资源简介

2025—2026学年高一化学下学期期中考试卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 Na-11 C-12 O-16 S-32 Fe-56
第I卷(选择题 共56分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是
A． B． C． D．
2．一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是
A．金属Zn为负极
B．电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨
C．石墨电极反应式：
D．空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能
3．如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是
A．图a与图b的反应原理均为：
B．图a中电流流向为：Cu片→导线→Zn片→溶液→Cu片
C．图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高
D．若将图b中溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol电子时，产生22.4L氢气
4．天然气报警器的核心部件是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法不正确的是
A．多孔电极发生氧化反应
B．在电解质中向电极移动
C．多孔电极的电极反应式为
D．当标准状况下甲烷参加反应时，可消耗
5．某微生物燃料电池工作原理如图所示，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的有机物。该装置工作时，下列说法错误的是
A．b极为负极
B．电解质溶液中移向a极
C．a极的电极反应式为
D．每参与反应时，转移4nmol电子
6．双氧水在工业上被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示，下列说法错误的是
A．复合材料电极为正极
B．离子交换膜的作用是隔离酸碱，又能维持电解质溶液电荷平衡
C．电极上发生的反应为：
D．在电池反应中体现了氧化性和还原性
7．电能是现代社会应用广泛的能源之一、有关下列电源装置的叙述中错误的是
A．图1所示装置工作一段时间后正极质量增加
B．图2所示装置中作电解质，锌筒作负极
C．图3所示的铅酸蓄电池装置是一种二次电池
D．图4所示装置工作一段时间后，电解质溶液pH减小
8．铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．放电时，正、负电极质量均增大
B．放电时，溶液的pH减小
C．充电时，Pb与电源负极相连接
D．充电时，每消耗，转移电子数为
9．二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的装置。下列说法
不正确的是
A．a接电源负极 B．b极发生氧化反应
C．H从电解池左侧通过质子交换膜移向右侧 D．阴极的电极反应式为
10．某研究性学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜精炼的工作原理(M是离子交换膜)。下列说法错误的是
A．电源a极为负极
B．M为阳离子交换膜
C．电解前后装置乙中CuSO4溶液浓度逐渐变小
D．通电后，若Fe电极上产生22.4 L Cl2(标准状况下)时，理论上电路中转移0.2 mol电子
11．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
12．某同学用50mL 0.50 mol L-1的盐酸与50mL0.55 mol L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是
A．采用0.55 mol L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
B．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌
C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大
13．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：在、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。某些化学键的键能如下表：
化学键 C—H C=O H—O H—H
键能 414 803 x 436
则x的值是
A．464 B．504 C．584 D．676
14．某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是
A．三种化合物的稳定性：CB．A→B反应的能量变化取决于与的差
C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应
D．A→C反应释放的能量
第Ⅱ卷(非选择题 共44分)
15．随着工业的发展，如何高效处理污水成为人类亟待解决的问题。
(1)利用原电池原理，酸性废水中的在水处理剂（主要成分为铁粉、炭粉）表面的变化如图所示。
①图中，纳米铁粉作__________（填“正极”或“负极”），多孔炭粉的作用为__________。
②正极上的电极反应式为__________。
(2)科研人员利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，装置如图（a、b为离子交换膜）。
①石墨电极M上的电极反应式为__________。
②a为__________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
③在放电过程中，由中间室向__________（填“M”或“N”）极室移动。
④理论上M极每处理，电路中通过的电子数为__________。
16．I．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
(1)电池正极反应式为___________。
(2)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？___________(填“是”或“否”)。
(3)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
Ⅱ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS2)氧化为Fe3+和，即。已知：两电极为完全相同的惰性电极。
(4)P电极上的电极反应式为___________。
(5)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：___________。当转移电子的物质的量为0.4 mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为___________L。
(6)电解池工作时，往___________(填“P”或“R”)极移动。
17．按题意要求填空：
(1)已知10g己烷完全燃烧生成液态水放出484kJ的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程______________。
(2)已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：

则全部被氧化成的热化学方程式为：_____________。
(3)化学键的键能是原子间形成(或断裂)化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：H-S：；S-S：；S=O：；H-O：。
已知反应： ，其反应产物中的固体实为，实际分子是一个8元环状分子(即)，试根据这些数据计算已知反应的反应热：则Q=__________(用a、b、c、d表示)。若已知 ，试写出和反应生成的热化学方程式为：_______。
(4)已知(金刚石，s)
(石墨，s)
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_______金刚石的稳定性。(填“大于”“小于”或“等于”，下同)
②石墨中键键能_______金刚石中键键能
1．C
A．没有形成闭合回路且不会发生氧化还原反应，A项不符合题意；
B．两电极未区分活动性，B项不符合题意；
C．如图装置有两个不同的电极，且形成闭合回路，可以发生氧化还原反应，C项符合题意；
D．无水乙醇不是电解质溶液，D项不符合题意；
故选C。
2．B
A．锌-空气电池工作时，Zn发生失电子的反应生成Zn(OH)2，锌作负极，石墨作正极，A正确；
B．放电时电子由负极流出，经过导线流入正极，不能进入电解质溶液中，B错误；
C．放电时锌作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子生成OH-，正极反应式为，C正确；
D．空气中的CO2等酸性气体会与KOH凝胶反应，导致电解质的碱性减弱，会影响锌-空气电池的性能，D正确；
故答案选B。
3．D
A．两种原电池均为铜锌原电池，总反应均为锌与铜离子发生置换反应生成铜和锌离子，反应原理均为：，A正确；
B．图a为单液原电池，Zn为负极（失电子），Cu为正极（铜离子得电子），外电路电流方向为正极（Cu）→导线→负极（Zn），内电路通过离子定向移动形成电流，整体电流流向可描述为“Cu片→导线→Zn片→CuSO4溶液→Cu片”，B正确；
C．图a为单液原电池，Zn与CuSO4溶液直接接触易发生自放电（Zn直接与Cu2+反应），能量利用率低；图b为双液原电池，通过盐桥隔离Zn与Cu2+，减少自放电，能量利用率更高，C正确；
D．图b中CuSO4溶液换为稀硫酸后，正极反应为，转移1 mol电子时生成0.5 mol H2，且未说明“标准状况”，无法确定H2体积，D错误；
故选D。
4．C
由图可知，气体传感器为燃料电池装置，通入空气的多孔电极b极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-，通入甲烷的多孔电极a为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，据此分析；
A．多孔电极a通入甲烷，甲烷作为燃料在负极发生氧化反应，A正确；
B．原电池中阴离子向负极移动，电极a为负极，O2-（阴离子）向电极a移动，B正确；
C．电极b通入空气（氧气），为正极，电解质为固体电解质（），无H2O，正极反应应为O2+4e-=2O2-，C错误；
D．标准状况下2.24LCH4为0.1mol，由反应CH4+2O2=CO2+2H2O可知，0.1mol CH4消耗0.2molO2，D正确；
故选C。
5．C
分析装置图，可知a极：NO→N2过程中N元素化合价降低，发生还原反应，a极为正极；b极：(CH2O)n→CO2过程中C元素化合价升高，发生氧化反应，b为负极。据此进行分析解答。
A．由分析可知，b极发生氧化反应，作燃料电池的负极，A正确；
B．在原电池中，阳离子移向正极，即H+向a极移动。B正确；
C．a极发生还原反应，NO得电子生成N2，电极反应式为：，C错误；
D．(CH2O)n→CO2过程中，C元素的化合价由0价变为+4价，每一个C原子转移4个电子，则每参与反应时，转移4nmol电子，D正确；
答案选C。
6．C
由图可知，复合材料电极是燃料电池的正极，酸性条件下，过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，铂电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，电池工作时钾离子通过阳离子交换膜由铂电极移向复合材料电极。
A．由分析可知，复合材料电极是燃料电池的正极，故A正确；
B．由分析可知，电池工作时钾离子通过阳离子交换膜由铂电极移向复合材料电极，则离子交换膜的作用是传导钾离子，即离子交换膜的作用是隔离酸碱，又能维持电解质溶液电荷平衡，故B正确；
C．铂电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，故C错误；
D．由分析可知，电池总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中氧元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，过氧化氢即是氧化剂又是还原剂，反应中表现出氧化性和还原性，故D正确；
故选C。
7．D
A．图1所示装置铜为正极，铜离子得电子生成铜单质，质量增加，故A正确；
B．图2所示装置中作电解质，锌比较活泼，失去电子，锌筒作负极，故B正确；
C．图3所示的铅酸蓄电池装置是一种二次电池，放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，故C正确；
D．图4所示装置为氢氧燃料电池，工作一段时间后，有水生成，氢离子浓度变小，电解质溶液pH增大，故D错误；
答案选D。
8．B
A．放电时，负极反应式为，正极反应式为，正、负极都生成，质量均增大，该选项正确；
B．放电时的总反应为，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，该选项错误；
C．充电时，Pb是放电时的负极，充电时作阴极，与电源负极相连，该选项正确；
D．充电时转化为Pb和，Pb元素化合价从 + 2价变为0价和 + 4价，每消耗2mol，转移2mol电子，转移电子数为，该选项正确；
综上所述，正确答案是B。
9．C
由图可知，电极a上发生反应，生成的与溶液中的结合生成ClO2，则a为阴极室，b为阳极室，水中的氢氧根失去电子得到氧气，氢离子向左边移动，据此作答。
A．由上述分析可知，a为阴极，接电源的负极，故A正确；
B．由上述分析可知，b为阳极，发生氧化反应，故B正确；
C．H+从电解池右侧通过质子交换膜移向左侧移动，故C错误；
D．阴极的电极反应式为，故D正确；
故答案选C。
10．D
乙池为铜的精炼，则粗铜作阳极，精铜作阴极；电源的右侧与粗铜相连，为电池的正极，左侧为负极，所以甲池的Fe电极为阴极，石墨电极为阳极。
A．乙池为铜的精炼，则粗铜作阳极，精铜作阴极；电源的右侧与粗铜相连，为电池的正极，左侧为负极，所以甲池的Fe电极为阴极，石墨电极为阳极，电源a极为负极，A正确；
B．通电后，石墨电极上失电子生成Cl2，Fe电极上水得电子生成H2和，则阳极区的Na+透过离子交换膜进入左侧Fe电极附近，所以此离子交换膜只可以是阳离子交换膜，若为阴离子交换膜，则氢氧化钠会与氯气反应，B正确；
C．电解精炼铜时，不纯的铜作阳极，粗铜中比铜活泼的有Zn、Fe、Ni等，它们在阳极失去电子被氧化，阳极主要反应为，其他电极反应式有、等，比铜不活泼的有Ag、Pt、Au等成为阳极泥根据得失电子守恒，阳极溶解的铜的物质的量小于阴极析出的铜的物质的量，则电解前后装置乙中硫酸铜溶液浓度变小，C正确；
D．甲池的Fe电极为阴极，发生的电极反应为，无Cl2生成，D错误；
故选D。
11．C
A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误；
B．不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2mol 与1mol 充分反应后，实际消耗多少不得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误；
C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol 放出的热量是中和热，C正确；
D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；
答案选C。
12．D
A．NaOH的浓度0.55 mol L-1大于盐酸的浓度0.50 mol L-1，二者的体积相同，则NaOH溶液过量，可保证盐酸完全被中和，A正确；
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，环形玻璃搅拌器搅拌时只能上下移动搅拌，不能左右移动搅拌，否则会损坏温度计，B正确；
C．测量反应混合液的温度时，需要记录反应后溶液的最高温度，所以要随时读取温度，C正确；
D．若烧杯上不盖硬纸板，会造成反应热量的散失，使测得的最高温度降低，从而造成反应放出的热量数据偏小，D不正确；
故选D。
13．A
根据盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅲ=反应Ⅱ，所以ΔH2=ΔH1+ΔH3=+162kJ mol 1，反应Ⅱ的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414+4x-2×803-4×436=+162kJ mol 1，x=464kJ mol 1，故选A。
14．A
A．能量越低，物质越稳定，根据图像，能量大小顺序是B＞A＞C，稳定性的顺序是B＜A＜C，故A错误；
B．根据图像，A→B反应的△H=(E1－E2)kJ·mol－1，则A→B反应是吸热反应还是放热反应，取决于与的差，故B正确；
C．根据图像，A的总能量小于B的总能量，A→B为吸热反应，B的总能量大于C的总能量，B→C是放热反应，故C正确；
D．根据图像，整个反应为放热反应，A→B反应的△H1=(E1－E2)kJ·mol－1，B→C反应的△H2=(E3－E4)kJ·mol－1，A→C反应的△H=△H1＋△H2=[(E1－E2)+(E3－E4)]kJ·mol-1，释放的能量，故D正确；
故选A。
15．(1) 负极 作原电池的正极
(2) 阴离子 N 2.4
由图可知，该装置为原电池，发生失电子的氧化反应生成N2，则M电极是负极，负极反应式为2-6e-=N2↑+8H+，N电极是正极，正极上发生得电子的还原反应生成N2，正极反应式为2+10e-+12H+=6H2O+N2↑，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。
（1）①Fe比C活泼，Fe作负极，C作正极，则纳米铁粉作负极，多孔炭粉的作用为作原电池的正极；②正极上硝酸根离子得电子生成铵根，电极反应式为；
（2）①M电极是负极，负极上发生失电子的氧化反应生成N2，负极反应式为2-6e-=N2↑+8H+；
②M电极是负极，N电极是正极，Na+由中间室向N极室移动，Cl-向M极室移动，则a为阴离子交换膜；
③该原电池中M电极是负极，N电极是正极，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即Na+由中间室向N极室移动；
④M极反应式为2-6e-=N2↑+8H+，消耗2mol铵根转移6mol电子，处理转移电子数为2.4。
16．(1)
(2)否
(3) 2∶1
(4)
(5) 4.48
(6)P
（1）在电池正极b上发生得到电子的还原反应，则电极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2；
（2）由于负极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，所以不可用水代替电池中的混合有机溶剂。
（3）根据题意结合原子守恒、电子守恒可得方程式：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，根据化合价升降总数等于电子转移的数目可知：每转移2mol的电子，产生1mol的MnO2、2mol KMnO4，所以生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1。
（4）在电极上转化为，因此电极反应为；
（5）R电极为阴极，产生的气体为氢气，电极反应式为；转移电子0.4 mol时，产生的氢气为0.2 mol，则标准状况下体积为4.48 L；
（6）电解池中，阴离子向阳极移动，即往极移动。
17．(1)C6H14(l)+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)　ΔH=-4162.4 kJ·mol-1
(2)(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+(aq)+H2O(l)　ΔH=-346 kJ·mol-1
(3) 3b+4d-4a-2c 2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s) ΔH=(4a+2c-3b-4d-2e)kJ·mol-1
(4) 大于 大于
（1）10g己烷物质的量为，完全燃烧生成液态水放出的热量，则1mol己烷完全燃烧生成液态水放出4162.4kJ的热量，即燃烧热化学方程式为C6H14(l)+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)　ΔH=-4162.4kJ·mol-1；
（2）由能量变化示意图可知，第一步反应为(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O △H=-273kJ·mol-1；第二步反应为(aq)+O2(g)=(aq) △H=-73kJ/mol，则1mol (aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式为；
（3）由题意可知，硫化氢与二氧化硫反应生成S8和水的热化学方程式为2H2S(g)＋SO2(g)=S8(s)＋2H2O(l)，由反应热为反应物键能总和与生成物的键能总和的差值，可得ΔH=（4a+2c）kJ·mol-1-（×8b+4d）kJ·mol-1，即-Q=4a+2c-3b-4d，Q=3b+4d-4a-2c；令 、，则2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)的，故热化学方程式为2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s) ΔH=(4a+2c-3b-4d-2e)kJ·mol-1；
（4）① 根据盖斯定律得出C (s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＝-1.5kJ·mol-1，能量越高越不稳定，即石墨的稳定性大于金刚石；
② 石墨比较稳定，即所含有的C-C键的键能较大，即填大于。

展开更多......

收起↑