资源简介

九江市同文中学2025—2026学年度下学期期中考试
高二化学试卷
考试时间：75分钟 试卷分数：100分
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．以下研究文物的方法达不到目的的是
A．用断代法测定竹简的年代 B．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
2．下列属于极性分子的是
A． B．He C． D．
3．下列化学用语或图示不正确的是
A．NaCl晶胞：
B．基态原子的价层电子排布式：
C．的VSEPR模型：
D．HF分子中键的形成：
4．下列化学用语或图示正确的是
A．的球棍模型： B．反-2-丁烯键线式：
C．的空间填充模型： D．乙醇的分子模型：
5．下列说法不正确的是
A．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化
B．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种分子晶体
C．配位化合物通过“电子对给予—接受”形成配位键
D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成
6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．聚丙烯是高分子材料，可用作塑料包扎绳的主要材料
B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
C．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
7．化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键
C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和
8．元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法不正确的是
A．d的两种单质都是非极性分子 B．电负性：e>d>c
C．a和i同主族 D．第二电离能：g>h
9．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
选项 A B
实验目的 分离、、混合物 分离乙酸乙酯和饱和食盐水
实验示意图
选项 C D
实验目的 证明电石与水反应生成乙炔 提纯胡萝卜素
实验示意图
A．A B．B C．C D．D
10．探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为
B．步骤Ⅱ的两份溶液中：
C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于溶液中浓度过低
D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为
11．蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为
B．步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量
D．尿素样品、样品的N元素含量不能按上述步骤测定
12．三种氮氧化物的结构如下所示：
下列说法正确的是
A．熔点： B．氮氮键的键能：
C．的键角： D．分子的极性：
13．掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．晶胞中含有的铋离子个数为1
B．晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个
C．由于电子跃迁时能量变化不同，钾和钡的焰色不同
D．晶体的密度为
14．2.0 g某脂肪烃在足量氧气中完全燃烧，生成和，下列说法不正确的是
A．该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应
B．该脂肪烃消耗的氧气的质量为7.04 g
C．主链有4个碳原子的该脂肪烃名称为2，2，3-三甲基丁烷
D．该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有4种
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15．分析下列有机化合物，完成填空。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)证明是正四面体结构的是___________(填序号)
a．甲烷的一取代产物只有一种 b．甲烷中的4个键键长相同
c．甲烷的二取代产物只有1种 d．甲烷中的碳原子为杂化
(2)写出实验室制取②的化学方程式___________。
(3)③的酸性大于其同系物的酸性，原因是___________。
(4)④的系统命名为___________。
(5)⑤中含有的官能团名称为___________。
(6)沸点⑥___________⑦(填“”、“”或“”)。
(7)已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：
请写出⑧被酸性高锰酸钾溶液氧化生成产物的结构简式___________。
16．Ⅰ．氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。
(1)基态N原子的核外电子空间运动状态有___________种。
(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①最简单的氮烯结构式是___________，其空间构型是___________。
②判断易溶于水除因其是极性分子外，还因为：___________。
(3)N与C可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示。该晶体的化学式是___________，其硬度比金刚石还大的原因是___________。
Ⅱ．丁二酮肟可用于检验和定量分析溶液中的，其涉及的反应过程如图所示：
(4)物质d中镍的配体数为___________。
(5)丁二酮肟分子中含有键和键的数目之比为___________。
17．实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
(1)C装置中CuO的作用是___________。(用化学方程式表示)E装置中的试剂是___________。(填名称)
(2)若准确称取11.6 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加18 g，E管质量增加35.2 g，则该有机物的分子式为___________。该实验存在一处缺陷，该缺陷会导致有机物中___________元素(填名称)的质量偏大。
(3)该有机物所有可能结构的二氯代物共有___________种结构。
(4)若经测定该有机物的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为___________。
若其是某种烯烃通过加氢得到的，请写出该烯烃在一定条件下发生加聚反应的式___________。
18．三氯化六氨合钴溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，常用于合成其他含钴的配合物。
产品制备：Ⅰ．在三颈烧瓶内加入4.5 g研细的，和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。
Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在以下，并缓慢加入溶液。
Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
(1)基态的价层电子轨道表示式为___________。仪器的名称是___________。
(2)步骤III中的操作名称为___________、___________。
(3)制备的总反应的化学方程式为___________。
(4)晶体中存在的化学键类型有___________(填标号)。
A．键 B．键 C．离子键 D．配位键
(5)已知是以为中心的正八面体结构(如上图)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种。
(6)钴(Ⅱ)蓝晶胞结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________。设该化合物最简式的相对分子质量为Mr，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。
1．B
A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确；
B．红外光谱法用于分析分子官能团和化学键结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），B错误；
C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确；
D．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，D正确；
故选B。
2．C
A．为同核双原子分子，为非极性键，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误；
B．为单原子分子，无极性键，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误；
C．分子空间结构不对称，键为极性键，键的极性不能相互抵消，属于极性分子，C正确；
D．为正四面体结构，键的极性相互抵消，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D错误；
故选C。
3．A
A．图示晶胞不符合晶体中两种离子均呈面心立方排列且配位数均为的结构特征，A错误；
B．原子序数为，基态原子核外电子排布为，价层电子排布式为，B正确；
C．中原子价层电子对数为，含对成键电子对和对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C正确；
D．分子中原子的轨道与原子的轨道沿核间连线重叠形成键，D正确；
故选A。
4．D
A．的结构式为H-C≡C-H，球棍模型为，是乙炔的空间填充模型，故A错误；
B．反-2-丁烯键线式为，顺-2-丁烯键线式为，故B错误；
C．碳原子半径小于氯原子半径，的空间填充模型为，故C错误；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子的球棍模型为，故D正确；
选D。
5．B
A．光碟擦写过程仅发生晶态和非晶态的可逆转换，无新物质生成，属于物理变化，A正确；
B．单晶硅是硅原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体（原子晶体），不属于分子晶体，B错误；
C．配位键的形成本质是一方提供孤电子对（电子对给予体）、另一方提供空轨道（电子对接受体），符合“电子对给予—接受”的特征，C正确；
D．超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用（如氢键、范德华力等）形成的分子聚集体，D正确；
故选B。
6．C
A．聚丙烯是丙烯通过加聚反应得到的有机高分子材料，质轻且有较好的机械强度，是制作塑料包扎绳的常用原料，A正确；
B．聚乙炔分子中存在连续的共轭大π键，经过掺杂后具备导电性，可用于制备导电高分子材料，B正确；
C．聚氯乙烯易析出有毒的增塑剂、残留氯乙烯单体等有害物质，不能用于制造接触饮用水的分离膜，C错误；
D．乙炔在氧气中燃烧的氧炔焰温度可达3000℃以上，可熔化金属，常用于切割金属，D正确；
故选C。
7．D
(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。
A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误；
B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；
C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误；
D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确；
故答案为：D。
8．A
同周期从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，ⅡA族元素s能级全充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素；ⅤA族元素p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素；第一电离能与原子序数的关系如图，可知a是B元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是F元素、f是Ne元素、g是Na元素、h是Mg元素、i是Al元素；
A．O的两种单质是O2、O3，O2是非极性分子， O3是极性分子，故A错误；
B．同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：F>O>N，故B正确；
C．a是B元素、i是Al元素，B和Al都是ⅢA族元素，故C正确；
D．Na的第二电离能是失去2p6上的一个电子吸收的能量，Mg的第二电离能是失去3s1上的一个电子吸收的能量，2p6为全满状态，结构稳定，所以第二电离能：Na>Mg，故D正确；
选A。
9．C
A．、、是互溶但沸点不同的液态混合物，可通过蒸馏法分离，A正确；
B．乙酸乙酯不溶于饱和食盐水，会分层，且乙酸乙酯密度小于饱和食盐水，位于上层，可用分液法分离，B正确；
C．电石中含有硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应时会生成、等还原性杂质，这些杂质也能使溴水褪色，会干扰乙炔的检验；该装置没有除杂步骤，不能证明电石与水反应生成乙炔，C错误；
D．提纯胡萝卜素可利用柱层析法，以硅胶为固定相，根据不同色素在固定相中的吸附/溶解度差异实现分离，D正确；
故选C。
10．C
A．步骤Ⅰ中适量浓氨水与反应首先生成蓝色沉淀，是可溶性络合物，需过量氨水才能生成，不属于沉淀，A错误；
B．深蓝色溶液中大部分形成稳定的络离子，游离浓度极低，蓝色溶液中以游离形式存在，故，B错误；
C．步骤Ⅲ中深蓝色溶液里游离浓度过低，达不到与发生置换反应的浓度要求，因此无明显现象，C正确；
D．加入稀盐酸后，会与结合生成，同时与反应生成（气泡）、与释放出的反应生成，给定反应式未体现的作用，且酸性条件下不会放出，D错误；
故选C。
11．C
蛋白质中的氮经浓硫酸消化转化为铵盐，加入过量浓硫酸可促进样品完全消化。加入过量浓后，转化为，加热蒸出并被定量过量盐酸吸收，剩余盐酸应用标准溶液滴定。盐酸与滴定突跃范围应选用甲基橙作指示剂，不宜用酚酞。该方法适用于有机氮转化为铵盐的测定，尿素中的氮不能完全按蛋白质消化过程准确测定，硝酸钠中氮为硝酸根中的氮，不能按铵盐蒸氨法测定。
A．步骤Ⅰ中加入过量浓，可使蛋白质充分消化，并使氮元素转化为，A正确；
B．步骤Ⅱ中加入过量浓，，有利于蒸出，B正确；
C．步骤Ⅲ中用定量过量盐酸标准溶液吸收，剩余盐酸用标准溶液滴定，盐酸与滴定终点应选甲基橙作指示剂，不能用酚酞，C错误；
D．尿素中的氮和中的氮不能都按该蛋白质消化蒸氨法准确测定，D正确；
故选 C。
12．B
A．N2O3（分子量76）与N2O4（分子量92）均为分子晶体。分子量越大，范德华力越强，熔点越高，熔点： ，A错误；
B．根据图示数据，N2O中N—N键长为113 pm，N2O3中为186 pm。键长越短，键能越大 ， ，B正确；
C．N2O3中中心N原子价层电子对数=3（含1对孤电子对），sp2杂化，孤对排斥使键角a < 120°。N2O4中每个N原子价层电子对数=3（无孤对电子），sp2杂化，键角b ≈ 120°，故： ，错误；
D．N2O为直线型但电荷分布不对称，是极性分子；N2O4结构对称（O2N—NO2），正负电荷中心重合，为非极性分子。极性： ，D错误；
故选B。
13．D
A．晶胞中含有的铋离子个数为个，A正确；
B．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，B正确；
C．钾和钡原子结构的差异导致电子跃迁时能量变化不同，焰色不同，结构与性质对应合理，C正确；
D．晶胞中Ba或K位于体心，总数为1，位于棱心，有个，所以晶胞的质量是，晶胞体积是，则晶体的密度是：，D不正确；
答案选D。
14．D
A．，，则，，、原子个数比为，分子式为，属于烷烃，能发生取代反应，不能发生加成反应，A正确；
B．完全燃烧前后质量守恒，消耗氧气质量为，B正确；
C．中主链有个碳原子的结构简式为，系统命名为-三甲基丁烷，C正确；
D．中主链有个碳原子的结构有-二甲基戊烷、-二甲基戊烷、-二甲基戊烷、-二甲基戊烷、-乙基戊烷,共5种，D错误；
故选D。
15．(1)cd
(2)
(3)烷基是推电子基，使的酸性减弱
(4)3-甲基-2-戊烯
(5)羧基、酯基
(6)<
(7)
（1）若甲烷为平面正方形结构，一氯产物仍只有1种，四个键键长也相等，只有二氯产物只有1种才能证明甲烷不存在相邻、对位的结构差异；此外碳原子为杂化，没有孤电子对，也可证明是正四面体结构；
（2）实验室用电石（碳化钙）与水反应制取乙炔，化学方程式为：；
（3）苯甲酸的同系物中含有烷基，烷基是推电子基，使的酸性减弱；
（4）④结构为，选含双键的最长碳链为主链，编号使双键位次最小，双键在2位，甲基在3位，命名为3-甲基-2-戊烯；
（5）根据⑤的结构简式可知，其含有的官能团为羧基、酯基；
（6）⑥是邻羟基苯甲醛，易形成分子内氢键，沸点较低；⑦是对羟基苯甲醛，易形成分子间氢键，沸点更高，因此沸点⑥⑦；
（7）根据题给规律，双键断裂后，双键碳无氢生成酮羰基，双键碳连1个氢生成羧基；⑧为1-甲基环己烯，双键断裂开环后得到产物结构为。
16．(1)5
(2) 平面结构 易与水形成氢键
(3) 均为共价晶体，原子半径，共价键更强，硬度更大
(4)2
(5)
本题涉及原子结构（电子空间运动状态）、共价化合物的结构与性质、原子晶体的结构与性质、配位化学、化学键（σ键与π键）等知识点。
（1）基态N原子的核外电子排布式为，核外电子空间运动状态由电子层、能级和轨道决定，1s有1种空间运动状态，2s有1种空间运动状态，2p有3种空间运动状态，总共种。
（2）①最简单氮烯的结构式与空间构型类比烯烃（含双键），氮烯含双键，最简单的氮烯为，结构式为。每个N原子的价层电子对数为3，（σ键数）+（孤对电子数）=3，采取杂化，因此N原子的空间构型为平面三角形，整个分子为平面结构；
②易溶于水的原因为其是极性分子，满足相似相溶；同时分子中的N原子含有孤对电子，水分子中的H可以看作裸露的质子，二者之间可以形成分子间氢键，氢键增强了其与水分子的相互作用，进一步提升溶解性。
（3）晶体化学式利用均摊法分析：每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子，根据共价键的共用关系，，因此，晶体化学式为。与金刚石均为共价晶体，共价晶体的硬度取决于共价键的键能：键的键长比键短，键能更大，因此的共价键更强，硬度比金刚石更大。
（4）在物质d中，中心离子与2个丁二酮肟负离子结合，每个丁二酮肟负离子作为双齿配体，提供2个N原子与形成配位键，因此的配位数为4，物质d中镍的配体数为2。
（5）丁二酮肟的结构为；σ键：键6个（2个，每个含3个）；键3个（2个、1个中间）；的σ键2个；键2个；键2个。总计个。π键：每个双键含1个π键，共2个。因此σ键和π键的数目之比为。
17．(1) 碱石灰
(2) 碳
(3)9
(4)
利用A装置制取氧气，B装置中的浓硫酸除去氧气中的水分；利用电炉将样品加热成气态，与氧气发生反应生成二氧化碳和水；可以将氧化为，确保所有碳元素都转化为，被后续装置吸收；无水目的是吸收水，通过测量D装置质量，可得出吸收水的质量；E装置中的试剂是碱石灰，目的是吸收二氧化碳，通过测量E装置前后质量，可得出吸收二氧化碳的质量，据此分析。
（1）有机物在氧气中燃烧，可能会因为氧气不足产生，而可以将氧化为，确保所有碳元素都转化为，被后续装置吸收，应方程式：；E装置目的是吸收二氧化碳，应选用碱石灰作为吸收剂。
（2）D管增重（生成的质量）：，则，；E管增重（生成的质量）：，；计算氧元素的质量：，说明样品只含C、H两种元素，为烃类。C、H原子个数比：，最简式为。设分子式为，若为烷烃，则，分子式为，摩尔质量为，验证：的质量为，符合题意，若为烯烃，则不符合题意。因此，该有机物的分子式为。装置最后缺少一个防止外界空气进入E装置的吸收装置，由于空气中的二氧化碳和水蒸气会进入到E管，导致测得的二氧化碳偏大，因此计算出的碳元素质量偏大。
（3）
有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷。二氯代物根据“定一移二法”，正丁烷的二氯代物有：4种、2种；异丁烷的二氯代物有：3种，的二氯代物一共9种。
（4）
根据核磁共振氢谱图可知，图中只有两组峰，说明分子中只有2种等效氢。正丁烷有2种等效氢（甲基H、亚甲基H），但峰面积比为；异丁烷有2种等效氢（甲基H、次甲基H），峰面积比为，与图中峰的比例吻合，因此，该有机物的结构简式为。异丁烷是由烯烃加氢得到的，对应的烯烃为2-甲基丙烯，结构为，加聚反应为：。
18．(1) 恒压滴液漏斗
(2) 趁热过滤 冷却结晶
(3)
(4)ACD
(5)2
(6)
制备过程中，提供，浓氨水提供配体并使钴离子形成氨合配离子，将氧化为，作为外界离子形成。活性炭催化氧化反应，低温滴加可控制反应速率，升温后反应充分进行。趁热过滤除去活性炭和不溶杂质，冷却结晶利用产物在冷水中溶解度较小的性质析出晶体。
（1）
Co的原子序数为27，基态Co原子的价层电子排布式为，Co原子失去2个4s电子和1个3d电子形成，基态的价层电子排布式为，对应价层电子轨道表示式为，仪器b带有侧管，可保持漏斗与反应器内压强相等，使液体稳定滴加，名称为恒压滴液漏斗；
（2）反应在60℃下完成后，体系中含有活性炭固体催化剂和可能存在的不溶性杂质，溶于热水，在冷水中溶解度较小，趁热过滤可除去固体杂质同时避免产物提前析出，滤液冷却后，溶解度降低，通过冷却结晶析出目标晶体；
（3）反应中中在配位环境下被氧化为，与6个形成配离子，提供作为外界离子，与配离子结合形成；根据氧化还原反应电子守恒与原子守恒配平，总反应的化学方程式为；
（4）A．分子内N原子与H原子之间存在键，A正确；
B．晶体中所有化学键均为单键、配位键或离子键，不存在含键的不饱和结构，B错误；
C．配离子与外界之间存在离子键，C正确；
D．中心离子与配体之间存在配位键，D正确；
故选 ACD。
（5）是以为中心的正八面体结构，6个分别位于正八面体的6个顶点，2个被取代时，两个可位于正八面体的相邻顶点，形成顺式结构，两个也可位于正八面体的相对顶点，形成反式结构，最终形成的的空间结构共2种；
（6）该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，每个小立方体的边长为 nm，完整晶胞的边长为 nm，根据图示，整个晶胞中，Co原子位于棱心、体心和晶胞内部，1个晶胞中Co原子数目为；Ⅰ型小立方体中，Al原子数目为0，Ⅱ型小立方体中，Al原子位于体内，每个Ⅱ型小立方体含Al原子数目为4，4个Ⅱ型小立方体含Al原子数目为，晶胞内Al原子总数目为；Ⅰ型小立方体和Ⅱ型小立方体中，O原子位于内部，每个小立方体含O原子数目4，8个小立方体含O原子数目为；晶胞内Co、Al、O原子数目之比为，对应化学式为，晶胞中含有8个结构单元，晶胞质量 g，晶胞边长换算为厘米单位为 cm，晶胞体积，晶体密度 。

展开更多......

收起↑