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2026年高一化学月考试题
一、单选题(每题3分，共42分)
1．1 mol液态完全燃烧生成和液态水放出热量622 kJ，其热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
2．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
B．“神舟十七号”发动机耐高温结构材料中Si3N4属于离子化合物
C．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
D．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应
3．下列说法中正确的是
A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
4．下列装置能产生电流的是
A． B． C． D．
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．易液化，可用于工业制硝酸 B．具有还原性，可用作火箭的燃料
C．无色无味，可用作焊接保护气 D．极易溶于水，液氨可用作制冷剂
6．一定温度下，向密闭容器中加入一定量的和发生如下反应：。下列说法正确的是
A．其他条件不变时，增大碳的比表面积可加快化学反应速率
B．其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可加快化学反应速率
C．反应体系中CO和物质的量的比值不变时，说明该反应已达到平衡状态
D．其他条件不变时，向反应体系中加入过量的碳，可以使全部转化为和
7．在密闭容器中W(g)与X(g)反应生成Y(g)和Z(g)，其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下关系：v(W)=2v(X)，v(Y)=2v(X)，v(Z)=2v(W)，则此反应可表示为
A． B．
C． D．
8．自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．、均有还原性，均不能用的浓溶液干燥
B．试管内壁沾有，可用清水或乙醇洗涤试管
C．溶液在空气中久置后，溶液增大
D．的物质转化过程，均需加入氧化剂
9．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．X表示
B．可用替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
10．下列除杂(括号内为杂质)所用试剂或操作错误的是
A．(HCl)：饱和溶液 B．()：通过水洗涤
C．(NO)：通入过量空气 D．NaCl()：充分加热
11．x、y、z、m、n为原子序数依次增大的短周期主族元素，x2被誉为最清洁的能源，z的原子序数等于x与y的原子序数之和，z与n的最外层电子数相同且n的原子序数为z的两倍，y与m同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：z>x>y B．单质与H2反应生成氢化物的难度：yC．简单气态氢化物的稳定性：n>z D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：y>m
12．一定温度下，一定体积的容器加入一定量的A(s)发生反应：3A(s) B(g) +2C(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是
① v(B)逆=2 v(C)正 ②单位时间内生成 a mol B，同时消耗 2a mol C
③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化
⑤B的体积分数不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化
A．①②③ B．②③④ C．④⑤ D．①⑤⑥
13．2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如图所示，电池总反应为，可视为Li原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是
A．化学能转化为电能 B．为电池负极
C．碳酸酯溶液为水溶液 D．向电极移动
14．探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。
下列分析正确的是
A．若②中只加入也可以实现上述现象
B．③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应
C．④中白烟的主要成分是
D．一段时间后，⑤中铜粉不可能完全反应
二、填空题(共24分)
15．I．有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)：
A．和 B．和 C．和
D．和 E．和
F．和
(1)___________组中两种物质互为同素异形体。
(2)___________组中两种物质互为同系物。
(3)___________组中两种物质互为同分异构体。
(4)___________组中两种物质属于同一种物质。
II．现有A、B、C三种烃，其结构模型如图：
(5)等质量的以上物质完全燃烧时消耗的量最多的是___________(填字母)。
(6)将1 mol A和适量的混合后光照，充分反应后生成的、、、四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的的物质的量为___________mol。
(7)用C设计成碱性条件下的燃料电池，写出负极的电极反应：___________。
III．分子式相同的有机化合物可能有多种不同的结构。
(8)相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为___________，其同分异构体有___________种，其中一氯代物有4种(不考虑立体异构)的该烃的结构简式为___________。
(9)一种有机物Y的键线式如图所示。Y的分子式为___________；Y的一氯代物有___________种。
16．人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题：
(1)下列过程中能量转化正确的是___________(填字母)。
A．碱性锌锰干电池放电：电能化学能
B．光伏发电：光能电能
C．使用燃气灶煮饭：化学能热能、光能等
D．铅酸蓄电池充电：化学能电能
(2)已知 ，的键能为，的键能为，则的键能为___________。
(3)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得： ，该反应过程中的能量变化如图1所示。
①___________(用含、的式子表示)。
②若制取，转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。
(4)如图2所示是一种锌-空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。则负极的电极反应式为___________；外电路转移0.1 mol电子，消耗的体积为___________L(标准状况下)，溶液中的___________向___________(填“石墨”或“Zn”)电极迁移。
三、解答题(共34分)
17．Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。
已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。
(1)装置①中所发生反应的化学方程式是：___________。
(2)装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。
(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是___________、___________。
(4)该小组得出结论所依据的实验现象是___________。
Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下：
过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。
(5)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。
(6)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是___________。
18．实验室模拟以废镍催化剂(含金属及其氧化物、和有机物)为原料制备氯化镍。
I．制备溶液
废镍催化剂制取溶液的过程如下：
(1)用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________。
(2)滤渣的成分为___________。
(3)“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，原因是___________。
II．制备固体
将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。
(4)写出该沉淀反应的离子方程式___________。
(5)检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
Ⅲ．制备晶体
(6)由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，___________。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、)
已知：①完全沉淀pH为开始沉淀pH为7.7。
②从溶液中获取须控制。
③的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。
1．B
A．放热反应焓变小于0，A项错误；
B．热化学方程式书写正确，B正确；
C．应生成液态水，C项错误；
D．未标明物质的聚集状态，D项错误；
故选B。
2．C
A．金刚石、石墨烯都是由碳元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，A错误；
B．Si3N4中氮、硅原子之间通过共价键结合，没有发生电子的完全得失形成离子，因此Si3N4属于共价化合物，B错误；
C．“管道通”中含有铝粉和苛性钠， 两者反应产生的氢气具有膨胀和冲刷的作用，气体在管道内积聚并产生压力，有助于将堵塞物松动、推开，且该反应是放热反应，有助于加速油脂等物质的融化，使其更容易被水流冲走，可用于疏通下水道，C正确；
D．焰色是电子从较高能级跃迁到较低能级时以光的形式释放能量产生的，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学反应，D错误；
故选C。
3．D
A．HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；
C．He为单原子分子，不存在共价键，C错误；
D．NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确；
故选D。
4．C
A．无水乙醇是非电解质，不导电，不能构成原电池，故不选A；
B．两个电极是相同的电极材料，不能形成原电池，故不选B；
C．Zn比Cu活泼，能与稀硫酸反应，且形成了闭合回路，能够形成原电池产生电流，故选C；
D．不能形成闭合回路，没有构成原电池，故不选D；
选C。
5．B
A．用于工业制硝酸是因为其能与水反应生成硝酸，与易液化的性质无对应关系，A错误；
B．具有还原性，作火箭燃料时可与氧化剂发生氧化还原反应并放出大量热，性质与用途具有对应关系，B正确；
C．用作焊接保护气是因为其化学性质稳定，难与其他物质发生反应，与无色无味的物理性质无关，C错误；
D．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热，使周围温度降低，与极易溶于水的性质无关，D错误；
故选B。
6．A
A．增大碳的比表面积可增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，A正确；
B．碳为固体，增加固体的量不会改变其浓度，对化学反应速率无影响，B错误；
C．反应中CO和始终按物质的量之比1:1生成，二者比值恒为1:1，无法判断反应是否达到平衡状态，C错误；
D．该反应为可逆反应，存在反应限度，即使碳过量，也不可能全部转化为生成物，D错误；
故答案为：A。
7．A
用不同物质表示的反应速率比等于化学计量数比；
v(W)=2v(X)→ 化学计量数比W:X=2:1；
v(Y)=2v(X)→化学计量数比Y：X= 2:1；
v(Z)=2v(W)→化学计量数比Z：W= 2:1；
综上，反应式为，故选A。
8．D
由图可知，a为﹣2价的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价的氧化物，即，d为＋6价的氧化物，即，e为＋4价的含氧酸，即，f为＋6价的含氧酸，即，g为＋4价钠盐，即亚硫酸钠，h为＋6价的钠盐，即硫酸钠。
A．由图可知，a是，c是，均具有还原性；f是，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥；但与浓硫酸不发生氧化还原反应，因为对硫元素而言，+4、+6化合价相邻，所以可以用浓硫酸干燥，A错误；
B．b是硫单质，硫难溶于水，微溶于乙醇，所以不能用清水或乙醇洗涤沾有硫的试管，应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液洗涤，B错误；
C．e是，在空气中久置，会被氧气氧化为，酸性比强，溶液pH减小 ，C错误；
D．a是，b是S，c是，f是，过程中硫元素化合价升高，需要氧化剂，与少量氧气反应生成S，S与氧气反应生成；与氯气、高锰酸钾等反应生成，D正确；
综上所述，答案是D。
9．C
A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；
B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；
C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；
D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；
综上所述，本题选C。
10．C
A．HCl与饱和溶液反应生成，不溶于饱和溶液，A项正确；
B．极易溶于水，NO难溶于水且不与水反应，B项正确；
C．通入过量空气会引入、等杂质，C项错误；
D．不稳定，受热分解生成气体和HCl气体，D项正确；
故选C。
11．D
元素推断：由x2为最清洁能源知x为，原子序数1；z原子序数等于x与y之和得z=1+y；n原子序数为z的两倍且最外层电子数与z相同得：n=2z且z、n同主族；y与m同主族。结合短周期主族元素原子序数依次增大，试算得y为（7），z为（8），m为（15），n为（16），据此进行分析。
A．原子半径大小关系为：，故y>z>x，A错误；
B．由于的非金属性大于，因此比与化合生成氢化物更容易，故y难度大于z，B错误；
C．由于的非金属性大于，故其简单气态氢化物稳定性强于，故n稳定性小于z，C错误；
D．由于的非金属性大于，因此酸性强于，故y酸性大于m，D正确；
故答案选D。
12．B
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
①平衡时应有2v(B)逆=v(C)正，故错误；②单位时间内生成 a mol B，等效于生成 2a mol C的同时消耗 2a mol C，故正确；③容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故正确；④混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤因为生成B和C的物质的量之比是一个定值，所以B 的体积分数始终不变，故错误；⑥因为生成B和C的物质的量之比是一个定值，混合气体的平均相对分子质量一直不变，故错误；故答案为B。
本题考查化学平衡状态的判断；注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。
13．C
该装置为锂离子二次电池，放电时作为原电池，负极发生氧化反应，释放Li+和电子，正极Li1-xCoO2发生还原反应，结合Li+，Li+向正极迁移；
A．电池放电时化学能转化为电能，A正确；
B．根据分析，为负极，负极电极反应式为，B正确；
C．若碳酸酯溶液中含有水，则Li原子会与水反应，C错误；
D．电池放电时阳离子移向电源正极，向电极移动，D正确；
故选C。
14．B
①中加热分解制，②中和加热制，两种气体进入③发生反应，产物依次进入④、⑤，据此分析：
A．受热分解生成和，温度降低后二者会重新化合为固体，无法持续得到，不能实现题述现象，A错误；
B．催化氧化生成无色的，因此③中气体颜色无明显变化，进入④后被过量氧化为红棕色的，符合题述现象，可证明③中发生了的催化氧化反应，B正确；
C．与水反应生成，过量与反应生成固体，白烟的主要成分是，C错误；
D．进入⑤的氮氧化物、和水反应生成，可以持续和铜粉反应，若足量，铜粉可以完全反应，D错误；
答案选B。
15．(1)A
(2)C
(3)E、F
(4)D
(5)A
(6)3
(7)
(8) 3
(9) 2
（1）同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，和互为同素异形体，故答案为：A；
（2）同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物，故选：C；
（3）分子式相同，结构不同的有机物，互为同分异构体，故选：E、F；
（4）D中二者组成和结构完全相同，是同一种物质，故选：D；
（5）A为，B为，C为，相对分子质量分别为16，28，30，每摩尔A、B、C完全燃烧分别消耗2、3、3.5 mol氧气，故等质量A、B、C完全燃烧消耗氧气物质的量之比为=，等质量的以上物质完全燃烧时消耗的量最多的是A；
（6）1 mol 中含1 mol 碳，故、、、四种有机产物的物质的量之和为1 mol，由于四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，故四种有机产物的物质的量分别为0.1、0.2、0.3、0.4 mol，参加反应的Cl2的物质的量为 mol；
（7）用C（）设计成碱性条件下的燃料电池，负极发生氧化反应，乙烷先被氧化为，然后和反应得到，故电极反应为：；
（8）
由链状烷烃的分子式及其相对分子质量可得n=5，故该烷烃分子式为；其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种；异戊烷的一氯代物有4种，其结构简式为；
（9）由图可知Y的分子式为；Y的结构高度对称，双键上的H有1种环境，另外还有1种连在非双键碳上的H，共2种不同环境的H原子，故其一氯代物有2种。
16．(1)BC
(2)494.8
(3) (或) 12
(4) 0.56 0.1 Zn
（1）A．碱性锌锰干电池放电，是化学能→电能，而非电能→化学能，A错误；
B．光伏发电，是光能→电能，B正确；
C．燃气灶煮饭，燃气燃烧时化学能转化为热能、光能等，C正确；
D．铅酸蓄电池充电，是电能→化学能，而非化学能→电能，D错误；
故选BC；
（2）反应热=反应物总键能-生成物总键能，反应： ，设O=O键能为x，则，即，解得；
（3）① 由能量变化图可知，反应物能量高于生成物，为放热反应：(或)；
② 反应中，C元素从0价升高到+2价，每个C失去2e ，6个C共失去12e ；N元素从0价降低到-3价，每个得到6e ，2个共得到12e ，因此，生成1 mol ，转移电子数为12NA；
（4）①在锌-空气电池中，Zn电极为负极，Zn失电子，在碱性条件下生成ZnO，电极反应式：；
② 在锌-空气电池中，石墨电极为正极，氧气得电子，电极反应式为：，转移0.1 mol电子时，消耗的物质的量：，标准状况下体积：；
③ 电池工作时，阴离子向负极移动，因此向Zn电极迁移，当外电路转移0.1 mol电子时，内电路应迁移0.1mol负电荷，故溶液中迁移的的物质的量为0.1 mol。
17．(1)
(2) 将NO2转化为NO
(3) 稀硝酸 NaOH溶液
(4)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
(5)
(6)
装置①中是铜片与浓硝酸反应，其反应原理为；装置②中装有蒸馏水，与水反应，得到NO气体；装置③中装有稀硝酸，若NO不被氧化，说明稀硝酸不能氧化NO；装置⑤用排水法收集气体，若仍为NO，可进一步验证；装置④中装有浓硝酸，通入NO，若NO被氧化为红棕色，说明浓硝酸能氧化NO；装置⑥中装有NaOH溶液，其作用是吸收、NO等氮氧化物，防止污染空气。
实验过程：打开弹簧夹，先让装置①产生的通入装置②，与水反应生成NO，其现象为装置②中气体由红棕色变为无色，液面上升；将NO通入装置③（下排右侧的洗气装置），现象为气体颜色无变化，圆底烧瓶内收集到无色气体，说明稀硝酸不能氧化NO；将NO通入装置④（上排右侧的洗气装置）中，无色NO变为红棕色，说明浓硝酸能将NO氧化为；烧杯中NaOH溶液吸收，，也能吸收NO与混合气体，。由此解题。
（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：
（2）装置②的作用是将NO2转化为NO，为后续对比浓、稀硝酸氧化性做准备；
NO2与水反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为
（3）装置③中盛放稀硝酸，用于验证稀硝酸不能氧化NO；
装置⑥中盛放NaOH溶液，用于吸收尾气，防止污染空气。
（4）实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮，其现象可得出装置③（下排右侧的洗气装置）中液面上方气体仍为无色，装置④（上排右侧的洗气装置）中液面上方气体由无色变为红棕色。
（5）在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应离子方程式为：。
（6）中N为+5价，中N为0价，转化时，每个N原子得到5个电子，1 mol完全转化为时，转移的电子数为或。
18．(1)除去废镍催化剂中的有机物
(2)
(3)避免引入
(4)
(5)取最后一次洗涤滤液于试管中，依次滴加稀HCl和溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净
(6)向所得溶液中加入，调节pH范围，静置，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，调节，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到晶体
I．废镍催化剂(含金属及其氧化物、和有机物)先用乙醇洗涤，主要洗去表面的有机物，再加入稀硫酸酸浸，可溶解金属及其氧化物和铜的氧化物，从而转化为Ni2+和Cu2+进入滤液中，而二氧化硅和铜不溶于稀硫酸，形成滤渣被过滤除去，滤液中的铜离子与硫化物发生反应生成硫化铜沉淀再进行过滤除去后，得到硫酸镍溶液，据此分析。
（1）（1）乙醇为有机物，可溶解有机物，所以用乙醇洗涤的目的是除去废镍催化剂中的有机物；
（2）结合分析可知，得到的滤渣不溶于稀硫酸，为；
（3）“除铜”时加入的试剂a选用NiS，反应的方程为：NiS+CuSO4= CuS+NiSO4，之所以不选用，主要原因是防止反应生成硫酸钠，从而引入钠离子，故答案为：避免引入；
（4）根据元素守恒可推知，所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时生成二氧化碳气体，则反应的化学方程式为：；
（5）沉淀的洗涤液中可能含硫酸根离子，所以为检验沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤滤液于试管中，依次滴加稀HCl和溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净
（6）结合已知信息①②，可设计实验方案为：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，向所得溶液中加入，调节pH范围（使铜离子转化为氢氧化铜沉淀）静置，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，调节，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到晶体。

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