资源简介

2025~2026学年(下)高一中期质量评估
化 学
注意事项：
1. 本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．化学与生活、科技密切相关。下列说法中错误的是
A．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
B．“玉兔二号”太阳能电池帆板用二氧化硅作光电转换材料
C．冬奥会礼服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
D．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属元素的化合物是利用焰色试验使火焰可视化
2．下列化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式为 B．的电子式：
C．的结构示意图 D．质量数为25、中子数为13的核素：
3．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．灼烧黄铁矿前先将矿石粉碎
B．食盐中添加碘酸钾以预防碘缺乏病
C．中药丸用蜡壳密封既能防水分蒸发，又能防虫蛀和霉变
D．使用含有高分子蓄冷材料的“冰袋”和泡沫箱运输生鲜食品
4．对于反应，下列能正确表示该化学反应速率关系的是
A． B．
C． D．
5．下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是．
A．与足量稀盐酸反应：
B．向工业废液中通入除：
C．实验室用过量的NaOH溶液吸收：
D．用酸性溶液吸收：
6．部分含硫和氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a和e均可用d的浓溶液进行干燥
B．足量的铁分别与等物质的量的b、f在加热条件下充分反应，二者转移的电子数相等
C．蘸有浓d溶液的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟
D．g具有强氧化性，g与c使品红褪色原理相同
7．表示下列反应事实的方程式错误的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．暴露在空气中的溶液慢慢变质：
C．向溶液中通入足量的
D．向稀溶液中滴加足量溶液：
8．下列说法错误的是
A．工业上利用与水的反应生产硝酸
B．常温下可用铁或铝制容器来盛装稀硝酸
C．硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有水
D．硫酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，是因为其不溶于胃酸
9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．除去中的 B．收集氨气并进行尾气处理
C．配制的NaOH溶液 D．用该装置进行喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
10．LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路
B．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O
C．电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小
D．a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
11．在下图所示的转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色单质（部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未列出）。下列说法正确的是
A．反应①为置换反应
B．实验室一般用向上排空气法收集气体C
C．E与G制备C的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为
D．常温下铝和E的浓溶液不反应，可以用铝槽车运输E的浓溶液
12．下列实验操作及现象不能达到实验目的的是
选项 实验操作 现象 实验目的
A 常温下，向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的表面积相同的锌片和铝片 加入锌片的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 证明金属活动性：ZnAl
B 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃再次观察，未见紫色 检验某溶液中有，且没有
C 向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 验证氧化性：、
D 常温下，向相同质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入的稀盐酸 粉末状大理石反应产生气泡的速率比块状大理石快 验证反应物接触面积越大，反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
13．下图为一种催化剂催化处理汽车尾气的过程，其催化过程可分为储存和还原两个过程。下列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）
A．在尾气处理过程中，催化剂不参与反应
B．常温下，中所含共用电子对数为
C．“还原”过程中，每生成，转移电子的物质的量为10mol
D．“储存”过程中，当中时，反应的NO和的物质的量之比为
14．双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常由阳离子交换膜、中间层(催化层)和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成和。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。室温，下列说法错误的是
A．M极为Zn
B．N电极的反应式为
C．膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极
D．若电路中通过2mol ，则稀硫酸溶液质量增加87g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．几种元素的主要化合价如下表所示。
元素代号 A B C D
原子半径/nm 0.030 0.186 0.143 0.106
主要化合价 ， ，
已知：B、C、D位于同周期。
请回答下列问题：
(1)C的简单离子的结构示意图为__________。A是__________（填元素名称）。
(2)C的简单离子半径__________（填“”或“”）D的简单离子半径，D的简单氢化物的电子式为__________。
(3)D的简单氢化物与D的氧化物能发生氧化还原反应，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为，该反应的化学方程式为__________。
(4)已知：化合物BA在熔融状态下能导电，则化合物BA是__________（填“共价”或“离子”）化合物。
(5)B的单质在中燃烧的产物能和A的简单氧化物反应，其离子方程式为__________。
(6)设计实验证明B元素原子的失电子能力比C的强：__________（简要叙述实验过程、现象）。
16．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，其中A是单质。它们之间有如图所示转化关系：
回答下列问题：
(1)若A是淡黄色固体；B有臭鸡蛋气味；C是造成酸雨的主要物质，也能用作漂白剂。则B的电子式为______，A→C的化学方程式为______。
(2)若D物质具有两性，A、B均与NaOH溶液反应。则A在元素周期表中的位置为______，反应②的离子方程式为______。
(3)若B在溶液中呈浅绿色，C在溶液中呈黄色，D在溶液中为红色沉淀。则D为______（填化学式），C中所含阳离子用______（填试剂名称）检验，的离子方程式为_______。向盛有B溶液的烧杯中加入适量NaOH溶液产生的实验现象为______。
17．光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注，其反应式可以表示为。回答下列问题：
(1)物质X是______（填化学式）。
(2)丁烷是甲烷的一种同系物，它有两种不同的结构（A和B），其中A用球棍模型可以表示为：
则A的结构简式是______，B的化学名称是______。
(3)①甲烷分子的空间结构名称为______。
②甲烷在空气中完全燃烧，生成在标准状况下的体积是______L。（用含a的代数式表示，无需化简）
(4)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。
①装置B有三种功能：a．监测气流速度；b．均匀混合气体；c．______。
②装置D的棉花中均匀混有KI粉末，其作用是______。
③装置E的作用是______（填标号）。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
18．工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应原理为。回答下列问题：
(1)氮的固定分为人工固氮和_____。
(2)已知部分化学键断裂或形成时的能量变化如图。则合成氨工业中，每产生_____（填“释放”或“吸收”）_____能量。
(3)相同温度下，在容积均为的恒容密闭容器甲、乙中，分别投入和发生上述反应，其中乙提前加入适量的铁触媒。甲、乙容器中随时间的变化如表：
时间/min 0 5 10 15 20 25
甲中 1.00 0.75 0.72 0.70 0.70
中 1.00 0.70 0.70 0.70 0.70 0.70
①铁触媒的作用是_____。
②表中的值可能为_____（填选项字母）。
A．0.90 B．0.85 C．0.80 D．0.70
③甲容器中反应达到平衡时，的转化率为_____。
(4)向另一恒温恒容密闭容器中充入和，测得气体的总压强随时间的变化如图。点正反应速率_____点逆反应速率（填“>”“<”或“=”）；点容器中气体的总物质的量为_____mol。
1．B
A．SO2具有杀菌和抗氧化作用，常用于葡萄酒和果脯的防腐保鲜，A正确；
B．太阳能电池的光电转换材料是晶体硅，而非二氧化硅，二氧化硅不导电，B错误；
C．石墨烯是碳的单质形式，属于新型无机非金属材料，C正确；
D．碱金属的焰色反应使火焰呈现特定颜色，喷涂后增强视觉效果，D正确；
故选B。
2．A
A．次氯酸分子中氧原子分别与H、Cl形成共用电子对，其结构式为H-O-Cl，A正确；
B．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，电子式为，B错误；
C．钙原子失去2个电子形成钙离子，的结构示意图，C错误；
D．质量数为25、中子数为13的核素中质子数为25-13=12，为，D错误；
故选A。
3．B
影响化学反应速率的外因有浓度、温度、催化剂、压强等。
A．将矿石粉碎可以增大表面积，从而加快反应速率，与反应速率有关，A不符合题意；
B．碘酸钾在食盐中作为稳定碘源，目的是补充营养元素，与速率无关，B符合题意；
C．用蜡壳密封可以隔绝环境条件，降低氧气等的浓度从而减缓虫蛀、霉变，与反应速率有关，C不符合题意；
D．“冰袋”和泡沫箱可以保持较低的温度，通过降温来减慢反应速率，与反应速率有关，D不符合题意；
故选B。
4．D
在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，以此解题。
A．用A和B表示的速率是，A项错误；
B．用B和D表示的速率是，B项错误；
C．用A和D表示的速率是，C项错误；
D．用B和C表示的速率是，D项正确；
故选D。
5．D
A．电荷不守恒，质量也不守恒，离子方程式为：FeS2+2H+＝Fe2++H2S↑+S↓，A项错误；
B．不能拆开，离子方程式为：，B项错误；
C．过量的NaOH溶液吸收生成，离子方程式为：，C项错误；
D．由电子守恒、电荷守恒可判断，离子方程式为：，D项正确；
故选D。
6．B
根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是、是、是、是、是、是、是、是HClO，据此解答。
A．a是，是，与浓硫酸发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥，A错误；
B．b是，是，铁与硫、铁与反应中铁过量，转移电子数按硫、氯气来算。1mol S、分别与铁反应转移的电子数均为2mol，故等物质的量的硫、氯气与足量的铁反应转移的电子数相同，B正确；
C．浓硫酸难挥发，不会冒白烟，C错误；
D．c是、是，具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；具有漂白性，是因为具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误；
答案选B。
7．B
A．用氢氟酸刻蚀玻璃，即与氢氟酸反应生成和，反应的化学方程式为：，A正确；
B．暴露在空气中的溶液慢慢变质过程中，亚硫酸氢根离子能被空气中的氧气氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为：，B错误；
C．向 溶液中通入足量 反应生成和，反应的离子方程式为：，C正确；
D．向稀 溶液中滴加足量 反应生成、和，反应的离子方程式为：，D正确；
故选B。
8．B
A．工业上生产硝酸的主要方法是氨的催化氧化法，NO2与水反应生成硝酸是该工艺中的一个步骤，A正确；
B．常温下，铁或铝在浓硝酸中会发生钝化，但稀硝酸会与金属持续反应，无法用其盛装稀硝酸，B错误；
C．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含水，C正确；
D．硫酸钡难溶于胃酸（盐酸），因此可用作X射线造影剂，D正确；
故选B。
9．A
A．不与饱和溶液反应，与反应生成，故可用饱和溶液除去中的SO2，故A正确；
B．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，不能用向上排空气法收集氨气，故B错误；
C．容量瓶不能直接用于溶解氢氧化钠固体，故C错误；
D．难溶于饱和食盐水，内外无法形成压强差，无法进行喷泉实验，故D错误；
选A。
10．C
氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则负极上电极反应式为H2－2e－+2OH－＝2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，根据LED发光二极管中电子或阳离子移动方向可知，b是原电池正极、a是负极，原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答。
A．原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，但不能进入溶液中，溶液中阴阳离子定向移动形成闭合回路，故A错误；
B．通入O2的电极为正极，则正极电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故B错误；
C．该原电池总反应为2H2+O2=2H2O，生成的水使溶液中OH－的浓度减小，故C正确；
D．b是原电池正极、a是负极，则a处通入氢气，b处通氧气，但该装置将化学能最终转化为光能，故D错误；
故选C。
11．C
B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色单质，则G是铜；A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可以判断，A是氨气，C是NO，F是水，NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO，综上分析，A为 B为 C为 D为 E为 F为 G为Cu；
A．置换反应是单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应①为NH3与O2生成NO和H2O，不是置换反应，A错误；
B．根据分析C为NO，与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，B错误；
C．HNO3与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，氧化剂（）与还原剂（Cu）的物质的量比为2：3，C正确；
D．常温下铝被浓HNO3氧化成一层致密的氧化物薄膜，发生了化学反应，D错误；
故选C。
12．A
A．浓硝酸在常温下会使铝发生钝化，表面生成致密氧化膜，阻止反应进行，故该现象无法直接证明金属活动性Zn>Al，A错误；
B．通过焰色反应观察到黄色火焰且透过蓝色钴玻璃无紫色，说明溶液中存在Na+，不存在K+，实验目的可达成，B正确；
C．萃取后下层呈紫红色，说明少量氯水优先氧化还原性更强的I-，证明Cl2的氧化性强于I2，I-的还原性强于Br-，即Br2的氧化性强于I2，实验目的成立，C正确；
D．粉末状大理石反应更快，说明接触面积越大反应速率越快，实验目的合理，D正确；
答案选A。
13．C
A．根据图示可知，为催化剂，转化成的过程的，参与储存氮元素，A错误；
B．常温下，小于，共用电子对数小于，B错误；
C．还原过程中生成，氮的化合价由价变为价，转移电子的物质的量为：，C正确；
D．当中时，储存过程中，则是转化成，氮的化合价由变为的，O的化合价由0价降低为-2价，由化合价升降守恒，可知NO和O2的物质的量之比为，D错误；
故选C。
14．D
电极材料分别为和，相应的产物为和。则M为Zn，作负极，电极反应为，N为MnO2，为正极，电极反应为，根据原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，膜a为阴离子交换膜，OH-通过a进入左侧，膜b为阳离子交换膜，H+通过b进入右侧，据此解答。
A．根据分析，M电极为负极，M极为Zn，A正确；
B．N电极材料为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：MnO2 +4H+ +2e- =Mn2+ +2H2O，B正确；
C．根据分析，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，膜a为阴离子交换膜，OH-通过a进入M极，膜b为阳离子交换膜，H+通过b进入N极，C正确；
D．若电路中通过2 mol e-，双极膜中有2 mol H+移向硫酸溶液，同时溶解1 mol MnO2，稀硫酸溶液质量增加2mol1g/mol+1mol87g/mol=89g，D错误；
故选D。
15．(1) 氢
(2)
(3)
(4)离子
(5)
(6)将金属钠和铝分别投入冷水中，钠能与冷水剧烈反应生成氢气，铝与冷水几乎不反应
由D元素的化合价可知，D为S元素；由A的原子半径和化合价可知，A为H元素；由B、C、D位于同周期和题给原子半径和化合价可知，B为Na元素、C为Al元素，据此回答。
（1）
由分析可知，A为氢元素、C为铝元素，铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为；
（2）
由分析知，C为Al，D为S，Al3+有2层电子，S2-离子有3层电子，故C的简单离子半径D的简单离子半径；硫化氢为共价化合物，电子式为；
（3）题意可知，硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫和水，反应的化学方程式为；
（4）由题意可知，氢化钠是在熔融状态下能导电的离子化合物
（5）由题意可知，钠单质在氧气中燃烧生成过氧化钠，氢元素的简单氧化物为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为；
（6）金属元素的金属性越强，金属单质失电子能力越强，可以通过金属与水或酸反应的剧烈程度验证金属元素的金属性强弱，则证明钠的失电子能力比铝强的实验为将金属钠和铝分别投入冷水中，钠能与冷水剧烈反应生成氢气，铝与水几乎不反应说明钠的金属性强于铝的金属性。
16．(1)
(2) 第三周期第ⅢA族
(3) 硫氰化钾溶液 烧杯中先生成白色沉淀，然后逐渐变为灰绿色，最终呈红色
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，因此A是硫，C是二氧化硫，B是H2S，D是SO3，与水反应生成硫酸；
(2)D物质具有两性（Al(OH)3或Al2O3），A、B均与NaOH溶液反应，推断D为Al(OH)3，A为Al，B为Al2O3；
(3)若B在溶液中呈浅绿色，C在溶液中呈黄色，D在溶液中为红色沉淀，推断A为Fe，B为亚铁盐，C为铁盐，D为Fe(OH)3，据此分析；
（1）
根据分析可知，B是H2S，电子式为，A→C的化学方程式为；
（2）根据分析可知，A为Al，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；反应②的离子方程式为；
（3）根据分析可知，D为；C中含铁离子，用硫氰化钾溶液检验，变红；的离子方程式为；向盛有亚铁盐溶液的烧杯中加入适量NaOH溶液产生氢氧化亚铁，在空气中转化成氢氧化铁，实验现象为：烧杯中先生成白色沉淀，然后逐渐变为灰绿色，最终呈红色。
17．(1)
(2) 异丁烷或2-甲基丙烷
(3) 正四面体
(4) 干燥和 除去过量的，防止其污染环境（或使盐酸中引入杂质等其他合理答案） CD
(4)A中共热MnO2和浓盐酸制备氯气，B中混合甲烷和氯气并且干燥二者，甲烷和氯气在C中发生取代反应得到四种氯代甲烷和HCl，D中的KI用来除去过量的，防止其污染环境，E中吸收HCl制得盐酸。
（1），根据原子守恒可知物质X是H2；
（2）由球棍模型可知A的结构简式为CH3CH2CH2CH3；丁烷的另一种结构为CH3CH(CH3)2，化学名称是异丁烷或2-甲基丙烷；
（3）①甲烷分子的空间结构名称为正四面体；
②甲烷在空气中完全燃烧，生成mol，在标准状况下的体积是；
（4）①装置B有三种功能：a．监测气流速度；b．均匀混合气体；c．干燥和；
②装置D的棉花中均匀混有KI粉末，氯气和KI反应生成碘单质和KCl，故D的作用是除去过量的，防止其污染环境（或使盐酸中引入杂质等其他合理答案）；
③装置E的作用是防止倒吸和吸收氯化氢，选CD。
18．(1)自然固氮
(2) 释放 90.8
(3) 催化剂，加快反应速率 BC 30%
(4) > 3.2
（1）氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮；
（2）由反应式可知，当生成2molNH3时，键断裂吸收的热量为：946kJ+3×436kJ=2254 kJ，键形成释放的热量为2×3×390.8 kJ=2344.8 kJ，则每产生2molNH3释放(2344.8-2254)kJ=90.8 kJ的能量；
（3）①由题表中数据判断，乙容器达到平衡时所用时间比甲短，反应速率较快，则铁触媒的作用是作催化剂；
②建立平衡过程中，正反应速率逐渐减小，由表格数据可得：，即0.875>a>0.78，则表中的值可能为0.85、0.80，故选BC；
③甲容器中达到平衡时有0.70mol N2，则N2的转化率为；
（4）合成氨反应是气体分子数减少的反应，向另一恒温恒容密闭容器中充入和，反应开始至达到平衡过程，气体的总压强不断减小，则m点反应正向进行，即m点：，点反应达到平衡，即点：，且反应正向进行过程中正反应速率不断减小，则点正反应速率>点逆反应速率；设点容器中气体的总物质的量为x，恒温恒容条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，则有，x=3.2mol。

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