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(共57张PPT)
课标要求　1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产生活中有关溶液的实际问题。
考点一　沉淀溶解平衡　溶度积常数
1.沉淀溶解平衡
在一定温度下，当　 　和　 　的速率相等时，得到难溶电解质的　 　溶液，建立动态平衡，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2.沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀
溶解
饱和
溶度积(Ksp) 离子积(Q)
含义 沉淀溶解平衡的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积
表达式 Ksp(AmBn)=　
　，式中的浓度是平衡浓度 Q(AmBn)=　 　，式中的浓度是任意浓度
应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：
①Q＞Ksp：溶液过饱和，有　 　析出；
②Q=Ksp：溶液饱和，处于　 　状态；
③Q＜Ksp：溶液　 　，无沉淀析出
cm(An＋)·cn(Bm－)
沉淀
平衡
未饱和
(2)Ksp的影响因素
①内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系：阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积　 　，其溶解能力　 　；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较溶解能力。
②外因：仅与　 　有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
越小
越小
温度
考向1　沉淀溶解平衡及影响因素
B
2.将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0，下列叙述中不正确的是(　 　)
A.加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大
B.加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag＋)不变
C.向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)＜Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动
D.加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小
【解析】 加入NaCl固体，温度不变，AgCl的溶解度不变，Ksp(AgCl)也不变，D错误。
D
考向2　溶度积的计算及应用
D
D
C
考点二　沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的生成
(1)应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)常用方法
方法 举例 解释
调节
pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] CuO与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀
除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右 Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀
沉淀
剂法 以Na2S等试剂沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等金属离子 Na2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀
2.沉淀的溶解
(1)溶解原理：不断减小沉淀溶解平衡体系中产生的离子，使Q　 　Ksp，平衡向沉淀
　 　的方向移动。
(2)常用方法
方法 举例 原理(离子方程式)
酸溶法 加入稀盐酸除去碳酸钙 CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋H2O＋CO2↑
配位溶
解法 用过量氨水溶解并除去AgCl AgCl＋2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
＜
溶解
3.沉淀的转化
(1)转化原理
由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是沉淀溶解平衡的移动。
(2)转化规律
①一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度　 　的沉淀容易实现。
②一定条件下，溶解能力小的沉淀也可以转化成溶解能力相对　 　的沉淀。
(3)应用示例
应用 举例 原理(离子方程式)
锅炉
除垢 将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3
矿物
转化 CuSO4溶液遇方铅矿(PbS)转化为CuS Cu2＋(aq)＋PbS(s) CuS(s)＋Pb2＋(aq)
更小
较大
考向1　沉淀溶解平衡的应用
1.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如
下实验。关于该实验分析不正确的是(　 　)
A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋
SCN－(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解
【解析】 硝酸银过量，不发生沉淀的转化，剩余浊液中含Ag＋，与KI反应生成黄色沉淀，因此该实验不能证明AgI比AgSCN更难溶解，D错误。
D

物质 Ka或Ksp(25 ℃)
CH3COOH 1.75×10－5
H3PO4 Ka1=6.9×10－3、Ka2=6.2×10－8、Ka3=4.8×10－13
Ca5(PO4)3OH Ksp=8.0×10－30
Ca5(PO4)3F Ksp=4.0×10－60
CaCO3 Ksp=2.8×10－9
C
3.(2025·浙江Z20名校联盟联考)25 ℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系中pH变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
考向2　沉淀溶解平衡曲线及分析
C
C
D
进阶高考
C
B
D
课时作业
答案速对
第十一章 第41讲　沉淀溶解平衡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B A D C D C D
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D C B D D 见答案
A
B
A
D
C
D
C
D
D
C
B
D
13.(2025·宁波二模)25 ℃时，H2S的电离常数Ka1=1.1×10－7，Ka2=1.3×10－13，H2S饱和溶液的浓度约为0.10 mol·L－1，Ksp(CuS)=6.3×10－36，Ksp(FeS)=6.3×10－18。某兴趣小组进行如下实验：
实验Ⅰ：向20 mL 0.10 mol·L－1的NaHS溶液中滴加0.10 mol·L－1的CuSO4溶液；
实验Ⅱ：向0.02 mol·L－1的MnSO4溶液中通入一定量H2S气体。
若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是(　 　)
A.工业上可利用反应：FeS＋Cu2＋====CuS＋Fe2＋除去废水中的Cu2＋
B.实验Ⅰ中，开始时发生反应为Cu2＋＋2HS－====CuS↓＋H2S　K=1.9×1029
C.实验Ⅰ中，当V[CuSO4(aq)]=20 mL时，溶液中微粒浓度大小：c(H2S)＞c(HS－)＞c(S2－)
D.调节实验Ⅱ溶液至pH=6，此时c(HS－)=1.0×10－4 mol·L－1且Mn2＋开始沉淀，则Ksp(MnS)=2.6×10－17
D
4.7
蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色
2.0×10－6

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