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2025—2026学年深圳外国语学校九年级下
化学学科期中考试
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（ ）
A．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒来自于粮食的缓慢氧化
D．“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
2．铷主要用于制造光电管，也用于催化剂、航天器件等领域。它在元素周期表中的相关信息和原子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铷属于金属元素 B．铷原子的相对原子质量为85.47
C．铷离子核外有五个电子层 D．相同质量的钠、铷两种物质，钠所含的原子个数更多
3．化学用语是国际通用语言。下列说法正确的是（ ）
A．3个氨分子： B．：2个氯离子
C．硫酸铝： D．：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
4．我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应物和生成物都是由原子构成的化合物
B．反应物都含碳元素，都属于有机物
C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D．反应前后分子的数目保持不变
5．物质的检验、鉴别和除杂是科学探究的重要组成部分，下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 方案
A 检验溶液是否完全变质 滴加氯化钙溶液，观察是否有沉淀
B 除去中混有的少量 通过足量的灼热的氧化铜
C 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃后闻气味
D 鉴别、和三种固体 分别取少量的固体样品于试管，加适量水，振荡
A．A B．B C．C D．D
6．有机化学中，有很多很可爱的分子，比如说企鹅酮（Penguinone），分子式为，是一种结构形状类似企鹅的有机物。它的名字来源于其独特的形状，像一只企鹅。下列有关企鹅酮分子说法正确的是（ ）
A．企鹅酮是由碳、氢、氧三个元素组成
B．企鹅酮属于氧化物
C．企鹅酮中C、H、O三种元素的质量比为
D．每个企鹅酮分子由25个原子构成
7．归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结不正确的是（ ）
A．化学与健康 B．化学与生活
①运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量 ②青少年食用含铁元素丰富的食物，能有效预防缺铁性贫血 ①活性炭用于制作净水器 ②用小苏打作发酵粉蒸馒头
C．化学与安全 D．化学与环境
①天然气泄露，立即打开排气扇 ②入久未开启的菜窖前，要做灯火实验 ①植树造林可以有效减缓温室效应 ②为减少水污染，工业废水经处理达标后再排放
A．A B．B C．C D．D
8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中正确的是（ ）
A B C D
敞口放置于空气中的浓盐酸 加热高锰酸钾制取氧气 探究对过氧化氢分解的影响 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
9．《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，的溶解度大于
B．时，相同质量的两种溶液中，溶液所含溶剂质量更大
C．时，饱和溶液的溶质质量分数为
D．时，该粗盐溶于水中得到的不饱和溶液
10．根据胃蛋白酶活性要求（pH为3~5），探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像
B．从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好
C．两种药片都是通过中和反应来达到抗酸的目的
D．两种药片生效的本质都是氢离子与阴离子发生作用
二、非选择题
11．（7分）阅读下列科普短文，回答下列问题。
臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图2）。
阅读分析，解决问题：
（1）臭氧应用于饮用水杀菌时，利用了臭氧的_____________（填“物理”或“化学”）性质 。
（2）氧气生成臭氧的化学方程式为_____________。
（3）下列说法错误的是_____________（填字母）。
A．臭氧层具有吸收紫外线的作用
B．臭氧能使地球上的生物免遭紫外线的伤害，因此空气中臭氧含量越高越好
C．为保护臭氧层，我们应大量使用“氟利昂”作冰箱、空调的制冷剂
（4）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是_____________。
（5）由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧浓度高于空气产生的臭氧浓度，可能与_____________有关。
（6）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是_______________________________________。
12．（9分）近些年，黄金价格暴涨，白金价格也不遑多让。小西同学发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊．小西同学很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。
任务一：鉴别两种“白金”
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（Ni）的合金，称为白色金；另一种是铂金，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金。
【探究活动】小西结合学习的金属性质，对家中的“白金”进行鉴别。
（1）设计实验一：将“白金”样品放入_____________（填药品名称）中，观察到金属表面有气泡产生，则该“白金”样品为白色金。
（2）设计实验二：将“白金”样品至于酒精灯上加热，观察到金属表面_____________，则该“白金”样品为白色金。
任务二：探究、、的金属活动性顺序
【提出问题】、、三种金属的活动性顺序是怎样的呢？
【作出猜想】
猜想1：；猜想2：；猜想3：。
【查阅资料】硫酸镍（）溶液呈绿色。
【实验探究】取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，进行如图实验。
实验① 实验② 实验③ 实验④
实验方案
实验现象 溶液由无色变为绿色，有气泡冒出 无明显现象 锌片表面析出红色固体，溶液蓝色变浅 无明显现象
【实验分析】
（3）根据实验现象得出猜想_____________ 成立。
（4）小红同学提出上述四个实验可以进行优化，去掉实验_____________（填序号）也能得到三种金属的活动性顺序。
（5）实验①中发生反应的化学方程式为_______________________________________
（6）市面上的一些假铂金或假银饰品中通常含金属钯（Pd），钯是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料，呈银白色，有金属光泽，可作饰品。请设计方案进行探究钯与银的金属活动性强弱：_______________________________________。
【反思交流】
（7）金属资源是人类拥有的一种重要资源。下列保护金属资源的做法正确的是_____________（填字母）。
A．任意开采金属矿物 B．钢铁制件上涂油、喷漆等
C．回收利用废旧金属 D．生锈的金属要及时丢弃
13．（10分）2026年春晚舞台上，在武术节目《武BOT》中，宇树科技机器人展示了醉拳、双节棍、弹射空翻等高难度动作。机器人动作灵活，其中使用了二硫化钼（）作为润滑剂。它因其独特的层状结构和物理化学性质，在工业、材料科学和新兴技术领域有广泛应用。钼（）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下：回答下列问题。
（1）在中，硫元素化合价为价，那么钼元素的化合价为_____________；
炉内主要反应，X的化学式为_____________。
（2）反应器Ⅰ中浓氨水可以溶解粗产品，搅拌器相当于实验室中的_____________（填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是_____________（填操作名称）。洗涤“反应器1”的废渣，并将洗涤滤液投入“反应器2”中的目的是_____________。
（3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为_____________（填化学式），该物质可用作氮肥。
（4）反应器3中发生反应的化学方程式为_____________，该反应的基本反应类型为_____________。
（5）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的_____________（填试剂名称）进行吸收。
14．（9分）化学小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到广东拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。
已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水
②
③贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下：
（1）贝壳在煅烧前需粉碎，目的是_______________________________________。
（2）过程②中反应的化学方程式为_______________________________________。
【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量
贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用如图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为。
（3）请计算贝壳中的质量分数？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
【学以致用】
（4）古人常用草木灰浸取液洗涤衣物，但如果想要得到清洁力更强的洗涤剂，则需要在草木灰浸取液中混入一定量的贝壳灰，原因是_______________________________________。
【表达与交流】经查阅资料，上述探究结果证明本地贝壳适合用来制取氢氧化钙。
深圳外国语学校 2025-2026 九年级下化学期中试卷答案
一、选择题（每题 1.5 分，共 15 分）
A
C
B
C
A
D
C
D
D
C
二、非选择题
11.（7 分）
(1) 化学
(2) 3O 通电 2O
(3) BC
(4) 木条复燃
(5) 氧气浓度（或氧气含量）
(6) 在一定范围内，臭氧浓度越高，杀菌效果越好
12.（9 分）
(1) 稀盐酸（或稀硫酸）
(2) 变黑
(3) 猜想 3（Zn > Ni > Cu）
(4) ④
(5) Ni + H SO = NiSO + H ↑
(6) 把钯片放入硝酸银溶液中，观察是否有银白色固体析出
(7) BC
13.（10 分）
(1) +4；SO
(2) 玻璃棒；过滤；提高钼元素的利用率（减少产品损失）
(3) (NH ) MoO
(4) (NH ) MoO 高温 MoO + 2NH ↑ + H O↑；分解反应
(5) 浓氨水
14.（9 分）
(1) 增大接触面积，使煅烧更充分、更快
(2) CaO + H O = Ca(OH)
(3) 计算过程（标准格式）
解：生成 CO 质量 = m m
设 CaCO 质量为 x
CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
100 44
x m m
100/44 = x/(m m )
x = 100 (m m )/44
CaCO 质量分数 = [100 (m m )/(44×10.00g)] ×100%
(4) 贝壳灰含 Ca (OH) ，与草木灰中 K CO 反应生成 KOH，碱性更强，去污效果更好

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