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(共51张PPT)
考点一　滴定过程pH变化曲线和对数图像
1.滴定过程中pH变化曲线及分析
(1)解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、半中和点(反应一半)、中性点、反应终点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。
(2)应用示例：常温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液为例(如图所示)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。
①起点
V(NaOH)=0：溶质是　 　，粒子浓度大小关系：　 .
　。
②半中和点
V(NaOH)=10 mL(a点)：溶质是等物质的量的　 　和　 　，粒子浓度大小关系：　 　；元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=　 　。
③中性点
pH=7(b点)：溶质是　 　和少量的　 　，粒子浓度大小关系：
　 　。
④反应终点
V(NaOH)=20 mL(c点)：溶质是　 　，粒子浓度大小关系：　 .
　。
⑤过量1倍点
V(NaOH)=40 mL：溶质是等物质的量的　 　和　 　，粒子浓度大小关系：　 　。
CH3COOH
c(CH3COOH)＞c(H＋)＞
c(CH3COO－)＞c(OH－)
CH3COOH
CH3COONa
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
2c(Na＋)
CH3COONa
CH3COOH
c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)
CH3COONa
c(Na＋)＞
c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
CH3COONa
NaOH
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
类型 含义 变化规律
pH=－lg c(H＋) 氢离子浓度的常用对数负值 pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强
pC=－lg c(C) C离子浓度的常用对数负值 pC越大，c(C)越小
生成物与反应物离子浓度比的常用对数
稀释后与稀释前体积比的常用对数
考向1　滴定过程中pH变化曲线及分析
1.常温下，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL
浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得
滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是(　 　)
A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
B.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞
c(H＋)
C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
C
【解析】 点①的溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(CN－)=c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＞
c(H＋)，点②所示溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(CH3COO－)=c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)，二者中c(Na＋)相同，则有c(CH3COO－)＞c(CN－)，A错误；点③所示溶液pH=7，则c(OH－)=c(H＋)，则点③中c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)，B错误；点①的溶液中存在元素守恒：c(HCN)＋c(CN－)=2c(Na＋)，点②所示溶液存在元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，二者中c(Na＋)相同，则c(HCN)＋c(CN－)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)，C正确；点②为CH3COONa和CH3COOH物质的量之比是1∶1的混合溶液，由电荷守恒可得，c(Na＋)＋
c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，由物料守恒可得，2c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，联立可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)；③点溶液呈中性，则
c(OH－)=c(H＋)，且溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，则存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，D错误。
2.(2025·宁波宁海中学模拟)常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分
别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐
(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中不正确
的是(　 　)
A.NaX溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)
C.当pH=7时，三种溶液中：c(X－)=c(Y－)=c(Z－)
D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)=c(H＋)－c(OH－)
【解析】 在NaX溶液中，X－发生水解反应：X－＋H2O HX＋OH－，溶液中存在c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ＞NaY＞NaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HX＞HY＞HZ，则电离常数关系：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，B正确；pH=7时，根据电荷守恒，三种溶液混合后分别存在c(Cl－)＋c(X－)=c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Y－)=c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Z－)=c(Na＋)，由于三种一元酸的酸性强弱不同，若要使其盐溶液呈中性，则向其中加入HCl的物质的量不同，则c(X－)、c(Y－)、c(Z－)三者不等，C错误；分别滴加20.00 mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)=c(H＋)－c(OH－)，D正确。
C
考向2　滴定过程对数图像及分析
C
A
一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以H2C2O4为例)

注：pKa为电离常数的负对数
δ0为CH3COOH的分布系数，δ1为CH3COO－的分布系数
考点二　分布系数图像及分析
1.认识分布系数δ(X)与pH曲线
分布系数曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
考向　分布系数与pH曲线
A
D
B
D

B
进阶高考
图1 图2
D
B
图1 图2
(　 　)
A.曲线Ⅰ对应的离子是＋NH3CH2COOH
B.a点处对应的pH为9.6
C.b点处c(＋NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO－)
D.c点处2c(＋NH3CH2COOH)＋c(＋NH3CH2COO－)＋c(H＋)=c(OH－)
【解析】 据图1可知，随着pH增大，平衡＋NH3CH2COOH ＋NH3CH2
\] NH2CH2COO－右移，＋NH3CH2COOH的分布分数减少，＋NH3CH2COO－先
增加后减少，NH2CH2COO－最后增加，a点代表＋NH3CH2COO－和NH2CH2COO－分布分数相等的点；图2中b点滴入NaOH为10 mL，＋NH3CH2COOH·Cl－和NaOH的物质的量相等，得到＋NH3CH2COO－，c点＋NH3CH2COOH·Cl－和NaOH的物质的量之比为1∶2，得到主要粒子为NH2CH2COO－。随着pH增大，＋NH3CH2COOH的分布分数减少，曲线Ⅰ代表＋NH3CH2COOH的分布分数，A正确；a点代表＋NH3CH2COO－和
C
课时作业
答案速对
第十一章 第40讲　溶液中的粒子平衡曲线分类突破
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C B C C B B B
题号 9 10 11 12 13
答案 A D B C C
1.(2025·浙江强基联盟联考)25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1
的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，pH的变化
曲线如图所示。下列有关说法或关系不正确的是(　 　)
A.甲基橙可以作为该滴定过程判断终点的指示剂
B.由点①可知HA是一元弱酸
C.点④溶液的溶质为NaA，该点溶液呈碱性
D.点③溶液中有c(Na＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)
【解析】 根据题图中曲线上的点①可知HA为弱酸，氢氧化钠溶液滴定HA溶液，应该选用酚酞为指示剂，A错误，B正确；点④溶液的溶质为NaA，由于A－水解，因此该点溶液呈碱性，C正确；点③溶液呈中性，根据电荷守恒得到c(Na＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)，D正确。
A
C
B
4.20 ℃时，利用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定
20 mL未知浓度的HF和HF＋HNO3的混合溶液，
其滴定曲线如图所示。已知两溶液中HF的浓度
相同，20 ℃时，HF的Ka=10－3.17。下列说法不
正确的是(　 　)
A.滴定HF溶液至终点时，c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)
＞c(H＋)
B.曲线Ⅱ只出现一个突跃点其原因可能是HF与HNO3的Ka相差不大
C.HF＋HNO3的混合溶液滴定过程中溶液的导电能力逐渐降低
D.HF＋HNO3的混合溶液滴定至a点时，HF已经参与反应
【解析】 HF是弱电解质，滴定时生成的NaF是强电解质，因此导电能力会增强，不会逐渐降低，C错误。
C
5.25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中滴加
0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，混合溶液中水电离的
c(OH－)与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列
说法正确的是(　 　)
A.B点对应的溶液pH=7
B.D点对应的V2=20 mL
C.D点对应的溶液中：c(OH－)=c(H＋)
D.C点对应的溶液中：c(CH3COO－)=c(Na＋)
【解析】 B点的溶质为NaOH、CH3COONa，溶液呈碱性，pH＞7，A错误；二者恰好反应时生成醋酸钠，水的电离程度最大，则C点对应的V1=20 mL，B错误；D点的溶质为CH3COONa、CH3COOH，溶液呈中性，则对应的溶液：c(OH－)=c(H＋)，C正确； C点恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则对应的溶液中：c(CHCOO－)＜c(Na＋)，D错误。
C
6.(2025·浙南名校联盟联考)以0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HA溶液，其滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　 　)

A.图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，且都存在：c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)
B.若点②溶液的pH值为4.7，则可推知HA的Ka约为10－4.7
C.若V(NaOH)大于20 mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
D.若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，滴定终点与图中点④重合
B
B
B
图1 图2
A
10.(2025·宁波十校联考)常温下，用物质的量浓度相
同的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三
种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的
是(　 　)
A.常温下，三种酸的电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)＞
Ka(HZ)
B.滴定至T点时，溶液中：c(H＋)＋c(HY)=c(OH－)＋c(Y－)
C.当pH=7时，三种溶液中HX溶液中c(Na＋)最大
D.当中和百分数均达到100%时，将三种溶液混合后：c(HX)＋c(HY)＋c(HZ)=c(OH－)－
c(H＋)
D
【解析】 由图可知，中和百分数为0时，酸溶液的pH大小关系为HX＞HY＞HZ，浓度相同的酸溶液，溶液pH越小，酸的酸性越强，电离常数越大，则常温下，三种酸的电离常数大小关系为Ka(HZ)＞Ka(HY)＞Ka(HX)，A错误；T点时中和百分数为50%，反应所得溶液为等浓度的HY与NaY的混合溶液，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Y－)＋c(OH－)和元素守恒：2c(Na＋)=c(Y－)＋c(HY)，整合可得c(HY)＋2c(H＋)=c(Y－)＋2c(OH－)，B错误；溶液pH为7时，三种酸的中和百分数大小关系为HZ＞HY＞HX，则反应消耗氢氧化钠的物质的量大小关系为HZ＞HY＞HX，故三种溶液中HZ溶液中钠离子浓度最大，C错误；当中和百分数均达到100%时，将三种溶液混合得到的溶液中存在质子守恒关系：c(OH－)=c(H＋)＋c(HX)＋c(HY)＋c(HZ)，故混合溶液中c(HX)＋c(HY)＋c(HZ)=c(OH－)－c(H＋)，D正确。
B
C
C

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