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2025-2026学年第二学期高一年级学业质量阶段调研 化学试卷
一、单选题
1．的物质类别是
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．下列化学用语表示不正确的是
A．的电子式： B．中子数为1的氢原子：
C．的结构示意图： D．异丁烷的结构简式：
3．下列有关的说法不正确的是
A．属于电解质 B．与水能反应放出大量的热
C．热稳定性比强 D．浓溶液能与Cu在加热条件下生成
4．关于反应，下列说法正确的是
A．中氢元素为-1价，具有还原性 B．NaClO发生氧化反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．生成1 mol ，转移2 mol电子
5．根据元素周期律推测，下列说法正确的是
A．离子半径：> B．还原性：K＜Na
C．碱性：> D．酸性：>
6．雷雨天闪电时空气中的可转化为，下列说法不正确的是
A．和互为同素异形体
B．转化为是氧化还原反应
C．可用作自来水消毒剂
D．等质量的和含有相同的质子数
7．根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是
A．性质较稳定且难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂
B．溶液具有一定的氧化性，可用于刻蚀印刷电路板
C．铵盐受热易分解，故不可作为氮肥施用
D．SiC硬度大，可用作砂轮的磨料
8．下列化学方程式或离子方程式不正确的是
A．将少量通入溴水中：
B．漂白粉溶液露置在空气中变质：，
C．足量通入氯化铝溶液中：
D．水玻璃露置在空气中变浑浊：
9．下列有关实验装置的作用，不正确的是
实验 装置
作用 A．配制一定质量分数的溶液时转移溶液 B．观察与反应的体积变化
实验 装置
作用 C．实验室制备少量 D．除去气体中的水蒸气
A．A B．B C．C D．D
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L HCl气体中含有的数目为0.5
B．常温常压下，22.4 L甲烷气体含有的C原子数目小于
C．足量的浓盐酸与8.7 g 反应，转移电子的数目为0.4
D．100 mL 0.1 的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01
11．某研究小组设计了一种安全高效制备氯气的方法，实现了在非水溶液中氯气的快速制备，原理示意图如图所示。反应③下列说法中，不正确的是
A．反应①为化合反应，生成的属于盐
B．流程中有2种元素化合价发生改变
C．该流程的总反应：
D．反应③中发生还原反应
12．某兴趣小组将两片完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成浓差电池，装置如图所示，已知溶液中的离子由高浓度区域自动扩散至低浓度区域，当两极附近离子浓度相等时停止放电。下列说法不正确的是
A．Cu(1)电极发生氧化反应
B．通过交换膜由池(1)向右迁移至池(3)
C．理论上，池(2)中的不变，Cu(1)和Cu(2)电极的总质量保持不变
D．当池(3)中的变为0.55 时，该电池停止放电
13．下列说法中正确的是
A．伴有能量变化的不一定是化学变化，物质发生化学反应一定都伴随有能量变化
B．其他条件相同时，升高温度，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢
C．常温下，将大小、形状相同的铝片和锌片投入等浓度的浓硝酸中，铝片产生气泡更快
D．有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子的百分数，使反应速率增大
14．绝热恒容的密闭容器中，可逆反应的a、b、c、d为任意整数，下列描述中，能表示该反应达到平衡的是
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的质量分数不再改变
④
⑤单位时间内a mol A消耗，同时有c mol C生成
A．①②③ B．②③⑤ C．①②④ D．③④⑤
15．分别在℃、℃下，向2 L密闭容器中，充入0.50 mol 和1.2 mol 发生反应：。测得随时间变化的实验数据如下表。下列说法正确的是
组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50
① ℃ /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② ℃ /mol 0.50 0.30 0.18 0.15 a
A．>
B．温度下，平衡时的体积分数约为19%
C．温度下，0～20 min内的反应速率为0.032
D．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态
16．砷(As)是第4周期ⅤA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。298 K时，将20 mL 3x 、20 mL 3x 和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．时，> B．时＜时
C．不再变化时，反应达到平衡状态 D．达到平衡时，
17．某兴趣小组利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾()，并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确的是
A．“碱浸”过程中产生气体的主要原因为：
B．“酸浸1”步骤加入的酸为稀盐酸，“酸浸2”步骤加入的酸为稀硫酸
C．对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
D．若该废旧金属材料中含有铁元素56 g，则经上述转化最多制得278 g绿矾
18．高纯度浓溶液中要求(和HClO均以计)。现对制得的高纯度浓溶液进行产品分析。
步骤Ⅰ：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量KI溶液及一定量的稀，充分反应。
步骤Ⅱ：用已知浓度的溶液测定溶液中的，离子方程式：。
步骤Ⅲ：混合液中加入2-3滴酚酞，再用已知浓度的NaOH溶液测定溶液中剩余的。
已知：
①，在中的溶解度远大于其在水中的溶解度；
②产生的反应(不考虑与水反应)：、、。
实验数据如下表：
加入量/mol
步骤测出量/mol
步骤Ⅲ测出量/mol
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，取浓溶液时，无需记录溶液的体积
B．步骤Ⅱ，可根据溶液颜色变化判断反应基本完全
C．上述实验过程中，涉及非氧化还原反应
D．结合数据分析所制备的浓溶液不符合要求
二、解答题
19．二氧化氯()、亚氯酸钠()均有杀菌、消毒作用，为新型水处理剂。请回答：
(1)Cl是ⅦA族的元素，下列有关说法不正确的是_______。
A．ⅦA族元素的最高正价均为+7价
B．ⅦA族元素的原子与O原子通过极性共价键形成化合物
C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
D．非金属性F>Cl，故将通入NaCl溶液中，生成
(2)、、用于杀菌消毒时均被还原为，则消毒效率(单位质量的消毒剂参与反应时的得电子数)最高的是_______。
(3)某研究小组以氯酸钠()为原料进行制备，方法如下图所示。
①写出“发生器”中生成的化学方程式：_______。
②“吸收塔”中，被NaOH和的混合液吸收生成，该过程中的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)_______，吸收时需控制温度在30～40℃，原因是_______。
③取1 L“母液”，其主要成分如下表：
离子
含量() 6.0 8.0 0.1 7.0
将其蒸发浓缩至500 mL，冷却至室温测得浓度为0.2 。蒸发过程中，滤液中其他离子浓度变化如图所示。根据以上数据分析，过滤获得的晶体成分的化学式_______，要制备硫酸氢钠，需加入试剂X为_______。
20．含碳化合物的转化具有十分重要的应用价值。按要求回答下列问题：
(1)已知CO在一定条件下可以转化为，反应过程中的部分能量变化如图1，CO与O在催化剂表面形成化学键的过程示意图如图2(用CO*表示CO吸附在催化剂表面)。
①由图1可知，的能量位置比状态I_______(填“高”或“低”)，气体在催化剂表面形成吸附态为_______(填“吸热”或“放热”)过程，判断依据是_______。
②下列说法正确的是_______。
A．从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程
B．从状态Ⅰ到状态Ⅳ，CO分子需要断键形成C和O
C．相同物质的量的CO(g)转化为(g)，CO*与O*比CO*与反应放出的热量多
D．在上述反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
(2)用人工合成淀粉，第一步是将转化为甲醇，反应为。
①在恒温下，体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，平衡时测得 mol，则平衡时(g)的转化率为_______。
②在上述条件下，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．反应速率： B．保持不变
C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3)以和为原料合成尿素，反应，下表列出了在其他条件一定时，不同压强下尿素的产率。
压强/MPa 0.1 0.5 1 5 10 50
产率/% 54.8 63.5 70.2 94.9 95.7 96.3
结合生产实际，在表中选出最适宜的压强条件P=_______MPa，请说明理由_______。
21．纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法有多种。
(1)方法一：路布兰制碱法
①第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和_______性。
②第Ⅱ步焦炭和反应生成CO和，该反应的化学方程式为_______。
(2)方法二：侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献，某改进实验中使用下图装置。
①制取时，为使图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者_______。
②制备时，选择适合的装置进行实验，接口顺序是：_______。
a→_______→_______→_______→_______(按气流方向，小写字母表示)，该“雾化装置”的主要优点是_______。
③该实验小组由于加热时间较短，分解不完全。取加热后的该样品完全溶于水配成溶液，向该溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中、、、的变化如图所示。则图中表示物质的量变化的是_______(填字母)；②加热后的样品中和的物质的量之比是_______。
(3)为测定纯碱产品的纯度，某兴趣小组设计如下实验：
①称取a g纯碱，配制成100 mL 溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_______。
②通过向溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸的方法以测定产品的成分，利用传感器可以实时记录溶液的pH，随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。已知B点开始生成若，是否可以判断所得产品的成分仅为_______(填“是”或“否”)，判断依据是_______。
三、填空题
22．烷烃是一类组成较简单的有机化合物，按要求回答下列问题：
(1)实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，反应一段时间后，下列说法正确的是_______。
A．试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现
B．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气
C．生成四种含氯的化合物
D．反应后试管壁出现油状液滴呈浅黄色，说明甲烷的氯代产物溶解了氯气
(2)某兴趣小组制作的几种烷烃分子的球棍模型如下图所示(其中1个小球代表1个原子，1根线段代表1个共价键)。
①其中结构正确且互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，与C互为同系物的是_______。
②物质D分子中最多有_______个碳原子共平面。
③在光照条件下，A与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有两种结构，分别是E()和F．请写出生成F的化学方程式：_______；若E和F的物质的量之比约为3：2，则在异丁烷中，哪种氢原子更易被取代_______。
A． B． C．两者一样 D．无法确定
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．D
5．D
6．B
7．C
8．C
9．A
10．B
11．D
12．A
13．A
14．A
15．D
16．D
17．C
18．D
19．(1)AD
(2)
(3) 还原剂 温度过低反应速率慢，温度过高(或)易受热分解 或
20．(1) 低 放热 从图1可知，CO(g)+O2(g)的能量高于的能量，所以该过程是放热过程 AC
(2) 40% ACD
(3) 5 当压强为5 MPa时产率已经达到94.9%，继续增大压强至10 MPa、50 MPa对产率提升效果不明显，高压对设备的要求高，考虑生产成本、经济效益，最适宜的条件是5 MPa
21．(1) 难挥发
(2) 打开分液漏斗上方的玻璃塞 a→e→f→b→d 增大饱和氨盐水与的接触面积，提高吸收率 c 2：1
(3) 100 mL容量瓶、胶头滴管 否 制备的原料为饱和食盐水，若产品成分为和NaCl时，也等于；
22．(1)ABD
(2) CD A 3 B

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