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湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年
高二下学期4月阶段检测化学试题
一、单选题
1．下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A．“84”消毒液漂白消毒 B． 贴中的铁粉遇空气放热
C．谷物发酵酿造食醋 D．热的纯碱溶液洗涤油污
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．含1mol C的石墨中，形成的σ键个数为3NA
B．标准状况下，2.24L的乙烯含有的π键个数为0.1NA
C．58.5g NaCl所含分子数为NA
D．1L 0.1mol·L-1[TiCl(H2O)5]Cl2的溶液中，Cl-个数为0.3NA
3．某化学小组在实验室利用下列装置(部分夹持仪器略)进行实验，其中能达到实验目的或叙述正确的是
A．图Ⅰ：制取并收集少量干燥的氨气
B．图Ⅱ：制备少量无水氯化镁
C．图Ⅲ：关闭a、打开b，不能检查装置的气密性
D．图Ⅳ：题给装置可用于滴定盐酸
4．卟啉锌超分子在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途，其分子结构如图所示。下列关于卟啉锌超分子的说法正确的是
A．基态原子的核外有7种不同空间运动状态的电子
B．图中①②③④处的化学键属于配位键的是①②
C．该超分子中的碳原子采取的杂化方式为
D．该超分子含有的第二周期元素中，第一电离能最大的是O元素
5．某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是
A．简单氢化物沸点高低： B．Y和W位于同一主族
C．第一电离能大小： D．阴、阳离子中均有配位键
6．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解： 3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是
A．金刚石中碳原子在晶胞中的空间利用率
B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子
C．(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，其分子中σ键和π键数目比为 3：4
D．已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2
7．X、Z、Q、R是分布在短周期的主族元素，其中仅有两种元素分布在第三周期，已知其原子半径及主要化合价如表所示。
元素代号 X Z Q R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.074 0.037
主要化合价 +1 +6，-2 -2 +1
下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Q B．X位于第三周期第ⅠA族
C．最简单氢化物的热稳定性：Q8．下列叙述正确的是
A．反应AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池
B．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极做定向移动
C．把铁片和铜片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到铜片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
D．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
9．随着现代分析技术的发展，人们可以通过多种手段精准测定有机物晶体的结构与性质。下列说法正确的是
A．X射线衍射实验会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰
B．对正丁烷和异丁烷进行质谱分析，二者的质谱图完全相同
C．红外光谱仪无法区分乙醇和二甲醚这两种同分异构体
D．核磁共振氢谱中，吸收峰的组数等于有机物分子中氢原子的总数
10．一种锌基液流电池的工作原理如图所示，它在充、放电过程中可实现化学能和电能的相互转化。下列说法正确的是
A．放电时a极作正极
B．放电时总反应为：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
C．充电时阴离子由右室移向左室
D．充电时每转移2 mol e-，阳极区溶液质量增加56 g
11．工业上用发烟HClO4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（ ）
A．CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价
B．HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸
C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8
D．该反应离子方程式为19ClO+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O
12．以为原料可制备(425℃升华)。450℃下，将(沸点136.5℃)与放入容积为10 L的恒容密闭容器中，充分反应后有中间体(沸点1500℃)存在，具体过程如下表：
编号 过程 焓变
a
b
c
下列说法错误的是
A．
B．反应b在高温下能自发进行
C．扩大容器的体积有利于的生成
D．加入催化剂可以加快反应速率，提高的平衡转化率
13．常温下，向的HA溶液中逐滴加入的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．HA的电离平衡常数的数量级为
B．在反应过程中，
C．当溶液中时，消耗NaOH溶液的体积小于10.00 mL
D．在反应过程中，时水的电离程度最大
14．镁基储氢材料因为高容量、低成本、长循环寿命成为最具前景的储氢材料之一，其代表物MgH2的晶胞结构如图所示(a=b≠c)。下列说法错误的是
A．基态Mg原子核外电子有6种空间运动状态
B．所有的均在晶胞面上
C．已知该晶胞中Mg2+的配位数是6，则的配位数为3
D．若A点分数坐标为(0，0，0)，B点分数坐标为，则C点分数坐标为(1，1，0)
二、解答题
15．正溴丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用正丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。
有关反应方程式及数据如下：
i．；
ii．。
名称 相对分子质量 密度 沸点 溶解性
水硫酸 硫酸 乙醇
正丁醇 74 0.8 118.0 微溶 溶 溶
正溴丁烷 137 1.3 101.6 不溶 不溶 溶
有关实验装置图（省略夹持装置）如图1、图2所示，实验步骤如下：
①将浓硫酸和水混合稀释。
②在圆底烧瓶中依次加入稍加稀释的浓硫酸、正丁醇及，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流（此过程中，要经常摇动）。
③冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。
④将粗产品依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和溶液洗，最后再水洗。
⑤产物移入干燥的锥形瓶中，用无水固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得正溴丁烷。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是____________________，装置b的作用是_______________。
(2)浓硫酸稀释的操作为_______________。若浓硫酸未稍加稀释，得到的产品会呈黄色，除了用溶液外，除去该杂质最好还可选用下列试剂中的__________（填标号）。
A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．氢氧化钠 D．亚硫酸钠
(3)通过查阅资料发现实验室制取正溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤②中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，还有________________（从化学平衡的角度来说明）。
(4)已知的熔点为，而的熔点为，请从物质结构的角度解释的熔点比的熔点高很多的原因：__________________。
(5)本实验的产率是__________。
16．某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下
已知： i．NaClO在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3的ii.3NaClO 2NaCl+NaClO3请回答下列问题
（1）“粉碎”的目的为_____；
（2）“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为___，发生反应的离子方程式为______________；
（3）“浸出”时，所加 NaClO可用_____（填选项字母）代替，但此法的缺点是_______；
a．HNO3 b．NaCl c．Na2S
（4）“溶解”时，发生反应的离子方程式为______________。
（5）“还原”时，N2H4 H2O对应的产物为N2．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
17．绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，不溶于乙醇(易挥发)。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
请完成下列问题。
(1)碱浸时发生化学反应的物质有_______(填化学式)，操作Ⅰ的名称为_______。
(2)酸浸1和酸浸2用到的酸是_______；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a为_______。
(3)酸浸2涉及的离子方程式为_______。
(4)系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是_______。
(5)绿矾易变质，检验其是否变质可用KSCN溶液，若出现_______则说明绿矾已变质，常在含有的溶液中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(6)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取a g硫酸亚铁晶体样品，配制成100 mL溶液。
Ⅱ：取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入c mol/L的溶液，至反应完全共消耗溶液V mL。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式_______。
____________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的物质的量浓度_______mol/L。
18．探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-49.5kJ/mol
Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2=＋40.9kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的ΔH3=_____kJ/mol，该反应的ΔS_____0(填“>”或“<”)，在_____(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
(2)对上述反应体系的说法错误的是_____(填标号)。
A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率
B．若升高温度，反应I的正反应速率减小
C．平衡后压缩体积，反应II平衡不移动
D．合适的催化剂可提高CH3OH在单位时间内的产量
(3)某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，5min达到平衡，此时容器中CH3OH为0.6mol，CO为0.2mol，则H2的反应速率为_____。该温度下反应I的平衡常数为_____。
(4)在恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在合适催化剂作用下发生上述反应反应达到平衡时，CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性(转化为甲醇的CO2物质的量与参加反应的CO2总物质的量之比)如图所示。
在553K达平衡时，CH3OH的物质的量为_____mol(保留3位有效数字)。随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但CH3OH的选择率降低的原因是_____。
1．D
A．“84”消毒液漂白消毒利用了次氯酸的强氧化性，涉及氧化还原反应，A错误；
B．铁与空气中的水和氧气发生化合反应，涉及氧化还原反应，B错误；
C．谷物发酵酿造食醋的过程为：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，，C错误；
D．热的纯碱溶液洗涤油污是利用纯碱水解显碱性，油污再碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，不涉及氧化还原反应，D正确；
故选D。
2．B
A．石墨中C原子和C-C的比值为2:3，含1mol C的石墨中，形成的σ键个数为1.5NA，A项错误；
B．标准状况下，2.24L的乙烯为0.1mol，乙烯分子中含有1个π键，标准状况下，2.24L的乙烯含有的π键个数为0.1NA，B项正确；
C．NaCl为离子晶体，由钠离子和氯离子构成，不存在分子，C项错误；
D．，1L 0.1mol·L-1 [TiCl(H2O)5]Cl2在溶液中，Cl-个数为0.2NA，D项错误；
故答案选B。
3．C
A．氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，同时会有水生成，收集的氨气中含有水蒸气，不能收集到干燥的氨气，A错误；
B．制备少量无水氯化镁应在氛围中加热蒸干水分，B错误；
C．分液漏斗上端与烧瓶相连，液体始终可以顺利流下，不能检查装置的气密性，C正确；
D．混淆酸式滴定管和碱式滴定管，溶液应使用碱式滴定管盛装，不符合题意，D错误；
故选C。
4．C
A．Zn是30号元素，基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，核外有1+1+3+1+3+5+1=15种不同空间运动状态的电子，A错误；
B．图中所标四处中，③、④均为共价键，①处N原子形成3个键，N原子价电子数为5，所以3个键均为极性共价键，N原子还有一对孤电子对，②处N原子形成4个键，则与Zn原子形成的应是配位键，B错误；
C．苯环、含氮杂环、碳碳双键中的碳原子均为sp2杂化，甲基中的碳原子为sp3杂化，C正确；
D．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以第二周期元素中，第一电离能最大的是N，D错误；
故选C。
5．B
由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。
A．X为C，Y为N，由于N元素形成的简单氢化物氨气中含有氢键，则其沸点高于C的简单氢化物甲烷，A正确；
B．Y为N，位于第VA族，W为B，位于第IIIA族，二者不属于同主族元素，B错误；
C．X为C，Y为N，Z为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C正确；
D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；
故选B。
6．A
A．设晶胞的边长为a、碳原子半径为r，金刚石晶胞体对角线等于8r，则，原子的空间利用率，A选项错误；
B．配合物K4[Fe(CN)6]中配体为CN-，由于电负性N＞C，所以C原子提供孤对电子，即配位原子是碳原子，B选项正确；
C．(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N，从结构式中可以发现分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，单键为σ键，三键含有1个σ键和2个π键，因此(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:4，C选项正确；
D．Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子，以C原子为原点建立三维坐标系，Fe原子位于坐标轴上且关于原点(碳原子)对称，6个Fe形成的空间结构为正八面体，故C原子的配位数为6，配位数之比等于相应原子数目反比，则Fe原子配位数为6×13=2，D选项正确；
故选A。
7．B
X、Z、Q、R是分布在短周期的主族元素，其中仅有两种元素分布在第三周期，X、Z原子半径较大，且X存在+1价、Z存在+6和-2价，则X为钠、Z为硫；则Q、R为第一、二周期元素，R原子半径最小，且为+1价，则为H；Q只有-2价，则Q为氧；
A．X、Q各自形成的简单离子、具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径较大的是，A错误；
B．X为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，B正确；
C．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：，C错误；
D．X、Q组成的化合物氧化钠、过氧化钠均属于离子化合物，D错误；
故选B。
8．D
A．反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，属于复分解反应没有电子转移，不能设计成原电池，故A错误；
B．Zn-Cu原电池工作过程中，阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极作定向移动，故B错误；
C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原电池中，负极溶解，正极上有气泡生成，所以Cu片上产生大量气泡，但是Cu作正极不参加反应，故C错误；
D．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，形成铜锌原电池，形成原电池能加快反应速率，故D正确；
故答案为D。
9．A
A．X射线衍射实验中，晶体会使X射线发生相干散射，记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，A正确；
B．正丁烷和异丁烷结构不同，质谱分析时碎片峰存在差异，二者质谱图不完全相同，B错误；
C．乙醇含有羟基，二甲醚不含羟基，二者化学键和官能团存在差异，红外光谱仪可以区分，C错误；
D．核磁共振氢谱中，吸收峰的组数等于有机物分子中等效氢的种类数，而非氢原子总数，D错误；
故选A。
10．B
放电时为原电池，a极Zn转化为Zn2+（失电子，氧化反应）为负极，b极Fe3+转化为Fe2+（得电子，还原反应）为正极，充电时为电解池，a是阴极，b是阳极，以此分析
A．根据分析可知，放电时，a极Zn转化为Zn2+为负极，A错误；
B．放电总反应为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+（负极Zn-2e-=Zn2+，正极2Fe3++2e-=2Fe2+），B正确；
C．充电时，b极为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，即从左室移向右室，C错误；
D．充电时阳极为b极，反应为，同时阴离子从阴极区移向阳极区，阳极区溶液质量增加量与移入阴离子的物质的量和摩尔质量有关，并非56g，D错误；
故选B。
11．D
A．CrO2(ClO4)2中O为-2价、Cl为+7价，则根据化合物中元素化合价代数和等于0，可知Cr元素化合价为+6价，A正确；
B．Cl元素非金属性较强，HClO4属于强酸，HClO4氧化CrC13为棕色的[CrO2(C1O4)2]，部分HClO4被还原生成HCl，HCl也属于强酸，B正确；
C．根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，化合价降低的为氧化剂ClO4-，其中有3mol Cl元素发生变化，化合价升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，故CrO2(ClO4)2，其中有8mol Cr元素发生变化，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8，C正确；
D．根据选项B分析可知该反应的离子方程式为19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，D错误；
故合理选项是D。
12．D
A．过程a = 过程c - 2 × 过程b，根据盖斯定律计算得过程a的焓变，A正确；
B．反应b的ΔH > 0且ΔS > 0（气体分子数增加），根据ΔG = ΔH - TΔS，高温时ΔG < 0，反应自发，B正确；
C．生成的反应（如反应b和c）均为气体分子数增加的反应，扩大容器体积（减小压强）使平衡正向移动，有利于生成，C正确；
D．催化剂可加快反应速率，但不改变平衡状态，因此不能提高的平衡转化率，D错误；
故答案选D。
13．D
A．由图可知，的HA溶液的pH为3.4，则HA的电离平衡常数约为，故的数量级为，A正确；
B．HA为弱酸，则反应过程中始终存在电荷守恒，B正确；
C．的水解常数，即HA的电离程度大于的水解程度，当加入的NaOH溶液的体积等于10.00 mL时，溶液中的溶质为等浓度的HA和NaA，此时，故时，消耗NaOH溶液的体积小于10.00 mL，C正确；
D．滴定终点时水的电离程度最大，此时溶液中溶质为NaA，水解使溶液呈碱性，，故时水的电离程度不是最大，D错误；
故答案选D。
14．B
A．基态Mg原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，电子空间运动状态数=电子所占轨道数，故有6种空间运动状态，A正确；
B．晶胞中Mg2+的数目为1/8×8+1=2，若所有的H-均在晶胞面上，则H-的数目为1/2×6=3，与MgH2的化学式不符，应该有2个H-位于晶胞内部，其数目为1/2×4+2=4，B错误；
C．已知该晶胞中Mg2+的配位数是6，则根据MgH2的化学式可知H-的配位数为3，C正确；
D．若A点分数坐标为（0，0，0），B点分数坐标为，则C点分数坐标为（1，1，0），D正确；
故选B。
15．(1) 球形冷凝管 吸收尾气，防止污染空气
(2) 向烧杯中加入一定体积的蒸馏水，缓慢沿烧杯内壁倒入等体积的浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌 D
(3)浓硫酸有吸水性，吸收生成的水，使平衡正向移动，提高产率
(4)为离子晶体，为分子晶体，离子键的强度比分子间作用力大得多，故的熔点比的熔点高很多
(5)
NaBr和浓H2SO4反应生成HBr，HBr与正丁醇反应可制备1-溴丁烷，化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O，蒸馏得到粗产品，将粗产品用水洗后，用浓硫酸洗，洗去未反应的1-丁醇，再用水洗，除去浓硫酸，用饱和NaHCO3溶液洗，除去Br2，再用水洗，除去NaHCO3，将产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，除去产物中的水，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得1-溴丁烷。
（1）仪器a的名称是球形冷凝管，NaBr和浓H2SO4反应生成HBr，NaOH溶液用来吸收尾气HBr，装置b的作用是吸收尾气，防止污染空气；
（2）浓硫酸稀释时放出大量热量，为了防止液体飞溅，向大量水中缓慢加入浓硫酸，则浓硫酸稀释的操作为向烧杯中加入一定体积的蒸馏水，缓慢沿烧杯内壁倒入等体积的浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌；得到的产品因溶有Br2会呈黄色，若用NaOH溶液会使正溴丁烷发生水解反应，Br2具有氧化性，选用亚硫酸钠具有还原性，两者发生氧化还原反应生成NaBr和硫酸钠，可用来除去产品中溴单质，故选D；
（3）制取1-溴丁烷的反应有一定的可逆性，浓硫酸有吸水性，吸收生成的水，使平衡正向移动，提高产率；
（4）的熔点比的熔点高很多的原因：为离子晶体，为分子晶体，离子键的强度比分子间作用力大得多，故的熔点比的熔点高很多；
（5）0.8g/mL正丁醇的质量为0.8g/mL×=14.8g，物质的量为，由理论上可产生0.2mol正溴丁烷，质量为0.2mol×137g/mol=27.4g，实验得正溴丁烷，产率为。
16． 增大接触面积，提高后续银的浸出速率 防止NaClO分解成NaCIO3降低氧化效果 2Ag+ClO﹣+Cl﹣+H2O＝2AgCl+2OH﹣ A 产生氮氧化物，污染环境 AgCl+2NH3 H2O＝[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O 4：1
回收银的流程：将粉碎的银废料在NaCl存在时在碱性条件下被NaClO氧化，生成的AgCl和氨水发生络合反应生成[Ag(NH3)2]+，然后用N2H4·H2O还原得到银。
（1）“粉碎”的目的为增大接触面积，提高后续银的浸出速率；
（2）NaClO在酸性条件下易分解为NaClO3，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3，所以“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，发生反应的离子方程式为2Ag+ClO﹣+Cl﹣+H2O＝2AgCl+2OH﹣；
（3）“浸出”时，NaClO起到了氧化剂的作用，虽然硝酸也有强氧化性，可以氧化银，但硝酸的还原产物是NO或NO2，污染环境；
（4）“溶解”时，发生了类似制取银氨溶液的反应，故反应的离子方程式为AgCl+2NH3 H2O＝[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O ；
（5）“还原”时，N2H4 H2O对应的产物为N2，氮的化合价从-2价升高到0价，1mol还原剂失去4mol电子，[Ag(NH3)2]+被还原为Ag，1mol氧化剂得到1mol电子，根据电子守恒，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1。
17．(1) Al 过滤
(2) 稀硫酸 铁粉
(3)
(4)用乙醇洗涤可减少晶体的溶解损失
(5) 红色
(6) 0.5cV或
废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物，加入氢氧化钠溶液，Al溶解可得到溶液，操作I为过滤，滤液I为溶液，通入过量得到滤渣Ⅲ为沉淀，可用于提取铝，滤渣I中加入 ，可生成、、等，加入过量试剂a为铁粉，可用于除去、并将还原为，得到滤液Ⅱ为，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾；
（1）根据分析可知，碱浸时发生化学反应的物质有Al；操作Ⅰ用于分离固体滤渣I和液体滤液I，其名称为过滤。
（2）根据分析可知，酸浸1中加入以制备绿矾，避免引入其他阴离子杂质；滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸进行酸浸2以分离出Cu；酸浸1后溶液存在、，为了制备绿矾，加入的过量试剂a将酸浸生成的还原为，同时防止被氧化，故试剂a为铁粉。
（3）酸浸2加入稀硫酸酸浸，除去铜单质中的过量铁粉，故涉及的离子方程式为。
（4）绿矾（）易溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少晶体的溶解损失；乙醇易挥发，洗涤后晶体易干燥。
（5）绿矾变质检验与铁粉的作用，加KSCN溶液出现红色，即存在，说明绿矾变质；常在含有的溶液中加入铁粉，是防止被氧化，或将氧化生成的还原为，故加入铁粉的原因用离子方程式表示为。
（6）①与的离子方程式（酸性条件）：
②10.00 mL溶液中，高锰酸钾的物质的量为mol；由反应可知，计量关系为，得mol；故100mL溶液中，亚铁离子的物质的量为mol；则其浓度为mol/L（或写成mol/L）。
18．(1) -90.4 < 低温
(2)BC
(3) 0.4mol/(L·min) 2.4
(4) 0.117 温度升高，反应I平衡左移程度小于反应II平衡右移的程度
（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ可得CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，-90.4kJ/mol；气体系数之和减小的反应，所以该反应的ΔS<0；ΔS<0，ΔH＜0，所以当温度较低时易满足ΔH-TΔS＜0，反应自发进行；
（2）A．增大H2浓度，反应Ⅰ、反应Ⅱ均正向移动，反应有利于提高CO2的转化率，A正确；
B．若升高温度，反应I的正逆反应速率均增大，B错误；
C．平衡后压缩体积，相当于增加压强，反应Ⅰ正向移动，导致反应II平衡会发生移动，C错误；
D．合适的催化剂可提高化学反应速率，得高CH3OH在单位时间内的产量，D正确；
故选BC；
（3）某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，5min达到平衡，此时容器中CH3OH为0.6mol，CO为0.2mol，则列三段式：，，则H2的反应速率为；反应I的平衡常数为；
（4）根据题意可知投料为1molCO2和3molH2，据图可知513K达平衡时CO2的平衡转化率为15%，甲醇的选择率为78%，结合反应i可知生成的甲醇为1×15%×78%mol=0.117mol；反应i焓变小于0为放热反应，反应ii焓变大于0为吸热反应，升高温度反应ii平衡正向移动，反应i平衡逆向移动，且反应ii正向移动的程度大于反应i逆向移动的程度，所以CO2的平衡转化率升高，甲醇的选择率降低。

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