资源简介

北京市第五十五中学2025—2026学年度第二学期
期中调研试卷高二化学
本试卷共10页，共100分，调研时长90分钟
第一部分（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。
1．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是
A．碘单质的升华 B．NaCl溶于水
C．冰融化成水 D．NH4Cl受热分解
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的空间填充模型：
B．的VSEPR模型：
C．分子中键的形成过程：
D．基态原子的价电子轨道表示式：
3．下列图示与对应表述都正确的是
A.中的p-pσ键 B.分子构型为V形
C.的电子式 D.石墨为共价晶体
A．A B．B C．C D．D
4．下列化学用语正确的是
A．的名称为2-乙基丙烷
B．与互为同分异构体
C．和属于官能团异构
D．和互为同系物
5．下列事实与、的电负性差异无关的是
A．是离子化合物，是共价化合物 B．沸点：
C．氧化性： D．ClF中Cl显正价
6．下列对实验事实的理论解释，正确的是
选项 实验事实 理论解释
A 、在中的溶解度比在水中大 、和都为非极性分子
B 卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 从到，范德华力逐渐减小
C 标准状况下，1 L水可以溶解约700 L氨气 氨气具有还原性
D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的短
A．A B．B C．C D．D
7．有机物A的结构简式如图所示，该物质可由炔烃B与加成获得。下列说法正确的是
A．有机物A的一氯取代物只有4种
B．炔烃B的结构可能有3种
C．炔烃B不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾溶液褪色
D．炔烃B的分子式为
8．我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．的电子式为
B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键
C．甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为
D．二羟基丙酮与乳酸()互为同分异构体
9．下列说法中不正确的是
A．NaCl晶体为离子晶体
B．在晶体中，每个晶胞包含4个
C．在干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有12个
D．冰中水分子与氢键的数目之比为1∶4
10．锡在周期表中位于第五周期第ⅣA族，锡的卤化物熔点数据如下：
物质
熔点/℃ 442 -33 29 149
下列说法正确的是
A．第一电离能： B．推测、、混合物可通过蒸馏分离
C．中存在键 D．、、中分子间作用力依次减小
11．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
选项 实验目的 试剂及方法 原理
A 分离粗苯甲酸样品中的少量NaCl 重结晶 常温下，苯甲酸的溶解度大于NaCl
B 分离溶于水中的溴 乙醇，萃取 溴在乙醇中溶解度较大
C 除去乙烯中的二氧化硫气体 酸性高锰酸钾溶液，洗气 酸性高锰酸钾溶液能氧化二氧化硫
D 除去乙酸乙酯中的乙酸 饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液 饱和碳酸钠溶液能去除乙酸，且能降低乙酸乙酯的溶解度
A．A B．B C．C D．D
12．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，反应原理如下。
一定量的甲苯和碱性水溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。(已知：苯甲酸易溶于乙醇，在水中的溶解度：25℃和95℃时分别为0.3g和6.9g)
下列说法不正确的是
A．操作I为分液，其中所需产品以有机酸盐的形式存在于水溶液中
B．系列操作II为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．检验产品苯甲酸是否洗涤干净可用硝酸酸化的溶液
D．洗涤苯甲酸时，用乙醇的效果比用蒸馏水好
13．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中O原子和N原子均为杂化
B．分子中的键角小于的键角
C．分子中的极性大于的极性
D．与3-氨基-1-金刚烷醇一样，金刚烷醇分子中也含有手性碳原子
14．为探究苯酚与的显色反应，向苯酚溶液中滴加溶液，充分混合后分成四等份，进行如下实验。
序号 ① ②
实验
现象 紫色溶液 紫色较①中深
序号 ③ ④
实验
现象 紫色较①中浅 紫色较①中浅
已知：苯酚和显色的原理为
下列说法不正确的是
A．该显色反应中有共价键的断裂和配位键的形成
B．对比①②，可验证上述显色反应是可逆反应
C．推测④中溶液的紫色较③中浅
D．对比①④，可证明与配位
第二部分（非选择题 共58分）
15．Ⅰ．青蒿素（分子结构如图所示）是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。
(1)下列关于青蒿素的说法正确的是__________（填字母）。
A．属于芳香族化合物
B．分子中含有酮羰基和醚键
C．分子的空间结构不是平面形
D．分子中的碳原子采取的杂化方式有、两种
Ⅱ．有机化合物X是用作工程塑料的原料。研究有机化合物X分子结构的过程如下。
(2)确定X的分子式。通过燃烧法确定X的实验式为，通过质谱法测量其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。则X的相对分子质量为__________，X的分子式为__________。
(3)确定X的分子结构。
序号 谱图 数据分析结果
① 只含有-COOH
② 峰面积比为2∶2∶1
使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定，结果如上表，则X的结构简式是__________。
Ⅲ．某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示。
(4)该有机物的结构简式为__________，该分子中含有的官能团的名称为__________。
16．冰晶石（）是工业上电解铝的重要助熔剂，高温条件下会分解成NaF和，影响其助熔效果。
(1)基态Al原子的价层电子排布式为__________。
(2)F元素位于元素周期表的__________区。
(3)、的熔点分别为1090 ℃和192.4 ℃，从微粒间相互作用的角度解释二者熔点相差较大的原因是__________。
(4)熔融态受热分解的部分历程的能量变化如下图所示。
①图中，速率较慢的是步骤__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②步骤I、II的总反应的__________0（填“>”“<”或“=”）。
③的VSEPR模型名称是__________，中心离子的杂化方式为__________。
(5)图1为的立方晶胞结构示意图，晶胞边长为a pm，图2是晶胞的局部结构。
①表示的是__________（填“白球”或“黑球”）。
②图2不能作为的晶胞，原因是__________。
③已知：的摩尔质量为M g·mol 1，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为__________g·cm 3。（1 pm=10 10 cm）
17．乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有CaS和等少量杂质。
Ⅰ．的结构
一种的晶胞如图所示。
(1)晶体属于__________（填晶体类型）晶体。
(2)每个周围等距且紧邻的阴离子有__________个。
(3)一个晶胞中，含有__________个σ键和__________个π键。
Ⅱ．制备乙炔并检验其性质
已知：ⅰ．CaS、能发生水解反应；
ⅱ．PH3能被、及酸性溶液氧化
(4)a中生成乙炔的化学方程式是__________。
(5)实验过程中，b中溶液一直保持蓝色的目的是__________。
(6)实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与发生加成反应，d则说明乙炔具有__________性。
Ⅲ．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯和聚丙烯腈，有关合成路线如图所示。
(7)写出物质B的结构简式：__________；
(8)写出反应①的化学方程式：__________。
18．某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究在水溶液中呈现不同颜色的原因。
查阅资料：在溶液中以配离子的形式存在，如（浅紫色）、（黄色）等，、、等与的配位能力较弱，通常将简写为。
(1)取少量黄色的盐酸样品，滴入KSCN溶液，通过__________现象，说明样品中存在。
(2)为了研究浓盐酸的黄色与的关系，进行如下实验：取样品加入足量硝酸银、产生大量白色沉淀，静置后溶液颜色变浅。
①用离子方程式解释产生上述现象的原因：__________。
②推测（1）中涉及的与配位的微粒，在相同条件下其配位能力由强到弱的顺序是__________。
(3)继续研究溶液中的颜色。
①用晶体配制和溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。已知在溶液中发生水解反应得到等一系列黄色产物。
ⅰ．以得到为例，写出该水解反应的离子方程式：__________。
ⅱ．从平衡移动的角度解释酸化使溶液颜色变浅的原因：__________。
②将几滴新制的溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中变为浅紫色，经证实是的颜色。
ⅰ．该实验中，溶液与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________。
ⅱ．本实验中，利用了硫酸的性质：氧化性__________。
19．顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如图：
已知：ⅰ．
ⅱ．CHR′R′CHO（R、R′代表烃基或氢原子）
ⅲ．
(1)的名称是________。
(2)反应Ⅰ的反应类型是________。
(3)顺式聚合物P的结构简式是________（填字母）。
A. B． C．
(4)①A的结构简式为，反应Ⅱ的化学方程式是_________。
②1 mol B完全转化为M所消耗的物质的量_________mol。
(5)C的结构简式是_________。
1．A
A．碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键，A符合题意；
B．NaCl溶于水，会破坏离子键，B不符合题意；
C．水由液态变为气态，破坏的是氢键和范德华力，C不符合题意；
D．NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)，D不符合题意；
故选A。
2．B
A．的空间填充模型：甲烷是正四面体结构，模型中碳原子的比例大于氢原子，符合空间填充模型的特点，A正确；
B．的中心C原子价层电子对数为2，没有孤电子对，VSEPR模型应为直线形，B错误；
C．氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道通过“头碰头”方式重叠形成σ键，图示过程正确，C正确；
D．Cr的价电子排布为，轨道表示式中3d能级每个轨道有1个单电子，4s能级1个轨道有1个单电子，符合洪特规则，D正确；
故答案选B。
3．B
A．Cl2中的p pσ键为p轨道头碰头重叠形成，图示为肩并肩的π键结构，A错误；
B．SO2中心S原子价层电子对数为，采取sp2杂化，含有1对孤电子对，分子空间构型为V形，图示球棍模型符合V形结构，B正确；
C．NH3的电子式为：，C错误；
D．石墨层内碳原子以共价键结合，层与层之间靠分子间作用力结合，属于混合晶体，不属于共价晶体，D错误；
故答案为B。
4．C
A．烷烃命名需选择最长碳链为主链，该物质最长碳链含4个碳原子，2号碳上连有1个甲基，正确名称为2-甲基丁烷，A错误；
B．甲烷为正四面体结构，二氟二氯甲烷仅存在1种结构，二者为同一种物质，不互为同分异构体，B错误；
C．H3CC≡CCH3分子式为C4H6，官能团为碳碳三键；CH2=CHCH=CH2分子式为C4H6，官能团为碳碳双键，二者分子式相同、官能团种类不同，属于官能团异构，C正确；
D．前者羟基直接连在苯环上，属于酚类；后者羟基连在苯环的侧链上，属于醇类，二者结构不相似，不互为同系物，D错误；
故答案为C。
5．B
A．的电负性大于，存在离子键，是离子化合物，存在共价键，是共价化合物，故不选A；
B．Cl2相对分子质量大于F2，Cl2范德华力大于F2，所以沸点，与、的电负性无关，故选B；
C．F的电负性大于Cl，F得电子能力强，所以氧化性：，故不选C；
D．F的电负性大于Cl，F得电子能力强，所以ClF中Cl显正价，故不选D；
选B。
6．A
A．根据“相似相溶”规律，非极性溶质易溶于非极性溶剂，Br2、I2和CCl4均为非极性分子，水为极性分子，因此Br2、I2在CCl4中溶解度比在水中大，A正确；
B．卤素单质从到，组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点升高，因此聚集状态由气态到液态再到固态，B错误；
C．标准状况下，1 L水可以溶解约700 L氨气，即氨气极易溶于水，是因为NH3能与水分子形成氢键，且能与水发生反应，与氨气的还原性无关，C错误；
D．HF属于分子晶体，沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键，沸点与分子内共价键的键长无关，D错误；
故选A。
7．D
能够与氢气加成生成的炔烃只能是，据此分析解答。
A．有机物A的等效氢共有5种，故其一氯取代物有5种，A错误；
B．炔烃与H2加成得到烷烃，要求烷烃中相邻两个碳原子均至少连有2个氢原子才能形成碳碳三键，符合条件的三键位置仅有1种，故炔烃B的结构只有1种，B错误；
C．炔烃B含有碳碳三键，既能与溴发生加成反应使溴水褪色，也能被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．有机物A是分子式为C8H18的烷烃，炔烃B与2 molH2加成得到A，故B的分子式为C8H14，D正确；
故答案为D。
8．C
A．为直线型结构，1个分子中含有2个碳氧双键，电子式为，A正确；
B．甲醇中含有羟基，故甲醇能够形成分子间氢键，甲醛中不含氢键，故导致甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键，B正确；
C．甲醇分子CH3OH中C原子周围形成4个σ键，则其价层电子对数为4，采用sp3杂化，而二羟基丙酮分子中中间含碳氧双键的碳原子周围形成了3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，采用sp2杂化，另外两个碳原子周围形成4个σ键，则其价层电子对数为4，采用sp3杂化，C错误；
D．二羟基丙酮分子的分子式为C3H6O3， 的分子式为C3H6O3，故互为同分异构体，D正确；
故选C。
9．D
A．NaCl由Na+和Cl 通过离子键结合形成，属于离子晶体，A正确；
B．CaF2晶胞中Ca2+位于顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞包含4个Ca2+，B正确；
C．干冰为面心立方最密堆积结构，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个，C正确；
D．冰中每个氢键由2个水分子共用，平均1个水分子实际拥有的氢键数目为4×=2，故水分子与氢键的数目之比为1:2，不是1:4，D错误；
故答案为D。
10．B
A．Si（硅）位于第三周期第IVA族，Sn（锡）位于第五周期第IVA族；同族元素从上到下，原子半径增大，第一电离能减小，故Si的第一电离能（约786 kJ/mol）大于Sn（约709 kJ/mol），A错误；
B．SnCl4、SnBr4、SnI4均由分子构成，熔点数值相差较大，由熔点数值可推断沸点也相差较大，则混合物可通过蒸馏分离，B正确；
C．SnF4为离子化合物，形成离子晶体，氯与锡之间形成离子键，不形成σ键，C错误；
D．SnCl4、SnBr4、SnI4相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，但熔点数据显示SnCl4、SnBr4、SnI4熔点依次升高，故分子间作用力依次增大，D错误；
故选B。
11．D
A．重结晶分离苯甲酸和NaCl的原理是苯甲酸溶解度随温度变化幅度远大于NaCl，且常温下苯甲酸溶解度小于NaCl，题干所述原理错误，A错误；
B．乙醇与水可以任意比例互溶，不能作为溴水萃取溴的萃取剂，试剂选择错误，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液既可以氧化SO2，也会氧化乙烯，会同时除去待保留的乙烯，无法达到除杂目的，C错误；
D．乙酸可与饱和碳酸钠反应被去除，同时饱和碳酸钠能降低乙酸乙酯的溶解度使其出现分层，通过分液即可分离，方法和原理均正确，D正确；
故答案为D。
12．D
根据题给信息知，一定量的甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，反应混合物为苯甲酸钾、氢氧化钾（暂定）、二氧化锰和剩余的甲苯，经过滤除去不溶物二氧化锰，滤液为苯甲酸钾、氢氧化钾（暂定）和剩余的甲苯，经过操作I分液，得到的有机相为甲苯，经过干燥、过滤、蒸馏得到无色液体A，A为纯净的甲苯液体；水相为氢氧化钾（暂定）和苯甲酸钾的混合液，加入浓盐酸，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到白色固体B（苯甲酸）；
A．根据分析可知，操作I为分液，水相为氢氧化钾（暂定）和苯甲酸钾的混合液，A正确；
B．根据分析可知，操作II为蒸发浓缩、冷却结晶（25℃时苯甲酸溶解度为0.3 g）、过滤、洗涤、干燥得到固体B，B正确；
C．提纯加入了浓盐酸，检验产品苯甲酸是含氯，用硝酸酸化的溶液检验，有白色沉淀，说明含氯离子，反之则没有氯离子，C正确；
D．根据题意可知，苯甲酸在水中的溶解度：25℃和95℃时分别为0.3 g和6.9 g，易溶于乙醇，洗涤苯甲酸时用冷蒸馏水比乙醇好，D错误；
故答案选D。
13．D
A． 分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4，故均为杂化，A正确；
B．N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥，键角变小，O的孤对电子多，排斥作用大，分子中的键角小于的键角，B正确；
C．电负性O＞N＞H，分子中的极性大于的极性，C正确；
D．手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，金刚烷醇分子（）无手性碳原子，D错误
故答案选D。
14．D
A．该显色反应中苯酚上的羟基O-H键断裂，同时有配位键的形成，A正确；
B．对比①②，增加苯酚的浓度，平衡正向移动，颜色加深，可验证上述显色反应是可逆反应，B正确；
C．④中加硫酸，氢离子浓度增加，平衡逆向移动，颜色变浅，推测④中溶液的紫色较③中浅，C正确；
D．对比①④，④中加入硫酸，如果与配位，则应该颜色消失，D错误；
故选D。
15．(1)CD
(2) 146 C6H10O4
(3)HOOC(CH2)4COOH
(4) CH2=C(CH3)COOH 碳碳双键、羧基；
（1）A．芳香族化合物通常指含有苯环（或其他芳香环）的分子。青蒿素分子中不含任何苯环，其环系均为饱和或部分不饱和的脂环，因此不属于芳香族化合物，A错误；
B．青蒿素分子中含有一个内酯基团（-COO-），此外，分子中还存在多个C-O-C结构（如环醚键），不存在酮羰基，B错误；
C．青蒿素分子中有大量sp3杂化的碳原子（饱和碳），这些碳原子呈四面体构型，使得整个分子具有三维立体结构，而非平面形。C正确；
D．青蒿素分子中既存在sp2杂化的碳原子（如酯基），也存在sp3杂化的碳原子（饱和碳），D正确；
（2）根据实验式计算式量为73，结合质谱图中通常分子离子峰对应的质荷比（m/z）应为实验式的整数倍质谱图显示分子离子峰为146，因此相对分子质量为146，分子式为C6H10O4。
（3）根据分子式C6H10O4和谱图信息（只含羧基，核磁共振氢谱峰面积比为 2:2:1），可推知X为对称结构的直链二元羧酸HOOC(CH2)4COOH，即己二酸。
（4）根据含C、H、O三种元素，以及分子模型可知该化合物结构简式为CH2=C(CH3)COOH，含有碳碳双键、羧基；
16．(1)；
(2)p；
(3)为离子晶体，熔化破坏离子键；为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，因此熔点远高于；
(4) Ⅱ； ＜ 正四面体形 sp3
(5) 黑球； 图2所示小立方体平移后无法完全重合或不能无隙并置；
（1）Al是13号元素，基态核外电子排布为，主族元素价电子为最外层电子，因此价电子排布式为。
（2）F是氟，原子序数9，电子排布1s22s22p5，最后一个电子填入p轨道，所以属于p区。
（3）属于离子晶体，熔化需要破坏强离子键；是分子晶体，熔化只需要破坏弱的分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，因此二者熔点相差很大。
（4）①活化能越大反应速率越慢，由图可知步骤Ⅱ的活化能更大，因此速率较慢的是步骤Ⅱ。
②反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此。
③中心Al的价层电子对数为，无孤电子对，因此VSEPR模型为正四面体形，中心Al的杂化方式为sp3。
（5）①化学式中Na+与数目比为3:1，晶胞中黑球数目为，白球个数为，若黑球代表[AlF6]3-，则Na+数目为个，符合比例，因此是黑球。
②由于图2所示小立方体平移后无法完全重合或不能无隙并置，所以不能作为晶胞。
③1个晶胞含4个，一个晶胞的质量为，晶胞体积，密度。
17．(1)离子
(2)6
(3) 4 8
(4)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
(5)确保除去H2S和PH3，避免干扰后续实验
(6)还原
(7)CH2=CH-CN
(8)
Ⅰ．分析CaC2晶胞，CaC2晶体属于离子晶体，根据均摊原则，一个CaC2晶胞中，含有数个，存在碳碳三键，故一个晶胞中含有4个σ键和8个π键；
Ⅱ．制备乙炔并检验其性质，实验室用电石和饱和食盐水制备乙炔，反应的化学方程式是CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2，产生的气体通过硫酸铜溶液去除硫化氢、磷化氢杂质气体的干扰，通过溴的四氯化碳溶液，验证了乙炔能与Br2发生加成反应，再通过高锰酸钾溶液，验证了乙炔的还原性，最后处理尾气。
III．根据合成路线，乙炔先发生加成反应生成氯乙烯（A），再聚合得到聚氯乙烯；乙炔与HCN加成生成丙烯腈（B），再聚合得到聚丙烯腈。
（1）CaC2由Ca2+、构成，属于离子晶体；
（2）根据图示，体心Ca2+在6个阴离子构成的正六面体中心；
（3）根据均摊原则，一个CaC2晶胞中，含有数个，存在碳碳三键，含有4个σ键和8个π键；
（4）实验室用电石和饱和食盐水制备乙炔，反应的化学方程式是CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2；
（5）实验过程中，会产生硫化氢、磷化氢杂质气体，b中溶液一直保持蓝色的目的是确保除去H2S和PH3，避免干扰后续实验；
（6）d试管用酸性高锰酸钾溶液验证乙炔具有还原性；
（7）根据分析可知物质B的结构简式为：CH2=CH-CN；
（8）根据分析可知反应①方程式为：；
18．(1)溶液变为红色
(2) SCN-＞Cl-＞H2O
(3) 增大c(H+)，上述平衡向左移动，使黄色水解产物的浓度减小 强酸性
（1）硫氰化钾溶液遇到铁离子，溶液变为红色；
（2）①加入硝酸银将氯离子沉淀，减小氯离子浓度，使平衡逆向移动，使解离，其离子方程式为；②铁离子与盐酸中氯离子络合为，加入KSCN溶液后，铁离子与SCN-络合生成红色的Fe(SCN)3络合物，故在相同条件下与铁离子络合能力由强到弱的顺序是SCN-＞Cl-＞H2O；
（3）①水解生成的离子方程式为；酸化后，氢离子浓度增大，该平衡左移，使黄色水解产物的浓度减小；
②将几滴新制的硫酸亚铁溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中产生浅紫色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，即硫酸亚铁被浓硫酸氧化为硫酸铁，化学方程式为；浓硫酸氧化体现氧化性，同时浓硫酸提供高浓度，抑制水解，使以浅紫色的形式存在，体现了酸性。
19．(1)1，3-丁二烯
(2)加聚反应
(3)B
(4) 3
(5)HCHO
1,3-丁二烯(CH2＝CH－CH＝CH2)发生聚合反应Ⅰ生成顺式聚合物P()，P再经硫化生成顺丁橡胶；2分子1,3-丁二烯(CH2＝CH－CH＝CH2)加热时发生加成反应生成A()，A发生已知信息ii的反应生成B()和C(HCHO)，B和发生加成反应生成M，据此解答。
（1）根据二烯烃的系统命名法可知，CH2＝CH－CH＝CH2的碳碳双键在1、3号碳上，且总共4个碳，其名称是1,3-丁二烯；
（2）反应I是1,3-丁二烯发生加成聚合反应生成顺式聚合物P，即反应类型是加聚反应；
（3）
顺式聚合物中，相同的原子或原子团位于双键的同一侧，结合分析可知，顺式聚合物P的结构简式是，故选b；
（4）
①反应Ⅱ是2分子1,3-丁二烯(CH2＝CH－CH＝CH2)加热时发生加成反应生成A()，其化学方程式为：；
②由分析可知，B的结构简式为，含3个醛基，1 mol醛基消耗1 molH2，因此1 molB完全转化为M所消耗H2的物质的量为3 mol；
（5）由分析可知，C的结构简式是HCHO；

展开更多......

收起↑