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石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高二年期中考试
化学试题
一、单选题：本题共42分。
1．下列有关化学用语表示错误的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图： B．二氧化硅的分子式为SiO2
C．醛基的电子式： D．NH3分子的VSEPR模型：
2．下列名称的有机物实际上不可能存在的是
A．2，2-二甲基丁烷
B．2-甲基-2-乙基-1-戊烯
C．3-甲基-2-戊烯
D．3，4-二甲基-2-戊烯
3．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致化学性质改变。下列叙述不能说明上述观点的是
A．苯酚能与溶液反应，而乙醇不能
B．乙烯能使酸性溶液褪色，而乙烷不能
C．苯与液溴在催化剂作用下才能发生反应，而苯酚与浓溴水混合就发生反应
D．甲苯能使酸性溶液褪色，而乙烷不能
4．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是
A．重结晶法提纯苯甲酸 B．硝基苯的制备
C．蔗糖的水解实验 D．加热乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯
5．下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是
A． B． C． D．
6．为探究2-溴丁烷的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应
B．若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去
C．装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去
D．取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生浅黄色沉淀
7．下列实验装置及相关说法正确的是
A．图1装置可用来制备硝基苯
B．图2装置中充分振荡后下层为无色
C．图3装置可用来制备乙酸乙酯
D．图4装置中酸性溶液褪色可证明发生了消去反应
8．下列说法正确的是（ ）
A．由乙醇制得乙烯的反应与乙烯制得溴乙烷的反应类型相同
B．酯化反应、硝化反应、皂化反应均属于取代反应
C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化
D．蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物
9．一种植物抗菌素的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．分子中存在2种官能团
B．该物质与足量反应，最多可消耗
C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗
10．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液中：K+、Na+、、
B．pH=12的溶液中：
C．在酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl-、ClO-
D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：
11．下列对相关实验描述正确的是
A．向溴乙烷中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，发生反应Br-+Ag+=AgBr↓，可以检验其中的溴元素
B．向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入适量NaOH溶液、新制的银氨溶液，生成光亮的银镜，说明淀粉水解生成的葡萄糖有还原性
C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯
D．往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+，证明碳酸的酸性强于苯酚
12．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是
A．铁被氧化的电极反应为
B．正极的电极反应为
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
13．苹果酸()有特殊酸味，主要用于饮料和医药行业。下列说法错误的是
A．苹果酸为三元酸 B．苹果酸分子中所有原子不可能共平面
C．苹果酸易溶于水 D．苹果酸能发生取代反应和氧化反应
14．莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是
A．1 mol该物质最多消耗 B．分子中所有碳原子不可能处于同一平面
C．该分子不能发生消去反应 D．1 mol该物质最多能与反应
二、非选择题：本题共58分。
15．按要求回答下列问题：
(1)写出甲基的电子式：______。
(2)给有机物命名：______。
(3)下列化合物中，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积之比为3：2的是：______。
A． B． C． D．
(4)一个分子中最多有______个碳原子共平面。
(5)X()是天然橡胶的主要成分，在一定条件下，能与发生反应的物质有______(填序号)。
A．溴的四氯化碳溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．金属钠 D．氢氧化钠溶液
(6)的沸点比的沸点高，原因是______。
16．苯的同系物中，有的侧链能被KMnO4酸性溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
(1)现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是_______；乙能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，试写出乙可能的结构________；_______；_______；______；（至少写4种）
(2)有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙的一种结构简式_____
17．四氧化三钴(Co3O4)可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有Co2O3、Al2O3、SiO2、Fe2O3)制备Co3O4，流程如图所示：
(1)Co3O4中元素的化合价与Fe3O4类似，其中 Co有两种价态，分别是___________。
(2)“酸溶”后溶液中金属阳离子主要有Fe3+和___________，则H2O2作___________剂(填“氧化”或“还原”)，“酸溶”时温度不宜过高，原因是___________。
(3)中和、沉淀步骤加入NaHCO3调节pH除杂，几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表：
金属离子
开始沉淀的pH 2.3 4.0 7.6 7.5
沉淀完全的pH 4.1 5.2 9.2 9.7
为使Fe3+和Al3+离子以氢氧化物形式完全沉淀除去，pH 范围是：__________≤pH＜____________。
(4)写出焙烧步骤CoC2O4与O2反应的化学方程式：___________，每制得1mol Co3O4转移电子的物质的量为___________mol。
18．化合物J是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮，以化合物A为原料合成该化合物的路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A中最多有_______个原子共平面。
(2)化合物E的名称是_______。
(3)反应⑥反应类型为_______，J中无氧官能团的名称为_______。
(4)H为催化剂，F和G反应生成I和另一种有机物X，该反应的化学方程式为_______。
(5)F的同系物K，相对分子质量比F大28，满足下列条件的K的同分异构体有_______种，写出上述同分异构体的水解产物核磁共振峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式_______(写出一种即可)。
①能发生水解反应，水解后只生成两种产物；
②水解产物均只有4种不同化学环境的等效氢原子，且都能与溶液发生显紫色反应。
1．B
A．氯气分子中Cl原子与Cl原子形成p-pσ键，共价键电子云轮廓图，A正确；
B．二氧化硅是共价晶体，无分子，SiO2是二氧化硅的化学式，B错误；
C．醛基中含有碳氧双键，其电子式为，C正确；
D．NH3分子中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，故其VSEPR模型为：，D正确；
故答案为：B。
2．B
A．根据有机化合物的系统命名法可知，该物质的结构简式为，A项正确；
B．按照该物质的名称，2号碳原子连有5个化学键，B项错误；
C．该物质的结构简式为，C项正确；
D．该物质的结构简式为，D项正确；
答案选B。
3．B
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，能说明上述观点，A不符合题意；
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不行，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是自身的官能团的性质决定的，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，B符合题意；
C．苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响，使得苯环上邻、对位的氢原子变得活泼，更容易发生取代反应，因此苯酚能与浓溴水直接反应，而苯需要催化剂才能与液溴反应，这体现了基团间的相互影响，C不符合题意；
D．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，能说明上述观点，D不符合题意；
故答案选B。
4．C
A．重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩的仪器，(酒精灯、蒸发皿、玻璃棒)，过滤仪器(烧杯、漏斗、玻璃棒)，玻璃仪器缺少漏斗，A错误；
B．硝基苯的制备需要控制温度，需要温度计，B错误；
C．蔗糖的水解实验需要用到：试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、试管夹，C正确；
D．加热乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯需要用到圆底烧瓶和温度计，D错误；
答案选C。
5．B
A．CH4是正四面体结构，分子中的4个C-H键都相同，因此其一氯代物不存在同分异构体，A不符合题意；
B．间二甲苯苯环上有3种氢原子、甲基上又有一种氢原子，因此其一氯代物有4种，存在同分异构体，B符合题意；
C．乙烯分子中只含有1种H原子，因此其一氯代物不存在同分异构体，C不符合题意；
D．分子中的12个C-H键都相同，因此其一氯代物不存在同分异构体，D不符合题意；
故合理选项是B。
6．D
A．2-澳丁烷在氢氧化钠的醉溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯和2-丁烯，A项正确；
B．乙醇和溴水不反应，若用溴水代替酸性溶液，检验有烯烃生成，可以不用装置②除乙醇，B项正确；
C．装置②中1-T烯和2-丁烯被酸性溶液氧化，高锰酸钾溶液紫色逐渐褪去，C项正确；
D．反应后烧瓶中的溶液中含有氢氧化钠，取反应后烧瓶中的溶液，先加硝酸中和氢氧化钠，再滴加几滴溶液，产生浅黄色AgBr沉淀，D项错误；
故选D。
7．B
A．实验室制备硝基苯时用水浴加热，要有长导管冷凝回流反应物，且该反应在条件下进行，需要有温度计监控水浴的温度，选项A错误；
B．图2中振荡后分层，上层为水层，碱和溴水反应无色，下层为四氯化碳溶液无色，选项B正确；
C．制备乙酸乙酯时通到碳酸钠溶液的长导管不可以插入水中，否则发生倒吸，选项C错误；
D．图4装置发生消去反应，无法检验烯烃，因为乙醇易挥发，且乙醇也可以还原酸性高锰酸钾，选项D错误；
答案选B。
8．B
A．乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，二者反应类型不同，故A错误；
B．有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应属于取代反应，酯化反应、硝化反应、皂化反应均属于取代反应，故B正确；
C．石油的裂解是化学变化，煤的气化也是化学变化，石油的分馏属于物理变化，故C错误；
D．单糖不能发生水解反应，如葡萄糖和果糖均不能发生水解反应，单糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，蛋白质和多糖属于能发生水解反应的天然高分子化合物，故D错误；
故答案为B。
9．B
A．由题中有机物结构可以得到，有机物分子中存在酚羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，A错误；
B．分子中含有2个酚羟基可以与钠反应，该物质与足量反应，最多可消耗，B正确；
C．苯环上与酚羟基相邻位置的氢原子可以与溴单质发生取代反应，碳碳双键可以与溴单质发生加成反应，所以1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr2，C错误；
D．分子中含有2个酚羟基可以与氢氧化钠反应，1个酯基水解产生的羧基和酚羟基能与氢氧化钠反应，所以1mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗4molNaOH，D错误；
故选B。
10．A
A．在澄清透明的溶液中，K+、Na+、、 四种离子相互间不发生反应，故可大量共存，A正确；
B．pH=12的溶液中，会与OH-反应，故不可大量共存，B错误；
C．在酸性溶液中，ClO-与H+反应生成HClO，故不可大量共存，C错误；
D．使酚酞溶液呈红色的溶液中（即碱性溶液中），会与OH-反应，故不可大量共存，D错误；
故答案选A。
11．B
A．溴乙烷是非电解质，溴乙烷不能直接电离出溴离子，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，不能发生反应Br-+Ag+=AgBr↓，故A错误；
B．向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，水浴加热，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，然后加入适量NaOH溶液中和硫酸，再加入新制的银氨溶液，发生银镜反应，说明淀粉水解生成的葡萄糖有还原性，故B正确；
C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，可能发生副反应生成二氧化硫气体，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应生成乙烯，故C错误；
D．往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+，证明碳酸的酸性强于苯酚，故D错误；
选B。
12．D
A．根据实验所给条件可知，铁发生的是吸氧腐蚀，负极的电极反应为，A正确；
B．吸氧腐蚀正极的电极反应为，B正确；
C．活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了负极铁的腐蚀，C正确；
D．以水代替NaCl溶液，铁仍然能发生吸氧腐蚀，只是吸氧腐蚀的速率会减慢，D错误；
答案选D。
13．A
A．苹果酸含有2个羧基，属于二元酸，A错误；
B．饱和碳所连接的四个原子形成四面体结构，所有原子不可能共面，苹果酸中含有饱和碳，因此其分子中所有原子不可能共面，B正确；
C．苹果酸中含有羧基和羟基，羧基和羟基均是亲水基团，故苹果酸易溶于水，C正确；
D．苹果酸含有的羟基能被氧化，可发生氧化反应，含有的羟基和羧基均能发生取代反应，D正确；
故选A。
14．C
A．1mol该物质与H2反应时，苯环消耗3molH2，碳碳双键消耗1molH2，共消耗4H2，A错误；
B．与苯环直接相连的3个氧原子、1个碳原子与苯环在同一平面上，根据水分子为V形结构，则醚键上的碳、酯基上的碳能与苯环在同一平面，根据乙烯是平面形分子，则碳碳双键上的碳能与苯环在同一平面，故该分子所有碳原子可能在同一平面上，B错误；
C．根据该分子的结构及含有的官能团可判断其不能发生消去反应，C正确；
D．该分子中的酯基水解时生成酚羟基和羧基，因此1mol该分子水解时共消耗2molNaOH，原有的酚羟基消耗1molNaOH，故共需要消耗3molNaOH，D错误；
故选C。
15．(1)
(2)乙酸乙酯
(3)D
(4)5
(5)AB
(6)乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能
（1）甲基是中性基团，C原子最外层共7个电子，与3个H形成3对共用电子，剩余1个单电子，电子式为；
（2）该有机物结构简式为CH3COOCH2CH3，是乙酸与乙醇形成的酯，命名为乙酸乙酯；
（3）核磁共振氢谱两组峰说明分子中有2种等效氢，峰面积比3：2说明两种H原子数比为3：2，据此作答；
A．对氯甲苯：共3种等效氢，峰面积比3：2：2，不符合；
B．分子中共2种等效氢，峰面积比6：2=3：1，不符合；
C．2-丁烯（CH3CH=CHCH3）：共2种等效氢，峰面积比6：2=3：1，不符合；
D．(CH3)2C(CH2Cl)2：共2种等效氢，H原子数为6：4=3：2，符合要求；
故选D；
（4）双键为平面结构，单键可旋转，两个双键平面可旋转至同一平面，甲基碳连在sp2杂化的C上，单键旋转后甲基碳也可处于该平面，因此5个碳原子最多全部共平面；
（5）X是天然橡胶，为聚异戊二烯，结构中含碳碳双键，据此作答；
A．碳碳双键可与溴发生加成反应；
B．碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C．无羟基、羧基等活泼氢，不与钠反应；
D．无酯基、卤原子、羧基等可与NaOH反应的基团，不反应；
故选AB；
（6）氢键能显著增大分子间作用力，使沸点升高，乙醇含羟基，分子间可形成氢键，二甲醚无羟基，不能形成分子间氢键，因此乙醇沸点更高。
16． 或或或
(1)现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化为芳香酸，则甲分子中与苯环直接相连的碳原子上没有H原子，它的结构简式是；
C10H14能被氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸(二元酸)，说明苯环上有两个侧链，可能是两个乙基，也可能是一个甲基和一个丙基，而丙基又有两种结构(—CH2CH2CH3和)，两个侧链在苯环上的位置又有邻位、间位和对位3种可能，乙可能的结构；；；；
(2)分子式为C10H14的苯的同系物苯环上的一溴代物只有一种，其苯环上可能只有2个相同的侧链且位于对位，或4个相同的侧链，丙的结构简式可能是、、、。
17．(1)+2、+3
(2) 、 还原 防止分解，原料的利用率降低
(3) 5.2 7.6
(4) 8
向含钴高炉渣中加入H2SO4和H2O2进行“酸溶”：与H2SO4、H2O2反应，中+3价的Co被H2O2还原为Co2+，反应为；与H2SO4反应生成Al3+：；与H2SO4反应生成Fe3+：；不与H2SO4、H2O2反应，以固体形式分离出来（过滤除去）；向酸溶后的溶液中加入NaHCO3进行“中和、沉淀”；Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀，反应为；Fe3+与也发生双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀，反应为；Co2+不与NaHCO3反应（或反应程度极弱，保留在溶液中），通过过滤得到含Co2+的溶液和含Al(OH)3、Fe(OH)3的滤渣；含Co2+的溶液中，通过一定反应使Co2+转化为；在空气中“焙烧”，发生氧化还原反应：，最终生成目标产物Co3O4。
（1）Co3O4中元素的化合价与Fe3O4类似，所以我们可以类比Fe3O4的化合价情况，Co3O4也可看作是 CoO· Co2O3的组合形式，在CoO中，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可推出Co为+2价；在Co2O3中，O为-2价，设Co的化合价为x，则2x + 3×(-2)=0，解得x = +3价。
（2）“酸溶”后所得溶液中含有的阳离子、、，可知将还原为，故作还原剂。“酸溶”不用温度过高，防止分解，原料的利用率降低；
（3）根据分析，调节pH值使、完全沉淀而不沉淀，故pH值范围是：；
（4）焙烧过程的化学方程式为：，O元素化合价降低，每制得消耗，转移电子的物质的量为8mol。
18．(1)13
(2)间苯二酚
(3) 取代反应 碳碳双键
(4)
(5) 4 或
由有机物的转化关系可知，光照条件下与氯气发生取代反应生成，则B为；与氰化钠发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，一定条件下与发生取代反应生成，则E为；催化剂作用下与HC(OC2H5)3反应生成和乙醇，氢氧化钠作用下与发生取代反应生成；酸性条件下发生水解反应生成，则N为；与发生取代反应生成，催化剂作用下与HC(OC2H5)3反应生成。
（1）分子中苯环为平面结构，由三点成面可知，分子中最多有13个原子共平面，故答案为：13；
（2）由分析可知，E的结构简式为，名称为间苯二酚，故答案为：间苯二酚；
（3）由分析可知，反应⑥为氢氧化钠作用下与发生取代反应生成、溴化钠和水；由结构简式可知，含有的无氧官能团为碳碳双键，故答案为：取代反应；碳碳双键；
（4）由分析可知，H为催化剂，F和G反应生成I和另一种有机物X的反应为催化剂作用下与HC(OC2H5)3反应生成和乙醇，反应的化学方程式为+HC(OC2H5)3+3CH3CH2OH，故答案为：+HC(OC2H5)3+3CH3CH2OH；
（5）F的同系物K，相对分子质量比F大28，说明K分子比F分子多2个碳原子，K的同分异构体能发生水解反应，水解后只生成两种产物，水解产物均只有4种不同化学环境的等效氢原子，且都能与氯化铁溶液发生显紫色反应说明同分异构体分子中含有2个苯环、1个酚酯基、1个酚羟基，可以视作2个甲基取代了分子中苯环对称位置上的氢原子，共有4种，其中水解产物核磁共振峰面积比为6：2：1：1的结构简式为、，故答案为：4；或。

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