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(共45张PPT)
课标要求　1.强酸与强碱的中和滴定(学生必做实验)。
考点一　酸碱中和滴定操作及分析
(2)滴定准备
无色
2~3
偏大
偏小
考向1　酸碱中和滴定操作及数据处理
1.下列操作中不正确的是(　 　)
A.将图中装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
B.排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
D.调控滴定速度
【解析】 KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，B错误。
B
2.(2025·桐乡茅盾中学检测)某同学为测定HCl溶液的浓度，取20.00 mL该溶液于锥形瓶内，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液来滴定，下列说法中正确的是(　 　)
A.在锥形瓶中加入少量水，测得的HCl溶液的浓度会偏小
B.在锥形瓶中加入2~3 mL的酚酞作指示剂
C.在滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面的变化
D.滴定前平视，滴定结束后俯视滴定管读数，测得的HCl溶液的浓度会偏低
【解析】 锥形瓶中加入少量水对消耗的标准液体积没有影响，即对测得HCl溶液的浓度没有影响，A错误； 指示剂本身就是有机酸(或有机碱)，不能加太多，否则会使测定结果不准确，一般要控制在1~2滴，B错误； 在滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，C错误； 滴定前平视，滴定结束后俯视滴定管读数，会导致读取的标准液的体积偏小，从而导致计算得出的待测液的浓度偏低，D正确。
D
3.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　 　)
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水
【解析】 由于KOH摩尔质量大于NaOH，将会使配制的标准碱液的c(OH－)偏小，滴定时消耗标准液的体积偏大，导致结果偏高，A错误；滴定终点时俯视读数，会导致读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B正确；用未知液润洗锥形瓶会导致盐酸的物质的量偏大，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，C错误；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水，未改变待测液中盐酸的物质的量，故不改变消耗NaOH标准溶液的体积，对测定结果无影响，D错误。
考向2　酸碱中和滴定的误差分析
B
4.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
(　 　)
A.用甲基橙作指示剂，当溶液由黄色变为橙色，立即读数，停止滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液
C.取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水
D.取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴处液滴吹去
C
5.下列关于实验操作的误差分析不正确的是(　 　)
A.测定中和反应反应热时，如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的ΔH偏大
B.用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C.将pH计校准好后，把电极插入待测液中测定氯水的pH
D.用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小
【解析】 铜质搅拌器导热性好，导致热量散失更多，测得的中和热绝对值偏小，ΔH(负值)会偏大，A正确；未冷却时气体体积膨胀，测得体积偏大，计算的反应速率偏大，B正确；氯水具有氧化性，pH计可直接测量溶液的pH，不能用pH试纸测定，C正确；开始滴定时滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失会导致消耗盐酸的体积偏大，从而导致测得NaOH溶液浓度偏大，而非偏小，D错误。
D
酸碱中和滴定中读数误差及分析
(1)如图1，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
(2)如图2，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
图1 图2
考点二　酸碱中和滴定的拓展应用
1.氧化还原滴定
(1)滴定原理
以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂的定量关系，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。
(2)指示剂
氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类：
(3)两种常用的氧化还原滴定法
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
②Na2S2O3溶液滴定碘液
[浙江高考命题陷阱]
淀粉溶液是I2的专属指示剂，终点时颜色蓝色褪去，强调加入指示剂的时机(临近终点时加入)，防止I2被淀粉包裹。
原理
指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外加指示剂
终点
判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变　 　色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点
原理 2Na2S2O3＋I2====Na2S4O6＋2NaI
指示剂 用淀粉溶液作指示剂
终点
判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的　 　褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点
浅红
蓝色
滴定内容 指示剂 终点颜色变化 解题思路
用标准AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液 K2CrO4溶液 出现砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色沉淀) 利用沉淀的先后顺序判断滴定终点并利用反应物与生成物间的数量关系进行计算
考向1　氧化还原滴定与应用
1.下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色判断不正确的是(　 　)
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：不用另选指示剂——浅红色
B.利用Ag＋＋SCN－====AgSCN↓，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色
C.利用2Fe3＋＋2I－====I2＋2Fe2＋，用标准FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色
D.利用OH－＋H＋====H2O，用标准NaOH溶液来测量某盐酸的浓度：酚酞——浅红色
【解析】 Na2SO3可使酸性KMnO4溶液褪色，当达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅红色，不用另选指示剂，A正确；用Fe(NO3)3作指示剂，达到滴定终点时，Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，溶液变为浅红色，B正确；Fe3＋与I－反应生成I2，淀粉遇I2变为蓝色，用淀粉作指示剂，溶液始终为蓝色，无法判定滴定终点，C错误；盐酸中加入酚酞，溶液为无色，当达到滴定终点时，酚酞遇碱变为浅红色，D正确。
C
D
考向2　沉淀滴定及应用
(　 　)
A.配制好的AgNO3溶液贮存于带玻璃塞的棕色广口瓶中
B.可用移液管移取25.00 mL NaCl溶液于锥形瓶中，使用时应用手握住移液管的中部
C.滴定管使用前应“检漏”，向管内注入少量水，观察滴定管口及旋塞是否有水渗出，若不渗水即可使用
D.NOCl与水反应的离子方程式为2NOCl＋H2O====2H＋＋2Cl－＋NO↑＋NO2↑
【解析】 由于AgNO3见光易分解，则配制好的AgNO3溶液应贮存于带玻璃塞的棕色细口瓶中，A错误；可用移液管移取25.00 mL NaCl溶液于锥形瓶中，使用时用拇指和中指捏住移液管的上端，将管的下口插入欲吸取的溶液中，插入深度一般为10~20 mm，不能用手握住移液管的中部，B错误；滴定管使用前应“检漏”，向管内注入少量水，观察滴定管口及旋塞是否有水渗出，若不渗水，需迅速旋转旋塞180°再观察，不渗水才可使用，C错误；NOCl与水反应的化学方程式为2NOCl＋H2O====2HCl＋NO↑＋NO2↑，离子方程式为2NOCl＋H2O====2H＋＋2Cl－＋NO↑＋NO2↑，D正确。
D
D
进阶高考
1.(广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　 　)
A B C D
B
(1)对于上述实验，下列做法正确的是　 　。
A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
【解析】 容量瓶检漏时，应倒置两次，第二次时将瓶塞旋转180°再将容量瓶倒置，两次倒置，容量瓶瓶塞周围均无水渗出，表明容量瓶不漏水，A错误；判断滴定终点时，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即可判定达滴定终点，B错误；滴定读数时，应将滴定管固定在滴定台上，或者单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，C正确，D错误。　
C
A
教考衔接11　酸碱中和滴定曲线及分析(选必1)
(人教版选必1 P68)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化图示如下：
C
一元酸HX和HY体积都是20 mL，分别用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法中正确的是(　 　)
A.用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低
B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOH
C.HX和HY的物质的量浓度可能都为1.000 mol·L－1
D.a点和b点对应溶液的导电性相同
【解析】 NaOH溶液滴定HX，恰好完全反应时溶液显碱性，甲基橙在酸性时就变色，故NaOH消耗量会减小，测定结果偏低，A正确；0.100 0 mol·L－1 NaOH与20 mL酸恰好反应时消耗的碱的体积为20.00 mL，则酸的浓度都是0.100 0 mol·L－1，根据图像纵坐标可知，HX为弱酸，HY为强酸，B、C错误；a点对应的溶质是NaX和HX，HX为弱电解质，b点对应的溶质是NaY和HY，HY是强电解质，虽然各物质的浓度都相同，但是溶液中离子浓度不相同，故导电性不同，D错误。
A
课时作业
答案速对
第十一章 第38讲　酸碱中和滴定及拓展应用
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C B C C C C D
题号 9 10 11
答案 C D 见答案
1.酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00 mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是(　 　)
A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液进行润洗
B.使用酚酞作指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定
C.滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低
D.实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6 mL
【解析】 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能用待测液进行润洗，若用待测液润洗，将导致所测溶液浓度偏大，A错误；使用酚酞作指示剂，滴定前溶液为无色，当锥形瓶中的溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色时，停止滴定，B错误；滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，将导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，C正确；滴定管的精确度为0.01 mL，实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积应该为21.60 mL，D错误。
C
2.(2025·温州瑞安中学检测)用0.100 0 mol·L－1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验的说法中，不正确的是(　 　)
A.本实验可选用酚酞作指示剂
B.用酸式滴定管盛装0.100 0 mol·L－1的HCl溶液
C.用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次
D.滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
【解析】 用0.100 0 mol·L－1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为8.2~10，可选用酚酞作指示剂，A正确；HCl溶液呈酸性，中和滴定时，应用酸式滴定管盛装0.100 0 mol·L－1的HCl溶液，B正确；用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次，将导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，C错误；滴定结束时俯视酸式滴定管读数，将导致标准液体积偏小，测量结果偏低，D正确。
C
3.以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如表所示：
实验编号 待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L－1)的体积
① 20 mL NaOH溶液 V1 mL
② 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL
③ 敞口隔夜放置的20 mL
NaOH溶液 V3 mL
B
4.(2025·宁波北仑中学检测)常温下，用0.10 mol·
L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定
曲线如图1(实线)。下列说法正确的是(　 　)
A.滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化
B.若用酚酞作指示剂，滴入最后半滴NaOH标准
液，溶液恰好变红，表示滴定达到终点
C.装NaOH标准液时，用图2所示方法赶出滴定管内的气泡
D.若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸，可用虚线表示滴定曲线，滴定终点是p点
【解析】 滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，兼顾滴定管液面变化，A错误；若用酚酞作指示剂，滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液恰好变红，且半分钟不褪色，表示滴定达到终点，B错误；装NaOH标准溶液时，采用碱式滴定管，可用图2所示方法赶出滴定管内的气泡，C正确；相同浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，电离出的氢离子比醋酸多，pH值小于醋酸，因此虚线不能表示醋酸的滴定曲线，D错误。
图1　 图2
C
5.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 mol·L－1的NaOH标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法不正确的是(　 　)
A.实验中用到的滴定管和容量瓶在使用前都需要检漏
B.如果实验需用490 mL的NaOH标准溶液，在配制时可选用500 mL容量瓶
C.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色
D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测稀硫酸润洗，会使测定浓度偏大
【解析】 容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，A正确；由于实验室中没有490 mL容量瓶，需要选用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1溶液，B正确；甲基橙变色范围为3.1~4.4，颜色变化为红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到滴定终点，C错误；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待测稀硫酸润洗，若润洗，将造成被滴定的硫酸的物质的量增大，标准液用量偏大，测定浓度偏大，D正确。
C
6.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(　 　)
A.图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中
B.图乙：准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体
C.图丙：赶出碱式滴定管中的气泡
D.图丁：用NaOH标准溶液滴定H2C2O4溶液
【解析】 向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，A错误；托盘天平的精确度为0.1 g，B错误；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，D错误。
C
C
D
D
11.(2025·浙江Z20名校联盟联考)BaCl2·2H2O为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7 g(20 ℃)、58.7 g(100 ℃)。实验室用毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2＋、BaSO4、SiO2等杂质)经过加工处理，可制得BaCl2·2H2O晶体。其实验步骤如下：
Ⅰ：样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的NH4Cl溶液，90 ℃下加热搅拌2 h，待充分反应后，冷却，过滤。
Ⅱ：除Pb2＋：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。
Ⅲ：结晶：将步骤Ⅱ的BaCl2滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤，用　　和 各洗涤 　晶体2~3次，自然晾干。
(1)步骤Ⅰ中，观察到的实验现象有 。
【解析】步骤Ⅰ中加入过量的氯化铵溶液共热浸取的目的是将碳酸钡转化为氯化钡，实验中碳酸钡与氯化铵溶液反应生成氯化钡、二氧化碳和氨气，则观察到的实验现象为部分固体溶解，同时溶液中逸出有刺激性气味的气体。
部分固体溶解，同时溶液中逸出有刺激性气味的气体
(2)步骤Ⅱ检验Pb2＋是否完全沉淀的方法是　 .
　；在过滤中，下列仪器必须用到的是　 　(填字母)，与普通过滤相比，步骤Ⅲ抽滤的优点是　 　。
【解析】若溶液中铅离子未完全沉淀，向溶液中继续加入硫化钡，会有黑色沉淀生成。因此检验Pb2＋是否沉淀完全的具体操作为静置，取上清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则铅离子未完全沉淀，反之，则已完全沉淀；在过滤中，需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要用到酒精灯、容量瓶和锥形瓶；与普通过滤相比，步骤Ⅲ采用抽滤的方法分离得到二水氯化钡晶体的优点是过滤速率快，分离彻底。
A B C D E F
静置，取上层清液少许于试管中，向试管中
加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则Pb2＋未完全沉淀，反之，则已完全沉淀
ABD
过滤速率快，分离彻底
(3)完善步骤Ⅲ的实验步骤：“用　 　和　 　各洗涤晶体2~3次”。
A.冷水 B.80 ℃热水
C.无水乙醇 D.0.1 mol·L－1盐酸
【解析】结晶的操作为氯化钡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用冷水和无水乙醇各洗涤晶体2~3次，自然晾干得到二水氯化钡晶体。
(4)样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是
　 　。
【解析】盐酸能与硫化钡反应生成氯化钡和有毒的硫化氢气体，所以样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代氯化铵溶液。
A
C
HCl过量步骤Ⅱ易产生有毒H2S气体
(5)BaCl2·2H2O纯度的测定。某学生查阅资料：X2＋＋H2Y2－====XY2－＋2H＋，X代表Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋等，H2Y2－代表Na2H2Y的阴离子，设计如下纯度测量方案：
步骤Ⅰ：准确称取3.0 g BaCl2·2H2O粗品并用20.0 mL水溶解。
步骤Ⅱ：用0.400 0 mol·L－1的Na2H2Y标准溶液滴定其中的Ba2＋。
步骤Ⅲ：重复滴定2~3次记录每次消耗Na2H2Y标准溶液的体积，平均每次滴定消耗标准溶液24.60 mL。
①产品中BaCl2·2H2O的纯度为　 　%(保留两位有效数字)，滴定时采用如图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点：　 .
　。
80
自动调零代替手动操
作，可以减少人为误差
bd

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