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广西钦州市第十三中学2026年春季学期高一年级4月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答。超出答题区城书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．硫酸具有氧化性，可用于除去铁锈
C．SO2具有还原性，可用于纸浆漂白 D．氨气易液化，可用于做制冷剂
2．下列有关说法中，正确的个数为
①硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作光导纤维
②水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂
③水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率④单质硫通常状况下为黄色晶体，不溶于水、易溶于酒精和
⑤与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸
⑥氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
⑦检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红
⑧除去中NO的气体的方法是将通入足量的
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
3．在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最少的是
A． B． C． D．
4．在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是
A．制备氢氧化铝： B．工业制备HNO3：
C．工业制备高纯硅：粗高纯
D．制备H2SiO3：
5．下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于
A．用浓硝酸与Cu反应制取 B．用浓盐酸和反应制取
C．用溶液和作用制取 D．用Cu和浓硫酸反应制取
6．利用如图所示装置，选用下列试剂无法产生喷泉的是
选项 a b c
A 水 无色酚酞
B HCl 水 紫色石蕊
C NaOH溶液 紫色石蕊
D NO NaOH溶液 无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
7．气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Y的密度比空气小，Q为强酸。
下列说法错误的是
A．Y可用作制冷剂、生产化肥等 B．X可直接转化为R
C．R可完全溶解于NaOH溶液中 D．常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装
8．下列符合实验安全要求的是
A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B．为清晰观察烧杯中钠与水反应的实验现象近距离俯视
C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
D．酸液溅进眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和溶液冲洗
9．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
用胶头滴管滴加溶液 验证易溶于水且氨水显碱性
A B
蒸发NaCl溶液 检验装置气密性
C D
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
装置操作
目的 A．制取氯气 B．喷泉实验
装置操作
目的 C．氨气尾气吸收 D．验证SO2的漂白性
A．A B．B C．C D．D
11．根据下列实验方案和现象能得出相应结论的是
实验方案 实验现象 实验结论
A 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是
B 常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放入完全相同的打磨过的铝片 稀硝酸中立即产生气体，浓硝酸中无明显现象 氧化性：稀硝酸>浓硝酸
C 取少量样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 先有气泡生成，后有白色沉淀产生 原样品部分被氧化
D 向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成 实验过程中体现了浓硫酸的吸水性、强氧化性和脱水性
A．A B．B C．C D．D
12．某校化学实验室回收印刷电路板中的铜，得到铜和氧化亚铜的混合物。取该混合物10.0g，加入足量稀硝酸中，充分反应后生成标准状况下NO气体1.12L(假设还原产物只有NO)，反应后溶液中的溶质为。则混合物中铜单质的质量分数为
A．6.4% B．12.8% C．25.6% D．64%
13．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化，下列物质的转化能一步实现的是
A． B． C． D．
14．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入适量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色 该溶液中一定不含
B 对某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 该溶液中无
C 某溶液中加入足量盐酸无现象，再加溶液，生成白色沉淀 该溶液一定有
D 取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 则该溶液中一定有
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题）
二、综合题(本题共4小题，共58分。请考生按要求作答)
15．SO2、NOx是高中化学常见气体，请回答下列问题：
Ⅰ．
(1)研究SO2、NOx等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH_______的雨水。某地因大气中SO2含量较高而降下酸雨，放置一段时间后，研究发现雨水的pH减小，其原因是_______(用化学方程式表示)。
Ⅱ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。
(2)工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。
(3)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率(已知SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)。
①当实验熄灭酒精灯停止通入SO2后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_______。
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是_______(用含字母的代数式表示，不用化简，反应物的转化率=×100%)。
(4)将SO2气体分别通入下列三种溶液中，回答下列问题：
①试管F中的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_______。
②试管G中的实验现象证明SO2具有_______性。
③试管H中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则A为_______(写化学式)。
16．Ⅰ、利用下图所示装置制取SO2并验证其部分性质(夹持装置已省略)。
已知： Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______；装置B中品红溶液褪色，说明SO2具有______性。
(2)装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为______(填化学式) 。
(3)装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为______。
(4)该实验装置的缺陷是______。
Ⅱ、实验室常用如图所示装置制取。
(5)和加热制取的化学方程式是______。
(6)图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的______。
Ⅲ、铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示
(7)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式______。
(8)改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、______。
17．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。
可选试剂：浓硝酸，稀硝酸(3mol·L-1)，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。
已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应：。
(1)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是___________。
(2)开始实验前，(⑤中导管未插入倒扣的圆底烧瓶中)。先打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，目的是___________。
(3)装置①中所发生反应的化学方程式是___________。
(4)装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。
(5)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是___________、___________。
(6)实验中观察到以下现象___________，可得出实验结论：浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。故浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
18．、是高一化学常见气体，请回答下列问题：
(1)研究、等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指______的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③______。
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。
(2)工业上用黄铁矿(主要成分为，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备。，该反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______。
(3)实验室制装置如图所示。
已知：①的熔点为，②装置中化学方程式为
①装置B所起的作用是______。
②C中发生反应的化学方程式为______。
③D装置的作用是______。
(4)将气体分别通入下列三种溶液中，回答下列问题：
试管①中的实验现象为酸性溶液褪色，写出该反应离子方程式______。试管②中的实验现象证明具有______性。试管③中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则为______(写化学式)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B C D B C B B
11 12 13 14
D A B C
15．(1) 小于5.6 2H2SO3+ O2=2H2SO4 (2) Fe、S 11.2
(3) 使残留在装置中的二氧化硫全部与硝酸钡反应，残留在装置中的三氧化硫全部转化成固体保留在D的试管中 ×100％
(4) 漂白 NH3
16．(1) 分液漏斗 漂白性(2)BaSO4(3)SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)缺少尾气处理装置
(5)(6)b
(7)(8)溶液变绿，试管上方出现红棕色气体
17．(1) 浓 浓、稀硝酸都可与铜镀层反应，但浓硝酸与铁发生钝化，所以用浓硝酸
(2)排除装置中的空气，避免干扰实验
(3)
(4) 将NO2转化为NO
(5)稀硝酸 NaOH溶液
(6)④中液面上方产生红棕色气体，(或加上④中溶液变黄)，③中无明显现象，⑤中收集到无色气体。(③和⑤答出一点即可)
18．(1)小于5.6 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2) Fe、S 11.2
(3)干燥并混合SO2和O2 2SO2+O22SO3 冷却SO3，使其凝结为固体，便于收集
(4)5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5 漂白 NH3

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