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莎车县2025—2026学年第二学期阶段性练习题高一化学
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘（黏）土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”“浇水转泑（釉）（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（ ）
A．沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化
C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶
3．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示，下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
4．氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A．与过量反应可直接生成
B．用浓溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为隔绝了空气
C．氧化为NO是工业制硝酸的重要反应
D．向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含5．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（ ）
A．漂粉精——作游泳池消毒剂 B．氨——作制冷剂
C．硅——太阳能电池板 D．——漂白草帽
6．下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是（ ）
A．的盐酸溶液 B．的盐酸溶液
C．的盐酸溶液 D．的硫酸溶液
7．下列反应中，一定可以用如图表示能量变化的有（ ）
①与在高温下反应生成 ②甲烷在空气中燃烧
③需要加热才能明显发生的反应 ④化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多的反应
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
8．下列表示正确的是（ ）
A．异丁烷的结构简式：
B．甲烷的结构式：
C．丙烷分子中含有3个碳原子，空间填充模型为
D．和互为同系物
9．下列分子结构中含有支链的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列说法正确的是（ ）
A．天然气、沼气和水煤气的主要成分都是甲烷
B．甲烷、乙烷和丙烷的结构都只有一种，所以丁烷也没有同分异构体
C．光照条件下，将甲烷和氯气1∶1混合，得到的有机产物只有一氯甲烷
D．烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是形成四对共用电子对
11．下列关于硫的说法不正确的是（ ）
A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里
B．试管内壁附着的硫可用溶解除去
C．硫在过量纯氧中的燃烧产物是
D．单质硫既有氧化性，又有还原性
12．如图为火山口附近硫元素的存在示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．火山爆发有可能引发酸雨 B．有毒，不能用作食品添加剂
C．具有氧化性，能与化合为 D．图中含硫物质间的转化包含非氧化还原反应
13．下列说法不正确的是（ ）
A．任何化学反应都能设计成原电池
B．原电池负极发生氧化反应
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
14．如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极、，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为
C．极上发生的是还原反应，极上发生的是氧化反应
D．若两电极分别为和碳棒，则为碳棒，为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（每空3分，共15分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系如图。
回答下列问题：
（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______________。
（2）物质C的浓溶液与铜单质反应，写出反应的化学方程式_________________________。
（3）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是________________________________________________。
（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式：_______________________________________。
当反应消耗3.36 L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为__________。
16．（（1）中每空1分，其余每空2分，共15分）请用序号填空：
①与 ②与
③与 ④与
⑤与
（1）（每空1分）属于同位素的是____________________；属于同系物的是_______________。属于同分异构体的是____________________；属于同一种物质的是____________________；属于同素异形体的是____________________。
（2）②中两物质的名称是____________________、____________________。
（3）和发生的一系列反应都是____________________反应（填反应类型），请写出和反应生成三氯甲烷的化学方程式：________________________________________。
（4）写出己烷的分子式：____________________。
17．（每空2分，共12分）如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：_______________________，反应过程中溶液的酸性__________（填“变大”“变小”或“不变”。）
（2）若A为Ag片，B为Cu片，电解质溶液为溶液，则电流方向是由________，片经导线流向________片。（填Ag或Cu）
（3）若电池的总反应为负极材料是_____，负极的电极反应式为_____________。
18．（每空2分，共16分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL（标准状况） 100 240 464 576 620
①哪一时间段反应速率最大：__________min（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”），原因是__________________________________________________________________________________。
②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____________________（设溶液体积不变）。
（2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减小反应速率，你认为不可行的是__________（填字母）。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液
（3）某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是__________________________________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是__________（填字母）。
A．的体积分数在混合气体中保持不变 B．、的反应速率比为
C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成的同时消耗
③2 min内Y的转化率为___________。
（4）将和充入密闭容器中进行反应：。2 min末该反应达到平衡时生成0.8 mol Z，测得的浓度为，下列叙述错误的是（ ）
A．a的值为2 B．平衡时的浓度为
C．平衡时的物质的量为 D．内的反应速率为
莎车县2025-2026学年第二学期阶段性练习
高一化学 答案
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D C C A D B D C D C B A B
二、非选择题(本题4小题,共58分)
15.(每空3分，共15分，化学方程式中反应条件不全或产物状态没标注扣1分)
(1) 4NH3＋5O24NO＋6H2O　 (2) Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　
(3)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NH
(4) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　 0.1
16.（（1）中每空1分，其余每空2分，共15分）
（1） ① ③ ② ④ ⑤
（2）正丁烷 异丁烷
（3） 取代
（4）C6H14
17.（每空2分，共12分）
（1） 2H++2e-H2↑ 　变小　
（2） Cu Ag
（3） Cu　 Cu - 2e- = Cu2+　
18.（每空2分，共16分)
（1） ① 2～3　该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快　
② 0.025 mol·L－1·min－1　（没写单位，或单位不正确，扣1分）
（2） C D
（3）①3X（g）＋Y（g）2Z（g）　 ②AC　 ③10％
（4）D

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