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芮城中学高二年级第二学期期中考试
化学试题
2026.4
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28
一、单选题
1．2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是
A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝
B．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期
C．晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维
D．春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程
2．超分子有分子识别特性。“杯酚”像个碗似的，可与形成超分子M(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。下列有关说法错误的是
A．超分子中和“杯酚”之间的作用力是范德华力
B．“杯酚”分子是非极性分子，因为其具有对称的结构
C．溶于甲苯，“杯酚”溶于氯仿
D．和互为同素异形体
3．下列晶体性质的比较中正确的是
A．熔点： B．熔点：氯化钠<溴化钠<碘化钠
C．硬度：金刚石>硅>碳化硅 D．晶体中离子键的百分数：
4．下列说法中正确的是
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
②共价晶体中共价键越强，熔点越高
③6g二氧化硅晶体中含有的键数为
④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等
⑤正四面体构型的微粒，键角都是，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体
⑥分子晶体中都含有化学键
⑦含碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为
A．①②③④⑤ B．②③④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
5．物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的是
选项 一般规律 反规律
A 共价键键长越短，键能越大 F—F键比Cl—Cl键键长短，键能小
B 非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般溶于极性溶剂 O3为极性分子，但在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C 共价键具有方向性和饱和性 s—s σ键因s轨道为球形而无方向性和饱和性
D 离子化合物的熔点较高 离子液体的熔点因其体积较大的阴阳离子而较低
A．A B．B C．C D．D
6．已知X、Y和三种元素的原子序数之和等于42，元素原子的轨道上有3个未成对电子，元素原子的最外层轨道上有2个未成对电子。与可形成化合物，元素可形成负一价离子。下列说法正确的是
A．X元素是第四周期第ⅣA族元素
B．元素基态原子的电子排布式为
C．元素原子的轨道表示式为
D．元素的单质在氧气中不能燃烧
7．下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是：
A．和互为同系物
B．的一溴代物有4种
C．与互为同分异构体
D．和属于官能团异构
8．柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是
A．属于不饱和烃
B．与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成
C．所含碳原子采取sp2或sp3杂化
D．可发生聚合反应
9．有机物X是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是
A．分子式为 B．分子中含两个手性碳原子
C．分子中含杂化方式的碳原子共16个 D．存在顺反异构现象
10．某实验小组用Hg(NO3)2作催化剂，以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)的装置如图。
下列说法错误的是
A．装置A中生成草酸的反应为C2H2＋8HNO3(浓)H2C2O4＋8NO2＋4H2O
B．向装置C通入氧气目的是排除装置内的空气
C．装置E的作用是吸收氮氧化物
D．装置A使用多孔球泡可增大反应速率
11．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚的沸点为35℃。青蒿素的结构图如下左图，提取青蒿素的主要工艺如下右图，下列说法不正确的是
A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
C．操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ是蒸馏
D．操作Ⅲ为重结晶，过程包括：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
12．Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其部分结构如下图所示。下列说法正确的是
A．硼砂中Na+与结晶水分子的个数比为1：4
B．硼砂阴离子是一个平面结构
C．硼砂中B与O的杂化方式都相同
D．硼砂中存在离子键、共价键、氢键等化学键的相互作用
13．我国科学家首次在实验室利用合成淀粉的路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的原子数为
B．15 g HCHO含有键的数目为
C．由生成30 g HCHO转移电子数为
D．1 mol淀粉含手性碳原子的数目为
14．有机物的结构共有(不考虑立体异构)
A．36种 B．48种 C．24种 D．32种
二、非选择题
15．学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。
(1)的分子式为___________，含有的官能团名称为___________，分子中手性碳原子的数目为___________。
(2)与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)的同分异构体有___________种。
(3)某有机物分子的结构简式为，根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生___________反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度___________(填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是___________。
16．过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为___________，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳定的离子是___________(填离子符号)。
(2)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为___________，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为___________。
(3)CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为___________。
(4)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。
用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释pH不能过大的原因：___________。
(5)Fe、Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则Se位于Fe构成的___________空隙中；相邻的Fe和Se原子核之间的距离为___________ pm(用含和的代数式表示即可)。
17．某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：
回答下列问题：
(1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。
(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是___________和___________。
(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___________和___________。
(4)若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。又知有机物G的质谱图如图所示。
该有机物的分子式为___________。
(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。综上所述，G的结构简式为___________。
18．苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题：
I．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。
已知：苯与硝基苯的沸点分别为、，且二者互溶。
(1)①开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和___________。
②该装置采取水浴加热的原因是___________；写出制取硝基苯的化学方程式：___________。
Ⅱ．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：
(2)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的有机化学反应方程式(有机化合物写结构简式)：___________。
(3)要证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C中苯的作用是___________。
(4)苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：
请回答下列问题：
①反应Ⅰ、Ⅱ反应类型分别是___________、___________。
②反应IV中有机产物的结构简式为___________。
(5)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
(R、表示烷基或氢原子)
现有苯的同系物甲和乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式是___________。
1．D
A．铝合金属于金属材料，合金硬度一般大于其成分纯金属，因此铝合金硬度大于纯铝，A不符合题意；
B．钕属于镧系元素，元素周期表中镧系元素位于第六周期，B不符合题意；
C．芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，C不符合题意；
D．干冰升华变为气态二氧化碳属于物理变化，仅破坏二氧化碳分子间的分子间作用力，分子内的共价键不会发生断裂，D符合题意；
故答案选D。
2．B
固体混合物加杯酚后，再加入溶剂甲苯，经过滤1后得到含滤液A ；滤渣加入氯仿后，经过滤2得到含杯酚的滤液B和滤渣。
A．超分子的中的C电负性较小，不能与“杯酚”之间形成氢键，所以二者间的作用力是范德华力，A正确；
B．虽然“杯酚”分子有一定的对称结构，但“杯酚”像个碗似的，正电中心与负电中心不能完全重合，是极性分子，B错误；
C．由分析可知，甲苯溶解，氯仿溶解“杯酚”而不溶解，C正确；
D．和是由碳原子组成的性质不同的单质，互为同素异形体，D正确；
故答案选B。
3．D
A．四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳都是结构相似的分子晶体，晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，则晶体的熔点的高低顺序为：，A错误；
B．氯化钠、溴化钠、碘化钠均为阳离子相同的离子晶体，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，离子晶体中离子键越强，熔点越高，则氯化钠、溴化钠、碘化钠中离子键的强度依次减小，则晶体的熔点高低顺序为：氯化钠溴化钠碘化钠，B错误；
C．金刚石、硅、碳化硅均为共价晶体，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则共价键的键长大小顺序为：，共价键的键长越大，共价键越弱，晶体的硬度越小，则晶体的硬度大小顺序为：金刚石碳化硅硅，C错误；
D．晶体中成键元素电负性差值越大，离子键百分数越大，电负性的差值大小顺序为：，则晶体中离子键的百分数大小顺序为：，D正确；
故选D。
4．B
A．①中分子稳定性由分子内共价键键能决定，与分子间作用力无关；⑤中正四面体构型的微粒如白磷键角为，并非都是，A错误；
B．②共价晶体熔化需要破坏共价键，共价键越强键能越大，熔点越高；③ ，故含有的Si原子。因晶体中每个Si原子形成4个键，故键的物质的量为，键数为；④中阴离子为、中阴离子为，二者阴、阳离子数之比均为；⑦ ，金刚石中每个C原子分摊2个共价键，总共价键物质的量为 ，B正确；
C．⑥中稀有气体为单原子分子，形成的分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键，C错误；
D．⑤中正四面体构型的微粒键角不一定为，⑥分子晶体可能不含化学键，D错误；
故答案选B。
5．C
A．氟原子的半径小，因此其键长短，而由于键长短，两个氟原子形成共价键时，原子核之间的距离很近，斥力很大，因此键能不大，所以F-F键较Cl-C1键键长短，键能小，A正确；
B．臭氧（O3）是有极性的，但其极性较弱。四氯化碳（CCl4）是非极性分子，而水是极性分子。根据“相似相溶”的规律，非极性溶质更容易溶解在非极性溶剂中。因此，臭氧分子在非极性的四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确；
C．共价键具有方向性和饱和性，s—s σ键因s轨道为球形而无方向性，但具有饱和性，C错误；
D．这主要是因为当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的分子间作用力较低,以至于熔点接近室温，D正确；
故选C。
6．B
X原子4p轨道有3个未成对电子，说明价电子排布为，电子排布式为，原子序数为，故X为（砷）；Y原子最外层2p轨道有2个未成对电子，且X、Y可形成化合物（X为+3价，Y为-2价），说明Y最外层为6个电子，故Y的电子排布为，原子序数为8，Y为（氧）；三种元素原子序数和为42，故Z的原子序数，且Z可形成负一价离子，故Z为（氢），据此分析；
A．X（）位于第四周期第，A错误；
B．根据分析，As电子排布式为，B正确；
C．Y是，核外共8个电子，轨道表示式，C错误；D．是，氢气可在氧气中燃烧，D错误；
故选B。
7．D
A．属于酚类，属于醇类，二者物质类别不同，所以不互为同系物，A错误；
B．该物质为甲基环己烷，分子中共有如图所示的5种等效氢，因此其一溴代物有5种，B错误；
C．与的系统命名都叫：2-甲基丁烷，是同一种物质，C错误；
D．的官能团是碳碳三键，的官能团是碳碳双键，两者的分子式相同、但结构不同，属于官能团种类异构的同分异构体，D正确；
故答案为D。
8．B
A．柠檬烯中含有碳碳双键且只含C、H元素，属于不饱和烃，A正确；
B．柠檬烯不是共轭二烯烃，不能发生1，4-加成，B错误；
C．柠檬烯中含有碳碳双键和单键，碳碳双键上的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，C正确；
D．柠檬烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确；
故选B。
9．C
A．根据结构，其分子式为C20H18O2，A错误；
B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，分子中含1个手性碳原子，B错误；
C．苯环中碳原子为sp2杂化，羰基、碳碳双键中碳原子为sp2杂化，分子中含sp2杂化方式的碳原子共16个，C正确；
D．碳碳双键一端有2个相同的氢原子，故不存在顺反异构现象，D错误；
故答案为C。
10．B
A．C2H2与HNO3(浓)在硝酸汞作催化剂下反应生成草酸和NO2，其反应的化学方程式为C2H2＋8HNO3(浓) H2C2O4＋8NO2＋4H2O，A正确；
B．向装置C通入氧气目的是使NO转化为NO2，NO2、O2与D中水反应生成硝酸，B错误；
C．装置E的作用是吸收氮氧化物，C正确；
D．多孔球泡增加C2H2与溶液接触面积，增大反应速率，D正确；
答案选B。
11．D
A．根据结构式，青蒿素含15个碳原子、5个氧原子、22个氢原子，故其正确分子式应为C15H22O5，A正确；
B．破碎可增加固体表面积，促进溶剂渗透，提升提取效率，符合常规提取工艺原理，B正确；
C．操作Ⅰ中青蒿经乙醚浸泡后将青蒿素萃取入乙醚中得到提取液，再通过过滤分离提取液和不溶物；操作Ⅱ利用乙醚沸点远低于青蒿素熔点的特性，通过蒸馏回收乙醚并获得粗品，C正确；
D．题干明确指出青蒿素“在水中几乎不溶”，故不能用水溶解青蒿素，D错误；
故答案为D。
12．A
A．由硼砂阴离子的结构可得其离子表示为即，阳离子为Na+，根据图中结构可将硼砂的化学式表示为，可知硼砂中Na+与结晶水分子的个数比为1：4，A正确；
B．B原子有sp2和sp3杂化，sp3杂化B原子结构是四面体形，因此硼砂阴离子不是一个平面结构，B错误；
C．有2个B原子形成3个键，为sp2杂化，有2个B原子形成4个键，为sp3杂化，O原子均为sp3杂化，C错误；
D．氢键不是化学键，D错误；
故答案选A。
13．D
在催化下与发生氧化还原反应生成甲醇（），甲醇在醇氧化酶的作用下被氧化生成甲醛（），甲醛在甲酰酶的作用下发生缩合反应生成DHA（），DHA经过一系列反应最终生成淀粉（）。
A．标准状况下，甲醇（）为液态，不能用气体摩尔体积（）计算其物质的量，A错误；
B．的摩尔质量为，物质的量为，的结构式为，分子中共有个键（2个键，1个键，双键中含1个键），因此含键数目为，B错误；C．生成的反应中，中为价，中为价，生成时，每个失去电子，转移电子数为，物质的量为，转移电子数为，C错误；
D．淀粉的结构单元为葡萄糖单元，每个重复单元中含有个手性碳原子（连4个不同基团的碳原子），1个淀粉分子含n个结构单元，每个结构单元含5个手性碳原子，故1 mol淀粉含手性碳原子的数目为，D正确；
故答案选D。
14．A
我们可以将该分子的结构拆分为三个部分来分别考虑：左侧的丁基（ ）、中间的苯环、以及右侧的二氯丙基（ ）。
左侧基团丁基（ ） 共有 4 种不同的结构：正丁基： 、仲丁基： 、异丁基： 、叔丁基： ，共4种不同结构
右侧基团 （二氯丙基）可以看作是丙基（ ）上的两个氢原子被两个氯原子取代后的基团，正丙基骨架： （1,1-二氯丙基）、 （2,2-二氯丙基）、 （3,3-二氯丙基）、 （1,2-二氯丙基）、 （1,3-二氯丙基）、 （2,3-二氯丙基）；异丙基骨架： 、 、 ，综合以上两种骨架， 共有 9 种不同的结构。
排列组和该有机物的结构共有4×9=36种。故选A。
15．(1) C10H18O 羟基、碳碳双键 1
(2)4
(3) 加成 大 CH2=CHCOOH中-COOH中的氢氧键受羰基影响，极性更强，更易断裂
（1）的分子式为C10H18O；该分子含有的官能团为碳碳双键和羟基，含氧官能团为羟基；该分子含有1个手性碳原子：。
（2）与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)，则其双键位置可以为：，故其同分异构体有4种。
（3）分子中含碳碳双键，则可以发生加成反应，含羧基，则可以发生取代反应；CH2=CHCOOH中-COOH中的氢氧键受羰基影响，极性更强，更易断裂，故与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度大。
16．(1)
(2) 是非极性分子，、苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于其中 1:1
(3)3:2:1
(4)pH过大时，会水解生成沉淀，降低浓度，影响配合物生成，干扰测定
(5) 正四面体
（1）Mn为25号元素，根据核外电子排布规则，基态Mn原子核外电子排布式为，可简化为；的价电子排布为，符合洪特规则的半充满稳定结构，因此最稳定；
（2）空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于非极性分子，、苯均为非极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于二者；中，Ni与4个CO形成4个配位σ键，每个CO中含1个σ键、2个π键，总σ键数为，总π键数为，故σ键与π键数目比为
（3）配合物中只有外界电离出的能与反应生成AgCl沉淀，1 mol三种异构体中，外界的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，因此生成AgCl沉淀的质量比为；
（4）pH过大时，浓度较高，会与结合生成沉淀，无法和邻二氮菲形成目标配合物，影响测定，因此pH不能过大；
（5）晶胞中Fe位于顶点和面心，原子数：，Se原子全部在晶胞内，共8个；Fe为面心立方堆积，晶胞共有8个正四面体空隙，Se恰好填充在正四面体空隙中；晶胞质量，由得晶胞边长，相邻Fe和Se的核间距为晶胞体对角线的，转换单位后，得到距离为。
17．(1)排出装置中的空气
(2) 干燥 吸收有机物燃烧生成的水蒸气
(3) 吸收有机物燃烧生成的 吸收空气中的和
(4)
(5)
实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，B干燥氧气，加热C，样品燃烧生成二氧化碳和水，CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和，D用于吸收生成物中的水，E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，根据称量的质量进行有关的计算。
（1）实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，答案为排出装置中的空气；
（2）B中浓硫酸用于干燥氧气，防止干扰生成的水，D用于吸收生成物中的水，答案为干燥；吸收有机物燃烧生成的水蒸气；
（3）E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，答案为吸收有机物燃烧生成的；吸收空气中的和；
（4）装置D的质量增加3.6 g，样品中的H的物质的量为，质量为0.4 g，U形管E质量增加8.8 g，样品中C的物质的量为，质量为2.4 g，所以样品中O的质量为，O的物质的量为，样品中，由图可知，该物质的相对分子质量为88，因此该物质的分子式为。
（5）
有机物G的分子式为，其中有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，符合条件的结构简式为 。
18．(1) 浓硝酸 为了受热均匀，容易控制温度
(2)
(3)吸收溴化氢气体中混有的溴蒸气
(4) 取代反应 氧化反应
(5)
（1）①实验室制取硝基苯的试剂为苯、浓硫酸和浓硝酸。浓硫酸作催化剂和吸水剂。
②水浴加热可使反应体系受热均匀，温度易于控制在55~60℃，避免副反应发生。苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，对应方程式为。
（2）
苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，对应方程式为。
（3）溴易挥发，会随溴化氢气体进入后续装置，干扰溴化氢的检验。苯能溶解溴蒸气，不能溶解溴化氢，因此试管C中苯的作用是吸收溴化氢气体中混有的溴蒸气，排除溴对溴化氢检验的干扰。
（4）反应I为苯与液溴在溴化铁催化下发生取代反应生成溴苯。反应II为苯在氧气中燃烧，属于氧化反应。反应IV为苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应，生成环己烷。
（5）
苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，才能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，说明与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子。结合分子式，符合条件的结构为。

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