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天津市东丽区2026年高三质量调研试卷（二)
化学
答案
1-5 BCCBC 6-10ABDDC
11-12AB
13(每空2分)
【答案】1.①3d4s
②亚岭形：正四面体
2正极反应式：W1-FeP0,+xh°+xe~=LFeP04
(3)①.GaF3属于高子晶体，GaC为分子晶体，高子晶体培点高于分子晶体（答出晶体类型给1分）
②8：312/N(a×10)'
14除标注外均2分
CH;
【答案】(1)
(或H,C一
C-CHO
CH;
②.3戊酮（或2,2-二甲基丙醛或33-二甲基氧杂环丁烷）(1分)
(2)0,或氧气
(3)
①.浓硫酸，加热
②.消去反应(1分)
③.O,、Cu,加热（或酸性KMnO,溶液）
④
CH2CHO
(或
CHCOOH)
(4)CD
(漏选给1分、错选不给分)
(5)
和CHCH,OH
(每个物质各1分)
Br
+Br,,
+HBr↑（没写气体或条件符号扣1分）
15(每空2分)
【答案】(1)恒压滴液漏斗。平衡压强，使缓冲液顺利滴落。
(2)pH过低时，MnO:易被还原为Mn,pH过高易生成MnO等副产物
1/2
(3)FeO,具有磁性，可被磁铁吸引
(4)
①.Mn02+2H++H02=Mn2++02↑+2H20(没写气体符号或未配平扣1分】
②.87cV
(5)
①.由蓝色逐渐变为无色②.还原
(6)2.67-100
16(每空2分)
【答案】
(1)4
(2).极性
:2S,CL,+2H,0=3S↓+S0,↑+4HC1(没写气体符号或未配平扣1分)
(3).①B、D(漏选给1分、错选不给分)②提高氯气的通入量、及时分离SC(g)等措施（答案合理即可）
4x2
③.
(1-x
(4).5
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化学
注意事项：
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分，考试用时 60分
钟。第Ⅰ卷第 1页至 4页，第Ⅱ卷第 5页至第 8页。
答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，并在规定位
置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答在试卷上的无效。考试
结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用 2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2．本卷共 12题，共 36分。
3．可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 F-19Si-28 Cu-64 Mn-55 Ca-40
1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，错误的是（ ）
A．PM2.5是指空气中直径小于或等于 的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污染越严重
B．2018年 22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以 的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导
体。石墨烯是一种有机高分子物质。
C．顾名思义，苏打水就是小苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料
D．工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入 溶液浸泡处理后，再加入盐酸去除沉淀物
2．下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是（ ）
A．用碱液清洗厨房油污 B．用硫酸铝净水
C．用葡萄糖制镜 D．用氟化物添加在牙膏中预防龋齿
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A． 的 VSEPR模型为
B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C． 电子云图为
D．基态氮原子的轨道表示式：
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离出的 的溶液中： 、 、 、
B．使甲基橙呈红色的溶液中： 、 、 、
C． 的溶液中： 、 、 、
D．含有大量 的溶液中： 、 、 、
5． 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．向含 的 溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中 的数目为
B．用浓盐酸分别和 、 反应制备 （标准状况下） ，转移的电子数均为
C． 甲酸（ ）水溶液所含的氧原子数为
D． 和 中各含有 个 键和 个 键
6．下列方程式能解释对应事实的是（ ）
A．将 通入溴水中得无色溶液：
B．向 溶液中通入少量 ：
C．硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红：
D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：
7．根据下表给出的信息
元素及其性质或结构特点
第 周期元素 第 周期元素
X 该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于 溶液 Q 焰色反应为紫色
Y 原子最高能层上仅有 1个电子
W 与 Z属于同主族元素
Z 该周期中原子半径最小
推断下列说法不正确的是（ ）
A．QW晶体中含有离子键 B．第一电离能：Q>Y
C．氧化性： D．元素的金属性：Y>X
8．HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH分解生成 和 可能的反应机理如图所示，下列
叙述错误的是（ ）
A．HCOOD催化释氢反应除生成 外，还生成 HD
B．催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成
C．其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率
D．使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
9．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 制取无水 固体
A B C D
10．2021年诺贝尔化学奖授予本杰明。李斯特、大卫·麦克米兰，以表彰在“不对称有机催化的发展”中
的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：
下列说法错误的是（ ）。
A．c可发生消去反应形成双键
B．该反应原子利用率 100%
C．a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．脯氨酸与 互为同分异构体
11．南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如
图。下列说法错误的是（ ）
A．工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能
B．铜箔为阴极，发生还原反应
C．阳极区可能有 和 生成
D．固体陶瓷膜可让海水中 选择性通过
12．25 时，用 溶液滴定 溶液，溶液的 随加入 溶液
体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A． 溶液中，由水电离出的
B．M点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为
C．二者等体积混合时，
D．
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共 4题，共 64分。
13．（14分）2025年 3月，小米 SU7Ultra刷新纽北记录获央视新闻点赞，中国汽车打破了欧美车企长期
霸榜纽北的局面，开启中国汽车在全球硬核科技科技领域的新征程，小米汽车搭载了我国自主研发的“刀
片电池”技术，其正极材料为磷酸铁锂（ ）。请依据材料回答下列问题
（1）①写出基态 Fe原子的价电子排布式：______________________
②基态 P原子中，能量最高的电子所占据能级的电子云轮廓图形状为______________； 空间构型为_
____________
（2）磷酸铁锂电池工作时的总反应为： 放电时，正极的电极反应式为__
______________________。
（3）含镓（Ga）化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：
的熔沸点如下表所示。
镓的卤化物
熔点/ ℃ 77-75 122.3 211.5
沸点/℃ 201.2 279 346
① 的熔点约 1000℃，远高于 的熔点，原因是_________________________________。
②钙与镓同周期， 晶胞结构见图，则距 最近且等距的 有_____________个。
已知晶胞参数为 a nm阿伏加德罗常数为 ，该晶体的密度为_____________ 。
14．（18分）室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基
于 CO、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下（加料顺序、反应条件略）：
（1）化合物 x为 i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有 2组峰。x的结构简式为____________（写一
种），其名称为______________。
（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体 y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为 100%。y为_________
_。
（3）根据化合物Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ______________________ _____________________
b ______________________ _____________________ 氧化反应（生成有机产物）
（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有_______________________________________________________。
A．反应过程中，有 C-I键和 H-O键断裂
B．反应过程中，有 C=O双键和 C-O单键形成
C．反应物 i中，氧原子采取 sp3杂化，并且存在手性碳原子
D．CO属于极性分子，分子中存在由 p轨道“头碰头”形成的π键
（5）以苯、乙烯和 CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，有机反应物为__________________（写结构简式）。
（b）从苯出发，第一步的化学方程式为_________________（注明反应条件）。
15．（18分）纳米 Fe3O4@MnO2可用于痕量酚类物质的快速检测。
Ⅰ．制备纳米 Fe3O4@MnO2并测定其活性成分MnO2的质量（装置如图，夹持等装置已略）。
将 KMnO4和纳米 Fe3O4加入装有纯水的仪器搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳定剂后，加入缓冲液调节溶液 p
H为 6.0，继续搅拌 12 h。转移至烧杯中静置，磁分离、洗涤、干燥，制得纳米 Fe3O4@MnO2．
（1）仪器 a的名称是____________，其作用是_____________________。
（2）调节溶液 pH为 6.0的原因是__________________。
（3）磁分离获得纳米 的原理为____________。
（4） 质量的测定：向一定量的纳米 样品中加入稀 和 溶液充分反应，加
热，冷却至室温后，调节溶液 pH为 5.0，过滤；向滤液中加入指示剂和掩蔽剂，用 EDTA标准
溶液滴定滤液中 ，平行滴定三次，平均消耗 EDTA标准溶液体积 （EDTA与 反应的化学
计量数之比为 ）。
① 转化为 的离子方程式为__________________。
②纳米 样品中 的质量为________________ （用含 、 的代数式表示）。
Ⅱ．检测酚类物质
向 TMB溶液中加入纳米 ，得到检测液；向检测液中加入酚类物质，溶液变色，激光照射溶
液 ，通过照射前后温度变化检测酚类物质的浓度。
变色原理为：
（5）当检测液中加入酚类物质时，溶液颜色的变化是_________，该过程体现了酚类物质的________性。
（6）温度变化与酚类物质的浓度关系如图，该检测液能定量检测酚类物质的浓度范围为______________
。
16．（14分）硫及其化合物在工农业生产中有广泛的应用，请按要求回答下列问题。
（1） 常做消毒剂，根据下列化学键的键能及 的结构式：
化学键
键能/（ ） 266 255 243
则反应 _________________________________kJ·mol 。
（2） 常用作橡胶工业的硫化剂，其分子空间结构如图。
两个 原子犹如在半张开的书的两面上，由此可知它属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。且
已知它易与水反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式______
_______。
（3）工业上制取 的反应之一为 。一定压强下，向 10 L密闭容器
中充入 1 mol 和 1 mol 发生上述反应， 与 的消耗速率与温度的关系如图所示。
①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有____________（填字母）。
②提高 产率可采取措施有_____________（写出一项即可）。
③若某温度下，反应达到平衡时 的转化率为 ，则化学平衡常数 ______（用含 的代数式表
示）。
（4）向含 的废水中加入 和 组成的缓冲溶液调节 pH，通入 发生反应：
。处理后的废水中部分微粒浓度为：
微粒
浓度（mol·L ） 0.10 0.05 0.10
处理后的废水的 pH=_________。[已知： ， ，
。]

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