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2026年广西初中学业水平考试模拟卷化学科参考答案
一、单选题
1.B 2.C
3.C【解析】用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项 A
错误；
绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免引起失火，故选项 B错误；
向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，试剂瓶的瓶口要紧挨着试管口，故选
项 C正确；
连接仪器时，要两手分别拿着试管和橡皮塞，把橡皮塞慢慢旋转塞进试管口，切不可把试管
放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项 D错误。
4.A 5.D 6.A 7.B 8.D
9.D【解析】漏斗下端无需伸入液面以下，若下端伸入液面下，关闭弹簧夹时左侧液面上升，
液体易从漏斗溢出，U形管内的液体就可起到液封、防止气体逸出的作用，故 A错误；
该装置关闭弹簧夹时，由于生成了气体，右侧压强增大，稀盐酸被压向左侧，与石灰石分离，
反应停止；打开弹簧夹，气体导出，稀盐酸重新接触石灰石，反应发生，该装置可以控制反
应的发生和停止，故 B错误；
铁的金属活动性排在氢前，能和稀盐酸反应生成氢气，会导致制得的二氧化碳中混有氢气杂
质，且铁丝网会被消耗，因此不能用铁丝网代替铜网，故 C错误；
若使用粉末状石灰石，会从铜网的缝隙中漏下，无法实现固液分离，因此需用块状石灰石进
行实验，故 D正确。
10.D【解析】由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧
化碳，该反应的化学方程式为： 。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氢原子个数不变，A错
误；
化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，B错误；
由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是 2个，反应后是 4个，
C错误；
参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为：16:44=4:11，D正确。
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11.B 12.C
13.C【解析】二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后质量保持不变，与图①中
二氧化锰质量逐渐减少至 0不符，A错误。
氧化钙会与饱和氢氧化钙溶液中的水反应，溶剂减少，且反应放热使氢氧化钙溶解度降低，
溶质质量会减小，与图②中溶质质量不变不符，B错误。
向 pH=1的酸溶液中不断加水，酸性减弱，pH逐渐升高，无限趋近于 7但不会超过 7，与图
③变化一致，C正确。
铁 和 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 亚 铁 和 氢 气 ， 根 据 反 应 的 质 量 关 系 ：
，每 56份质量的铁参与反应仅置换出 2份质量
的氢气，溶液质量会逐渐增大，盐酸完全反应后保持不变，与图④中溶液质量减小不符，D
错误。
14.D
15.B【解析】c点盐酸过量，溶液 pH<7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不能变蓝，说
法错误。
16.D【解析】图丙 b点 pH<7，说明稀盐酸过量，反应后溶质为 NaCl和过量的 HCl，NaCl
中 Na+和 Cl－个数相等，因此 b点所表示的溶液中钠离子个数小于氯离子个数，D正确。
17.C【解析】设 36.5 g HCl，理论上制得 36.5 g HCl，需要消耗 NH4Cl的质量为 x
C错误。
18.C【解析】比较溶解度大小必须指明温度，温度低于 22℃时 KCl溶解度大于 KNO3，A
说法错误。
升温到 40℃时 KNO3溶解度远大于 KCl，甲中固体完全溶解、乙中仍有固体剩余，B说明
甲中固体是 KNO3，说法错误。
状态二温度为 22℃，此时 KNO3和 KCl溶解度相等，且两烧杯中均有未溶解的固体，都为
饱和溶液；饱和溶液溶质质量分数= ，因此两溶液溶质质量分数相等，
C说法正确。
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KNO3溶解度随温度变化大，KCl溶解度随温度变化小，除去 KNO3中混有的少量 KCl应采
用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，D说法错误。
19.B【解析】溶液 a中溶剂为酒精，A正确；
将 5gKNO3和 5gNH4Cl溶于 66g水得溶液 b，所以溶液 b中硝酸钾的质量分数为：
，B错误；
由硝酸钾的溶解度受温度的影响大，所以降温过程 KNO3较 NH4Cl先析出晶体，C正确；
由题意可知，相同物质在不同溶剂中溶解性不同，D正确。
20.D【解析】由图可知，20℃时，向 36g硫酸铜中加入 100g水，硫酸铜部分溶解，加热至
60℃，硫酸铜完全溶解，说明加热到 60℃，硫酸铜的溶解度增大，B不符合题意；
由图可知，将溶液②降温至 20℃，有晶体析出，取出晶体，得到溶液③，说明溶液③是 20℃
时硫酸铜的饱和溶液，C不符合题意；
溶液②中溶质质量为 36g，溶剂质量为 100g，所得溶液的溶质质量分数为：
，D符合题意。
二、填空题
21.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
22.
(1)降低温度至丁烷的着火点以下
(2)分子在不断运动
(3)合成
(4)丁烷是可燃物，与空气接触，且温度达到了丁烷的着火点
23.
(1)有机物
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(2)灭火/人工降雨（合理即可）
(3)原子
(4)44
(5)减少 排放，缓解温室效应
24.
(1) 导热
(2)
(3) 锌>镍>铜 、 大于
25.
(1)化合物/氧化物
(2)增大木炭与氧气的接触面积，使其燃烧更充分
(3) 置换 有毒，防止污染空气
(4)合金
26.
(1)改变化学反应速率（催化作用）
(2)
(3)涂漆（或涂油、镀金等，写一点即可）
(4)光合作用
三、实验题
27.
(1)试管
(2)B或 C
(3)AE 剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体
(4)难溶于水，不与水反应
(5)C 化学性质 观察氧气产生的速率（或润湿氧气）（合理即可）
【解析】(3)高锰酸钾制取氧气需要加热，反应物为固体，因此选发生装置 A；铁丝燃烧实
验需要氧气纯度较高，且需要在集气瓶底预留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，因此
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选排水法 E收集，组合为 AE；铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射，生成一种
黑色固体。
(5)该简易供氧器可通过移动铜丝，控制二氧化锰和过氧化氢的接触与分离，从而控制反应
的发生和停止，和图 1中 C装置的优点相似；
二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
乙瓶中水的作用可以是观察氧气产生的速率，也可以润湿氧气（合理即可）。
28.
(1)物理变化
(2)减少二氧化硫等有害气体的排放，降低酸雨污染，减少对空气的污染
(3) 氢元素 澄清石灰水变浑浊
(4)
(5)柴油燃烧时，空气中的氧气参与了反应，生成的水和二氧化碳中的氧元素可能来自氧气，
无法确定是否来自柴油
(6)燃烧完全性高
(7)清洁无污染
四、计算题
29.
(1)Cu CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4
(2)根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧
化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质
量为 3.2g，氧化铜的质量为 7.2g﹣3.2g＝4g。
设与氧化铜反应的硫酸的质量是 x，生成硫酸铜的质量是 y。
答：生成的硫酸铜质量 8g。
(3)14.7%
【解析】（1）（1）根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反
应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜
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粉末中铜的质量为 3.2g，氧化铜的质量为 7.2g﹣3.2g＝4g。ab段发生反应为硫酸铜与氢氧
化钠反应，化学方程式是 ；
（2）按照根据化学方程式计算步骤进行即可，详见答案。
（3）设：与氢氧化钠反应的硫酸质量为 z。
答：实验所用
的稀硫酸溶质质量分数为 14.7%。
第 6页 共 6页2026年广西初中学业水平考试模拟卷
化学科
（全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作
答无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27, Si-28,
P-31, S-32, Cl-35.5, K-39, Ca-40, Fe-56, Cu-64, Zn-65, Ag-108, Ba-137
一、单项选择题（本大题共 20小题，每小题 2分，共 40分。在每小题列出的四
个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。）
1.在春晚的魔术表演中，《惊喜定格》给我们制造了太多惊喜，营造出喜庆的节日效果。小
豪同学由此联想到春节中的一些现象，其中属于化学变化的是（ ）
A.舞台上红色灯光照射使白布呈现红色
B.做年夜饭时，灶台的天然气燃烧加热食物
C.冬天窗户上形成美丽的“冰花”
D.春节时将香水喷洒在房间中，气味弥漫
2.2025蛇年央视春晚在零点时分聚焦大足时刻，齐放孔明灯，全国人民一起许下新年愿望，
关于孔明灯原理分析不正确的是（ ）
A.孔明灯不宜完全密封，因为燃烧需要氧气
B.孔明灯在高空自然熄灭可能是可燃物消耗殆尽
C.孔明灯在高空自然熄灭可能是温度较低，降低了燃料的着火点
D.燃料燃烧产生热量使灯罩内空气受热膨胀密度减少，浮力增大从而升空
3.化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下
列操作正确的是（ ）
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A. 量取液体 B. 点燃酒精灯
C. 液体的倾倒 D. 连接仪器
4.我们所在的世界，所有的物质都是由肉眼看不见的微观粒子构成的，下列物质中不含分子
的是（ ）
A.氯化钠 B.空气 C.干冰 D.水
5.下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是（ ）
A.二氧化碳常用于冶炼金属
B.金刚石和石墨由不同的原子构成
C.在常温下，碳单质的化学性质很活泼
D.一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化
6.下列有关空气成分的说法正确的是（ ）
A.稀有气体可用于制作霓虹灯 B.洁净的空气是纯净物
C.氧气具有助燃性，所以可作燃料 D.空气中氮气的质量占比为 78%
7.2026年 1月，衡阳台源乌莲获批国家地理标志产品。乌莲粉而不腻，味甘而香，含有铁、
锌、硒、锰等。“铁、锌、硒、锰”指的是（ ）
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
8.春晚上机器人精彩的舞蹈，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。
下图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是
（ ）
A.
B.镓在化学反应中易失去电子
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C.镓原子核内质子数为 31
D.镓的相对原子质量是
9.如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（ ）
A.漏斗下端应该伸入液面以下 B.该装置不能控制反应的发生和停止
C.装置中的铜网可用铁丝网代替 D.应用块状石灰石进行实验
10.我国科研团队不断改进 干气重整技术，将 定向转化为高附加值的化学品，
实现了 资源化利用。 与 反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
（ ）
A.反应后氢原子个数减少
B.反应前后催化剂的质量和性质不变
C.反应前后分子的数目保持不变
D.参加反应的 与 的质量比为 4：11
11.某化学小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等，设计了如图所示装置对河
水进行净化，下列说法不合理的是（ ）
A.为使净水效果更好，①②③中依次填充小卵石、石英砂、活性炭
B.该装置中小卵石和石英砂可除去河水中的可溶性杂质
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C.该装置中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味
D.此装置净化后的河水不适宜直接饮用
12.近年来，在 315晚会连续曝光食品安全事件后，大家都在问“我们还能吃什么？”，以
下有关食品卫生与平衡膳食的叙述中，正确的是（ ）
A.检测出含“瘦肉精”的肉类食品加工成火腿肠后即可食用
B.受污染的蔬菜必须经过腌制才可食用
C.我国的食品卫生总体上是安全的，每天应坚持各类食品的合理搭配
D.保证居民有均衡营养的前提是食品必须安全，因而食品的种类尽可能少为好
13.现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是( )
A.图①是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物反应
B.图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C.图③是向 pH=1的酸溶液中不断加水
D.图④是向一定质量的盐酸溶液中不断加入铁粉
14.将一定质量的锌粉放入 和 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和
滤液。下列说法正确的是( )
A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定不含 和
B.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有两种金属阳离子
C.若滤液为无色，则滤渣中一定含有 、 、
D.若滤渣成分只有一种，则滤液中一定含有 和
15.建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，
其微观示意图和溶液的 pH随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是
（ ）
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A.b点溶液 ，为中性
B.c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C. 和 在该反应过程中没有发生变化
D.该反应的微观实质是 和 结合生成水分子
16.某化学兴趣小组开展了 3组数字化实验探究 NaOH的性质。
实验 1：在盛有 NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图甲所示。
实验 2：取长期放置后的 NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，再加入过量 Ba
(NO3)2固体，溶液 pH随时间的变化如图乙所示。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。
实验 3：向一定体积的 NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的 pH随加入稀盐酸体积的变化如图
丙所示下列说法正确的是（ ）
A.图甲证明 NaOH固体与 H2O发生反应而变质
B.图乙可推测出此长期放置的 NaOH固体已完全变质
C.图乙中 a点处溶液中有 3种溶质
D.图丙中 b点所表示的溶液中钠离子的个数小于氯离子的个数
17.以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不
正确的是（ ）
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A.a是 NH3，b是 HCl
B.反应过程中无须不断补充MgO
C.理论上制得 36.5 g HCl，需要消耗 NH4Cl的质量为 107 g
D.与直接加热 NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
18.工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学用这两种物质进行如图 1
实验，其溶解度曲线如图 2所示。下列说法正确的是（ ）
A.KNO3的溶解度比 KCl的大
B.甲烧杯中加入的固体物质是 KCl
C.状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等
D.除去 KNO3中混有的少量 KCl最适宜的方法是蒸发结晶
19.项目学习小组制作“天气瓶”。步骤如下：①将少量樟脑溶于适量酒精得溶液 （樟脑
难溶于水）；②将 和 溶于 水得溶液 ；③将 、 混合、加热、搅拌至
澄清，冷却至室温装瓶。下列说法错误的是（ ）
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A.溶液 中溶剂为酒精
B.溶液 中 的质量分数为
C.降温过程 较 先析出晶体
D.相同物质在不同溶剂中溶解性不同
20.如图所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，硫酸铜的溶解度为 36g B.加热到 60℃，硫酸铜的溶解度减小
C.溶液③是 20℃时硫酸铜的不饱和溶液 D.溶液②的溶质质量分数为 26.5%
二、填空题（本大题共 6小题，每个化学方程式 2分，其余每空 1分，共 35分。）
21.（5 分）用化学符号填空。
(1)两个氢原子__________。
(2)氮分子__________。
(3)四氧化三铁__________。
(4)3个氧离子__________。
(5)五氧化二磷__________。
22.（4 分）湖南打火机出口占全国“半壁江山”，压电式打火机的工作示意图如图。按下
按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，丁烷被
点燃。
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(1)点燃打火机后可以用嘴吹灭，其灭火原理是_____。
(2)向丁烷中添加硫醇类臭味剂，便于漏气时及时发现。请用微观粒子的观点解释打火机漏
气时人们能闻到气味的原因______。
(3)打火机用的塑料外壳属于_____(填“复合”或“合成”)材料。
(4)从燃烧的条件角度分析，丁烷被点燃的原因是______。
23.（5 分）甲酸 是一种常见的化工原料。据报道，人工光合固碳装置通过电化学
手段能将二氧化碳转化为甲酸，该反应的微观示意图如图所示。
请回答下列问题：
(1)甲酸属于___________(选填“有机物”或“无机物”)。
(2)甲物质在生产、生活中的一种用途是___________。
(3)反应前后___________(选填“原子”或“分子”)的种类不变。
(4)若反应得到了 46 g丙和 16 g丁，则消耗了___________g甲和 18 g乙。
(5)从环境保护角度分析，该反应的应用价值是___________。
24.（7 分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
(1) 铁 广 泛 用 于 制 作 炊 具 、 暖 气 片 等 ， 主 要 利 用 铁
的 性。
(2) 铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜
是 (填化学式)。
(3) 镍(Ni)广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍(Ni)
的金属活动性，兴趣小组设计了如图 1所示实验，观察到 A试管中无明显现象，B试管中
镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入 C烧杯中(如图 2)，发现烧杯内的红色固
体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣 N，再向滤渣 N中加入适量稀盐酸，有
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气泡产生。
① B试管中发生反应的化学方程式为 。
② 镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。
③ 滤液 M中含有的溶质为 (填化学式)；滤渣 N
的质量 所加入的镍的总质量(填“大于”“小于”
或“等于”)。
25.（7 分）《天工开物》记载了冶炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉（即鼓风炉），入砂(指
锡砂，主要成分 )数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火力已到，
砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。古法炼锡的工艺流程如图所示。
(1) 属于纯净物中的___________（填物质的类别）。
(2)洪炉中“丛架木炭”即将木炭架空，从燃烧的角度分析，其目的是___________。
(3)洪炉中生成锡的化学方程式为___________，属于___________反应（填基本反应类型）；
炉气必须处理后排放的原因是___________。
(4)“砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”，利用加入少许铅形成___________降低熔
点，使粗锡讯速熔化流出。
26.（7 分）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中 A、E为
固体氧化物，且 A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且 B具有消毒杀菌作
用；C、Y、Z为无色气体，其中 Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：
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(1)反应①中 A物质的作用是________；
(2)反应③、④的化学方程式：③_______；④_______；
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_____（写一点即可）；
(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为________。
三、实验探究题（本大题共 2小题，每个化学方程式 2分，其余每空 1分，共
19分。）
27.（10 分）Ⅰ．气体的制取和性质
据图 1回答有关问题：
(1)仪器 a的名称为_______。
(2)实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置是______（填字母），制取二氧化碳时发生
反应的化学方程式为_______。
(3)实验室欲用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气用于进行铁丝燃烧的实验，选择的发生装置和
收集装置是________（填字母），铁丝在氧气中燃烧的现象是_______。
(4)实验室常用装置 E收集氢气，据此推测氢气具有的性质是______。
Ⅱ．基于特定需求设计和制作简易供氧器
(5)图 2是小明自制的简易供氧器，图中的设计与图 1中装置_______（填字母）具有相似的
优点，其中二氧化锰在反应前后的质量和_____不变；图中乙瓶中水的作用有______（写一
条）。
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28.（9 分）我国汽车燃料正经历着从传统能源向新能源过渡更替的深刻变革。在老师带领
下，小组同学围绕以下四项任务，对汽车燃料展开了项目化学习的探究。
任务一：调研汽车燃料的变迁
【咨询调研】小组同学收集信息，并构建模型如下：
【小组讨论】
(1)利用沸点不同将汽油、柴油从石油中分离出来，发生的变化是_______。
(2)与高硫柴油相比，使用低硫柴油的优点是_______。
任务二：探究汽车燃料的成分
【提出问题】柴油中主要含有哪些元素？
【进行实验】
(3)在老师帮助下，同学们取少量柴油，设计如下方案，并完成实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
I．用玻璃棒蘸取少许柴油，
点燃，在火焰上方罩一个 烧杯内壁有水雾出现 柴油中含有_______
干燥的烧杯
Ⅱ．迅速把烧杯倒过来，
向烧杯内注入少量澄清 _______ 柴油中含有碳元素
石灰水，振荡
【反思评价】
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。
(5)实验不能确定柴油中是否含氧元素的原因是_______。
任务三：比较燃料的燃烧性能
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【搜索信息】乙醇汽油是由乙醇和普通汽油按一定比例混配而成。它与普通汽油的燃烧性能
值对比如下图所示，已知相对性能值越高，性能越好。
【观察分析】
(6)综合分析图示信息，乙醇汽油的燃烧性能优势有_______（答一点）。
任务四：设想未来的汽车燃料
【小组交流】
(7)目前我国汽车燃料已形成燃油、天然气、电能、氢能等多元化发展格局，并且还在加快
生物质、绿氨等新型燃料的应用推广，你认为未来汽车燃料的发展要求是_______（答一点）。
成果分享：通过探究学习，同学们深刻认识到汽车燃料的变迁是社会发展的必然需求，体会
到能源利用和发展给人类生活和环境带来巨大变化，认识到建设美丽中国的重大意义。
四、计算题（本大题共 1小题，共 6分。）
29.为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被 H2还原的氧化铜粉末（含
Cu和 CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入 50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶
质质量分数为 20%的 NaOH溶液，加 NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入
NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：
(1)如图纵坐标上显示的 3.2g固体是______（填“Cu”、“CuO”或“Cu和 CuO”），ab
段发生反应的化学方程式是______。
(2)求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计
算过程）
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(3)实验所用的稀硫酸溶质质量分数为______。
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