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高一化学
5.利用如图所示微型实验装置（两个W形管，加热装置已省略）探究有关SO2的性质。
下列有关说法错误的是()
可能用到的相对的原子质量：H-1C-12N-140-16K-39Fe-56
一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求)
1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”
浸有试剂X
的棉球
核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是(
浓硫酸飞之Cu
KMnO(H
品红溶液
NaS溶液
A.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料
A.试剂X可以是浓NaOH溶液
B.第19届亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
B.品红溶液褪色，加热后会恢复红色
C.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C.NaS溶液中出现浑浊，体现了SO2的氧化性
D.“天问一号”火星车使用的保温材料一一纳米气凝胶，具有丁达尔效应
D.酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
2.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNaOH溶液在如图
6.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量
A.标准状况下，22.4LS0,中含有S03分子数为Na
可计算中和热。下列说法错误的是()
塑料
盖板
B.常温常压下，46gNO2和N,O,的混合气体中含有的原子数为3N
A.a仪器为玻璃搅拌器
小烧杯
C.足量Cu与含2mo1H,$04的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L
B.所用NaOH溶液要稍过量的目的是确保盐酸被完全中和
大烧杯
碎泡沫塑料
D.常温下，5.6g铁放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3N
C.如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液
7.以含有少量Ca2+、Mg+、SO 等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流
进行反应，测得的中和热的数值会偏大
程如图。下列说法错误的是()
D.用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小
过量试剂X
过量BaCl,溶液
过量试剂Y
过量试剂
3.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是()
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si0 +4F+6H=S证↑+3H,0
粗食盐水→操作]→滤液1-→操作2→滤液2一→操作3→滤液3→操作4→NaC1晶体
B.用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS+2=Fe2++H,S个
滤渣1
滤渣2
滤渣3
C.向铝粉中加入少量的氢氧化钠溶液：2A1+2OH+6H,0=2[A1(OH),T+3H,↑
A.试剂X和试剂Y分别为NaOH溶液和NaCO3溶液
B.“操作2”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
D.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO =Cu2++2NO2个+2H,0
C.试剂Z为稀盐酸，也可用稀硝酸或稀硫酸替代
4.在2L的密闭容器中发生反应4A(母)+3B(g)=2C(g)+Dg),2mimn后，B减少1.2
D.“操作4”中当蒸发皿中出现较多固体时，便可停止加热，利用余热蒸干
mol。下列叙述不正确的是（)
8.2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-198k/mol,在V205存在时，该反应的机理为：
A.2min内(B)=0.3molL.min1B.2min后C增加了0.8mol
i.V205+S02→2V02+S03(快)
C.v(B):v(C):v(D)=3:2:1
D.向容器中充入一定量氩气能加快反应速率高一化学参考答案
一选择题
题号
1
3
3
4
5
6
7
答案
B
c
C
D
D
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
A
c
D
y
D
二、非选择题（本题共4大题，
除标注外，每空2分，共58分)
15（14分)
86
(1)
第三周期第VIA族
(2)5.6
(3)I.2Ca0+2S02+02=2CaS04
IⅡ.①6NO2+8NH,定条件7N2+12H20
4.8mol
②1：1
16.(15分)
(1)放出(1分)
(b-a)(1分)
(2)496.4
(3)02+4HC12C2+2H,0
(4)草酸浓度（填浓度也给分）(1分)
②>①
(5)2×10-4mol/Lmim)
(⑥)合理，A溶液滴入锥形瓶中，排出空气，右图可以防止排出空气的体积对CO2
的体积造成干扰
(T)产物MnSO4是该反应的催化剂
17.(14分)
(1)2CuS+3022CuS+2S02
(2)Cu0+2H+=Cu2++H20
(3)FeS04
(4)a
(5)①2：1
②Cu+4H++2N03=Cu2++2N02↑+2H20
(6)降温至温度略高于26.4℃结晶
18.(15分)
(1).BD
(2).AC
(3).0C:0
(1分)
(4)状态I的能量比状态Ⅲ的能量高，根据能量守恒定律，所以是放热反应
(5).CD
(6).61.45
(7)K,CO,和KHCO3
CO,(g)+KOH(aq)=KHCO3 (aq)AH=[-(20m-n)]kJ/mol

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