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淮安市高中教学协作体2025-2026第二学期期中考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16
一、单项选择题(本大题共有13个个小题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意)
1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．铁的生锈 B．食物的腐败 C．氨的合成 D．塑料的老化
2．下列属于氮的固定的是
A．氮氧化物转化为 B．植物的根系从土壤中吸收
C．NO转化为 D．与反应生成氮氧化物
3．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，反应物A的浓度在10s内由1 mol/L变成了0.6mol/L，则以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为
A．0.04 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.06 mol/(L·s) D．0.6 mol/(L·s)
4．在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是
A．升温可增大反应速率 B．平衡时反应达到最大限度
C．平衡时A的转化率达 D．平衡时A、B、C同时存在该容器中
5．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是
A．①④ B．①③ C．②③⑤ D．①②④
6．在、下，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列化学反应表示不正确的是
A．氨催化氧化法制硝酸：4NH3+5O24NO+6H2O
B．用过量NaOH溶液吸收H2S的离子方程式：2OH-+H2S=S2-+2H2O
C．浓硝酸见光分解：2HNO3=NO↑+NO2↑+H2O
D．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
9．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应的
B．的总能量高于和的总能量
C．断开中的化学键需要吸收能量
D．中和反应的热量变化趋势与图像所示一致
10．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A．Cu是正极，质量不变 B．Zn是负极，发生反应：
C．电子从正极流向负极 D．该装置工作时电能转化为化学能
11．NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
12．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是
A．工业尾气中的处理：
B．工业制硝酸：
C．工业制硫酸：
D．工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
实验操作及现象 实验结论
A 用洁净的铂丝蘸取少量某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含
B 溶液滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 溶液中含大量
C 向无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含
D 向碘水中加入少量，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
二、解答题(共61分)
14．牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。
回答下列问题：
(1)推测、的溶解性：___________(填“易溶于水”或“难溶于水”)。
(2)若属于碱，则与盐酸反应的离子方程式为___________。
(3)方案一中“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．操作a、操作b、操作c都是过滤
B．方案二能源消耗少，步骤简单
C．气体A与气体B的主要成分相同
D．溶液B的成分是NaOH溶液
15．甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO2制备CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和2molH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：
(1)曲线a表示的物质为______；5~10min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(H2O)=______mol/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是_______(填标号)。
A．升高温度 B．通入He C．通入CO2 D．分离出CH4
(2)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)；反应达到平衡时，H2的转化率为_______，平衡时的压强与初始压强的比值为_______(填最简整数比)。
a．混合气体的密度不再改变
b．n(CO2)∶n(H2)的值不再改变
c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在
d．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O
f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键
(3)T℃时，上述反应中相关物质的能量如图所示，若该条件下，反应放出33kJ能量，则共消耗_______L(换算成标准状况下)H2，生成_______gCH4。
16．合成是重要的研究课题，一种合成的流程示意如下。
相关数据如下：
物质 熔点/ 沸点/ 与反应温度/ 分解温度/
649 1090
(1)固氮：
①固氮反应的化学方程式是___________。
②固氮的适宜温度范围是___________。
a． b． c．
③人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因：___________。
④检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，___________(填操作和现象)，说明能起到固氮作用。
(2)转氨：选用试剂a完成转化。
I．选用进行转化。发现从体系中分离出较困难。
Ⅱ.选用气体进行转化。发现能产生，且产物能直接循环利用。但的收率较低，原因是___________。
Ⅲ.选用固体进行转化。合成氨的过程如下：
合成氨的总反应方程式是___________。
经实验研究，证实了中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。
实验：将___________(填化学式)两种物质混合，充分反应。检测结果：经探测仪检测所得氨气中存在。
17．某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。
实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。
实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。
(1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变___________(填“冷”或“热”)，红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有___________(填化学式)。
(2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为___________。
实验二：探究NH3的性质。
实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。
(3)根据实验现象可知，NH3具有的性质是___________(填标号)。
a．氧化性 b．还原性 c．挥发性
(4)资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。
①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O，___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。
实验三：探究水体中氨氮的去除。
水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。
(5)①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是___________(填标号)。
a．N2→NH3 b． c． d．
②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：___________。
1．C
A．铁的生锈属于金属腐蚀，加快速率会加速材料损坏，对人类无益，A错误；
B．食物的腐败加快会导致食物更快变质，不利于保存，B错误；
C．氨的合成速率提高可提升工业生产效率，缩短生产周期，对人类有益，C正确；
D．塑料老化速率加快会缩短使用寿命，不利于材料耐久性，D错误；
故答案选C。
2．D
氮的固定是指将游离态的氮（如N2）转化为化合态氮的过程。
A．氮氧化物转化为N2属于化合态氮转变为游离态氮，是氮的还原，不属于氮的固定，A错误；
B．植物根系吸收是生物对化合态氮的利用，未涉及游离态氮的转化，B错误；
C．NO转化为NO2是化合态氮之间的转化（如大气中的氧化反应），未涉及N2的固定，C错误；
D．N2与O2反应生成氮氧化物（如闪电固氮），是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，D正确；
故答案为D。
3．A
A的浓度在10s内由1 mol/L变成了0.6mol/L，以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为 mol/(L·s)，故选A。
4．C
A．升温可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，加快反应速率，A正确；
B．化学平衡状态是可逆反应在给定条件下进行到正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态，此时反应达到了该条件下的最大限度，B正确；
C．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，A的转化率不可能达到100%，C错误；
D．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，则平衡时A、B、C同时存在该容器中，D正确；
故选C。
5．B
①缩小体积时，CO2和CO浓度增大，反应速率增大；
②固体的浓度恒定，增加碳的量不影响其浓度，速率不变；
③通入CO2直接增加反应物浓度，速率增大；
④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变；
⑤恒压充N2导致体积增大，浓度降低，速率减小；
综上，①③符合题意，选B。
6．D
A．ΔH为正值表示吸热，但题目中反应放热，A错误；
B．虽然ΔH数值正确（2mol对应-1451.52kJ/mol），但产物H2O为气态，与题目中液态水的描述不符，B错误；
C．ΔH数值错误，2mol甲醇燃烧的ΔH应为-1451.52kJ/mol，而非-725.76kJ/mol，C错误；
D．反应式对应1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水，ΔH=-725.76kJ/mol，与计算结果一致且产物状态正确，D正确；
故选D。
7．C
A．、结合生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符题意；
B．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符题意；
C．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，C符合题意；
D．会氧化，会氧化，不能大量共存，D不符题意；
故选C。
8．C
A．氨气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，A正确；
B．过量的氢氧化钠溶液和硫化氢反应生成硫化钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+H2S=S2-+2H2O，B正确；
C．浓硝酸见光分解生成、和，反应的化学方程式为：，C错误；
D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O，D正确；
故选C。
9．C
反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，；
A．图示中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，所以的，故A错误；
B．该反应为吸热反应反应物HI的总能量低于和的总能量，故B错误；
C．断键吸热，成键放热，故C正确；
D．中和反应为放热反应，该反应为吸热反应，热量变化趋势与图像所示不一致，故D错误；
答案选C。
10．B
Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu。
A．Cu是正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，表面由Cu析出，则质量增加，A错误；
B．Zn是负极。电极反应为，B正确；
C．负极失电子，正极得电子，电子从负极流向正极，C错误；
D．该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，D错误；
故答案为B。
11．A
A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确；
B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误；
C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误；
D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误；
答案选A。
12．A
A．二氧化硫和氯化钙不反应，亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙，A符合题意；
B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，B不符合题意；
C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到，C不符合题意；
D．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，D不符合题意；
故选A。
13．B
A．焰色反应火焰呈黄色是钠离子的特征现象，说明溶液中含Na ，A正确；
B．溶液与澄清石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，但溶液中主要含碳酸氢根离子而非碳酸根离子，B错误；
C．加入浓NaOH并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，是铵离子的特征反应，C正确；
D．碘水中加入后分层，下层紫红色说明I2在中溶解度更大，D正确；
故选B。
14．(1)难溶于水
(2)
(3)
(4) 粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等(任写一种即可)
(5)ABC
方案一中，石灰石焙烧生成氧化钙和二氧化碳，气体A是二氧化碳，水浸时，CaO转化为，沉钙时氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和沉淀，过滤可得到；方案二中，石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B是二氧化碳，沉钙过程中与溶液发生复分解反应得到氯化钠和沉淀。
（1）、可用作牙膏摩擦剂，可知其均难溶于水。
（2）与盐酸反应的离子方程式是。
（3）方案一中“焙烧”时发生反应的化学方程式为；方案一中“沉钙”时，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和沉淀，反应的离子方程式为。
（4）方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等；“酸浸”时石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是。
（5）A．操作a、操作b、操作c均实现了固体与液体的分离，均是过滤，A正确；
B．方案二不需要高温焙烧，能源消耗少，步骤简单，B正确；
C．气体A与气体B的主要成分都是二氧化碳，C正确；
D．溶液B的成分是NaCl溶液，D错误；
故答案为ABC。
15．(1) 氢气
(2)
(3)
（1）根据图象中可以得知，内a物质减少了，与此同时b物质增加了，结合可知，a是氢气，b是甲烷。
根据速率的定义可以得到：，根据。
A．升高温度，可以加快正、逆反应速率，A符合题意；
B．恒温恒容通入氦气，反应物浓度不变，正反应速率不变，B不符合题意；
C．恒温恒容通入二氧化碳，反应物浓度增大，正反应速率加快，C符合题意；
D．恒温恒容减少甲烷浓度，瞬间反应物浓度不变，瞬间正反应速率不变，随后会减小，D不符合题意；
故选AC。
（2）a．恒温恒容条件下，反应物和生成物都是气体即反应前后气体质量不变，即密度一直不变，不能判断反应是否平衡，a不符合题意；
b．的值不再改变，说明各物质的浓度不变，达到平衡，b符合题意；
c．只要反应开始，一定同时存在，不一定平衡，c不符合题意；
d．由于该反应的气体的物质的量一直在变化，气体质量不变，当混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，说明达到平衡，d符合题意；
e．无论平衡与否消耗22克二氧化碳，一定生成18克水，消耗和生成是同一个反应方向，不能确定反应是否平衡，e不符合题意；
f．根据化学方程式可知，当消耗的同时，消耗，即断裂键的同时断裂键，化学反应一定达平衡，f符合题意；
故选。
平衡时，氢气剩余，反应了，则的转化率为。
初始的气体的总物质的量为，由于氢气反应了，列出三段式：，剩余气体总物质的量为：，则平衡时的压强与初始压强的比值为。
（3）结合题干该化学反应的物质变化和能量变化的图象可知，该反应的热化学方程式为：，当放出能量时，消耗氢气，在标况下的体积为：。消耗氢气，生成甲烷，其质量为：。
16．(1) b 氮分子中存在氮氮叁键，键能很大 用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝，说明有氨气
(2) 氨气能和HCl反应生成氯化铵 Mg315N2、NH4Cl
熔融氯化镁电解生成镁，熔融镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁转氨生成氨气；
（1）①固氮反应为熔融镁和氮气反应生成氮化镁，。
②熔融镁和氮气反应生成氮化镁，结合表格数据，镁熔点649℃、沸点1090℃，而分解温度，故固氮的适宜温度范围是700~800℃；故选b；
③氮分子中存在氮氮叁键，键能很大，断裂氮氮键需要较大能量，故人工固氮是高能耗的过程；
④氮化镁能水反应生成白色氢氧化镁和氨气，则向固氮后的产物中加水，用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝，说明有氨气，即生成了氮化镁，则说明Mg能起到固氮作用。
（2）NH3的收率较低，原因是氨气能和HCl反应生成氯化铵；
由图可知，合成氨的总反应为氮气和水反应生成氨气和氧气，；
经实验研究，证实了Mg3N2中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨，可以使用15N标记氮化镁中氮元素和氯化铵反应，检测生成的氨气，故Mg315N2、NH4Cl两种物质混合，充分反应。
N2和H2O反应生成NH3和O2
17．(1) 冷 NH3
(2)NH3+HCl=NH4Cl
(3)b
(4) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 一定
(5) a
实验一，Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应吸收热量，温度降低，产生氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色；实验二，氨气和氧化铜加热生成铜和氮气、水，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，尾气使用稀硫酸吸收防止污染。
（1）氯化铵和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应，因此烧瓶壁变冷；湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体溶于水显碱性，即产生了氨气；
（2）浓盐酸挥发的HCl和氨气反应生成氯化铵固体颗粒，产生白烟，；
（3）氨气能与黑色氧化铜反应使其变为红色固体，氧化铜被还原，说明氨气具有还原性，在反应中做还原剂；
（4）①由题意可知，在稀硫酸作用下发生歧化反应，部分铜化合价降低生成铜单质、部分铜化合价升高生成铜离子，反应为：；
②由溶液变为蓝色、酸溶后固体质量减少可知，该红色粉末中一定含有，设物质的量为x；根据反应方程式，1 mol生成1 mol，同时固体质量减少80 g，所以，生成的铜的质量为：，则原来的粉末中一定含有；
（5）①将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，由选项可知，a项符合题意；
②与在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，铵根离子中氮化合价由-3变为0、亚硝酸根离子中氮化合价由+3变为0，结合得失电子守恒，离子方程式为：。

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