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莆田一中2025-2026学年高一下学期期中考化学科试卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合要求的)
1．化学源于生活，下列有关生活中的化学常识说法正确的是
A．可做抗酸药，一般要嚼碎后吞服
B．铁强化酱油可加乙二胺四乙酸铁钠作为增味剂
C．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，其中NO来源于汽油和柴油的燃烧
D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
2．神舟十八号载人飞船和空间站组合体成功对接，标志着我国探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是
A．“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
B．我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料
C．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃
D．“玉兔二号”月球车的太阳能电池板材料是硅单质
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式 B．乙醇的结构式
C．丙烷分子的空间填充模型 D．水杨酸的分子式
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．90g葡萄糖和冰醋酸的混合物中氢原子数目为
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为
C．10g质量分数为46％的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为
D．0.5mol 与1mol 混合光照充分反应后生成物分子数为
5．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A．该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应
B．该物质的分子式为
C．1mol该物质可以和3mol NaOH发生中和反应
D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
6．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是
A．D为可溶于水的有毒物质 B．E溶于雨水可形成酸雨
C．F的颜色与溴蒸气相似 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
7．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期第0族
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 向溶液中滴加溶液，产生淡黄色浑浊 亚硫酸具有弱酸性
B 溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液，溶液呈红色 已变质
C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现还原性
D 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和
A．A B．B C．C D．D
9．某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置(如图所示)分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为。下列有关说法正确的是
A．试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸
B．试管b中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液
C．装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少
D．生成的乙酸乙酯的结构简式为
10．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是

选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法
A 石灰石、稀硫酸 b e
B 、浓盐酸 b d
C 、 a e
D Cu、浓硝酸 c f
A．A B．B C．C D．D
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中含有，不含
B 向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有
C 某溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 该溶液不含
D 向盛有淀粉、的溶液中滴加酸化的溶液，振荡，溶液变蓝 氧化性强于
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法正确的是
A．晶体在受热熔化或升华过程中一定存在化学键的断裂
B．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
13．有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源，关于下列有机物说法不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷，是常见的气体燃料
B．工业上可以利用乙烯与水的取代反应制取乙醇
C．乙烯、乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙酸是一种重要的有机酸，其酸性强于碳酸
14．化合物Z2(WY4)3 18X2Y可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如图1所示。向1mol Z2(WY4)3溶液中滴入溶液，产生的沉淀量图像如图2。则下列叙述正确的是
A．X、Y、Z、W的单质常温下均为固体
B．加入的Ba(OH)2为3mol时，生成沉淀的质量是699g
C．热分解将失去18个X2Y
D．热分解后生成固体化合物Z2Y3，且工业上通过电解熔融的Z2Y3制备单质Z
二、非选择题(4道大题，共58分)
15．铁是人类较早使用的金属之一、含铁化合物应用前景越来越广泛，在医药，食品，工业等领域发挥着越来越重要的作用。
(I)绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，但其在空气中容易被氧化而变质。
(1)为防止溶液变质，应在溶液中加入少量___________。
(2)甲同学取稀硫酸酸化溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为___________。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在用稀酸化的溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有和，且。
(4)请写出氯化铁溶液刻蚀印刷电路板上的原理，用化学方程式表示___________。
(5)从废液中可回收铜，并获得溶液，设计如下方案：
①滤渣a为___________(填物质名称)。
②物质X为___________。
16．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
(1)由乙烯生成有机物A的化学方程式为_______。
(2)有机物B中含有的官能团是_______(填名称)。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。
(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示在一定条件下上述聚合过程_______。
(4)某种烷烃完全燃烧后生成了和。请据此推测其分子式_______。
17．氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示：
已知：CeO2 不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2 H2O2。
回答下列问题：
(1)实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。
(2)加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为_______（填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式_______。
(3)“酸浸2”中发生反应的离子方程式为______。
(4)Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图：
该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生______（填序号）。
①酸雨 ②光化学烟雾 ③白色污染
(5)取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，该铝热反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为________（用含a、b的代数式表示）。
18．在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物(主要是)对空气的污染，人们往往向燃煤中掺入一定量的生石灰，以达到脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的硫氧化物()，并检验硫氧化物的去除效果。试回答下列问题：
注：该实验温度下CO2不与生石灰反应。
Ⅰ．利用装置A制备模拟烟气。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)检查模拟烟气的气体，先通过盛有无水硫酸铜的球型干燥管检验水，再选用下图___________装置进行检验模拟烟气中的CO2和。
写出与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式___________。
Ⅱ．吸收模拟烟气中的硫氧化物并检验硫氧化物的去除效果。
(3)按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→___________→D．
(4)可通过观察装置C中___________(填现象)，来调控通入反应气体的比例。
(5)装置E所装的药品为___________(填名称)，装置B中发生反应的化学方程式___________。
(6)证明该实验中硫氧化物被完全去除的现象为___________。
(7)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是___________。
1．A
A．碳酸钙（CaCO3）作为抗酸药可与胃酸（HCl）反应中和酸性，嚼碎后增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．乙二胺四乙酸铁钠是铁强化剂，用于补充铁元素，而非增味剂，B错误；
C．汽车尾气中的NO主要来源于高温下空气中的N2和O2反应生成，而非直接来自汽油或柴油燃烧，C错误；
D．“钡餐”为硫酸钡（BaSO4），不溶于水且难吸收，不会引起中毒，若为可溶性钡盐（如BaCl2）才会中毒，D错误；
故选A。
2．C
A．氮化硼陶瓷具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．镁合金是镁与其他元素组成的合金，属于金属材料，B正确；
C．石墨烯是碳的单质，由碳原子构成的二维结构，属于无机物，而烯烃是含碳碳双键的有机物，C错误；
D．太阳能电池板的核心材料是硅单质，利用硅的半导体性质将光能转化为电能，D正确；
故选C。
3．B
A．羟基有一个未成键的单电子，电子式为，A错误；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其结构式为，B正确；
C．该模型是丙烷分子的球棍模型，其空间填充模型，C错误；
D．为水杨酸的结构简式，其分子式为：C7H6O3，D错误；
故选B。
4．D
A．葡萄糖（C6H12O6）和冰醋酸（C2H4O2）的摩尔质量分别为180g/mol和60g/mol，利用极限法，假设二者分别是90克，分别是和，所含有的H原子总数均为6NA，所以无论两者以何种比例混合，90g混合物中H原子总数恒为6NA，而非4NA，故A错误；
B．乙烷和丙烯每个分子均含6个C-H键。若气体处于标准状况，11.2L（0.5mol）混合气体含3NA个C-H键，但题目未明确气体状态，无法确定物质的量，故B错误；
C．10g 46%乙醇溶液中乙醇为0.1mol，与钠反应生成0.05mol H2，但溶液中水也会与钠反应生成额外H2，总H2分子数大于0.05NA，故C错误；
D．CH4与Cl2光照反应生成氯代物和HCl。无论取代程度如何，每消耗1mol Cl2生成1mol HCl，总生成物分子数为0.5mol（氯代物） + 1mol（HCl）=1.5mol，即1.5NA，故D正确；
故选D。
5．C
A．该物质中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基、羧基，可以发生酯化反应，A正确；
B． 结合该物质的结构简式可知，其分子式为，B正确；
C．该分子中含有两个羧基能与氢氧化钠反应，羟基不能与氢氧化钠反应，故1mol该物质可以和2molNaOH发生中和反应，C错误；
D．该分子中含有碳碳双键、羟基，可以被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选C。
6．B
气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以气体C为氨气，E为NO，F为NO2，G为硝酸，常见物质中氯化铵和氢氧化钡固体研磨吸热，且生成氨气，推测A为氯化铵，B为氢氧化钡，所以固体D为氯化钡，H为硫酸钡，各物质均符合题意，推测合理，据此解答。
A．D为BaCl2，可溶于水，Ba2+属于重金属离子，有毒，A正确；
B．E为NO，NO难溶于水，需与O2反应生成NO2后再溶于雨水形成硝酸型酸雨，“E溶于雨水”表述错误，B错误；
C．F为NO2，是红棕色气体，溴蒸气也为红棕色，颜色相似，C正确；
D．G为HNO3，常温下浓硝酸使铁钝化，可形成致密氧化膜阻止反应，能用铁制容器盛装，D正确；
答案选B。
7．A
A．验证非金属一般用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，HCl不是最高价氧化物对应水化物，因此不能比较元素的非金属性：Cl＞C，故A错误；
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，比如HCl形成共价化合物，NaH形成离子化合物，故B正确；
C．非金属越强，气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故C正确；
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期第0族，故D正确。
综上所述，答案为A。
8．C
A．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，产生淡黄色浑浊是由于S2 被H2SO3氧化为S单质，体现亚硫酸的氧化性，而非弱酸性，A错误；
B．Fe(NO3)2溶液加稀硫酸酸化后，在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液变红，无法证明Fe(NO3)2已变质，B错误；
C．变黑的铜丝（CuO）在无水乙醇中恢复红色，说明CuO被乙醇还原为Cu，乙醇表现还原性，C正确；
D．浓盐酸和浓氨水靠近生成的白烟是NH4Cl固体，而非HCl和NH3的混合物，D错误；
故选C。
9．C
A．浓硫酸稀释过程会放出大量热，故试剂添加顺序应为：先加乙醇，再缓慢加浓硫酸，冷却后再加乙酸；若先加浓硫酸，会导致液体飞溅，引发危险，A错误；
B．氢氧化钠是强碱，会促进乙酸乙酯完全水解，最终无法得到乙酸乙酯产物，因此不能替换饱和碳酸钠溶液，B错误；
C．装置甲为直接加热，装置乙采用水浴加热；水浴加热受热均匀、便于控制温度，且反应温度相对较低，减少了低沸点的乙醇、乙酸的挥发，原料损失更少，C正确；
D．酯化反应机理为酸脱羟基、醇脱氢，本题中标记的在乙酸的羧基的羟基中，反应后随羟基脱去而生成水，则乙酸乙酯的结构简式应为，D错误；
故选C。
10．C
A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误；
B．与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，选择装置c，氯气密度比空气的密度大，集气瓶的导管应长进短出，选择装置d，B错误；
C．熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，C正确；
D．铜和浓硝酸反应不需要加热，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，D错误；
答案选C。
11．B
A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故A错误；
B．向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有，故B正确；
C．加入稀溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液含，题干未加热，故C错误；
D．溶液变蓝说明有碘单质生成，有可能是三价铁反应，也有可能是硝酸氧化，故D错误；
答案选B。
12．C
A．分子晶体熔化或升华过程中一般破坏分子间作用力，而不影响化学键，如碘单质熔化，A错误；
B．共价晶体的原子间只存在共价键，分子晶体内可能存在范德华力、氢键和共价键，如水、氨气等， B错误；
C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验， C正确；
D．铵盐是非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，氯化铝是金属元素与非金属元素组成的共价化合物， D错误；
故选C。
13．B
A．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是常见的气体燃料，A正确；
B．工业上制取乙醇是通过乙烯与水的加成反应（水合反应），而非取代反应，B错误；
C．乙烯含双键可被高锰酸钾氧化，乙醇羟基中的也可被氧化，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．乙酸的酸性强于碳酸，可通过其与碳酸盐反应释放证明，D正确；
故选B。
14．D
由题干信息中向1 molZ2(WY4)3 18X2Y溶液中滴入Ba(OH)2溶液的沉淀量图像信息以及X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半可知，Z2(WY4)3为Al2(SO4)3，反应原理为：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，Al(OH)3溶于Ba(OH)2生成四羟基合铝酸根，即Z为Al、W为S、Y为O，根据左侧图示信息可知，失重40.54%为失去部分X2Y，结合原子序数依次增大推测X为H，据此分析解题。
A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S，其中X、Y的单质常温下为气体，Z、W的单质常温下为固体，A错误；；
B．向1mol Z2(WY4)3溶液中滴入3 molBa(OH)2溶液，发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，恰好生成2 molAl(OH)3和3 molBaSO4，质量=156+699=855 g，B错误；
C．由分析可知，Z2(WY4)3 18X2Y即Al2(SO4)3 18H2O，由图可知200K热分解失重40.54%，，即只失去15个H2O，C错误；
D．1100K热分解后失重84.68%，故生成固体化合物的相对分子质量为：，恰好为Al2O3的相对分子质量即Z2Y3，且工业上通过电解熔融的Z2Y3制备单质Z，D正确；
故选D。
15．(1)铁粉
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)隔绝空气，防止氧气溶于水将亚铁离子氧化为铁离子干扰实验
(4)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(5) 铁、铜 氯气
在处理印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，要回收铜，并获得FeCl3溶液，可以向反应后的废液中加入过量的金属Fe，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，然后过滤，滤液为FeCl2，滤渣a中含有Fe、Cu，向滤渣a中加入过量HCl，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，过滤，分离出Cu单质，滤液为FeCl2、HCl混合物，将两次滤液合并，向其中通入X即氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此就达到回收铜，并获得FeCl3溶液的目的。
（1）Fe2+还原性较强，易被空气中的氧气氧化而使溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉防止溶液变质；
（2）加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）空气中的氧气也可以氧化Fe2+，所以为了排除空气中的氧气的干扰，先加入0.5mL煤油，隔绝空气，防止氧气溶于水将亚铁离子氧化为铁离子干扰实验；
（4）氯化铁溶液刻蚀印刷电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
（5）由分析可知，滤渣a为铁、铜，物质X为氯气。
16．(1)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
(2) 碳碳双键和羧基 CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O 取代反应
(3)nCH2=CHCOOCH2CH3
(4)C4H10
CH2=CH2与H2O发生加成反应产生A是乙醇：CH3CH2OH，CH2=CHCH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生有机物B是丙烯酸：CH2=CHCOOH，B与A在一定条件下发生酯化反应产生丙烯酸乙酯和水。据此分析解答。
（1）由分析可知，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成A是乙醇：方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；
（2）根据上述分析可知有机物B是丙烯酸，结构简式是CH2=CHCOOH，物质分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基；CH2=CHCOOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生CH2=CHCOOCH2CH3和H2O，该反应是可逆反应，反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；该反应是酯化反应，也属于取代反应；
（3）
CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有不饱和的碳碳双键，久置自身会发生聚合反应，产生聚丙烯酸乙酯，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该反应的化学方程式为：nCH2=CHCOOCH2CH3 。
（4）8.8g CO2的物质的量为，9.0 g H2O的物质的量为，故N(C)∶N(H)=0.2mol∶(0.25mol×2)=2∶5，又烷烃的通式为CnH2n+2，故符合N(C)∶N(H)= 2∶5的烷烃的分子式为C4H10，故分子式为C4H10。
17．(1) 漏斗 玻璃棒
(2) SiO2、CeO2
(3)
(4)①②
(5)
废料主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3；向废料中加稀盐酸后，根据流程图可知，Ce元素在浸渣A中，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁在浸液A中，浸渣A中还有SiO2、CeO2，CeO2与稀盐酸和H2O2发生反应转化为Ce3+；浸渣B为SiO2，浸液B中主要为CeCl3，调pH值形成Ce(OH)3，盐酸酸溶后得到CeCl3溶液，经过一系列操作得到CeCl3。
（1）
实验室用过滤法分离滤渣和滤液，装置图为，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）向废料中加稀盐酸后，根据流程图可知，Ce元素在浸渣A中，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁在浸液A中，SiO2不溶于盐酸，浸渣A中还有SiO2、CeO2。“浸渣B”中含SiO2，SiO2和焦炭在高温条件下反应制取粗硅，反应的化学方程式；
（3）“酸浸2”中CeO2与稀盐酸和H2O2发生反应，CeO2还原为Ce3+，H2O2发生氧化反应生成氧气，反应的离子方程式为；
（4）NOx引起酸雨、光化学烟雾，该处理过程中可减少NOx排放，可以减少酸雨、光化学烟雾等环境问题的产生，选①②。
（5）取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，CeO2和铝在高温条件下发生铝热反应生成Ce和氧化铝，化学方程式为；根据Ce原子守恒，a g CeO2理论上生成Ce的质量为 ，则反应中铈的产率为。
18．(1)
(2) 甲
(3)C→E→B
(4)两导管产生气泡的速率
(5) 无水氯化钙/五氧化二磷 2CaO+2SO2+O22CaSO4
(6)D中品红溶液颜色不变浅
(7)
A装置用C和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，经过装置C调控与空气比例混合后，再用装置E吸收水蒸气，得到干燥的空气和SO2的混合气体进入装置B中反应生成CaSO4，再用装置D中品红溶液检验是否剩余二氧化硫，最后用NaOH溶液吸收尾气；
（1）装置A中C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：；
（2）能使品红溶液褪色，由于和都能与澄清石灰水反应产生沉淀，先用酸性高锰酸钾与二氧化硫反应除去再检验二氧化碳，故选装置甲；与酸性反应的离子方程式为；
（3）装置A产生模拟烟气的气体，经过装置C调控与空气比例混合后，用装置E吸收水蒸气，得到干燥的空气和SO2进入装置B中反应生成CaSO4，再用装置D中品红溶液检验是否剩余二氧化硫，因此装置的连接顺序为A→C→E→B→D；
（4）烟气和空气均不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，可通过观察装置C中两导管产生气泡的速率，来调控通入反应气体的比例，故答案为两导管产生气泡的速率。
（5）装置E为干燥气体作用，需干燥SO2，则所装的药品为无水氯化钙或五氧化二磷；装置B中反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4；
（6）装置D中的品红溶液为检验硫氧化物去除效果， D中品红溶液不变浅时说明无剩余，实验中硫氧化物已被完全去除，故答案为D中品红溶液颜色不变浅；
（7）二氧化硫和氨水生成亚硫酸铵，通入二氧化氮生成氮气，且得到铵盐，则二氧化氮被亚硫酸根离子还原为氮气，反应为：。

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