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字节精准教育联盟·精准备考
2028届2026学年上期期中教学质量评价
化 学
考生注意：
1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。
2.试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。
3.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。
4.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
5.考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。
预祝你们考试成功
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一、选择题：共15小题，每小题3分，满分45分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。
1．下列文物的主要材质属于金属材料的是
A．青陶罐 B．铜鼎
C．玉简 D．百褶裙
A．A B．B C．C D．Ｄ
2．普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中，的数目小于
B．中含键的数目为
C．标准状况下，完全溶于水所得溶液中含的数目为
D．上述反应中每消耗，转移电子数目为
3．下列反应的方程式正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：
C．溶于溶液中：
D．向溶液中滴加少量溶液：
4．一定温度下，在恒容密闭容器中，充入一定量的气体A和B，发生反应，三种气体物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线③表示气体B的物质的量随时间变化的曲线
B．M点时，
C．该反应达到平衡时，每消耗同时消耗
D．时容器内的气体压强与起始时压强之比为
5．下列有关的叙述正确的是
A．有毒，不能用作食品添加剂
B．在大气中转化为，体现了的氧化性
C．、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同
D．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性
6．有极强的氧化性，Xe和在一定条件下可制备稀有气体离子化合物。其制备的反应历程如图所示，下列说法正确的
A．晶体Xe是共价晶体
B．反应②中XeF为还原反应的产物
C．反应③中每消耗0.5 mol ，转移电子数为0.5
D．一定温度下Xe与能形成，该分子的VSEPR模型为正四面体形
7．电解水时，阳极采用铱(Ir)基催化剂可提高制氧速率，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应需在碱性条件下进行 B．步骤②发生了氧化反应
C．步骤⑤中有过氧键断裂 D．阳极总反应式：
8．下列说法中错误的是
A．含氟牙膏预防龋齿，是因为F-与反应生成溶解度更小的
B．血浆中缓冲体系对稳定体系酸碱度发挥着重要作用
C．开啤酒时，常有气泡冒出，此现象不能用勒夏特列原理解释
D．节日燃放的焰火与电子跃迁有关
9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口 试纸未变蓝 溶液中不含
B 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 转化为是放热反应
C 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性：
D 向溶液中加固体 溶液pH变大 溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
10．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如下图所示。下列说法正确的是
A．电负性： B．化合物的VSEPR模型为四面体形
C．Q的价电子所在能层有4个轨道 D．简单离子半径：
11．下列过程中发生的化学反应，相应的化学或离子方程式错误的是
A．乙醛与氢氰酸发生加成反应：
B．苯酚钠溶液中通入少量：2
C．糠醛()与新制的反应：
D．向氨水中加入少量氯化银：
12．下列说法错误的是
A．苯酚溶液能够使蛋白质变性凝固，从而起到杀菌消毒的作用
B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则113号元素正下方将是163号元素
C．甜味剂木糖醇属于糖类
D．加热0.5 mol L 1CuCl2溶液，观察溶液颜色变为黄绿色，说明
13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3的分子数为NA
B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
14．LiFePO4是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：LiOH+FeC2O4·2H2O+NH4H2PO4LiFePO4+NH3↑+CO2↑+4H2O+CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1L 1mol/L NH4H2PO4溶液中的数目小于NA
B．25℃、101kPa下，2.24L 15NH3中含有的中子数为0.8NA
C．44g CO2中心原子的价层电子对数目为2NA
D．每生成3mol LiFePO4时，转移电子数目为3NA
15．用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A．该反应ΔH<0 B．平衡常数：
C．反应速率：(正)(逆) D．a点到b点的过程：温度升高，平衡正向移动
二、非选择题：共4小题，满分55分。
16．白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中含量。回答下列问题：
实验(一)制备。
步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至，充分反应后得到含的混合物(难挥发)；
步骤2：经过滤得到溶液；
步骤3：将溶液加热至制得白色固体。
(1)仪器L的名称是___________，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是___________。
(2)甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为___________。
(3)在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为___________。
实验(二)测定某空气中的含量。
步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为；
步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量粉末和适量，配制成溶液；
步骤3：准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为。
相关反应：，，，。
(4)步骤1中“缓慢通入空气”的目的是___________。
(5)步骤2中加入过量KI的目的是___________，配制溶液时玻璃棒的作用是___________。
(6)根据上述相关数据，该空气中的含量为___________(用含、的代数式表示)。
17．化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
Ⅰ．
(1)下列反应中属于吸热反应的有___________。
①金属与酸反应 ②C与H2O(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石制生石灰
④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败
(2)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
由图示：C(石墨)的燃烧热ΔH=___________。
金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。
(3)甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= 164.7 kJ/mol。在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()。已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为，一个化学反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和，即：ΔH=ΔfH(生成物)-ΔfH(反应物)。
298 K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：
物质 CO2(g) H2O(g) CH4(g) H2(g)
ΔfH/kJ mol-1 393.5 241.5 x 0
则x=___________。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示。
(4)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器___________。
(5)使用补全仪器后的装置进行实验，取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5 ___________℃
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
②通过计算可得中和热___________(精确到小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母)
A．实验装置保温、隔热效果好
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
(6)实验中若用溶液跟溶液进行反应，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)。
18．锗、镓是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等领域。从炼锌渣(含及、、、)中提取锗、镓的一种工艺流程如下：
已知：“还原酸浸”时得到含、、、、的溶液；是两性氧化物；“共萃取”所得萃余液中的金属阳离子主要是、、。
回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时，所得滤渣主要成分为、。发生反应的化学方程式为___________。
(2)“沉镓”过程加入溶液，与反应生成沉淀的离子方程式为___________。
(3)“中和”过程中转化成，反应的离子方程式为___________。
(4)“氯化蒸馏”得到液体。遇水生成沉淀，“水解”的化学方程式为___________；在“水解母液”中加入溶液调pH，再加入，得到的沉淀用于回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，所调pH应小于___________。【已知：，，】
(5)“真空还原”的氧化产物是和。每生成，“真空还原”反应转移___________；在不同温度、不同浓度的条件下，元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为___________。
19．在能源结构向清洁低碳转型的背景下，以来源广泛、可再生性强的乙醇与水蒸气为原料，制备。
(1)将和通入恒容密闭容器中，发生如下反应：
i．
ii．
iii．
①____。
②不同温度下，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率如图所示。CO的选择性随温度变化关系曲线为____，理由是_____________；温度为时，____。
(2)TK时，在某真空密闭容器中，加入和发生反应，测得初始压强为，平衡时容器内压强为，，则反应ii的平衡常数____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(3)在乙醇与水蒸气的制氢过程中，温度对不同含Fe量的催化剂和氢气的产率、选择性影响如下图所示。已知，有机物在催化剂表面容易发生积碳。
①高温条件下，乙醇投料不变，增大水蒸气的含量，_______（填“有利于”或“不利于”）消除积碳，原因是_________________。
②由上图可知，反应选择的最佳温度为________；最佳催化剂为___________。
1．B
A．青陶罐属于陶瓷制品，陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误：
B．古代铜鼎一般为青铜制作，属于金属材料，B正确；
C．玉简的主要材质是玉石，玉石属于天然无机非金属矿物，C错误；
D．百褶裙的主要材质是纺织布料，属于有机高分子材料，D错误；
答案选B。
2．A
A．溶液中溶质物质的量为 ，会发生水解，因此的数目小于，A正确；
B．是由和形成的离子化合物，2个含6个 σ键，另外Zn与2个之间的2个配位键也属于σ键，σ键总物质的量为8mol，数目为，B错误；
C．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，溶于水后部分与水反应生成，且会部分电离，因此溶液中的数目小于，C错误；
D．反应中Mn元素化合价从中的+4价降低为 中的+3价，每消耗1mol 转移1mol电子，8.7g 的物质的量为 ，转移电子数目为，D错误；
故选A。
3．A
A．少量与反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式，A正确；
B．硫的氧化性较弱，与铜粉混合加热时反应生成硫化亚铜，反应方程式为，B错误；
C．是强氧化性酸，会将中的氧化为，反应方程式为，C错误；
D．选项方程式元素不守恒，正确的离子方程式为，D错误；
答案选A。
4．B
A．曲线①③代表反应物，曲线②代表生成物，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，2min内，①③②的改变值之比为1:3:3，故曲线①代表物质A，曲线②代表物质C，曲线③代表物质B，且，A正确；
B．M点时，反应没有达到平衡，在正向建立平衡的过程中，，B错误；
C．该反应达到平衡时，每消耗表示，同时消耗表示，且速率之比等于化学计量数之比，C正确；
D．恒温恒容时，气体压强之比等于气体物质的量之比，反应前气体总物质的量为时气体总物质的量为，故时容器内的气体压强与起始时压强之比为，D正确；
选B。
5．C
A．SO2虽然有毒，但在符合国家使用标准的前提下，可适量用作食品添加剂（如葡萄酒中添加少量SO2起到抗氧化、杀菌作用），A错误；
B．SO2转化为SO3时，硫元素化合价从+4升高为+6，SO2作还原剂，体现还原性而非氧化性，B错误；
C．SO2使品红褪色是与品红化合生成不稳定的无色物质，漂白过程可逆；漂白粉使品红褪色是利用次氯酸根的强氧化性氧化有色物质，漂白过程不可逆，二者漂白原理不同，C正确；
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液后褪色，是因为SO2作为酸性氧化物与NaOH发生反应，使溶液碱性降低，酚酞在中性或酸性条件下显无色，并非SO2的漂白性导致，D错误；
故选C。
6．C
A．Xe是稀有气体单质，晶体Xe依靠分子间范德华力结合，属于分子晶体，不是共价晶体，A错误；
B．反应②为，Xe从0价升高到中的+1价，发生氧化反应，因此是氧化产物，不是还原产物，B错误；
C．反应③为，中Xe为+1价，生成时Xe变为+2价，中Pt为+6价，生成时Pt变为+5价，每消耗1mol转移1mol电子，因此消耗0.5mol，转移电子数为0.5，C正确；
D．中中心Xe原子的价层电子对数= 键数+孤电子对数，共7对价层电子对，VSEPR模型为五角双锥形，不是正四面体形，D错误；
答案选C。
7．C
A．由①可知铱基催化剂先与反应，推测该反应在碱性条件下进行，A正确；
B．步骤②中失去电子，故发生氧化反应，B正确；
C．步骤⑤中键发生断裂，C错误；
D．参考分步反应，可得阳极总反应式：，D正确；
故选C。
8．C
A．含氟牙膏中的与牙齿中的羟基磷灰石反应生成溶解度更小的氟磷灰石，增强抗酸蚀能力，从而预防龋齿，A正确；
B．血浆中缓冲体系通过平衡碳酸和碳酸氢根离子的浓度，有效调节和维持血液pH的稳定，B正确；
C．开啤酒时气泡冒出是由于瓶内压力降低，导致溶解的逸出，这一过程符合勒夏特列原理（压力减小，平衡向气体体积增大的方向移动），因此“不能用勒夏特列原理解释”的说法错误，C错误；
D．节日焰火的颜色是由金属盐中的原子或离子在高温激发下发生电子跃迁，并释放特定波长的光所致，D正确；
故答案为C。
9．B
A．检验需加入浓NaOH溶液并加热，稀溶液不加热时易溶于水无法逸出，试纸不变蓝不能说明是否含有，A错误；
B．充有的烧瓶存在平衡，放入热水颜色加深说明浓度增大，平衡逆向移动，故正反应（转化为）为放热反应，B正确；
C．，只能说明的氧化性强于，而作为还原产物，无法与比较氧化性强弱，C错误；
D．电离出的抑制的电离，使浓度降低pH增大，且溶液呈中性，D错误；
故选B 。
10．B
W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，且根据图示结构中Z元素能形成双键，Z为O；X形成四个键，X为；形成三个键，Y为；形成一个键且序数最小，W为；有+1价的阳离子，Q为Na。
元素的非金属性越强电负性越大，电负性：，A错误；
化合物为，中N原子含一个孤电子对和三个键，VSEPR模型为四面体形，B正确；
Q为Na元素，价电子所在能层为M层，3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有5个轨道，共有9个轨道，C错误；
电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：，D错误；
故选B。
11．B
A．乙醛结构中含有醛基，可以与氢氰酸发生加成反应生成，A项正确；
B．苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚、，离子方程式为，B项错误；
C．糠醛结构中含有醛基，可以被新制氧化为羧基，在碱性条件下以形式存在，即生成，C项正确；
D．氯化银在水溶液中存在，与形成使氯化银的沉淀溶解平衡正移，D项正确；
答案选B。
12．C
A．苯酚可使蛋白质变性凝固，能够起到杀菌消毒的作用，属于苯酚的典型性质，A正确；
B．113号元素位于第七周期第ⅢA族，第八周期按照现有规则填满共包含50种元素，同主族相邻元素原子序数相差50，因此113号元素正下方元素原子序数为113+50=163，B正确；
C．糖类的定义为多羟基醛、多羟基酮及其缩聚产物，木糖醇属于多羟基醇，不符合糖类的定义，不属于糖类，C错误；
D．为蓝色，为黄绿色，加热后溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动，升温平衡向吸热方向移动，因此正反应，D正确；
故选C。
13．B
A．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数为，A错误；
B．的物质的量为，Cu与S加热反应生成，反应中S过量，Cu完全反应，每个Cu失去1个电子，故转移电子数为，B正确；
C．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，铝不会完全反应，失去电子数远小于，C错误；
D．浓硫酸与Cu加热反应过程中，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与Cu不反应，故硫酸不能完全消耗，生成的物质的量小于，分子数小于，D错误；
故选B。
14．B
A．溶液中溶质的物质的量为，在溶液中会发生电离和水解，故其数目小于，A正确；
B．25℃、101kPa不是标准状况，气体摩尔体积大于，的物质的量小于，1个含8个中子，故中子数小于，B错误；
C．的物质的量为，中心C原子的价层电子对数为，故中心原子价层电子对数目为，C正确；
D．反应中中+3价的C发生歧化，1个C升为+4价、1个C降为+2价，每生成转移电子，故生成时转移电子数目为，D正确；
故选B。
15．D
由题干信息和图像可知，b点之前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，的体积分数逐渐增大，b点时的体积分数最大，达到平衡状态，b点后随着温度升高，的体积分数逐渐减小，说明平衡逆向进行，正反应，以此解题。
A．由图像可知，温度高于b点后，升高温度CH3OH体积分数φ减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确；
B．平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，三点对应的温度关系为，因此对应的平衡常数关系为，B正确；
C．温度越高反应速率越大，c点温度高于a点，c点达平衡时v(正)=v(逆)，则va(正)D．a点到b点过程中，a点未达平衡，温度升高反应速率加快，生成更多CH3OH，并非平衡正向移动（平衡移动需以平衡状态为前提），D错误；
答案选D。
16．(1) 干燥管或球形干燥管 受热均匀，便于控制温度
(2)
(3)
(4)使与充分反应
(5) 使全部转化为 搅拌、引流
(6)
将碘粉和浓硝酸混合并加热至75℃，充分反应后得到含的混合物(难挥发)，经过滤得到溶液，将溶液加热至制得白色固体；向含中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为，实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末，溶于去离子水，再加入过量KI粉末和适量，配制成250 mL溶液，用标准溶液滴定，最终计算出该空气中CO的含量。
（1）由图可知，仪器L的名称是干燥管(或球形干燥管)，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，受热均匀，便于控制温度；
（2）甲装置中生成时只生成了一种还原产物，说明只生成了二氧化氮，所以该反应的化学方程式为：；
（3）R为二氧化氮，在乙装置中生成了两种盐，分别是硝酸钠和亚硝酸钠，该反应的离子方程式为：；
（4）为了使CO与充分反应，可采用“缓慢通入空气”的方式来实现目的；
（5）和KI反应生成碘单质，为了使测量结果更准，可以加入过量KI可以使尽可能全部转化为；配制溶液时，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌加快溶解，转移溶液时需要玻璃棒引流，所以玻璃棒的作用有搅拌、引流；
（6）根据反应式可知，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为，则消耗的硫代硫酸钠为0.02c mol，根据，与硫代硫酸钠反应的碘单质为0.01c mol，根据反应，消耗的，根据反应，消耗的，在溶液中，消耗的，则与CO反应的I2O5的物质的量，故，其含量为：。
17．(1)②③④
(2) -393.5 kJ/mol <
(3)-75.2
(4)玻璃搅拌器
(5) 3.4 -56.8 kJ/mol BCD
(6)相等
（1）①金属与酸的反应为放热反应，故①不符合题意；
②碳与水蒸气反应制取水煤气的反应为吸热反应，故②符合题意；
③煅烧石灰石制生石灰的分解反应为吸热反应，故③符合题意；
④碳酸氢钠与柠檬酸反应的反应为吸热反应，故④符合题意；
⑤食物因氧化而腐败发生的氧化还原反应为放热反应，故⑤不符合题意；
故选②③④。
（2）由图可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓ΔH=(-110.5 kJ/mol)+(-283 kJ/mol)=-393.5 kJ/mol；根据能量图可知，石墨的能量比金刚石的能量低，物质的能量越低越稳定，则金刚石的稳定性＜石墨。
（3）由摩尔生成焓的定义可得，反应的反应热等于生成物的生成焓之和减去反应物的生成焓之和，由题给数据可得：x kJ/mol+(-241.5 kJ/mol)×2-(-393.5 kJ/mol)=-164.7 kJ/mol，解得x=-75.2。
（4）中和热测定实验需要搅拌，图中缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器。
（5）①四组实验的温度差值是：3.4 ℃、6.1 ℃、3.3 ℃、3.5 ℃，可见第二次实验数据偏差太大，应该舍去，平均温度为×(3.4 ℃+3.3 ℃+3.5 ℃)=3.4 ℃；
②反应过程中放出的热量Q=c·m·Δt=4.18 J/(g·℃)×100 g×3.4 ℃×10-3 kJ/J=1.4212 kJ，n(H+)=0.05 L×0.25 mol/L×2=0.025 mol；n(OH-)=0.05 L×0.55 mol/L=0.0275 mol＞0.025mol，所以发生中和反应的物质的量应该以不足量的酸为标准，中和热ΔH＝-=-56.8 kJ/mol；
③A．实验装置保温、隔热效果好，热量测量准确，不会偏差，A不符合题意；
B．实验中NaOH过量，若量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所取NaOH溶液的体积偏大，溶液混合后的总质量增大，而反应放出的热量由不足量的硫酸决定，保持不变，因此会导致测得的温度差偏小，导致中和热偏低，B符合题意；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，则在测量过程中热量会部分散失，导致中和热偏低，C符合题意；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，则在测量酸时就一部分反应放出，使热量部分散失，导致中和热偏低，D符合题意；
故选BCD。
（6） 实验中若用60 mL 0.25 mol·L－1 H2SO4溶液跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，则n(H+)=0.06 L×0.25 mol/L×2=0.03 mol＞0.02750 mol，所以放出的热量应该以碱为标准，由于反应的物质增多，所以与上述实验相比，所放出的热量不相等；但是中和热是强酸强碱的稀溶液发生反应，产生1 mol的水时放出的热量，因此不会发生变化。
18．(1)ZnFe2O4 + ZnS + 4H2SO4 = 2ZnSO4 + 2FeSO4 + S+ 4H2O
(2)Ga3+ + 3HCO = Ga(OH)3↓+ 3CO2↑
(3)Ge4+ + 4NH3.H2O= GeO2↓+ 4+ 2H2O
(4) GeCl4 + 2H2O = GeO2↓+ 4HCl 10.3
(5) 20 NaH2PO2·H2O的质量分数为2.5%、温度为1100℃
炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中加入稀硫酸、ZnS经过“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4、Ge(SO4)2、Ga2(SO4)3，SiO2不溶于酸，由于ZnFe2O4中的Fe为+3价、MnO2中Mn为+4价，溶解后Fe、Mn均被还原得到+2价，因此ZnS中的-2价S被氧化为0价S，则滤渣主要成分为SiO2和S；“还原酸浸”后的溶液中加入萃取剂分离Ge4+、Ga3+（有机相）与Fe2+、Mn2+、Zn2+（水相），则萃余液中含有Zn2+、Fe2+和Mn2+，含Ge4+、Ga3+的有机相中加入NH4F分离Ga3+（有机相）和Ge4+（水相），有机相加入稀硫酸反萃取后加入碳酸氢钠沉镓得到Ga(OH)3，再经历一系列过程得到金属Ga，水相加入氨水中和后，Ge4+转化为GeO2，再经氯化蒸馏、水解后，在GeO2中加入NaH2PO2·H2O真空还原得到GeO，再经历一系列过程得到金属Ge；
（1）ZnFe2O4与稀硫酸、ZnS反应中，ZnFe2O4中的+3价Fe还原得到+2价Fe，ZnS中-2价S被氧化为0价S，化学方程式为ZnFe2O4+ZnS+4H2SO4=2ZnSO4+2FeSO4+S↓+4H2O；
（2）“沉镓”过程是Ga3+和反应生成Ga(OH)3的过程，化学方程式为：Ga3++ 3= Ga(OH)3↓+ 3CO2↑；
（3）“中和”过程中Ge4+被氨水转化为GeO2，化学方程式为；Ge4++ 4NH3·H2O= GeO2↓+ 4+ 2H2O；
（4）GeCl4液体遇水水解为GeO2沉淀，化学方程式为：GeCl4 + 2H2O = GeO2↓+ 4HCl；在“水解母液”中加入NaOH得到可溶性Na2GeO3，然后加入MgCl2发生反应+Mg2+=MgGeO3↓，当c()=10-5mol·L-1时，则，为防止产生杂质，即防止形成Mg(OH)2沉淀，则，c(H+)≥5×10-11mol/L，pH≤11-lg5=10.3，即溶液的pH应小于10.3；
（5）“真空还原”中GeO2与NaH2PO2·H2O反应得到GeO、Na5P3O10、H3PO4，Ge由+4价还原为+2价，P由+1价氧化为+5价，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：10GeO2+5NaH2PO2·H2O=10GeO+Na5P3O10+2H3PO4+7H2O，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为20 mol；如图所示，1200℃与1100℃时Ge元素产率相差较小，从节约资源的角度考虑NaH2PO2·H2O的质量分数为2.5%、温度为1100℃时，Ge元素产率最大，即为最佳反应条件。
19．(1) c 反应i、iii为吸热反应，反应ii为放热反应，随着温度的升高，反应i、iii平衡正向移动，反应ii平衡逆向移动，反应ii逆向移动CO2转化为 CO，故温度升高CO的选择性增大，因为CO的选择性+ CO2的选择性=1，则CO2的选择性减小，表示CO2选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线为c 0.928
(2)
(3) 有利于 高温条件下，增大水醇比，会使反应体系中的水的量相对增多，水可以与催化剂表面的积碳发生反应，从而消耗积碳 650℃
（1）①由盖斯定律，反应iii-2×ii得到反应i，则；
②反应i、iii为吸热反应，反应ii为放热反应，随着温度的升高，反应i、iii平衡正向移动，反应ii平衡逆向移动，反应ii逆向移动CO2转化为 CO，故温度升高CO的选择性增大，因为CO的选择性+ CO2的选择性=1，则CO2的选择性减小，表示CO2选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线为c，则b表示乙醇的转化率；
由图可知，温度为575 K时，CO2的选择性为80%，CO的选择性为20%，，加入量为1 mol，乙醇的转化率为58%，故发生反应的的物质的量为0.58mol，则生成，两个方程联立解得0.928mol；
（2）平衡时总的物质的量为，反应iii=2×反应ii+反应i，考虑反应i、ii，设平衡时二氧化碳为amol，，则CO为2amol，由三段式：
反应ii 为气体分子数不变的反应，反应i为气体分子数增加4的反应，则1mol +3mol +6a=6.4mol，a=0.4mol，平衡时一氧化碳、水、二氧化碳、氢气的物质的量分别为2×0.4mol=0.8mol、3mol-0.4mol-1.5×0.4mol=2mol、0.4mol、0.4mol+6×0.4mol=2.8mol，反应ii 为气体分子数不变的反应，可以用物质的量代替其分压，则反应ii的平衡常数；
（3）①高温条件下，增大水醇比，会使反应体系中的水的量相对增多，水可以与催化剂表面的积碳发生反应（例如生成CO、CO2和H2等），从而消耗积碳，有利于消除催化剂表面的积碳；
②由上图可知，反应选择的最佳温度为650℃，最佳催化剂为，此时氢气的产率和氢气的选择性都较大，利于乙醇与水蒸气的制氢。

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