏的凝固是化学变化(重新形成CaSO4·2H2O晶体结构)，非物理变化，A错误；BaSO4用作“钡餐”是因其不易被X射线透过，B错误；无水CuSO4遇水变蓝可检验酒精中的水分，胆矾配制波尔多液，C正确；石膏加热生成的是熟石膏(2CaSO4·H2O)，但工业调节水泥硬化速率的是石膏，D错误。
学以致用
C
考向1　浓硫酸与金属的反应
1.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　 　)
A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
【解析】 铜和浓硫酸反应生成CuSO4，体现浓硫酸的酸性，生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性，A错误；a处的紫色石蕊变红，是因为SO2溶于水生成了酸，说明SO2是酸性氧化物，B正确；b处品红褪色，是因为SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，是因为SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现还原性，C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，是因为浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，D错误。
B
考向2　浓硫酸与蔗糖的作用
C
浓硫酸的吸水性和脱水性的比较
吸水性 脱水性
作用对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素的有机物，氢、氧元素按水的组成比脱去
变化类型 物理变化或化学变化 化学变化
能量变化 放热 放热
本质区别 看与浓硫酸接触的物质中是否含有“H2O”。若含有“H2O”，则浓硫酸表现吸水性；若不含“H2O”，只是含有氢元素和氧元素的有机物，则浓硫酸表现脱水性
3.如下表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　 　)

选项 实验操作及现象 实验结论
A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B. 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D. 将SO2通入Na2CO3溶液中，生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊产生 酸性：H2SO3＞H2CO3　
D
C
考点三 含硫物质之间的转化
1.含硫物质之间的转化关系
完成图中部分物质转化对应的化学方程式(合理即可)：
(1)SO2→SO3：　 　；
(2)SO2→H2SO4：　 　 (或SO2＋H2O2====H2SO4)；
(3)Na2SO3→SO2：　 　；
(4)H2SO4→SO2：　 　；
(5)SO2→S：　 　；
(6)CaSO3→CaSO4：　 　；
(7)NaHSO3→Na2SO3：　 　(或NaHSO3＋Na2CO3 ====Na2SO3＋NaHCO3)。
2SO2＋O2 2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O====H2SO4＋2HCl
Na2SO3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2↑＋H2O
SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O
2CaSO3＋O2====2CaSO4
NaHSO3＋NaOH====Na2SO3＋H2O
2.同种价态含硫物质的转化
(1)＋4价硫的化合物的转化
(2)－2价含硫化合物的转化
氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。
3.不同价态含硫物质的转化
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(2)含硫高价态物质与低价态物质可发生“归中反应”生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4====3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
考向1　含硫物质的转化及分析
C
2.如图所示为硫及其部分常见化合物的“价－类”二维图。下列说法不正确的是(　 　)
A.a和c可以反应生成b
B.附着有b的试管，可以用CS2清洗
C.c具有氧化性，因此可漂白纸浆
D.f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现
了其氧化性和酸性
【解析】 由题图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐。硫化氢能与二氧化硫反应生成硫单质和水，A正确：硫单质难溶于水，易溶于二硫化碳，则附着有硫单质的试管，可用CS2清洗，B正确；二氧化硫具有漂白性，可漂白纸浆，C错误；铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，此反应中浓硫酸体现强氧化性和酸性，D正确。
C
3.实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，
下列操作或结论正确的是(　 　)
A.在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性
B.②处棉花最终变成无色，体现了SO2的漂白性
C.③处棉花上有淡黄色固体生成
D.反应结束后，向①中试管加水，观察颜色，确认有CuSO4的产生
【解析】 铜与浓硫酸反应，浓硫酸体现强氧化性和酸性，A错误；蘸有酸性KMnO4溶液的棉花颜色变化，取决于酸性KMnO4溶液的量，若过量则为变浅，若少量则褪色，②处棉花最终变成无色，体现了SO2的还原性，B错误；SO2与Na2S反应生成固体硫，③处棉花上有淡黄色固体生成，C正确；反应结束后，将①中溶液加入另一支盛有水的试管中，观察颜色，确认有CuSO4的产生，D错误。
考向2　实验探究含硫物质的转化
C
进阶高考
D
B
3.(2023·6月选考节选)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2，可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反
应方程式：　 　。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是　 　。
A.燃煤中的有机硫主要呈正价
B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯
D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是　 。
(3)设计实验验证化合物A中含有硫元素：　 .
.
　。
BCD
硫酸分子能形成更多的分子间氢键
取化合物A于试管中，加入足量NaOH溶液，
充分反应后用盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明A中含有
硫元素
教考衔接6 工业制硫酸的原理(必修二)
(人教版必修二 P4 工业制硫酸的原理示意图)工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。
(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
B
请结合相关信息，回答问题：
(1)过程Ⅰ中为提高反应速率，可采取的措施是　 　(任写一条)。
(2)过程Ⅱ中，通入足量的空气，SO2　 　(填“能”或“不能”)全部转化为SO3。气体经过催化剂层时，温度迅速升高到600 ℃，其原因是　 .
　。
(3)过程Ⅲ中SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的浓度和温度分别是　 　。
粉碎矿石(或搅拌)
不能
二氧化硫和氧气的反应为放
热反应
98.3%和60 ℃
教考衔接7 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(必修二)
实验步骤 实验操作 目的
①溶解 称取5.0 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅拌 使粗盐溶解，得到粗盐水
②沉淀 向粗盐水中依次滴加过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液
③过滤 将烧杯静置后过滤 除去生成的沉淀和不溶性杂质
④中和 向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到不再产生气泡 用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌 得到除去杂质离子的精盐
C
D
课时作业
答案速对
第五章 第17讲 硫及其重要化合物
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B B B A C A
题号 9 10 11
答案 B 见答案 见答案
1.(2025·台州二模)SO2是日常生活中常见的一种气体，下列说法不正确的是(　 　)
A.SO2与H2S反应中，氧化产物与还原产物的比例是2∶1
B.450 ℃，101 kPa下，1 L SO2与0.5 L O2充分反应后气体体积大于1 L
C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D.工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏，每吸收1 mol SO2转移2 mol电子
【解析】 SO2与H2S反应为2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O，氧化产物与还原产物都是S，二
者的比例是2∶1，A正确；反应2SO2＋O2 2SO3为可逆反应，450 ℃，
101 kPa下，1 L SO2与0.5 L O2充分反应后气体体积大于1 L，B正确；SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者发生氧化还原反应，使得酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错误；工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏，化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2====2CaSO4＋2CO2，故每吸收1 mol SO2转移2 mol电子，D正确。
C
2.下列叙述或操作正确的是(　 　)
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性
【解析】 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫酸反应产生氢气，A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，NaOH溶液有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，C错误；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，D正确。
D
B
4.(2025·杭州二中等五校联考)某化学实验探究小组欲探究SO2使品红溶液褪色的原理，设计了以下实验：
序号 实验操作 实验现象
① 将SO2通入品红的无水乙醇溶液中 溶液不褪色
② 将SO2通入品红溶液中 溶液褪色
③ 向品红溶液中加入Na2SO3溶液 溶液很快褪色，加热，未恢复红色
④ 向品红溶液中加入NaHSO3溶液 溶液褪色较慢，加热，慢慢出现红色
B
5.(2025·湖州二中检测)某化学兴趣小组用如图装置探究铜和浓硫酸的反应，下列关于该实验的叙述不正确的是(　 　)
A.实验结束时，加热褪色的品红溶液可观察到溶液恢复红色
B.用浸氢氧化钠溶液的棉团吸收尾气利用了SO2的还原性
C.终止反应后，充分冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛有足量冷水的烧杯中，可观察到蓝色溶液
D.该实验中浓硫酸表现氧化性和酸性
B
6.如图所示为某兴趣小组探究金属与过量浓硫
酸反应的装置(固定装置已省略)。下列实验操
作或叙述不正确的是(　 　)
A.为确定浓硫酸中生成的白色固体是否为硫
酸铜，可向试管中注入水，振荡后观察现
象可确定白色固体是否为硫酸铜
B.A溶液可以是NaOH溶液
C.反应一段时间后，紫色石蕊溶液变为红色
D.其他条件不变，用热铁丝代替热铜丝，品红变化的实验现象相同
【解析】 反应后的溶液还有大量没有反应的浓硫酸，不可以向试管中注入水，应将试管中的液体缓慢倒入盛有蒸馏水的试管中并不断振荡，A错误；A溶液是为了除去尾气SO2，NaOH溶液可以吸收没有反应完的SO2，B正确；SO2溶于水生成亚硫酸，所以反应一段时间后，紫色石蕊溶液变为红色，C正确；其他条件不变，热铁丝和浓硫酸也发生氧化还原反应生成SO2，故品红变化的实验现象相同，D正确。
A
7.(2025·浙江新阵地教育联盟联考)某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与蔗糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是(　 　)
A.使浓硫酸与蔗糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜
B.装置b中若出现白色沉淀，可能是BaSO4
C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D.装置e中可以盛放KMnO4溶液，f的作用为防倒吸
【解析】 蔗糖为固体，若要使浓硫酸和蔗糖混合，应将Y形管向左倾斜，使浓硫酸倒入含少量水的蔗糖中，A正确；CO2、SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2、O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B正确；c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，f的作用为防倒吸，D正确。
C
A
9.探究硫单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　 　)
选项 方案设计 现象 结论
A. 向Na2S溶液中滴加Na2SO3溶液 无明显现象 Na2S不具有还原性、Na2SO3不具有氧化性
B. 向浓硫酸中滴加浓盐酸，将产生的气体通入盛有Ba(NO3)2溶液的烧杯中 烧杯上方产生白雾，生成白色沉淀 浓硫酸吸收浓盐酸中的水分，导致HCl挥发，并带出H2SO4生成BaSO4
C. 加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，加水稀释 试管底部有白色固体，稀释后溶液变蓝 浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜，溶液呈蓝色
D. 向BaCl2溶液中通入SO2，充分振荡试管 先无明显现象，充分振荡试管后，产生白色沉淀 SO2能与BaCl2反应
B
10.(2025·绍兴二模节选)工业上制备硫酸的原理示意图如下：
(1)若以黄铁矿为原料，则步骤Ⅰ的化学反应方程式为　 。
(2)步骤Ⅱ当V2O5表面红热后，适当冷却后再继续加热，其原因可能是　 .
　。步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性气体有　 　。
A.SO3 B.SO2 C.硫酸雾 　　 D.N2
(3)当H2SO4·nSO3中n=2时得到H2S3O10，其钾盐K2S3O10与水反应的化学方程式为
　 　。
该反应正反应为
放热反应，温度过高平衡逆向移动，不利于SO3生成，且影响催化剂活性
BC
K2S3O10＋2H2O====K2SO4＋2H2SO4
11.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。
实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象
ⅰ
ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀
ⅲ ②⑦⑥
(1)实验ⅰ选择的试剂是　 　(填序号)，证明实现转化的现象是　 　，该转化利用了Na2SO3的　 　性。
(2)实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：
　 　。每生成3 mol 硫单质，转移的电子数为　 　NA。
(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是　 　，证明实现该转化的现象是　 　。
①⑤
酸性KMnO4溶液褪色
还原
4
将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色

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