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(共56张PPT)
课标要求　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨和铵盐的主要性质，认识其在
生产生活中的应用和对生态环境的影响。
2.了解通过化学反应可以探索物质性质，实现物质转化，认识物质及其转化在促进社
会文明进步、自然资源综合利用中的重要价值。
考点一 氨和铵盐
1.氨
(1)分子结构
(2)物理性质
NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，极易溶于水(1∶700)。
学以致用
(人教版必修二 P13实验改编)氨气溶于水形成“喷泉”，试从分子结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因：　 .
　
NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并
且NH3能和H2O反应
(3)化学性质
①碱性气体
②还原性
在催化剂、加热条件下被氧化生成NO，化学方程式为 。
③配位能力
NH3中N原子有1个孤电子对，能与多种金属(如Cu2＋等)形成　 　键，具有较强的配位能力。Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3·H2O====[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O
配位
(4)实验室制法
①加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气
Ⅰ.制备原理：　 　。
Ⅱ.实验装置：
Ⅲ.实验分析：
②用浓氨水制备氨气
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热浓
氨水
浓氨水＋
固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出
浓氨水＋
固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO====NH3↑＋Ca(OH)2
2.铵盐
(1)物理性质：铵盐大多数是　 　色固体，绝大多数易溶于水。
(2)化学性质
白
蓝
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质。(　 　)
(2)浓氨水可检验氯气管道是否漏气。(　 　)
(3)NH3易液化是因为NH3分子间形成了较强的范德华力。(　 　)
(4)N2、NH3均可用浓硫酸干燥。(　 　)
(5)NH3易溶于水，所以可用作制冷剂。(　 　)
(6)氨可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟。(　 　)
学以致用
×
√
×
×
×
√
考向1　氨的实验室制取及性质
1.1827年，科学家法拉第进行了氨气喷泉实验，在此启发下，学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的的是(　 　)
【解析】 NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷重新生成NH4Cl固体，不能制取NH3，A错误；浓硫酸会与NH3反应，不能用于干燥NH3，B错误；氨气的密度比空气小，收集NH3时，导管末端要伸入试管的底部，C错误；用热毛巾捂热烧瓶，排出导管中的空气，使NH3与水接触，NH3极易溶于水，可形成明显压强差，从而产生喷泉，D正确。
D
常见的喷泉实验装置及引发方法
2.(2025·杭州一模)下列有关NH3的实验，合理的是(　 　)

A.制取较多氨气 B.干燥氨气

C.收集氨气 D.吸收氨气且防倒吸
C
【解析】 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷反应生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，A错误；五氧化二磷是酸性氧化物，能与氨气反应，因此不能用盛有五氧化二磷的干燥管干燥氨气，B错误；氨气的密度小于空气，可以用向下排空气法收集氨气，试管口的棉花可以防止氨气与空气对流，C正确；氨气直接通入稀硫酸中，氨气与稀硫酸反应会产生倒吸，D错误。
3.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是(　 　)
A.①和②均可用于实验室制备氨气
B.③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于
干燥氨气
C.④可用于收集氨气，气流方向为a进b出
D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理
【解析】 氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷反应生成氯化铵，则装置①不能用于制备氨气，A错误；氯化钙能吸收氨气，则不能用无水氯化钙干燥氨气，B错误；氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集氨气，则装置④可用于收集氨气，气流方向为a进b出，C正确；氨气与硫酸反应生成硫酸铵，将氨气直接通入稀硫酸中会发生倒吸，则装置⑤不能用于氨气的尾气处理，D错误。
C
4.为探究氨及铵盐的性质，将晶体装入如图所示的T形三通管两端，进行微型实验。下列说法不正确的是(　 　)
A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡
冒出，则装置气密性良好
B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试
纸均变蓝
C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟
D.停止加热后交替挤压两边乳胶头，使气体更充分被吸收，减少污染
【解析】 该装置是密闭体系，若装置气密性良好，则轻轻挤压任一乳胶头，蒸馏水中会有气泡冒出，A正确；氯化铵受热分解生成NH3和HCl，左端氯化钙会吸收NH3，右端NaOH会吸收HCl，因此同时点燃两个酒精灯后，左端湿润的pH试纸变红，右端湿润的pH 试纸变蓝，B错误；竖直支管上方同时有NH3和HCl，两者相遇化合为氯化铵，因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟，C正确；停止加热后交替挤压两边乳胶头，将残余的气体全部赶入蒸馏水中，使气体更充分被吸收，减少污染，D正确。
考向2　铵盐的性质及转化
B
5.按下图装置进行实验，搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是(　 　)
A.烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0的反应
B.试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增
C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华
D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
【解析】 NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应
ΔH＞0，A错误；试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应产生的，不是NH4Cl的升华，C错误；实验过程中，气球会一直变大，是因为反应产生了气体，但是膨胀以后体系压强和外界压强相等，D错误。
B
考点二 氮及其化合物的转化关系
1.氮元素在自然界中的循环
2.氮及其化合物的转化关系(写出化学方程式)
(1)“歧化反应”：同一物质中氮元素的化合价在同一反应中既升高又降低。
①NO2与水反应：　 　；
②NO2与NaOH溶液反应：　 　。
(2)“归中反应”：不同物质中氮元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。
①NO与NH3反应：　 　；
②NO2与NH3反应：　 　；
③NO2、NO与NaOH溶液反应：　 　。
3NO2＋H2O====2HNO3＋NO
2NO2＋2NaOH====NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH====2NaNO2＋H2O
考向1　氮及其化合物之间的转化
D

D
考向2　含氮物质转化的“微流程”和“微实验”
B
4.过硫酸铵[(NH4)2S2O8]被广泛用于金属及半导体材料的表面处理剂和印刷线路的刻蚀剂。实验室选用下列装置制备(NH4)2S2O8，反应原理为H2O2＋2H2SO4＋2NH3====(NH4)2S2O8＋2H2O。
下列说法正确的是(　 　)
A.装置B中的固体药品为NH4Cl
B.装置C的作用是干燥氨气
C.制备(NH4)2S2O8时仪器的连接顺序
为c→g(f)→f(g)→b→a→d→e
D.装置D的作用是收集氨气
【解析】 氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷反应生成氯化铵，不能作为制取氨气的药品，装置B中的固体药品应为氯化铵固体和氢氧化钙固体，A错误；该实验中氨气不需要干燥，装置C中装的P2O5的作用是吸收氨气，防止污染空气，B错误；制备(NH4)2S2O8时装置A为反应的发生装置，装置B制取反应物氨气，装置D为防止倒吸的装置，装置C为尾气处理装置，故仪器的连接顺序为c→g(f)→f(g)→b→a→d→e，C正确；装置D的作用是防止倒吸，D错误。
C
进阶高考
1.(2025·湖北卷)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述不正确的是(　 　)
A.在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高
B.D为可溶于水的有毒物质
C.F溶于雨水可形成酸雨
D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
A
D
B
教考衔接8 工业制硝酸的原理(必修二)
(人教版必修二 P16思考与讨论)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：
B
氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法中不正确的是(　 　)
A.合成塔中采用高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率
B.吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率
C.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
D.尾气中含有能形成酸雨的成分
C
【解析】 合成塔中发生N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率，A正确；A为氧气，吸收塔中发生3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，氧气的通入可以使NO转化为NO2，再发生NO2与水的反应，从而提高NO2的转化率，B正确；合成氨反应中氮元素化合价降低，被还原，氨催化氧化制一氧化氮的反应中氮元素化合价升高，被氧化，C错误；尾气中含有NO、NO2等，能形成硝酸型酸雨，D正确。
课时作业
答案速对
第五章 第19讲 氨和铵盐　氮及其化合物的转化关系
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A B C A B C C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B B C C C B
题号 16 17
答案 见答案 见答案
1.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分，这种试剂是
(　 　)
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.BaCl2溶液
【解析】 氢氧化钠溶液与(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加热能产生有刺激性气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，不能鉴别，A错误；AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，B错误；氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合只产生白色沉淀，与NH4Cl溶液混合只产生有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，C正确；BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D错误。
C
A
3.下列反应属于人工固氮的是(　 　)
A.用NH3和CO2合成尿素
B.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
C.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
D.雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
【解析】 用NH3和CO2合成尿素不属于固氮，A错误；N2和H2反应生成NH3，属于人工固氮，B正确；用硫酸吸收氨气得到硫酸铵不属于固氮，C错误；雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO，属于自然固氮，D错误。
B
4.(2025·浙江Z20名校联盟联考)实验室制取NH3并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是(　 　)
A.用装置甲制取NH3
B.用装置乙除去NH3中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性
D.用装置丁吸收尾气中的NH3并防倒吸
【解析】 NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，在试管口又会重新化合生成NH4Cl，不能制取NH3，A错误；P2O5是酸性干燥剂，NH3能与P2O5反应，因此不能用P2O5干燥NH3，B错误；NH3与CuO反应中，氮元素化合价升高，体现NH3的还原性，C正确；苯的密度比水小，在上层，不能隔绝NH3与水的接触，不能防倒吸，D错误。
C
5.下列说法中正确的是(　 　)
A.所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3
B.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D.铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应
【解析】 铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A正确；在加热的条件下NH4Cl与NaHCO3均分解，不能除去NH4Cl中的NaHCO3，B错误；盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，生成Fe(OH)2沉淀，没有NH3生成，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，C错误；如碳酸铵溶液能和盐酸反应，D错误。
A
6.利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集NH3并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是　(　 　)
A.选择装置①制备氨气 B.选择装置②干燥和收集氨气
C.选择装置③完成喷泉实验 D.选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵
【解析】 NH3能与CaCl2发生反应，故不能用无水氯化钙干燥NH3，B错误。
B
C
8.部分N或C及其化合物的价－类二维图如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A.d、e均为酸性氧化物
B.c的结构中只可能存在σ键
C.j和h发生复分解反应生成的产物中存在
离子化合物
D.b的沸点高于a是因为b的化学键更稳定
【解析】 d、e为CO、CO2或NO、NO2，只有CO2是酸性氧化物，CO、NO、NO2都不是酸性氧化物，A错误；c为N2或C单质，N2的结构式为N≡N，既含有σ键又含有π键，若C单质为金刚石，只含有σ键，若为C60等，则含有π键，B错误；j为NH3·H2O、h为HNO3，二者发生复分解反应生成NH4NO3等，NH4NO3为离子化合物，C正确；b为NH3，a为CH4，NH3分子间能形成氢键，使其沸点高于CH4，与NH3分子内的化学键无关，D错误。
C
9.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，具有较强的还原性。水合肼的制备原理为NaClO＋2NH3·H2O====N2H4·H2O＋NaCl＋2H2O。
下列装置和操作能达到实验目的的是(　 　)
A.装置甲用于制备NH3
B.装置乙用作反应过程的安全瓶
C.装置丙中先加入NaClO溶液，再从b口通入NH3
D.装置丁用于吸收反应中过量的NH3
【解析】 装置甲中加热NH4Cl不能制备氨气，A错误；氨气极易溶于水，导管应短进长出，可防止倒吸，B错误；水合肼易被氧化，应从a口通入NH3，便于NH3的溶解，C错误；氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中过量的NH3，并且利用氨气不溶于四氯化碳来防止倒吸，D正确。
D
B
B
C
13.水合肼又称水合联氨，广泛用作还原剂、抗氧化剂、发泡剂等，其制备原理为NaClO＋2NH3====N2H4·H2O＋NaCl。用如图装置制取水合肼的有关分析正确的是(　 　)
A.装置的连接顺序是f→a→b→d→c→e
B.e所在装置的漏斗可以没入水面以下
C.f所在装置可以快速制备氨气
D.操作过程中要快速滴加NaClO溶液
【解析】 制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，在两装置中间需要连接安全瓶用于防倒吸，为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从c口进入装置，最后用e所在装置进行尾气处理，则装置的连接顺序应是f→a→b→c→d→e(a、b顺序可互换)，A错误；e所在装置的漏斗用于防倒吸，若没入水面以下，则不能起到防倒吸的作用，B错误；由题干信息可知，水合肼具有还原性，而NaClO具有强氧化性，若滴加NaClO溶液过快，过量的NaClO能氧化水合肼，降低产率，D错误。
C
14.以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A.反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率
B.反应②的原子利用率为100%
C.生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4
D.反应③理论上当n(NH3)∶n(O2)=4∶3时，恰好完全反应
C
B
16.(2025·金华二模节选)氮是自然界中普遍存在的元素，也是生命活动中不可或缺的元素。
(1)NH3可以与多种金属离子形成配合物。已知：Co3＋具有强氧化性，[Co(NH3)6]3＋性质稳定；Co2＋不易被氧化，[Co(NH3)6]2＋具有较强还原性。请分析Co3＋和[Co(NH3)6]3＋氧化性差异的原因：　 .
　。
(2)某研究小组以锂钴废料(主要成分为LiCoO2)为原料，活性炭为催化剂，制备[Co(NH3)6]Cl3。主要流程如下：
步骤Ⅰ：
[Co(NH3)6]3＋中NH3的孤电子对与钴的空轨道形成配位键，较难从
其他物质中得电子
步骤Ⅱ：
①步骤Ⅰ中“酸溶”时，可以选择的酸是　 　。
a.浓盐酸　　b.稀硫酸　　c.稀硝酸
②步骤Ⅱ“转化”中将Co2＋转化[Co(NH3)6]3＋，应先加　 　，后加　 　(填“氨水”或“H2O2”)。
③步骤Ⅱ中以CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为
　 　。
a
氨水
H2O2
2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2====2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O
17.工业上以原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)、A、水为原料按如下流程制取B、C。
(1)写出氧化炉中生成NO反应的化学方程式：　 　。
(2)下列关于该流程的说法正确的是　 　。
A.A是空气
B.尾气中的NO2可以用纯碱溶液处理
C.化合物C是一种无机酸酯
D.制备的工业浓硝酸通常略显黄色是由于含有Fe3＋
ABC
(3)液氨有类似于水的性质，能发生自耦电离、氨解反应。
已知：SOCl2＋H2O====SO2↑＋2HCl，写出SOCl2在液氨中的氨解反应的化学方程式：
　 　。
(4)设计实验验证无色晶体B是NH4NO3：
　 .
　 .
　 .
　 。
写出实验过程中涉及阴离子检验的主要反应的离子方程式：
　 　。
SOCl2＋4NH3====SO(NH2)2＋2NH4Cl

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