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2026年高一化学月考试题
一、单选题(每题3分，共42分)
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池
D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
2．宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列有关化学用语或说法正确的是
A．NaCl溶液中的水合离子： B．室温下溶解度：
C．的结构模型为： D．Cl元素原子结构示意图为
3．溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成的总量，可向反应物中加入适量的
A．固体 B．固体 C．固体 D．固体
4．现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．上述转化过程实现了氮的固定
B．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．反应①②③是工业生产硝酸的主要途径
D．能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物
5．生活与生产中，化学平衡的动态变化处处可见，“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是
A．恒温恒容条件下，发生反应，当容器内压强不变，说明反应达到平衡
B．恒温恒容条件下，发生反应，当混合气体平均相对分子质量不变时不能说明反应达到了平衡
C．向溶液中滴加溶液，在充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，可以验证与KI的反应是可逆反应
D．绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大
6．下列叙述正确的个数是
①常温常压下，18 g甲烷()所含的中子数为
②与完全反应生成氯化氢和次氯酸，转移的电子的物质的量为1 mol
③含有1 mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4 L
④不能用澄清石灰水鉴别和
⑤可用石灰水吸收反应产生的制备漂白粉
⑥和都具有漂白性，将等体积的两种气体同时通入品红溶液中，可观察到品红溶液褪色更快
⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
7．下列说法正确的是
A．图甲表示和反应过程中的能量变化
B．图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定
C．图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多
D．图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
8．离子方程式可体现化学变化中反应本质与微粒变化关系，下列离子方程式正确的是
A．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的
B．通入足量NaClO溶液中：
C．向溶液中加过量的溶液：
D．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：
9．某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是
A．为检验产物，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色
B．与发生氧化还原反应的速率低于生成反应的速率
C．反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色
D．c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为与
10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)
A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定
11．喷泉的美，在于灵动如水，光影成诗。已知氨气极易溶于水，如图是某同学设计的4组喷泉实验方案，下列有关操作或说法不正确的是
A．图丙中喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，可能是因为的溶解已达到饱和
B．图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹，水会进入烧瓶形成喷泉
C．图甲中进行喷泉实验后所得溶液的浓度约为(标准状况下，且假设能全部溶于水)
D．图丁中向水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹，可观察到烧瓶内先产生白烟后产生喷泉
12．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。
下列说法不正确的是
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
B．反应①②③均为置换反应
C．流程中可以循环利用的物质只有H2
D．为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行
13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是
A．过程③中，各元素化合价均未改变
B．回收S的总反应为
C．过程①中，生成CuS的反应为
D．过程②中，CuS作还原剂
14．为探究汽车尾气脱硝的微观反应机制与催化及作用原理，华东理工大学研究团队对一种含二价铜微粒的催化剂展开研究，反应过程中其催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2所示。下列说法正确的是
已知：从反应物常态到过渡态TS所吸收能量越多，反应越难进行。
A．催化机理中的五步反应均为氧化还原反应
B．脱硝过程的本质是
C．状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成
D．状态③到状态④过程放热最多，反应速率最快
二、填空题(共14分)
15．原电池原理在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：
(1)、插入浓硝酸中构成原电池，作___极(填“正”或“负”)，电极发生反应的电极方程式为___。
(2)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)：
锌锰干电池的负极材料是__(填名称)，负极的电极反应式为___。若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___mol。
(3)甲醇是一种重要的燃料，将其制成燃料电池后的工作原理如下图所示：
b为该电池___(填“正”或“负”)极，a电极发生的电极反应式为___，当b也极消耗标准状况下气体3.36L时，则溶液的质量增重___g。
三、解答题(共44分)
16．化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。
I．汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气：
(1)如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是___________(写分子式)。若反应生成1 mol NO气体，则吸收___________kJ的热量。
II．根据原电池原理可以制造化学电池。
(2)电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。
(3)若用甲醚()作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是___________。
III．甲烷与重整制备合成气也是综合利用的研究热点之一。
(4)，此反应的能量变化如图所示：
①反应，属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是___________(填字母)。
A．容器中气体密度不再改变 B．
C．断裂同时断裂 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
IV．对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。
(5)已知反应，某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
①经测定，前4 s内，则该反应的化学方程式为___________。
②若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。
17．Ⅰ：二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一、在催化剂作用下，、同时发生如下反应：
反应1(主反应)：
反应2(副反应)：
(1)在绝热条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中加入和。
①下列能判断主反应达平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内温度不变 B．混合气体的平均密度保持不变
C．的体积分数保持不变 D．
②反应10 min后，的转化率为60%，的选择性为90%，生成CO的物质的量为___________mol。用表示反应速率为___________(保留三位有效数字)。
(的选择性)
(2)向恒容容器中加入催化剂和一定量的、，在不同温度下只发生反应1，测得数据如下：
(已知：①数据测量时间均为1 h；②有效收率=转化率×选择性)
温度/℃ 的转化率/% 催化剂的选择性/% 的有效收率/%
350 66.5 96.6
360 80.7 95.0 76.7
370 86.5 95.5 82.6
380 91.1 93.5 85.2
390 95.0 80.0 76.0
400 97.7 58.1 56.8
①分析表中数据，推测最佳反应温度为___________。
②表中___________(保留一位小数)。
(3)科学家用氮化镓材料与铜组装的人工光合系统如图所示，利用该装置成功实现了以和合成。
正极反应式是___________，电路中每转移，正极区溶液质量增加___________g。
Ⅱ：消除氮氧化物的污染
(4)汽车尾气中的主要污染物有CO、、碳氢化合物等，汽车尾气净化技术是减轻氮氧化物污染的重要举措。其中一种“净化反应”的原理为：，
已知净化反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，x为气体的体积分数。
若按照投料反应，在一定温度和压强时达到平衡，CO的平衡转化率为80%，则___________。
18．某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、CuO。某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，工艺流程如图所示。
已知：和CuO均不与NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
(1)请写出A与NaOH溶液发生反应的离子方程式：________；“操作 1”的名称为________。
(2)溶液D中加入过量试剂E后，溶液中离子发生反应的先后顺序为______。（填离子符号）
(3)某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为，该反应的离子方程式为________。
(4)制得的绿矾样品中可能会有少量杂质离子，请设计实验检验绿矾样品中是否有：________。
(5)热重分析指的是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间的关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况以及生成的产物等与质量相联系的信息。现取绿矾样品在Ar氛围下进行热重分析，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①N的化学式为________。
②P转化为Q的同时还生成了两种气体，这两种气体都属于酸性氧化物。写出P转化为Q的化学方程式：________。
1．B
A．氮化硅陶瓷耐高温、强度高，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而高纯硅用于半导体和太阳能电池，B错误；
C．碳纳米管导电性优异，可用于电池电极材料，C正确；
D．水泥是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D正确；
故选B。
2．D
A．已知H2O中H原子端带正电荷，O原子端带负电荷，故NaCl溶液中的水合氯离子和水合钠离子分别表示为：，A错误；
B．在侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，会析出碳酸氢钠（NaHCO3）晶体。其原理之一就是在相同条件下，NaHCO3的溶解度比NH4HCO3要小， B错误；
C．二氧化硅结构中每个硅原子与四个氧原子形成共价键，构成一个正四面体结构，结构模型为：，C错误；
D．氯（Cl）是17号元素，原子核内有17个质子，核外有17个电子，Cl元素原子结构示意图为：，D正确；
故选D。
3．D
A．固体与反应消耗，使总物质的量减少，生成的总量减小，A错误；
B．加入固体后，溶液中在酸性条件下具有强氧化性，与Zn反应生成氮氧化物而非H2，会减少H2的生成量，B错误；
C．加入固体，溶液体积基本不变，浓度无明显变化，无法减缓反应速率，C错误；
D．加入固体后，与结合生成弱电解质，降低了溶液中浓度，可减缓反应速率；随着反应进行，又会逐渐电离出全部，能参与反应的总物质的量不变，不影响生成H2的总量，D正确；
故答案选D。
4．D
A．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该转化链中氮气转化为氨气属于氮的固定，后续步骤为氮化合物间的转化，但整体过程实现了氮的固定，A正确；
B．为碱性气体，能与水反应生成一水合氨并电离出氢氧根离子，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；
C．工业生产硝酸的主要途径为①NH3催化氧化生成NO，②NO氧化生成NO2，③NO2与水反应生成HNO3，与图示一致，C正确；
D．能与NaOH溶液反应生成水、NaNO2和NaNO3，但酸性氧化物需满足与碱反应只生成盐和水，反应生成两种盐，故不是酸性氧化物，D错误；
故选D。
5．B
A．该反应前后气体总物质的量相等，恒温恒容条件下容器内压强始终保持不变，因此压强不变无法说明反应达到平衡，A错误；
B．该反应的反应物为固体，生成的和的物质的量之比恒为，混合气体的平均相对分子质量始终为定值，因此其不变不能说明反应达到平衡，B正确；
C．该反应中过量，反应后体系中本身就有剩余的，滴加溶液变红无法证明反应存在限度，不能验证反应是可逆反应，C错误；
D．化学反应限度是热力学范畴，反应速率是动力学范畴，二者无必然联系，限度高的反应速率不一定大，D错误；
故选B。
6．B
①的摩尔质量为18g/mol，18g该甲烷物质的量为1mol，1个分子中中子数为，故1mol该甲烷所含中子数为，①正确；
②与的反应为可逆反应，1mol 不能完全反应，转移电子物质的量小于1mol，②错误；
③标况（0℃、101kPa）下为固态，含1mol硫原子的与混合物中气体物质的量小于1mol，体积小于22.4L，③正确；
④和均能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，无法用澄清石灰水鉴别，④正确；
⑤制备漂白粉需用石灰乳吸收，石灰水浓度过低，无法用于制备，⑤错误；
⑥等体积和通入溶液中发生反应为，产物无漂白性，品红溶液不褪色，⑥错误；
⑦常温下铝遇浓硝酸发生钝化，不能溶解，⑦错误；
⑧仅能与氢氟酸反应，与其他酸不反应，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，⑧错误；
综上所述，正确的叙述共3个，故答案为B。
7．C
A．和的反应为吸热反应，与图甲过程中的能量变化不相符，故A错误；
B．能量越低越稳定，则石墨更稳定，故B错误；
C．白磷比红磷能量高，生成物都是五氧化二磷，则等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧，白磷放出的热量多，故C正确；
D．图丁为吸热反应，则反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量，故D错误；
故选C。
8．C
A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为：A错误；
B．NaClO足量时，反应生成的会与过量结合为弱电解质HClO，正确离子方程式为：，B错误；
C．过量时足量，优先与反应，不与反应，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应规律，C正确；
D．产物具有氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误；
故答案选C。
9．B
装置a中铜丝与浓硫酸共热生成SO2、CuSO4和H2O，反应为；装置b中SO2先与Fe3+形成红棕色配离子[Fe(SO2)6]3+，一段时间后溶液变为浅绿色，有Fe2+生成；装置c中NaOH溶液吸收尾气，据此分析。
A．反应后试管中含大量浓硫酸，直接加水会导致液体飞溅，应将反应后液体缓慢倒入水中再观察溶液颜色变化，A错误；
B．溶液先迅速变红棕色，后变为浅绿色，说明生成[Fe(SO2)6]3+的反应速率更快，其活化能更低，即与SO2发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能，B正确；
C．反应完成后b中含Fe2+，滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，装置中上方没有空气，白色沉淀不会迅速变成灰绿色，C错误；
D．c中用足量NaOH溶液吸收，发生反应，产物为，不会生成，D错误；
故选B。
10．C
假设圆底烧瓶为VL，①中NH3的物质的量为：，NH3溶于水后，溶液体积为VL，则浓度为：；
②中NO2的物质的量为：，NO2溶于水后，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可得，生成HNO3为：，生成NO为：VL，则溶液体积为：VL-VL =VL，则浓度为：，所以浓度①=②。
答案选C。
利用浓度的公式和方程式进行计算，注意不可以使用22.4L/mol进行计算，条件不是标准状况。
11．A
A．的溶解度极大(常温常压下1体积水可以溶解700体积)，喷泉停止后烧瓶内剩余少量气体，不可能是溶解度达到饱和，而是因为收集的中混有不溶于水的杂质气体，因此选项A错误；
B．可与溶液发生反应：。用热毛巾捂住圆底烧瓶底部时，瓶内气体受热膨胀，会通过导管并与溶液接触并发生反应，导致瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶而形成喷泉，选项B正确；
C．设烧瓶体积为V，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则的物质的量；与完全反应后，溶液体积等于烧瓶体积V，因此所得溶液的浓度，故图甲中进行喷泉实验后所得溶液的浓度约为的说法正确，C选项正确;
D．向水槽中加入足量生石灰时，与水反应：，反应放热，促使浓氨水分解产生；通过导管进入烧瓶中与反应生成白色固体，出现白烟；随着被消耗，烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将浓氨水压入烧瓶形成喷泉，因此可以观察到烧瓶内先产生白烟后产生喷泉的现象，选项D正确；
故答案选择A。
12．C
A． 反应① ，反应中氧化剂为SiO2，还原剂为C，因此反应中氧化剂和还原剂之比为1:2，故A正确；
B．反应①为 ，反应②为，反应③为，，故反应①②③均为置换反应，故B正确；
C．反应②中消耗HCl而生成氢气、反应③真好相反消耗氢气而生成HCl，故可以循环利用的物质H2和HCl，故C不正确；
D． 为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行，故D正确；
答案选C。
13．A
A．过程③中，O2将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素的化合价由+2变为+3，氧元素化合价降低，故A错误；
B．H2S和O2为总反应的反应物，H2O和S为总反应的生成物，回收S的总反应为，故B正确；
C．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，反应的离子方程式为，故C正确；
D．过程②的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，氧化剂为Fe3+，还原剂为CuS，故D正确；
答案选A。
14．C
A．观察图1，状态①转化为状态②的过程中，铜元素的化合价保持价不变，没有发生电子转移，不属于氧化还原反应，A错误；
B．根据图1，反应物为，生成物为。配平后的总反应为：，B错误；
C．观察图1中状态⑤到状态①的转化。该步骤生成了和，分子中含有氮氮三键（），这是同种原子形成的共价键，属于非极性键。分子中含有氢氧键（），这是不同种原子形成的共价键，属于极性键，该过程中既有极性键又有非极性键的形成，C正确；
D．从图2可以看出，状态③到状态④能量降低幅度最大，反应物总能量与生成物总能量的差值最大，放热最多；“从某一步的反应物到过渡态TS所吸收的能量越多，反应越难进行”，状态③到状态④从反应物到过渡态TS所吸收的能量最多，反应速率最慢，D错误；
故答案选C。
15． 负 锌 0.5 正 8
(1)在浓硝酸中发生钝化，在浓硝酸中发生反应，被硝酸氧化，电极为负极，是原电池的正极，其电极反应式为；
(2)负极发生氧化反应，锌失电子，其电极反应式为，锌是，而的锌失去的电子，则转移电子的物质的量为；
(3)由图可知，b为燃料电池的正极，a为负极，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，当b电极消耗标况下气体时，即，根据两极得失电子守恒知a极消耗，均转化为溶液的组成，溶液的质量增重为。
16．(1) 90
(2)
(3)
(4) 放热 D
(5) 乙>甲>丙
（1）物质能量越低越稳定，键能越大分子自身能量越低，的键能最大，能量最低，因此最稳定，根据键能计算反应热，根据图示，生成2 mol 的反应热，因此生成1 mol NO吸收90 kJ 的热量；
（2）铅蓄电池放电时，作正极，Pb从+4价得电子变为+2价，在硫酸电解质中生成难溶的，配平得到正极反应式：；
（3）碱性KOH介质中，甲醚在负极失电子，碳元素转化为配平后得到负极反应式：；
（4）①，由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，所以>0，为吸热反应，为的逆反应，所以该反应的<0，为放热反应；
②A．所有反应物和产物都是气体，则气体质量不变，体积不变，密度也一直不变，故容器中气体密度不再改变，不能证明反应达到平衡，A错误；
B．，该比例为某一时刻的浓度关系，不代表浓度不再变化，无法证明反应达到平衡，B错误；
C．断裂1 mol C-H键同时断裂2 mol H-H键，则速率之比不等于系数之比，不能证明反应达到平衡，C错误；
D．，根据质量守恒定律可知，m始终保持不变，n是变化的，当保持不变时，反应达到平衡，D正确；
故选D。
（5）①12s时，B的浓度变化量， A的浓度变化量，则，前4 s内，根据图示可以计算出前4s的，，则a:c=3:2，所以a:b:c=3:1:2，该反应的化学方程式为；
②以一个物质为基准进行比较，确定A的速率为：甲：，乙：，根据化学计量数之比等于速率之比，则，丙：，则，所以乙>甲>丙。
17．(1) A C 0.12 0.108
(2) 380℃ 64.2
(3) 1.8
(4)256
（1）①A．绝热条件下，反应放热会使容器温度升高，温度不变时，正逆反应速率相等，反应达平衡，A正确；
B．恒容容器，气体总质量、容器体积均不变，混合气体平均密度始终不变，不能判断平衡，B错误；
C．体积分数保持不变，说明各物质浓度不再变化，反应达平衡，C正确；
D．，即，由主反应知，反应速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡， D错误；
故选A C。
②向体积为1 L的恒容密闭容器中加入和，反应10 min后，的转化率为60%，的选择性为90%，即生成消耗:，生成CO消耗:，故生成CO的物质的量为0.12 mol；反应10 min，生成的物质的量为1.08 mol，则用表示反应速率为。
（2）①温度升高，转化率持续上升，但催化剂选择性在380℃后下降，有效收率在380℃达到峰值，故最佳温度为380℃。
②有效收率=转化率×选择性，故350℃时，有效收率= 66.5%×96.6%≈64.2%。
（3）由装置图可知，该装置为原电池装置，Cu极得电子生成，为正极；GaN极失电子生成O2，为负极，故正极反应为；根据正极反应式，电路中每转移8 mol e-，进入正极区的有1 mol CO2（质量44 g）和8 mol H+（质量8 g），离开正极区的有1 mol CH4（质量16 g），故正极区质量净增加，故每转移，正极区溶液质量增加。
（4）设初始CO、NO均为1 mol，CO平衡转化率为80%，则反应的CO为0.8 mol，列三段式：，则反应后总物质的量为，体积分数，，，平衡状态时，，故，则。
18．(1) 过滤
(2)；；
(3)
(4)取少量绿矾样品置于试管中，加入蒸馏水完全溶解后滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾样品中有，若溶液不变色，则绿矾样品中无
(5)
向磁铁矿石中加入氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四氧化三铁和氧化铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化铜的固体B和四羟基合铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，向溶液D中加入过量的铁试剂，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量的硫酸也与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体G；向固体G中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾。
（1）A中氧化铝与NaOH溶液反应生成，反应的离子方程式为：；分离固体和液体的方法是过滤，“操作1”的名称为过滤。
（2）根据分析可知，溶液D中含有硫酸铁、硫酸铜以及过量的硫酸，试剂E为铁，由于氧化性：，所以溶液中离子发生反应的先后顺序为。
（3）某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为，根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：。
（4）取少量绿矾样品置于试管中，加入蒸馏水完全溶解后滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾样品中有，若溶液不变色，则绿矾样品中无。
（5）①绿矾样品的物质的量为，加热到失重为，，即失去结晶水，所以N的化学式为。
②P的质量为，即失重，结晶水完全失去，P为，Q点固体质量为，其中，，则固体中，，，所以固体Q的化学式为，则P转化为Q的化学方程式为：。

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