资源简介

广西钦州市大寺中学 2026年春季学期高二年级 4月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间 75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;
非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答。超出答题区城书写的答案无效，在试
题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．下列属于极性分子的是
A． B．He C． D．
2．工业上制备二氧化氯的方法之一是让甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：
。下列说法正确的是
A． 是极性分子 B． 分子空间结构是直线形 C．键角： D． 在反应中是还原产物
3．为测定 中 配位数 ，将浓度均为 和 溶液按不同体积比混合，其用量和溶液
浑浊度的关系如图 1所示，已知：K 。参考测定[Al(OH) ]3-nsp n 配位数的实验：将 0.01mol·L-1AlCl3和
0.01mol·L-1NaOH溶液按不同体积比混合，控制混合溶液的总体积为 12mL(忽略混合带来的体积变化)，两种溶液的用
量和溶液的浑浊度关系如图 2所示。
下列说法错误的是
A．图 1中 b点对应的 ，图 2中 b点对应的
B．经测定，图 1中 配位数 ，图 2中 Al3+配位数 n=4
C．当 时， D．当 时，
4．如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂。其中 R、X、Y、Z、W五种元素均为短周期元素，R元素形成的一种同
素异形体熔点高、硬度小，基态 X原子核外有两个未成对电子，Y元素的简单氢化物是制造化肥的重要原料，Z元素
形成的单质是所有单质中氧化性最强的。下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．W简单气态氢化物可溶于水是由于其与水分子之间存在氢键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： D．简单气态氢化物的稳定性：
5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．O3分子的空间结构： B．HBr中σ键的电子云轮廓图：
C． 杂化轨道示意图： D． 违反了洪特规则
6．利用超分子可分离 和 。将 和 的混合物加入一种空腔大小适配 的杯酚中进行分离的流程如图所示。
下列说法正确的是
A．该流程体现了超分子具有“自组装”的特征 B．杯酚分子与 形成离子键，使 牢牢地“卡”在杯酚中
C．向 、 的混合物中加入上述杯酚后，加入甲苯，过滤，可分离出
D．某些碳单质如 、 、 均为分子晶体
7．下列关于物质结构与性质的叙述中，错误的是
A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离 C60和 C70
B．CO中毒的原因：因电负性 C蛋白优先与 CO结合而丧失输氧能力
C．由于氟的电负性大于氯，使三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
D．Co3+的八面体配合物 1 mol与足量 AgNO3溶液作用生成 2 mol AgCl沉淀则 x、y、z的值分别为 2、
4、1
8． 和 均可发生水解反应，其中 的水解机理示意图如下：
下列说法不正确的是
A． 为极性分子而 为非极性分子 B． 和 空间构型均为三角锥
C． 水解后产物为 和 D．相同条件下， 的稳定性强于
9．下列说法正确的是
A．基态 Cr的价层电子排布图为 B． 轨道的电子云轮廓图为
C．基态 Si的价层电子排布式为 D． 的空间填充模型为
10． 与鸟嘌呤作用（如下图所示），破坏了 DNA结构，可阻止癌细胞增殖。下列说法正确的是
A．阳离子中 N原子均存在孤电子对 B．上述过程中， 的价态未发生改变
C． 中存在 键 D．该反应生成的物质属于共价化合物
11．在有机物分子中，连有 4个不同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。下列有机化合物中，含有手性碳原子，
且与足量 发生加成反应后仍含有手性碳原子的是
A． B．
C． D．
12．结构决定性质是化学核心观念。下列描述中由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 碱金属原子最外层电子数均为 1 碱金属单质化学性质活泼
B 金刚石中的 C采取 杂化轨道形成共价键的三维骨架 金刚石硬度大
网状结构
C 硒元素位于第四周期ⅥA族，最外层电子数为 6 既有氧化性，又有还原性
D 比 所带电荷数多，离子半径小 比 的熔点高
A．A B．B C．C D．D
13．氮及其化合物的转化关系如图所示，其中甲是可以使酚酞溶液变红的气体。下列说法错误的是
A．常温下，可用铁制容器来盛装丁的浓溶液 B．一定条件下，甲与丙可以反应生成无污染的
C．甲的 VSEPR模型为四面体形 D．丙属于酸性氧化物
14．下列图示与对应表述都正确的是
A． 中的 p-pσ键 B． 分子构型为 V形
C． 的电子式 D．石墨为共价晶体
A．A B．B C．C D．D
第 II 卷（非选择题）
二、综合题(本题共 4 小题，共 58 分。请考生按要求作答)
15．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构简式如图 1)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包
合物：(CH3)4N+被固定在空腔内部(结构示意图见图 2)。回答下列问题：
(1)(CH3)4N+能够被固定在空腔内部，利用了超分子的重要特征_______。图 1分子中含有的化学键有_______(填字母)。
a．离子键 b．极性共价键 c．氢键 d．非极性共价键 e．金属键 f．σ键 g．π键
(2)由硫原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p4、②[Ne]3s23p3、③[Ne]3s23p34s1，则电离一个电子所需
最低能量由大到小的顺序为_______。
(3)图 1分子中存在分子内氢键，其表达形式为_______。图 1分子中位于同一周期的两种元素形成的非极性化合物的结
构式为_______，该非极性化合物分子中σ键的类型为_______(填字母)。
a．p-sp b．p-sp2 c．s-sp d．p-sp3
(4)磺酸基中的 S-O键能比 S=O_______(填“大”或“小”)。(CH3)4N+中 N杂化方式为_______。
(5)(CH3)4NCl晶体的熔点_______(填“高于”或“低于”)NaCl。
16．N元素有广泛应用。
(1)N元素能形成氨气、肼、吡唑( )、吡咯( )、偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]等化合物。NH3能与BH3形成H3N-BH3
(氨硼烷)，与形成前相比，∠H-N-H___________(填“增大”或“减小”或“不变”)，原因是___________；∠H-B-H___________
(填“增大”或“减小”或“不变”)，原因是___________。
(2)N2H4是二元弱碱，在 H2O中的电离化学方程式为：N2H -4 + H2O N2H +OH；N2H +H2O N2H + OH。根据
N2H4在水中的电离，下列选项中能正确表示 N2H4与 H2O之间氢键的是___________。
A． B．
(3)吡唑是无色针状晶体，可作为配体与金属阳离子形成配位键，该配位键由___________号 N原子(填“1”或“2”)提供。
吡唑和吡咯均为平面五边形结构，存在的离域π键是___________。吡唑有碱性而吡咯不具有碱性，请解释原因
___________。偏二甲肼常做火箭推进剂，偏二甲肼的碱性远强于肼，是因为___________。肼和吡唑中，N—N长度大
小顺序是：___________，原因是①吡唑中存在离域π键，N原子间轨道重叠程度更高；②___________。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]都属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___________。
17．铁及其配合物在科研、生产中有着重要的应用。回答以下问题：
(1)写出 Fe在元素周期表中的位置___________。
(2)Fe3+能与 SCN-形成 Fe(SCN)3，其中 Fe、C、N电负性从大到小的顺序是___________，SCN-离子的空间构型为
___________。
(3)呋喃( )与四氢呋喃( )作为配体也可与铁系元素形成配合物，呋喃分子中含有类似苯环的大π键。
①呋喃与四氢呋喃分子结构中 O的杂化方式分别为___________、___________。
②呋喃在水中的溶解度比四氢呋喃小，其原因是___________。
(4)某铁的化合物的晶胞结构如图所示(形状为长方体)。
①该化合物的化学式为___________。
②该化合物的热稳定性比 FeCl2___________(填“强”或“弱”)。
③该晶体的密度为___________g·cm-3(用含 a、b、NA的代数式表示)。
18．M、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知M的原子序数为 28，X原子 p轨道共有 11个电子，Y是第三周
期主族元素，其部分电离能数据如下表，Z原子价电子排布式为 nsnnpn。请回答下列问题：
电离能/
Y 584 1823 2751 11584 14837
(1)基态 Z原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)根据对角线规则，与 Y的化学性质最相似的邻族短周期元素是___________(填元素名称)。YX3熔点低，易升华，则
YX3为___________晶体(填“离子”、“分子”或“共价”)。
(3)Z2X4中，Z原子采用___________杂化，分子的立体构型是___________。
(4)Z有多种同素异形体，其中一种的晶体结构如图所示：
在该晶体中，每个 Z原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个 Z原子。
(5)M与 Z60可制备一种低温超导材料，立方晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数
为___________，该材料的化学式为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A D D C C D C C B A D D B
15．(1)分子识别 bdfg (2)②①③(3)O-H···O O=C=O a
(4)小 sp3 (5)低于
16．(1)增大 孤对电子形成配位键(σ键)，对 N-H键斥力减小 减小 形成配位键后，中心原子 B的杂化由
sp2转化为 sp3
(2)A
(3) 1 吡唑上 1号 N原子有孤对电子，能结合 H+，而吡咯孤对电子形成离域π键； 偏二甲肼结构上
有两个推电子基甲基，使 N原子上的孤对电子更容易与 H+结合； 肼>吡唑 吡唑中 N原子采取 sp2杂化，肼
中 N原子采取 sp3杂化，sp2 杂化轨道 s成分更大，键长越短
(4)乙二胺分子间能形成氢键
17．(1)第四周期Ⅷ族 (2) N＞C＞Fe 直线形
(3) 呋喃分子中 O原子上的一对孤电子对参与形成大π键，导致氧原子的给电子能力弱、氢键形成能
力差；四氢呋喃中 O原子为 杂化，有两对孤对电子，更易与水形成氢键
(4) 弱
18．(1)
(2) 铍 分子 (3) sp2 平面形 (4) 3 2 (5) 12 Ni3C60

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