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六安一中2026年春学期高二年级期中考试
化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对分子质量：Li7 O16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）
1．下列化学用语表达正确的是
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
B．与互为同分异构体
C．水分子的空间结构模型：
D．细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图：
2．下列有机物的命名正确的是
A．2，3，3-三甲基丁烷 B．1-甲基-1-丙醇
C．2-甲基-3-丁烯 D．2-羟基苯甲酸
3．下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是
A． 取代反应
B．↑ 氧化反应
C．CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反应
D． 消去反应
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A．制取硝基苯 B．从米酒中分离出酒精
C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．萃取碘水中的碘
A．A B．B C．C D．D
5．一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．最高价含氧酸的酸性：
C．电负性：
D．与Q形成化合物的沸点：Y>X
阅读下列材料，完成下面小题
2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。MOF是由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过化学键形成的晶态多孔材料，具有结构明确、孔尺寸均一且可调、比表面积大等优势，在诸多领域表现出光明的应用前景。
6．一种MOF的有机连接剂［四(4-氰基苯基)甲烷］的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是
A．分子式为
B．所有原子可能共平面
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种
D．该物质可与氢气发生加成反应
7．一种由和四(4-氰基苯基)甲烷结合构成的类似于金刚石的MOF晶体结构如图所示：
下列说法错误的是
A．四(4-氰基苯基)甲烷中C原子的杂化方式有sp，和sp3
B．晶体中与四(4-氰基苯基)甲烷的个数比为1：1
C．的配位数为4，配位原子为氰基中的C原子
D．MOF可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子
8．有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D，C与乙烯混合在催化剂作用下反应生成，将溶液D酸化后加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，则A的结构简式是
A．(CH3)2CHCH2CH2Cl B．(CH3)2CHCH2Br
C．CH3CH2CH2Cl D．
9．下列关于物质的结构或性质及解释不正确的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 热稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力
B 键角∠H N H：[Cu(NH3)4]2+>NH3 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力
C 酸性：> O的电负性比S大，使羧基中O-H键极性更大，更易电离出H
D P 原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N，难形成p-pπ键
A．A B．B C．C D．D
10．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A．由苯到中间体时，碳的杂化方式发生改变
B．适当升高温度，生成产物I和产物Ⅱ的速率均增大，同时可以提高产物Ⅱ的选择性
C．从中间体到产物的阶段，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
D．产物I为苯的加成反应产物
11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 除去乙烷中的乙烯 酸性溶液洗气 乙烯可与酸性溶液反应
B 除去乙炔中混杂的 酸性溶液洗气 具有还原性
C 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
D 除去固体中的 重结晶 在水中的溶解度很大
A．A B．B C．C D．D
12．网络表情包“一脸辛酸”是在人脸上重复画满了辛酸的键线式()结构，“苯宝宝装个纯(醇)”由苯宝宝拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法正确的是(不考虑立体异构）
A．苯宝宝装个醇，该分子属于芳香醇
B．正辛酸与乙酸互为同系物且其酸性强于乙酸
C．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“-CH3”结构，且存在乙基支链的共有6种
D．比辛酸少2个-CH2-的同系物分子有8种
13．某有机化合物其结构简式如图，关于该有机化合物下列叙述不正确的是
A．该物质存在顺反异构体
B．该物质既能发生水解反应，又能发生消去反应
C．在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应
D．一定条件下与HBr发生加成反应，产物有两种可能
14．我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为、、(如图所示，)，R的相对原子质量用代替，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．打针前，晶胞密度为
B．注入过程中，过渡金属R(R代表、和)的化合价不变
C．打针后，晶胞的化学式为
D．打针后，在阳极失去电子
二、非选择题
15．铁是参与人体生理活动过程中不可或缺的元素。请回答：
(1)尿素铁的化学式为下列说法正确的是_______。
A．价电子排布式为，d轨道电子半充满稳定，因此Fe在纯氧中燃烧生成红棕色固体
B．已知尿素分子()中所有原子共平面，则N、C原子均为杂化
C．中碳氮键都等长且配位数为6，则尿素铁中配位原子是C
D．为平面三角形
(2)利用绿矾()为原料制备补铁剂乙二胺四乙酸铁钠晶体()的工艺流程如下：
已知：ⅰ．乙二胺四乙酸()，微溶于冷水，易溶于热水和有机溶剂；
ⅱ．电离可生成，水解过程会生成多核阳离子，如，结构如图。
①下列说法正确的是_______。
A．气体1、气体2的主要成分分别是、
B．“滤液1”的主要溶质成分是
C．C-N键极性：
D．图中键键能：2>1
②“合成”过程中主要的离子方程式为_______。
③操作X为_______。
A．蒸馏 　B．萃取分液 　C．过滤 　D．热水洗涤 　E.酒精洗涤 　G.烧碱洗涤
(3)和在溶液中都能形成六配位的水合离子，从结构的角度解释，同浓度的溶液比溶液酸性更强的原因_______。
(4)邻二氮菲(phen，结构如图)通过N原子与Fe2+形成稳定的配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为_______；实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，试分析原因是_______。
16．苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。
物质 相对分 子质量 沸点℃ 密度 g·mL 溶解性
硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
(1)实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
第一步：_______(用化学方程式表示)；
第二步：+3H2+2H2O
(2)制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
①实验装置中长玻璃管的作用是_______。
②下列说法中正确的是_______(填序号)。
A．配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却
B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生
C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
③粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是_______。
(3)制取苯胺
步骤1：组装好实验装置并检查气密性。
步骤2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再调节温度计的位置。
步骤3：打开活塞K，通入H2一段时间，
步骤4：利用油浴加热维持温度稍高于 140℃。
步骤5反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
步骤6：_______，得到较纯苯胺。
①补充完善步骤6的相关实验操作_______。
②若实验中步骤3和4的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_______。
③若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为_______(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
17．我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）：
回答下列问题：
(1)F中官能团的名称是_______；D的结构简式是_______。
(2)已知E的分子式为，且分子中不含甲基，则反应④的化学反应方程式为_______。（要写明反应的具体条件）
(3)写出反应⑥的化学方程式：_______。
(4)反应①～⑥中，属于取代反应的是（填反应序号）_______。
(5)芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1的物质的结构简式为_______。
18． Ⅰ．请回答下列问题。
(1)物质可发生如图转化，熔化后得到的物质中含有的化学键是_______。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
(2)制造硼合金的原料硼化钙的晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，距离Ca最近的B有________个，Ca与B个数比为________。

Ⅱ．过渡元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(3)基态Cr原子的价电子排布式为________，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多________个。
(4)与化合物M()可形成配合物Q()。M中C原子采取的杂化方式为________；M中①处C-N=C键角________(填“>”“<”或“=”)Q中②处C-N=C键角。
(5)存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：
（顺式-二氯二氨合铂），下列说法正确的是________。
A．中Pt的杂化方式为
B．相同条件下，顺铂在苯中的溶解度小于反铂
C．的配位数为2
D．顺铂中配体为和Cl原子
1．B
A．邻羟基苯甲醛，羟基上的H与醛基上氧原子形成分子内氢键，示意图为，故A错误；
B．与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．水分子中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，VSEPR结构模型为，水分子的空间结构为V形，故C错误；
D．细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图为亲水基在外，疏水基朝内，故D错误；
选B。
2．D
有机物系统命名法步骤
1、选主链：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名。当有多条碳链长度相同且最长时，选择支链数目最多的那条链为主链。　　
2、定编号：从最近的取代基位置编号：1、2、3……(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。当从两端开始编号，取代基的位置相同时，从简单取代基的一端开始编号；若从两端编号，取代基距离相同且种类一样，还有其他取代基时，应选择让所有取代基编号之和最小的那种编号。　　
3、写名称：取代基在前，母体在后；数字与汉字之间以-隔开；有多个取代基时，相同取代基合并写出（用汉字代表取代基个数），不同取代基依照甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。
A．应该是2，2，3－三甲基丁烷，A错误；
B．应该是2－丁醇，B错误；
C．3－甲基－1－丁烯，C错误；
D．符合系统命名原则，D正确；
故选D。
3．B
A．甲苯和氯气在铁催化作用下发生取代反应，苯环上的氢原子被氯原子取代，故A错误；
B．乙苯分子中去掉2个H原子生成苯乙烯，属于氧化反应，故B正确；
C．乙烯和溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应方程式为CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br，故C错误；
D．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯、溴化钠、水，反应方程式为，故D错误；
选B。
4．A
A．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在水浴加热的条件下发生取代反应生成硝基苯和水，故A正确；
B．用蒸馏法从米酒中分离出酒精，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，故B错误；
C．1-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成的1-丁烯气体中含有乙醇杂质，乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，所以不能用高锰酸钾检验1-溴丁烷的消去产物，故C错误；
D．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故D错误；
选A。
5．D
Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由图可知，离子液体中Q、X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为：1、4、3、6、1，则Q为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为P元素、W为Cl元素。
A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则氨分子的稳定性强于甲烷，即Y>X，A正确；
B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，则硝酸的酸性强于磷酸，即Y>Z，B正确；
C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氯元素的电负性大于磷元素，即W>Z，C正确；
D．碳元素与氢元素可以形成气态烃、液态烃和固态烃，氮元素与氢元素可以形成氨气和液态肼，固态烃的沸点高于液态肼，则氮元素的氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物，D错误；
故选D。
6．B 7．C
6．A．由分子结构，该物质分子式为，A正确；
B．结构中的中心碳为饱和碳原子，为四面体形，则所有原子不可能共平面，B错误；
C．分子为对称结构，分子存在2种氢，则苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种，C正确；
D．分子中含有苯环和的不饱和结构，可以和氢气发生加成反应，D正确；
故选B。
7．A．苯环中碳为杂化、中碳为杂化、结构中心碳为饱和碳原子为杂化，则四(4-氰基苯基)甲烷中原子的杂化方式为，和杂化，A正确；
B．由结构，每个四(4-氰基苯基)甲烷提供4个配位氰基，每个结合4个氰基（来自4个不同的有机配体），均摊后可得与有机配体个数比为，B正确；
C．氰基结构为，原子含有孤电子对，配位原子是原子，不是原子，C错误；
D．是晶态多孔材料，存在空腔，空腔可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子，D正确；
故选C。
8．D
高聚物可由乙烯和丙烯发生加聚反应得到，所以C为丙烯，则A中含有3个C原子；D酸化后加入硝酸银溶液得到淡黄色沉淀，说明D中含有溴元素，则A中含有溴元素，符合条件的只有D，故选：D。
9．A
A．氢化物的热稳定性是化学性质，由分子内共价键的键能决定，与分子间氢键、范德华力无关。热稳定性大于，本质原因是原子半径更小，键长更短、键能更大；氢键只影响熔沸点等物理性质，不影响热稳定性，A错误；
B．中原子存在1对孤电子对，孤电子对与键合电子对的斥力大于键合电子对之间的斥力；形成后，孤电子对转化为成键电子对，斥力减小，键角增大，因此：，B正确；
C． 的电负性大于，吸电子能力更强，会使羧基中键的极性增大，更易电离出，因此含氧杂环的二甲酸酸性强于含硫杂环的二甲酸，C正确；
D．三键包含1个键和2个键，键由轨道肩并肩重叠形成；原子半径远大于，轨道重叠程度很小，难以形成键，因此原子间难形成三键而可以，D正确；
故选A。
10．B
A．M的六元环中与-NO2相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp2杂化，故反应过程中，碳原子的杂化方式发生了变化，A正确；
B．升高温度，反应速率加快，产物I和产物Ⅱ的生成速率均增大，中间体生成产物Ⅰ是吸热反应，且活化能更大，升高温度对该过程更有利，故会提高产物Ⅰ的选择性，B错误；
C．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快；且形成产物Ⅱ的能量更低，即产物Ⅱ更稳定，以上这两个角度均有利于产物Ⅱ的形成，C正确；
D．根据前后结构对照，产物I为苯的加成产物，D正确；
故选B。
11．C
A．乙烯与酸性溶液反应会生成，会向乙烷中引入新杂质，无法达到除杂目的，A错误；
B．酸性不仅能氧化，也会氧化乙炔，会消耗目标产物乙炔，B错误；
C．丁醇与乙醚互溶，且二者沸点相差较大，可通过蒸馏的方法实现分离，分离方法和原理均正确，C正确；
D．重结晶分离和的原理是的溶解度随温度变化较大，的溶解度随温度变化较小，和溶解度大无关，D错误；
故选C。
12．D
A．该物质是苯环与羟基直接相连形成化合物，属于酚，而不是醇，A错误；
B．正辛酸与乙酸均为饱和一元酸，结构相似，随着碳链增长，烃基的推电子效应更强，氧氢键的极性减弱，故酸性减弱，B错误；
C．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“-CH3”结构，且存在乙基支链的有、 、、 、、 、 ，共7种，C错误；
D．比辛酸少2个-CH2-的同系物分子为C5H11COOH，- C5H11有8种，故符合条件的同系物有8种，D正确；
故答案选D。
13．B
A．顺反异构体的形成条件是碳碳双键两端的每个碳原子，都连接两个不同的原子或基团，该有机物中碳碳双键的一端碳原子连接了苯基和甲基，另一端连接了氢原子和季碳，两端的碳原子均连接了两种不同的基团，因此该物质存在顺反异构体，A正确；
B．该有机物属于氯代烃，可以发生水解反应，但是氯原子所连碳的邻位碳上没有氢原子，不能发生消去反应，B错误；
C．1个苯环可以和3个H2加成，1个碳碳双键可以和1个H2加成，则在加热和催化剂作用下，1 mo该物质最多能和4 mol H2反应，C正确；
D．该有机物中含有碳碳双键，且两个双键碳不对称，则一定条件下与HBr发生加成反应，产物有两种可能，D正确；
故答案选B。
14．B
A．该晶胞为六方晶胞，x与y夹角，晶胞底面积，晶胞体积，根据均摊法，打针前晶胞中：Li有个、R有个、O有个，晶胞总质量，密度，A正确；
B．化合物整体呈电中性，O化合价为 2不变，补锂后晶胞中数目增加，正电荷总量增加，因此过渡金属R的总化合价必然降低，化合价发生改变，B错误；
C．打针后，晶胞中Li有个、R有个、O有个，原子最简比Li:R:O=3：3：6=1：1：2，化学式为 ，C正确；
D．充电过程中，阳极发生氧化反应，转化为气体氟代烃CF3-CF3离去，发生氧化反应，在阳极失去电子，D正确；
故答案为B。
15．(1)BD
(2) ABD CE
(3)化合价比更高，吸电子能力比更强，使配位的O的吸引电子能力增强，导致O-H键的极性增强，更易电离出
(4) 6 当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N原子会与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱；当OH-浓度较高时，Fe2+会与OH-反应，从而影响邻二氮菲与Fe2+的配位
（1）A．Fe在纯氧中燃烧生成黑色固体Fe3O4，A错误；
B．尿素分子中所有原子共平面，说明中心C原子和N原子均为sp2杂化（C形成3个σ键，N原子的孤电子对参与共轭形成大π键，为平面结构），B正确；
C．尿素分子中配位原子通常是氮原子，-NH2中的N原子有孤电子对，能与形成配位键，C错误；
D．的中心N原子为sp2杂化，离子构型为平面三角形，D正确；
故答案为BD；
（2）“沉铁”中绿矾与碳酸氢钠(NaHCO3)反应生成氢氧化亚铁Fe(OH)2沉淀，同时有二氧化碳气体生成，“氧化”中Fe(OH)2被H2O2氧化为沉淀，同时H2O2分解有氧气生成，“合成”中氢氧化铁、NaOH与乙二胺四乙酸反应生成溶液，经过减压过滤，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤干燥得到晶体。
①A．由上述分析可知，气体1、气体2的主要成分分别是、，A正确；
B．沉铁步骤中绿矾与碳酸氢钠(NaHCO3)反应生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，“滤液1”的主要溶质成分是，B正确；
C．在中，Fe3+与N原子形成配位键后，电子对向Fe偏移，N对C-N键电子吸引力增强，导致C-N键极性增强，因此C-N键极性：，C错误；
D．图中键1为Fe-OH2（配位键），2为Fe-OH（桥联键），桥联键通常比配位键更强，键能更大，则键能：2>1，D正确；
故答案为ABD；
②“合成”过程中主要的离子方程式为
③已知在冷水中溶解度小，易溶于有机溶剂，操作X需除去残留的并减少溶解损失，酒精作为有机溶剂可有效洗涤杂质，且易挥发便于后续烘干，故操作X为CE；
（3）化合价比更高，吸电子能力比更强，使配位的O的吸引电子能力增强，导致O-H键的极性增强，更易电离出；
（4）邻二氮菲是一个双齿配体，其结构中两个N原子均能提供孤对电子与中心离子Fe2+形成配位键，一个邻二氮菲分子可与Fe2+形成2个配位键，三个邻二氮菲分子可与Fe2+形成6个配位键，因此配位数为6；当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N原子会与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱；当OH-浓度较高时，Fe2+会与OH-反应，从而影响邻二氮菲与Fe2+的配位，因此邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9。
16．(1)
(2) 导气、冷凝回流 B 除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等酸性杂质
(3) 加热蒸馏，收集184.4℃的馏分 装置内空气与氢气混合加热会发生爆炸，且苯胺易被空气中的氧气氧化，导致产品变质 60.2%
该实验是为了制备苯胺。先用苯的硝化反应得到硝基苯，再经过加氢还原即可得到苯胺。
（1）苯在浓硫酸催化下，与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，反应条件为50~60℃水浴加热，方程式为 。
（2）①苯和浓硝酸都易挥发，长玻璃管可以使挥发的反应物蒸气冷凝回流，同时连通大气平衡装置压强。
②A．浓硫酸密度更大且稀释放热，配混酸时应将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中搅拌冷却，顺序不能颠倒，A错误；
B．温度过高会生成多硝基苯、苯磺酸等副产物，控制温度50~60℃可以减少副反应，B正确；
C．硝基苯本身易溶于乙醇，不能用乙醇萃取粗硝基苯，C错误；
答案选B。
③粗硝基苯中混有残留的酸性反应物，如硝酸、硫酸，用可中和除去酸性杂质。
（3）①苯胺和硝基苯沸点差异较大，生石灰吸收水后，通过蒸馏分离苯胺，收集沸点184.4℃的馏分得到纯苯胺。
②先加热后通氢气，装置内的空气和氢气混合，加热易引发爆炸；同时加热条件下生成的苯胺会被氧气氧化，产物不纯。
③硝基苯的质量 ，根据反应关系：，理论生成苯胺，理论产量 ，产率。
17．(1) 碳氯键、碳碳双键
(2)+H2O+
(3)
(4)②③⑥
(5) 11
乙烯和苯加成反应生成乙苯，乙苯在催化剂条件下与氯气发生取代反应，根据F的结构简式，判断D为对氯乙苯，D在光照下发生取代反应生成E，E的分子式为C8H8Cl2，且分子中不含甲基，E为，E发生消去反应生成对氯苯乙烯，F发生加聚反应生成G。
（1）
F中官能团的名称是碳氯键、碳碳双键；根据分析，D的结构简式是。
（2）
已知E的分子式为，且分子中不含甲基，E的结构简式是，在NaOH的醇溶液中发生消去反应，则反应④的化学反应方程式为+H2O+ 。（要写明反应的具体条件）
（3）
反应⑥是苯和液溴反应生成溴苯：化学方程式：。
（4）反应①是加成反应，②③⑥是取代反应，④是消去反应，⑤是加聚反应，反应①～⑥中，属于取代反应的是②③⑥；
（5）
E为，芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，苯环上侧链可以为-Cl和—CH2CH2Cl，在苯环上有邻位、间位2种位置；或为—CH2Cl 和—CH2Cl，在苯环上有邻位、间位、对位3种位置；或为—CH3和—CHCl2，在苯环上有邻位、间位、对位3种位置；或为-Cl和—CHClCH3，在苯环上有邻位、间位、对位3种位置；共有11种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1的物质的结构简式为。
18．(1)ABC
(2) 24
(3) 3
(4) 、 <
(5)B
（1）
物质中，阴离子和阳离子之间存在离子键，阴离子中如B-F为共价键，B有空轨道，O提供孤电子对，存在配位键，氢键不属于化学键，故选ABC；
（2）Ca位于晶胞体心，由6个B原子组成的正八面体结构位于立方体的顶点，每个体心Ca原子与周围8个顶点上的3个B原子距离最近，因此距离Ca最近的B共个；晶胞中Ca原子个数为1，B原子个数为，因此Ca与B个数比为1：6；
（3）Cr为24号元素，基态原子价电子排布式为，未成对电子数为6，基态Co的价电子排布式为，未成对电子数为3，因此基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多3个；
（4）M中，苯环、双键上的碳原子为杂化，烷基中饱和碳原子为杂化，因此C杂化方式为、； M中①处N存在1对孤电子对，Q中②处N的孤电子对与Co形成配位键，孤电子对的斥力大于成键电子对，因此M中①处键角更小；
（5）A．若Pt为杂化，则为四面体结构，不存在两种异构体，实际Pt为平面正方形结构，A错误；
B．顺铂是极性分子，反铂结构对称，为非极性分子，苯为非极性溶剂，根据相似相溶，顺铂在苯中溶解度小于反铂，B正确；
C．的配体为2个和两个，配位数为4，C错误；
D．配体是和，不是Cl原子，D错误；
故选B。

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