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石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高一年期中考试
化学试题
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是
A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为
B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐
D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．乙烯的结构简式为
B．分子的空间填充模型：
C．氯离子的结构示意图：
D．氯化钠的电子式：
3．下列关于工业合成的反应()的说法正确的是
A．升高温度能加快反应速率
B．降低的浓度能加快反应速率
C．使用催化剂对反应速率无影响
D．达到化学平衡时，能100%转化为产物
4．氨催化氧化反应：是制硝酸的重要反应。在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最慢的是
A．
B．
C．
D．
5．以红土镍矿(主要含有、、、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾和的部分工艺流程如图：
下列相关说法不正确的是
A．“滤渣”的主要成分是
B．“氧化”反应中的n(氧化剂) ∶n(还原剂)=2∶1
C．“氧化”后所得溶液中主要的阳离子有：、、、
D．“转化”时加入有利于黄钠铁矾沉淀，并且有生成
6．硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B．将X通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成后白色沉淀溶解
C．M的无水固体粉末显蓝色
D．N与Z反应可生成X
7．类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
A．O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS
B．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
C．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀
D．常温下，Cu和浓硝酸反应生成Cu(NO3)2，则Fe和浓硝酸反应也生成Fe(NO3)2
8．下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是
A．制高纯度硅：Si（粗）Si（纯）
B．制硫酸：
C．制硝酸：
D．冶炼铝：
9．下列实验方案设计及现象，得出的结论错误的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向蔗糖中滴加几滴浓硫酸 固体变黑 浓硫酸具有脱水性
B 红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中 溶液变蓝 该气体一定为
C 先将少量加入溶液中；再向上述溶液中加入稀溶液 开始无明显现象，加入稀溶液后产生气体 在酸性条件下氧化性增强
D 向溶液中通入 溶液中产生黄色浑浊 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
10．下列电极反应式中错误的是
A．氯碱工业中阳极的电极反应为2C1- -2e- =Cl2 ↑
B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe-2e- =Fe2+
C．粗铜精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu2++ 2e- =Cu
D．氢氧燃料电池(碱性)的负极反应为O2 +2H2O+4e- =4OH-
11．下列现象或事实能用同种原理解释的是
A．浓硝酸和新制氯水都用棕色细口瓶保存在阴凉处
B．亚硫酸钠和氧化钠固体露置于空气中都会变质
C．品红溶液和无色酚酞溶液遇二氧化硫气体均呈无色
D．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间浓度均变小
12．海带灰富含以形式存在的碘元素。实验室从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．为提高①中的反应速率，可在高温条件下进行
B．②中的萃取剂，可用苯或酒精代替
C．②中分液时应先将层从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出
D．③中使用反萃取，得到的上层溶液为紫色
13．工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水，一定条件下，。若氰化物中N的化合价为-3价，下列说法错误的是
A．方框中的物质是Na2CO3 B．反应中仅氮元素被氧化
C．氧化性：Cl2>N2 D．若有1个N2分子生成，则反应中有10个电子转移
14．在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是
A．装置B中试剂为饱和食盐水
B．装置C中发生的反应为
C．反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D
D．装置E中碱石灰不可以用无水氯化钙代替
二、解答题：本题共58分。
15．A、B、C是单质，其他物质是化合物。并且A是金属，B是空气的主要成分，各种物质间的转化关系如图(NA表示阿伏加德罗常数)：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：B___________，乙___________。
(2)写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
②乙→丁的化学方程式___________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗A的物质的量为___________，转移电子数目为___________。
16．优氯净是一种含氯消毒剂，主要成分是二氯异氰尿酸钠，为白色固体，常温易溶于水，难溶于冷水，其溶液在温度较高时不稳定，是最为广谱、高效、安全的氧化杀菌消毒剂。实验室利用三异氰尿酸、氯气、NaOH溶液制备优氯净的实验装置如图所示(夹持、控温装置略去)。回答下列问题：
(1)装置A中的药品可以是_______(填一种化学式)。
(2)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是_______。
(3)①当装置B内出现_______现象时，打开装置B的活塞加入氰尿酸溶液，在反应过程中不断通入。
②实验过程中B的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是_______。反应液温度不能过高，原因是：_______。
③写出B中的化学方程式：_______。
(4)反应结束后装置B中的浊液经过滤、_______、干燥得粗产品。
(5)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。称取二氯异氰尿酸钠样品0.45g，加足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1000 标准溶液滴定至恰好完全反应()，消耗标准溶液为20.00mL。请计算此样品的“有效氯”含量_______。(保留小数点后一位)
17．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)Sn的最高正价为_______，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：_______。
(3)根据元素周期律等有关知识，推断：
①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。
②N3-、O2-、Al3+、S2-，四种离子半径大小顺序：_______ (用离子符号排序)。
③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：_______ 。
(4)查阅资料可知：硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸。为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 _______溶液，作用是_______，其中能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：_______。
18．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。
I．已知能与NaOH溶液反应。可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。
(1)写出与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(2)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放，上述过程溶液与发生反应的离子方程式为：___________。
(3)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要0.1mol/L的溶液480mL，配制该溶液时至少需称量___________。
Ⅱ．某化合物X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)
已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)气体B的名称为___________；化合物X的组成元素___________。
(5)写出溶液A→沉淀D反应的离子方程式___________。
(6)写出化合物X与足量NaOH反应的化学方程式___________。
1．B
A．硅是良好的半导体，芯片主要成分为Si，A项错误；
B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，B项正确；
C．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，C项错误；
D．石墨烯为碳单质，不属于化合物，D项错误；
答案选B。
2．C
A．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
B．分子的空间构型为正四面体，空间填充模型为：，故B错误；
C．氯离子外层有18个电子，结构示意图为：，故C正确；
D．氯化钠是离子化合物，电子式为，故D错误；
故选C。
3．A
A．温度升高，反应速率增大，A正确；
B．降低反应物浓度能降低反应速率，B错误；
C．催化剂通常能加快反应速率，C错误；
D．该反应是可逆反应，达到化学平衡时，SO2不可能100%转化为产物，D错误；
答案选A。
4．A
将选项中的反应速率均转化为用氨气表示的反应速率，且统一单位可得：
A．；
B．v(NH3)=2.4mol·L-1·min-1；
C．；
D．；
故答案选A。
5．B
红土镍矿主要含有Fe2O3、FeO、NiO2、SiO2等，由流程可知，红土镍矿中加入稀 H2SO4进行酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量 Fe2+、Fe3+等，过滤分离出的滤渣为SiO2，“氧化”过程中加入NaClO，将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应为：，“转化”过程中加入Na2CO3、Na2SO4溶液使 Fe3+ 全部沉淀生成黄钠铁矾，经过过滤操作后的滤液含有Ni2+离子，最后经过一系列转化将Ni2+转化为，据此回答。
A．Fe2O3、FeO、NiO2、SiO2经过“酸浸”后，溶液存在Fe2+、Fe3+和Ni2+，只有SiO2不溶于硫酸，作为滤渣被过滤出来，A正确；
B．“氧化” 过程中加入NaClO，将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应为：，NaClO中Cl元素从+1价降低到-1价，Fe2+从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒，n(氧化剂) ∶n(还原剂)=1∶2，B错误；
C．“酸浸”后，溶液中存在Fe2+、Fe3+和Ni2+，加入NaClO“氧化”后所得溶液中主要的阳离子有、、、，C正确；
D．“转化” 时加入Na2CO3，与溶液中的反应，有利于黄钠铁矾沉淀，同时会生成 ，D正确；
故选B。
6．D
从图中可知，X为S的氧化物，S的化合价为+4价，X为SO2，Y为硫的氧化物，S化合价为+6价，Y为SO3，Z为酸且硫的化合价为+6价，Z为硫酸，M为盐且硫的化合价为+6价，硫酸与铜反应得到M，M为硫酸铜，N为盐，S的化合价为+2价，N为Na2S2O3。
A．S在过量的氧气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，A错误；
B．将二氧化硫通入BaCl2溶液中，通常情况下弱酸无法制强酸，两者不反应，B错误；
C．根据分析可知，M为硫酸铜，无水硫酸铜固体粉末呈白色，C错误；
D．Na2S2O3和H2SO4反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，D正确；
故答案选D。
7．C
A．O2与Cu加热生成CuO，但S与Cu加热反应时，由于S的氧化能力较弱，产物为Cu2S而非CuS，A错误；
B．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，但SO2与Na2O2反应时，因SO2具有还原性，会被具有强氧化性的Na2O2氧化生成Na2SO4而非Na2SO3，B错误；
C．SO2和CO2均为酸性气体，因H2SO3和H2CO3的酸性均弱于HCl，所以SO2和CO2分别通入BaCl2溶液中时，均不能与BaCl2反应生成沉淀，C正确；
D．常温下，Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2，但Fe在浓硝酸中会发生钝化（表面形成致密氧化膜），反应停止或生成，而非，D错误；
故选C。
8．A
A．二氧化硅和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2, SiHCl3和氢气反应制取纯硅，故A正确；
B．工业制硫酸：FeS2和氧气反应生成SO2，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故B错误；
C．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，故C错误；
D．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误；
故选A。
9．B
A．蔗糖含C、H、O三种元素，浓硫酸将蔗糖中H、O按水的组成比脱去，剩余黑色的碳，证明浓硫酸具有脱水性，A正确，不符合题意；
B．能使淀粉碘化钾溶液变蓝的红棕色气体，不一定是：红棕色的也具有氧化性，同样可以将氧化为使淀粉变蓝，B错误，符合题意；
C．中性条件下氧化性较弱，不能氧化Cu；加入稀硫酸后溶液出现大量，酸性条件下氧化性增强，可氧化Cu生成NO气体，C正确，不符合题意；
D．反应为，生成黄色硫沉淀，中S从-2价升为0价，作还原剂，体现还原性，D正确，不符合题意；
故选B。
10．D
A．氯碱工业中阳极氯离子失去电子，电极反应为2C1- -2e- =Cl2↑，A正确；
B．钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，负极反应为Fe-2e- =Fe2+，B正确；
C．粗铜精炼时，纯铜作阴极，溶液中的铜离子放电，电极反应为Cu2++ 2e- =Cu，C正确；
D．氢氧燃料电池(碱性)的正极反应为O2 +2H2O+4e- =4OH－，负极是氢气发生失去电子的氧化反应，D错误；
答案选D。
11．A
A．浓硝酸和新制氯水中的HClO见光或受热均易分解，都用棕色细口瓶保存在阴凉处，A符合题意；
B．亚硫酸钠露置于空气中会变质是被氧气氧化，氧化钠固体露置于空气中会变质是因为与空气中的二氧化碳或水蒸气发生非氧化还原反应，B不符合题意；
C．品红溶液被二氧化硫漂白，酚酞溶液遇酸显无色，二者呈无色的原理不同，C不符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者浓度变小的原理不同，D不符合题意；
故选A。
12．C
海带灰富含以I-形式存在的碘元素，加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子会被氧化为碘单质；含碘单质的水溶液用四氯化碳萃取，分液后四氯化碳层中含有碘单质；加入氢氧化钠溶液，碘单质与NaOH反应，生成碘化钠、次碘酸钠和水；碘化钠、次碘酸钠在溶液中，往里面加稀硫酸，碘化钠和次碘酸钠反应生成碘单质，通过过滤得到固体。
A．高温时过氧化氢分解，不利于氧化碘离子，反应①不能在高温条件下进行，A项错误；
B．因酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，B项错误；
C．因四氯化碳的密度大于水的密度，②中分液时应先将层在下层应从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出，C项正确；
D．操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为含I-、的无色溶液， D项错误；
故答案为：C。
13．B
A．根据原子守恒，可知方框中的物质是Na2CO3，故A正确；
B．反应中C、N元素化合价都升高，C元素、N元素都被氧化，故B错误；
C．该反应中，Cl2是氧化剂、N2是氧化产物，所以氧化性：Cl2>N2，故C正确；
D．反应中C元素化合价由+2升高为+4、N元素化合价由-3升高为0，若有1个N2分子生成，则反应中有10个电子转移，故D正确；
选B。
14．D
装置A：利用锌和稀硫酸反应制备氢气。装置B：由于原料遇水会剧烈反应，所以必须对制得的进行干燥，装置B中应盛放浓硫酸，用于干燥；装置C：的沸点为33℃，通过水浴加热使其汽化，得到 蒸气。装置D：在高温（1100℃）下，与蒸气发生反应，生成高纯硅（）和氯化氢（HCl）。反应方程式为：；装置E：装有碱石灰的干燥管，其作用有两个：一是吸收反应生成的HCl气体，防止污染空气；二是防止外界空气中的水蒸气进入装置D，影响反应。
A．根据分析可知，装置B的作用是干燥氢气，应使用浓硫酸。饱和食盐水不能干燥气体，反而会引入水蒸气，导致水解，A错误；
B．装置C中发生的是由液态变为气态的物理过程（汽化）。化学反应应发生在装置D的高温石英管中，B错误；
C．反应结束后正确的操作顺序是：先停止加热装置D，让其在持续的氢气流中冷却至室温，然后再关闭装置A的活塞。如果先停止通氢气，空气会进入装置，高温下生成的硅会被氧化，导致产品不纯，C错误；
D．根据分析可知装置E的作用是吸收HCl和防止水蒸气进入。碱石灰（和）既能吸收酸性气体HCl，又能吸收水。而无水氯化钙（）只能吸收水，不能吸收HCl。若用无水氯化钙代替，HCl气体会被排放到空气中，造成污染。因此，不能用无水氯化钙代替碱石灰，D正确；
故答案选D。
15．(1) O2 Na(AlOH)4
(2) 2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑ Na[Al(OH)4]＋CO2= Al(OH)3 ↓+NaHCO3
(3) 0.1mol 0.3NA
A、B、C是单质，其他物质是化合物．并且A是金属，能与氢氧化钠反应生成单质C，故A为铝，B是空气的主要成分，能与铝反应，则B为氧气，根据题中转化关系可知，C为氢气，甲为氧化铝，乙为Na[Al(OH)4]，丙为水，丁为氢氧化铝，以此解题。
（1）根据分析可知，B为O2，乙为Na[Al(OH)4]，故答案为O2；Na[Al(OH)4]；
（2）①Al与NaOH溶液反应生成氢气和四羟基和铝酸钠，离子方程式为2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；
②Na[Al(OH)4]与CO2反应生成Al(OH)3和碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2= Al(OH)3 ↓+NaHCO3；
（3）将一定量的Al加入到NaOH溶液中，产生的氢气在标准状况下的体积为3.36L，即为0.15mol，则转移电子0.3mol，根据电子得失守恒可知，则消耗的Al的物质的量为0.1mol，转移电子数目为0.3NA。
16．(1)或等强氧化剂
(2)在A、B装置间加盛有饱和食盐水的洗气瓶
(3) 液面上方出现黄绿色气体 冷水浴 不利于氯气充分吸收，二氯异氰酸钠高温易分解
(4)冷水洗涤
(5)63.1%
在装置A中浓盐酸与KMnO4(或KClO3、KClO)等强氧化性发生反应制取Cl2，在装置B中Cl2与NaOH反应产生NaClO，然后发生反应：2NaClO+(CNO)3H3=Na(CNO)3Cl2+NaOH+H2O，制取得到二氯异氰尿酸钠；在装置C中用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止大气污染。
（1）根据分析，装置A中的药品可以是KMnO4(或KClO3、KClO)等强氧化剂。
（2）浓盐酸具有挥发性，故Cl2中混有HCl气体，HCl会反应消耗NaOH，导致NaOH溶液的利用率较低，故改进的方法是将HCl吸收而不影响Cl2，应该是在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气除去Cl2中的杂质HCl。
（3）①该反应中有黄绿色的气体Cl2参加反应，打开装置B的活塞加入C3H3N3O3溶液，根据已知反应说明B中已经有次氯酸钠，故当液面上方出现黄绿色气体时说明氯气过量已将氢氧化钠转换为次氯酸钠；
②实验过程中B的温度必须保持为7℃～12℃，为维持该温度，同时便于控制反应温度，该实验的控温方式为冷水浴；
③由分析可知，装置B中Cl2与NaOH反应产生NaClO，然后发生反应：2NaClO+(CNO)3H3=+NaOH+H2O，总反应方程式为：。
（4）二氯异氰尿酸钠常温易溶于水，难溶于冷水，反应结束后装置B中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品。
（5）由体中信息可知，0.45g二氯异尿酸钠加入足量的KI、硫酸，配制成100mL待测液，取25mL待测液于碘量瓶中，用0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为20mL，结合方程式有：I2~2Na2S2O3，可知25mL待测液中n(I2)=(Na2S2O3)= 0.02L×0.1mol/L=0.001mol，则100mL待测液中n(I2)=0.001mol×4=0.004mol，再根据方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-，氧化出0.004molI2需要消耗0.004molCl2，Cl2的质量m(Cl2)=0.004mol×71g/mol=0.284g，已知“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示，所以二氯异尿酸钠样品的“有效氯”含量为。
17．(1) +4 HIO4 Bi2O5
(2)第四周期第ⅢA族
(3) HF S2-> N3-> O2-> Al3+ H2SO4 >H2SeO4 >H3AsO4
(4) NaHCO3 除去HCl Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓ 或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓
（1）碳、锡同为第IVA族，其最外层均有4个电子，所以Sn的最高价为+4；I最外层有7个电子，其最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物为HIO4，Bi的最外层有五个电子，其最高价氧化物为Bi2O5。
（2）B元素为第二周期第ⅢA族，和它同主族的相差两个电子层的是Ga元素，在第四周期第ⅢA族。
（3）①阴影部分为卤族元素，同主族元素从下往上，元素的非金属性逐渐增强，故卤族元素中F的非金属性最强，其对应的氢化物热稳定性最高，故答案为：HF；
②电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径：S2-> N3-> O2-> Al3+，故答案为：S2-> N3-> O2-> Al3+；
③同周期元素，随着原子序数的递增，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性也越强，非金属性：S>Se>As，所以酸性：H2SO4 >H2SeO4 >H3AsO4，故答案为：H2SO4 >H2SeO4 >H3AsO4。
（4）比较C、Si的非金属性强弱,可以通过比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱来实现，而比较两种酸的强弱可利用“复分解反应中强酸制弱酸的基本原理”，由于盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有少量的HCl气体，故溶液B可选用饱和NaHCO3溶液，以除去挥发出的HCl气体，将生成的CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液后再将气体通入Na2SiO3溶液，发生的反应方程式为Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓ 或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓
，依据生成白色胶状沉淀,得出酸性H2CO3>H2SiO3，所以据此可判断出非金属性C>Si。
18．(1)Cr2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Cr(OH)4]
(2)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)13.9
(4) 氨气 Fe、Al、N
(5)CO2+2Al(OH)=2Al(OH)3↓+CO+H2O
(6)AlFe3N3+NaOH+9H2O=Na[Al(OH)4]+3Fe(OH)2+3NH3↑(或4AlFe3N3+4NaOH+42H2O+3O2=4Na[Al(OH)4]+12Fe(OH)3+12NH3↑)
化合物X由三种元素组成，向其中加入足量NaOH溶液，反应产生溶液A，向其中通入过量二氧化碳气体，反应产生沉淀D，该沉淀能够溶于盐酸形成溶液F，则沉淀D是，F是，A为溶液，说明X中含有Al元素，X与NaOH溶液反应产生气体B，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B是，则X中含有N元素；反应产生沉淀C灼烧产生红棕色固体F，则F是，沉淀C可能是或，说明X中含有Fe元素。
（1）能与NaOH溶液反应生成，反应的化学方程式为：；
（2）和发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为：；
（3）需要0.1mol/L溶液480mL，应配制500mL溶液，配制该溶液时至少需称量的质量为：。
（4）根据分析可知气体B为，名称为氨气；
根据分析可知，化合物X的组成元素为Fe，Al，N三种元素；
（5）化合物A为，向其中通入少量二氧化碳气体，反射生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应离子方程式为：。
（6）B是，其物质的量是，红棕色固体F是，物质的量为，则根据元素守恒，可知化合物X中含有Al元素的物质的量为，，所以X的化学式为，X与NaOH溶液反应，产生沉淀C为或，方程式为或。

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