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射阳县盘湾中学2026年春学期期中考试
高一年级化学学科试卷
(时间：75分钟 总分：100分)
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．研究青蒿素取得巨大成就的中国女科学家是
A．屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．张青莲
2．近年来我国燃料电池技术取得重大突破。下列物质不宜作为电池燃料的是
A．氮气 B．氢气 C．一氧化碳 D．碳氢化合物
3．常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。的质量数为
A．7 B．8 C．15 D．22
4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．胶体
5．的分子中C原子的物质的量是
A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol
6．在溶液中，能大量存在的离子是
A． B． C． D．
7．下列化学用语正确的是
A．NaCl的电子式： B．甲烷的结构式：CH4
C．硫离子的结构示意图： D．NaClO的名称：氯酸钠
8．下列各组物质互为同素异形体的是
A．与 B．与 C．乙烷与乙烯 D．正丁烷与异丁烷
9．下列仪器中属于分液漏斗的是
A． B． C． D．
10．下列反应中属于氧化还原反应的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．NH4ClNH3↑+HCl↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
11．金属钠通常保存在
A．水中 B．空气中 C．盐酸中 D．煤油中
12．下列物质中属于氧化物的是
A． B．CuO C． D．
13．在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是
A．H2SO4=2H++ B．NaCl=Na++Cl-
C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．NH3·H2O +OH-
14．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．食盐—— B．干冰——
C．天然气—— D．烧碱——
15．下列物质中，含有离子键的是
A．HF B． C． D．
16．氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为
A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．红色
17．下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是
A．都可以保存在水中
B．原子最外层都有1个电子
C．碱性：NaOH>KOH
D．Na2O可在潜水艇中作为O2的来源
18．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与稀盐酸反应：
B．与溶液反应：
C．与反应：
D．稀硫酸与溶液反应：
19．下列关于的叙述中正确的是
A．是无色无味的气体 B．不能与溶液发生反应
C．可以使品红溶液褪色 D．不溶于水
20．黑火药爆炸时的反应为： S+2KNO3+3C=3K2S+2N2↑+3CO2↑，其中还原剂是
A．S B．KNO3 C．K2S D．C
阅读下列材料，回答下列问题。
化学促进了我国科技的创新与进步：以氦-3(3He)等离子体作为燃料的“人造太阳”运行时间创造世界记录；全球首枚液氧甲烷运载火箭发射成功；首次将人工合成淀粉[]；杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。
21．下列关于氦-3的说法正确的是
A．质量数是3 B．中子数是2 C．核外电子数1 D．质子数是
22．对于反应，下列说法正确的是
A．维持反应进行需要不断提供能量 B．上图可表示该反应的能量变化
C．断开中的化学键需要吸收能量 D．用甲醇作燃料能缓解温室效应
23．实验室制取并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是
A．制备 B．干燥
C．收集 D．易溶于水
24．下列关于氨的说法不正确的是
A．无色气体 B．能与氯化氢反应生成氯化铵
C．常温常压下密度比空气的大 D．水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
25．液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是
A．NH3是氧化剂 B．NH3的氢元素被氧化
C．O2发生还原反应 D．O2中氧原子失去电子
26．下列实验方案能达到实验目的的是
A．用酒精萃取溴水中的单质溴
B．用焰色反应鉴别和
C．用KSCN检验某溶液中是否含有
D．用饱和溶液除去中含有的少量
27．关于如图所示的装置，下列说法正确的是
A．该装置可将电能转化为化学能
B．铜片的质量不断减小
C．锌片上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+
D．溶液中的H+向锌片附近发生定向迁移
28．某温度下，浓度都是1 的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为，，，则该反应的反应式可表示为
A． B．
C． D．
二、填空题：本大题共2小题，29小题10分，30小题6分，共计16分。
29．已知氨可以与热的氧化铜反应得到和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是___________。
(2)B中加入的物质的作用是___________。
(3)实验时在C中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。
(4)检验D中收集到的物质的方法和现象是___________。
30．在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_______，反应达平衡时，c(H2)=______。
(2)判断该反应达到平衡的依据是______(填序号)。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
1．A
A．我国研究青蒿素并成为首位获得诺贝尔奖的女科学家是屠呦呦，故A符合题意；
B．钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，中国抗击非典型肺炎和新冠肺炎的领军人物，故B不符合题意；
C．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故C不符合题意；
D．张青莲是我国测量相对原子量的专家，故D不符合题意；
故选A。
2．A
燃料电池的工作原理是通过电化学反应将化学能转化为电能，因此，选择的燃料应当能够与氧气或其他氧化剂发生反应，从而产生电流。氮气由于其化学稳定性，不易与大多数元素发生化学反应，因此不适合作为燃料电池的燃料。相比之下，氢气、甲醇、一氧化碳、碳氢化合物等物质更适合作为燃料电池的燃料，因为它们能够与氧气或其他氧化剂发生氧化还原反应，产生电能，故答案选A。
3．C
的质子数为7，质量数为15，故选C。
4．D
胶体可以产生丁达尔现象，而溶液不能产生丁达尔现象，溶液、溶液、溶液是溶液，胶体是胶体，故答案为D。
5．B
甲烷有一个碳原子，因此，故答案为B。
6．C
A．钙离子与碳酸根离子产生碳酸钙沉淀，故A错误；
B．氢离子与碳酸根离子产生二氧化碳和水，故B错误；
C．硝酸根可与钠离子和碳酸根离子共存，故C正确；
D．银离子与碳酸根离子产生碳酸银沉淀，故D错误；
故答案为C。
7．C
A．NaCl是离子化合物，电子式为，故A错误；
B．甲烷的结构式为，故B错误；
C．硫离子核外有18个电子，硫离子的结构示意图：，故C正确；
D．NaClO的名称是次氯酸钠，故D错误；
选C。
8．A
同一元素组成的不同单质互为同素异形体
A．与是同素异形体，A项符合题意；
B． 与是同位素，B项不符合题意；
C．乙烷与乙烯都是化合物，不互为同素异形体，C项不符合题意；
D．正丁烷与异丁烷是同分异构体，是化合物，D项不符合题意；
故答案选A 。
9．C
A．仪器为试管，A不选；
B．仪器为量筒，B不选；
C．仪器为分液漏斗，C选；
D．仪器为漏斗，D不选；
故答案选C。
10．B
A．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．该反应中铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
11．D
金属钠的性质非常活泼，能与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止钠与空气中的O2和水蒸气反应而变质，金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，故选D。
12．B
A．中由三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故A错误；
B．CuO中由两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确；
C．中由两种元素组成，没有氧元素，不属于氧化物，属于盐，故C错误；
D．中由四种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故D错误；
故选B。
13．C
A．硫酸是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++，A正确；
B．氯化钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，B正确；
C．醋酸是弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆符号，电离方程式：CH3COOH CH3COO-+H+，C错误；
D．一水合氨是弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆符号，电离方程式：NH3·H2O +OH-，D正确；
答案选C。
14．A
A．食盐的化学成分为，A正确；
B．干冰的化学成分为，B错误；
C．天然气的化学成分为，C错误；
D．烧碱的化学成分为，D错误；
故答案为：A。
15．C
A．由非金属元素和形成，分子内含极性共价键，不含离子键，A错误；
B．由同种非金属元素形成，分子内含非极性共价键，不含离子键，B错误；
C．由金属元素和非金属元素形成，与之间存在离子键，C正确；
D．由非金属元素和形成，分子内含极性共价键，不含离子键，D错误；
故选C。
16．B
氯化钾含有钾元素，在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色；综上所述故选B。
17．B
A．钠、钾都能与水反应，不能保存在水中，A错误；
B．钠、钾都是第一主族元素，最外层只有1个电子，B正确；
C．同一主族从上到下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＜KOH，C错误；
D．Na2O不能与水、二氧化碳等反应产生氧气，不可在潜水艇中作为O2的来源；在潜水艇中作为O2来源的是过氧化钠，D错误；
故选B。
18．C
A．为弱酸酸式根离子，不能拆开，则离子方程式为：，A错误；
B．与溶液反应生成、和，则离子方程式为：，B错误；
C．与反应，则离子方程式为：，C正确；
D．稀硫酸与溶液反应除生成沉淀外，还生成难电离的，则离子方程式为：：，D错误；
故答案为：C。
19．C
A．SO2为无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
B．SO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应能生成Na2SO3和水，故B错误；
C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故 C正确；
D．易溶于水且能与水反应生成亚硫酸，故D错误；
故选C。
20．D
反应中S、N元素的化合价降低，则S和KNO3为氧化剂；碳元素化合价升高，碳为还原剂，故选D。
21．A 22．C
21．A．氦-3的质量数为3，A正确；
B．氦-3的中子数为，B错误；
C．氦-3原子核外电子数等于质子数，为2，C错误；
D．氦元素的质子数为2，与D项表述不符，D错误；
故选A。
22．A．甲醇燃烧时点燃提供反应所需的活化能，反应开始后会释放能量，不需要不断提供能量维持反应，A错误；
B．甲醇燃烧为放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，图中生成物能量高于反应物能量，不能表示该反应的能量变化，B错误；
C．断开中的化学键需要吸收能量，C正确；
D．甲醇燃烧生成，不能缓解温室效应，D错误；
故选C。
23．D
A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，二者遇冷又生成氯化铵，因此不能加热氯化铵制氨气，A错误；
B．氨气与浓硫酸生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥，B错误；
C．氨气密度比空气小，气体应该从短导管进，C错误；
D．氨气可以发生喷泉实验，证明氨气易溶于水，D正确；
故选D。
24．C
A．氨气为无色气体，A正确；
B．氨气为碱性气体，能与HCl反应生成氯化铵，B正确；
C．同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，氨气的相对分子质量为17小于空气的平均相对分子质量，因此密度小于空气，C错误；
D．氨气的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，D正确；
故答案选C。
25．C
A．反应中NH3中N元素由-3升到0价，化合价升高，为还原剂，A项错误；
B．NH3的氢元素化合价没有改变，没有被氧化，B项错误；
C．O2中O元素由0降到-2价，做氧化剂，发生还原反应，C项正确；
D．O2中氧原子得到电子，D项错误；
答案选C。
26．B
A．酒精与水互溶，无法分层，不能用作萃取剂萃取溴水中的溴，A不符合题意；
B．焰色反应可鉴别(紫色，需钴玻璃)和(黄色)，和分别含和，实验可行，B符合题意；
C．KSCN用于检验Fe3+(显血红色)，无法直接检验Fe2+，C不符合题意；
D．会与溶液反应，导致损失，应使用饱和食盐水除HCl，D不符合题意；
故选B。
27．C
锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析。
A．该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，A错误；
B．铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，Cu质量不变，B错误；
C．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn-2e-＝Zn2+，C正确；
D．原电池中，阳离子向正极移动，向铜片附近迁移，D错误；
答案选C。
28．D
反应过程中和为反应物，为生成物。浓度变化量分别为，，，反应中、、的化学计量数之比为。中、、的化学计量数之比为，与浓度变化量之比相符，
故选D。
29．(1)氯化铵（）和氢氧化钙（）
(2)干燥氨气
(3) 黑色粉末变成红色
(4)用红色石蕊试纸检验该液体，若试纸变蓝，说明收集到的物质是氨水（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，说明收集到的物质是氨水）
装置A的作用是制取氨气，从A中产生的氨气会带有水蒸气，为了防止水蒸气干扰后续反应，需要在进入装置C前将其干燥，装置B的作用是干燥氨气，装置C中氨气与氧化铜发生氧化还原反应得到和金属铜，装置D中冰水浴的作用是冷凝气体，反应生成的产物中有水蒸气，且未反应完的氨气极易溶于水，在低温下会凝结成氨水。装置E收集反应生成的氮气。
（1）装置A用于制取氨气。在实验室中，通常通过加热氯化铵（）固体和氢氧化钙（）固体的混合物来制取氨气。
（2）装置B中装有固体干燥剂，目的是除去A中产生的氨气里混有的水蒸气，提供干燥的氨气进入装置C。
（3）在装置C中，氨气（）与氧化铜（）在加热条件下发生反应。氨气具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的金属铜（），同时生成氮气（）和水（），根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，可以观察到黑色粉末变成红色。
（4）装置D在冰水浴中，反应生成的水蒸气以及未反应完的氨气会在此冷凝。氨气极易溶于水形成氨水（ ）。因此D中收集到的物质主要是氨水。检验氨水通常利用其碱性或氨气与挥发性酸反应产生白烟的性质。方法和现象为：用红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，说明收集到的物质是氨水（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，说明收集到的物质是氨水）。
30． 0.003 mol·L 1·min 1 0.03 mol·L 1 ①③
(1)由图可知，10min到达平衡，平衡时△c(CO2)=0.03mol/L，根据v=计算v(CO)；根据方程式判断△c(H2)与△c(CO2)关系；
(2)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量不变，据此分析判断。
(1)由图可知，10min到达平衡，平衡时△c(CO2)=0.03mol/L，则v(CO)==0.003mol/(L·min)；由方程式可知△c(CO)=△c(H2)=△c(CO2)=0.03mol/L，即平衡时c(H2)=0.03mol/L，故答案为0.003mol/(L·min)；0.03mol/L；
(2)①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等，反应方向为相反，且正逆反应速率相等，表示达到平衡状态，故①正确；
②平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度不一定相等，平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度与充入的气体的量和反应的转化率有关，故②错误；
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化，说明达到了化学平衡状态，故③正确；
故选①③。
本题的易错点为(2)②，要注意区分平衡时的浓度不变，不表示各物质的浓度之间有固定的关系。

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