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山东枣庄市薛城区2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
2．下列微粒结构示意图中，一定错误的是
A． B． C． D．
3．研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为，故称为钍射气；锕能蜕变为，故称为锕射气；关于、、的说法错误的是
A．是不同的核素 B．属于同种原子
C．互为同位素 D．属于同种元素
4．科学家发现了四个氧原子构成的O4，下列关于这种微粒的说法错误的是
A．是一种单质 B．O4与O2之间的转化为物理变化
C．微粒中有４个原子核 D．O4、O3、O2均为氧元素的同素异形体
5．下列性质中，可以证明氯化铝是共价化合物的是
A．固态氯化铝不导电 B．由金属和非金属化合而成
C．氯化铝的水溶液能导电 D．液态氯化铝不导电
6．下列关于物质性质的比较，错误的是
A．酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4 B．氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al
7．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a、b、c三元素的离子半径的大小顺序为b > a > c。下列叙述正确的是
A．c的原子序数最小 B．b为IVA族元素
C．c离子具有弱的氧化性 D．原子序数的大小顺序为：a > b > c
8．反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
二、多选题
9．下列对于铍元素及其化合物的性质的推断中，正确的是
A．铍元素的最高化合价为+1 B．单质铍能与冷水剧烈反应
C．铍在O2中燃烧生成BeO D．相同条件下，单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈
三、单选题
10．下列对相关物质的表达正确的是
A．CO2 的空间结构示意图 B．PCl3的电子式
C．H2O的空间结构示意图 D．MgCl2的电子式
四、多选题
11．下列物质的变化过程中，共价键被破坏的是
A．碘的升华 B．氯化钠固体熔化
C．氯化氢气体溶于水制得盐酸 D．氯化铵固体受热分解
12．下列说法正确的是
A．铍、镁、钙、锶、钡等碱土金属元素，在自然界都以化合态存在
B．元素周期表中从IIIB到IIB的10个纵列的元素都是金属元素
C．从元素周期表知道，现在已经发现了118种原子
D．室温下的气体单质为无色气体
五、单选题
13．85号元素的不完整的原子结构示意图为，下列预测正确的是
A．该单质的性质与He相似 B．第三层的电子数为8个
C．其最高价氧化物的化学式为X2O5 D．该单质能与钠等金属反应
14．下列说法正确的是
A．相邻的同周期主族元素的原子序数相差1或11或25
B．需要加热才能发生的反应属于吸热反应
C．焰色反应为化学变化
D．原子最外层电子数为2的元素位于ⅡA族
15．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息判断，以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.077 0.143 0.117 0.106 0.066
主要化合价 +4、-4 +3 +4、-4 +6、-2 -2
A．Q的最高价氧化物是芯片的材料
B．LT2与QT2的化学性质相似，熔点相近
C．常温下单质M和浓硫酸不反应
D．L和T形成的化合物与R和T形成的化合物中的化学键类型相同
六、填空题
16．化学反应发生物质的变化时，同时伴随着能量的变化。研究化学反应对可持续发展具有重要意义。回答下列问题：
(1)如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
①白天时发生的能量转化形式是_______ ；装置X发生的基本反应类型为_______。
②夜晚时装置Y将化学能转化为电能，若装置Y的电解质溶液为稀硫酸，其负极发生_______反应，溶液中的向_______极移动，正极的电极反应式为_______。
③断裂1 mol H2中的化学键消耗能量为436 kJ，断裂1 mol O2中的化学键消耗能量为498 kJ，断裂1mol O-H键消耗465 kJ。将18 kg的H2O变成H2和O2所吸收的能量是_______。
(2)自发进行的氧化还原反应是设计原电池的首要条件。利用反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋设计一个原电池，负极材料可选择_______；电解质溶液可选择的试剂为_______；正极的电极反应式为_______。
17．如图为省略部分界限的元素周期表，表中的序号分别代表元素周期表中的某一化学元素。在上表所给的序号中，选择符合要求的元素回答下列有关问题：
(1)常作为半导体材料的元素是_______；单质的还原性最强的元素是_______；既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的元素是_______(以上填元素符号)。
(2)元素⑨在周期表中的位置是_______。
(3)元素①③⑥的非金属性由强到弱的顺序是_______(填元素符号)。
(4)某元素形成10电子的阴离子与另一元素形成的10电子的阳离子反应的离子方程式为_______；某元素的氢化物与该元素的最高价含氧酸能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_______。
(5)将元素⑤的氯化物的溶液逐滴滴加到④的最高价氧化物对应水化物的水溶液中的现象是_______。
18．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg
5 Al、Cu 浓硝酸 偏向Al
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1Al所作的电极是_______；实验2 Al所作的电极是_______。
(2)完成实验3的相关内容：
①铝的电极反应式：_______。
②石墨的电极反应式：_______。
③电池总反应式：_______。
(3)实验4铝电极的电极反应式：_______。
(4)实验5中电流计指针偏向铝的原因：_______。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_______。
七、解答题
19．某实验小组将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰的水溶液，过滤得含I-离子的海带浸取液，然后按以下甲乙两方案提取单质碘。
已知：3I2+6OH =5I +＋3H2O，5I ++6H+=3I2+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。
回答下列问题：
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_______。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯
(2)分液漏斗使用前进行的操作是_______；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______。
(3)下列有关步骤Y的说法正确的是_______。
A．将碘转化为离子进入水层
B．氢氧化钠溶液可以用乙醇替代
C．除去“浸取原液”中的杂质
(4)操作Z是_______。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______。
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，将错误之处改正_______。
20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)NaN3是气体发生剂，NaN3中阳离子与阴离子个数比为_______ 。
(2)Fe2O3是主氧化剂，Fe2O3与Na反应生成的还原产物为_______(已知该反应为置换反应)。
(3)NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而发生分解，所起作用是_______。
(4)上述流程中可以循环利用的物质是_______(填标号)。
A．N2O B．NaOH C．Na D．NH3
(5)发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH2+N2O=Na2N3+NaOH+NH3发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为_______。
(6)上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2CO3的含量。
测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：
a．取下装置D，称量。
b．称量样品质量m ，检查装置气密性。
c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
①请写出正确的操作顺序：b→_______→a．(用步骤序号回答，可重复)。
②仪器E的名称为_______。该装置中的碱石灰的作用是_______。
参考答案
1．A
2．B
3．B
4．B
5．D
6．A
7．C
8．B
9．CD
10．C
11．CD
12．AB
13．D
14．A
15．D
16．(1) 太阳能转化为电能 分解反应 氧化 负 O2＋4H＋ ＋4e- = 2H2O 2.45×105或245000kJ
(2) Cu 三氯化铁溶液或FeCl3溶液 Fe3＋＋e- =Fe2＋
17．(1)
(2)第四周期第Ⅷ族
(3)
(4) 或 （或其他合理答案）
(5)开始无明显现象，后产生白色沉淀
18．(1) 正极 负极
(2)
(3)
(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Cu在浓硝酸中发生反应被氧化
(5)另一个电极材料的活动性；电解质溶液
19．(1)BCE
(2) 检验分液漏斗是否漏水 出现分层，下层为紫红色
(3)A
(4)过滤 (洗涤)
(5)取提取后的溶液少许，滴加淀粉溶液，若变蓝则还有单质碘，否则没有
(6)温度计的水银球应在支管口处，进水应从低端口进入
20．(1)1:1
(2)铁或Fe
(3)制冷
(4)D
(5)
(6) c→a→d→c 球形干燥管 吸收空气中的CO2和H2O，防止影响测定结果

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