资源简介

A.工业治炼铝时在阳极得到铝单质
B.电解饱和食盐水时，可采用铝片作阴极
C.铝片上镀铜时，应将铝片作阳极
高二4月化学
D.上述海水电池中的Na*向石墨极定向移动
5.已知C0(g)+N0(g)=N2(g)+C02(g)△H<0,C0和N,0在Fe作用下发生的反应
分步进行，反应历程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
注意事项：
能
1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定
位置。
…
80
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需
②i
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题
卡上。
0-00-0②000
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31Cl35.5
Ft+,0+(+,F()*+)→Fc*+(),
反应斯程
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
A.第①步反应只有非极性键的断裂和形成
符合题目要求的。
B.第②步反应是快反应，决定总反应速率
1.安徽是重点产茶区，拥有黄山毛峰、六安瓜片、祁门红茶、太平猴魁四大历史名茶，茶叶中含
C.达到平衡后，升高温度，N0的转化率会减小
有多种对人体有益的微量元素，如铜、锌、钴、硒、铁、锰等，其中在元素周期表中位于p区
D.Fe能改变反应历程和反应的△H
的是
阅读下列材料，完成6~7小题。
A.Se
B.Fe
C.Cu
D.Mn
氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。H,S与S0,反应可用于工业制高纯度硫黄：HS与
2.下列说法错误的是
C,H,OH反应可制备难闻的C,H,SH(乙硫醇)，用于警示家用煤气泄漏：H,S和CO,反应制备
A.等离子体是一种特殊的气体，由电子、阳离子和电中性粒子组成
的C0S(羰基硫)[C0,(g）+H,S(g)、COS(g）+H,0(g)△H=+33kJ·mol-1]可用于粮
B.钢化玻璃粉末的X射线衍射图谱中可观察到明锐的衍射峰
C.晶体硅的键角比石墨烯、乙炔的键角都小
食熏蒸；煤气中的羰基硫会引起催化剂中毒，挨基硫的水解[C0S(g)+H,0(g)高温
C02(g)+HS(g)]是常用的脱羰基硫方法。
D.原子光谱是不连续的谱线，原子能级是量子化的
3.下列有关FCH,COOH的说法正确的是
6.下列说法正确的是
A.键的极性：C一H>C一F
A.H,S的电离方程式：H2S2H*+S2
B.分子中C一F键是s-pg键
B.H,S和S02中S原子的杂化方式分别为sp、sp
C.FCH,COOH的酸性大于CH,COOH
C.C,H,SH的沸点比C2HOH的沸点高
D.FCH,COOH易溶于水的原因是存在非极性的碳氟键，与水分子间存在范德华力
D.H,S和C02中都含有共价键，故都形成共价晶体
4.铝是常见的金属元素，应用广泛，如应用于海上救生衣设计的海水电池（示意图如图所示），
7.下列关于羰基硫的说法正确的是
下列有关铝的说法正确的是
A.当制备反应达到平衡时，恒压条件下通入氮气，化学平衡向右移动
风-灯池
B.羰基硫的制备反应中需使用合适的催化剂以提高H,S的平衡转化率
右墨、
A
游绵、
铝片
入入
C羰基硫水解反应的平衡常数K=c(C0:）·c(H,S》
c(COS)·c(H,0)
入海水
D.羰基硫是含有极性键的非极性分子
化学第1页（共8页）》
化学第2页（共8页）1
高二4月化学·答案
1~14小题，每小题3分，共42分。
1.答案A
周期表可分为s区p区，d区ds区等，Se位于p区，Fe、Co和Mn位于d区，Cu、Zn位于ds区，A项
正确。
2.答案B
等离子体是一种特殊的气体，由电子、阳离子和电中性粒子组成，A项正确：只有晶体在X射线衍射
图谱中才有明锐的衍射峰，玻璃是非晶体，B项错误：晶体硅的键角为109°28'，石墨烯为120°，乙炔为180°，C
项正确：原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，原子能级是量子化的，D项正确。
3.答案C
键的极性与成键原子的电负性差值有关，电负性差值越大，键的极性越强，C一F键极性更大，A项
错误；分子中C一F键是由碳原子的p杂化轨道与氟原子的p轨道形成的，B项错误；一CHF中的氟原子电
负性大，具有吸电子效应，会使羧基中0一H键极性增强，更容易电离出H,酸性更强，C项正确：FCH,COOH
易溶于水的主要原因是它是极性分子，且与水分子易形成氢键，D项错误。
4.答案D
工业冶炼铝时在阴极得到铝单质，阳极得到氧气，A项错误：电解饱和食盐水时，阴极产生大量
0州ˉ，与铝可能会发生反应，B项错误：电镀时，应采用镀层金属钥作阳极，C项错误；海水电池中铝是活泼金
属，铝作负极，石墨是惰性电极，作正极，海水中的Na向正极石墨定向移动，D项正确。
5.答案C
F0中含有极性共价键，有极性键的形成，A项错误：第①步反应的活化能大，为慢反应，决定总反
一1
应速率，B项错误：该反应为放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，N0的转化率会减小，C项正确：
F是催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，但不改变反应的△H,D项错误。
6.答案B
HS为二元弱酸，应分步电离，A项错误；H,S和H0一样，中心原子为p杂化，S02中心原子S周
围的价层电子对数为2+6-？×2=3，S原子的杂化方式为sp',B项正确：C,H,0H分子间易形成氢键，沸点应
2
更高，C项错误：HS和CO2分子间都是以分子间作用力相结合，都形成分子晶体，D项错误。
7.答案C
羰基硫的制备是反应前后气体分子数不变的反应，通入氨气，虽然反应体系的压强会减小，但化学
平衡不移动，A项错误：催化剂会加快化学反应速率，但不能影响反应物的平衡转化率，B项错误：碳基硫的水
解反应为COS(g)+H0(g)一CO2(g)+H,S(g),平衡常数表达式正确，C项正确：羰基硫是含有极性键的极
性分子，D项错误。
8.答案B
O3的结构为V形，分子具有极性，A项错误：HCH0中碳原子的杂化方式为即，其空间结构为平面
三角形，B项正确：C02的结构式为O一C=0,分子中含有2个σ键，C项错误；水分子的VSEPR模型是四面体
形，D项错误。
9.答案B
金刚石与碳化硅都是共价晶体，性质差异与原子半径有关，A项错误：AF;是离子晶体，ACl;是分
子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，与晶体类型有关，B项正确：正戊烷和新戊烷都是分子晶体，其沸点与
分子结构有关，与晶体类型无关，C项错误：Si的原子半径比C的大，Si与H间的键能比C与H间的小，稳定性
弱，但它们都是分子晶体，D项错误。
10.答案A
R是血红蛋白中含有的金属元素，则R为F ：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、
Z同周期，由成键结构判断，W形成1个共价键，为H:X形成4个共价键，为C:Y形成3个共价键，为N:根据
质子数关系得出Z为0。基态Fe2+的价电子排布式为3，A项正确：C、N、0的电负性依次增大，B项错误：X
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