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高三化学·参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
2
3
5
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
C
B
A
B
C
A
D
B
B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分，除标注外，每空2分)
(1)4159(1分)(2)4CeFC0,+0,
四3Ce0,+CeF,+4C02
(3)Al(OH)3、CeO2
(4)Mg2+(1分)(5)①.阳离子交换②.75③.盐酸（填“稀盐酸”、“浓盐酸”均可）
(6)多次萃取，使Y+和La3+得到充分的分离，水相中Y+纯度高；焙烧Y(CO4)3的过程中有大量气体生
成，导致生成的YO3为疏松的结构
17.（14分，除标注外，每空2分)
(1)H-NCH):
0
G(2)入入OH+NaBr+HS0,A入人Br+NaHS04+H0
(3)①避免了具有腐蚀性的浓硫酸的使用；②避免$O2等有毒物质产生：③节约能源等
(4)分液漏斗(5)逐滴缓慢滴加(6)不(7)80
18.（14分，每空2分)
(1)-215.8
(2)使反应③在一定温度下△G<0,可以自发进行
(3)①反应条件温和：②将NO废物利用：③节约成本等
0.72)2
0.82
2.88
2.88
(4)①.0.72
②
(6)<
0.2
2
1.12
(5)减小
2.88
2.88
19.（13分，除标注外，每空2分)
(1)CgH0(1分)(2)（酮）羰基(1分)(3)取代反应(1分)
CH
CH,
Br
4)
+BI2
一定条件
+HBr
H,CO
CH
1/1化 学
本试卷共 19题，共 100分，共 8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5毫米黑色字迹的签字笔书写、字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答
题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28
第Ⅰ卷 (选择题，共 45分)
一、选择题:本题共 15小题,每小题 3分,共 45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合
题目要求。
1．各类材料的应用推动了科技发展。下列说法错误的是
A．具有较强的抗腐蚀能力的硬铝属于合金材料
B．质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子材料
C．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
D．可用作砂纸和砂轮的磨料的碳化硅属于新型无机非金属材料
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 18O的原子结构示意图： B. HCl的电子式：
C. C2H2的球棍模型： D. 基态 Be原子最外层电子的电子云轮廓图：
3. 关于实验安全，下列说法错误的是
A. 未用完的钠可以放回原试剂瓶 B. 实验室制备氯气，需在通风橱中进行
C. 焰色试验，需要注意防火和避免直接触碰 D. 浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗并擦干
4. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为 。设 为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A. 30 g SiO2含有的分子数为 B. 1 mol C含有的电子数为
C. 1 mol晶体 Si含有的 键数为 D. 生成 22.4 L CO，转移的电子数为
5. 下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是
选项 物质性质的比较 解释
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A 键能：F-F＞Cl-Cl 键长越短，键能越大
B 酸性：HCOOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大
C 熔点： 相对分子质量越大，熔点越高
D 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子所带电荷越多，溶解度越大
A. A B. B C. C D. D
6. 肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是
A.Ⅰ中所有原子可以共平面 B. 1 molⅡ最多能与 1 mol NaOH反应
C.Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D.Ⅳ的核磁共振氢谱有 6组峰
7. (XW4)2ZY4是农业上常用的一种化肥，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外
层电子数之和为 18，基态 Y原子的核外电子有 5种空间运动状态且有 2个未成对电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：X＜Y B. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C. 原子半径：Y＞X＞W D. (XW4)2ZY4中存在共价键和氢键
8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将某溶液先用稀硝酸酸化，然后加入 溶液，产生白 该溶液中一定含有
色沉淀
B 将装有 NO2和 N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中，烧
瓶里气体的颜色加深
C 向 Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 Na2O有漂白性
向淀粉的水解液中加入 NaOH溶液至碱性，再加入新制
D 淀粉已完全水解
并加热，产生砖红色沉淀
A. A B. B C. C D. D
9. 掺杂 Ln3+获得的一种发光材料，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. x：y：z=1：1：3 B.Ⅰ晶体中只含有离子键
C.Ⅰ中 K+与Mg2+的配位数相同 D.Ⅱ中 K+的空缺率为 12.5%( K+的空缺率 )
10. 由γ-羟基丁酸 可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯( )。方程式为：
第 2 页，共 8页
，下列说法正确的是
A.Ⅰ可发生缩聚反应 B.Ⅰ中碳原子均为 sp3杂化
C.Ⅱ有两种官能团 D.Ⅱ不溶于水
11. 某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有 PbSO4、PbO2、Pb和少量 BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法
正确的是
已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。
A.“浸取”得到的固体中含有大量 PbO2、PbSO4、BaSO4
B.“沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2
C. 滤液 2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用
D. 常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中 c( )12. 某兴趣小组欲测定 与 KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示。实验中仅发生反应：
(较慢)， (极快)；淀粉遇 变蓝。下列说法错误的是
A. 中-2价氧和-1价氧的个数比为 3：1
B. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
C. 假设 t秒后停止计时，则
D. 利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化 I-的反应速率
13. 一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下
列说法错误的是
A. 放电时，b极电势高于 a极电势
B. 放电时，a极电极反应式：[Fe(CN) ]4-_ -6 e =[Fe(CN)6]3-
C. 充电时，b极发生氧化反应
D. 充电时，理论上生成 1 mol M转移 2 mol电子
14. 点击化学在化学合成领域有重要贡献。含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之
王”，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
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A. 该反应的原子利用率为 100%
B. 转化过程中氮的杂化方式未改变
C. 催化剂的作用是降低反应的活化能
D. 由历程知： 和 可生成
15．已知难溶性物质 CaM可通过加入酸来调节体系 pH，促进 CaM溶解，总反应为
。平衡时 ，分布系数 与 pH的变化关系如图所示(其中M代表
、 或 )。比如 ， 。已知 。
下列说法正确的是
A．曲线 I表示 的变化关系
B．总反应 的平衡常数
C． 时，溶液中
D． 时， 和 的分布系数之比大于
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
第 4 页，共 8页
16. 某工厂采用如下工艺回收氟碳铈矿(含有 和少量的 Fe、Al、Mg)中的稀土元素钇(Y)、镧(La)、铈
(Ce)，R代表 Y、La、Ce．
已知：①R2O3可溶于稀盐酸，CeO2不溶于稀盐酸。
②常温下，部分金属离子完全沉淀时的 pH如下表：
pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7
③某物质萃取达到平衡时，分配系数= ；萃取率= 。
回答下列问题：
（1）元素 Y比 Sc的原子序数大 18，其基态原子的价层电子排布式为_______________。
（2） 在空气中焙烧，第一步转化为 和 ，第二步 转化为 CeO2，则第一步的化学
方程式为_______________________________________________________________。
（3）滤渣 1的主要成分有 Fe(OH)3、___________(填化学式)。
（4）滤液 2的金属离子主要为___________(填离子符号)。
（5）萃取原理：R3+(水相)+3H2A2 (有机相) R(HA2)3 (有机相)+3H+ (水相)，H2A2代表 P507二聚体。
①该技术属于_______________________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。
②若 La3+在两相的分配系数为 10，则 La3+的单次萃取率为___________%(忽略混合过程中液体体积的变化)。
③反萃取过程中应加入___________实现(填物质名称)。
（6）最终能得到高纯度且疏松的 Y2O3的原因为_______________________________________________。
17. 某科研团队为实现 1-溴丁烷的绿色制备，设计实验方案如下：
药品：正丁醇、N-溴代丁二酰亚胺(NBS)、三苯基膦( )、N，N-二甲基甲酰胺(DMF)、甲醇、蒸馏水。
绿色制备原理：
传统制备原理：
步骤：
Ⅰ：向装有磁子的圆底烧瓶中依次加入 、正丁醇和 DMF，放置于水浴(室温)中搅拌使其溶解。
Ⅱ：另用小烧杯取 NBS，并加入 DMF使其溶解。将 NBS溶液加到圆底烧瓶中，继续搅拌充分反应。
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Ⅲ：加入一定量甲醇，快速终止反应。
Ⅳ：用蒸馏装置蒸出粗产物并水洗分离，无需干燥即可得到纯品。
回答下列问题：
（1）N，N-二甲基甲酰胺(DMF)的结构简式为_______________________。
（2）上述“传统制备”1-溴丁烷的化学方程式为_______________________________________________。
（3）与“传统制备”相比，该“绿色制备”的优点有________________________________________
___________________________________________(答出一条即可)。
（4）下列仪器在步骤Ⅳ“水洗分离”中需使用的是___________(填名称)。
（5）反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入NBS溶液的方法是__________________________________
。
（6）步骤Ⅳ无需干燥即可得到纯品，可推知 1-溴丁烷___________(填“不”或“易”)溶于水。
（7）若杂质仅为正丁醇，产品的核磁共振氢谱如图所示。峰面积比 a：b=8：1，则产品的纯度为_______
___ _ %(纯度 )。
18. 氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的方法。
回答下列问题：
方法一：N2和 H2O合成氨。
该方法以水为氢源，CO为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至 100℃的条件下
实现氨高效节能生产。
已知：①
②
③
第 6 页，共 8页
（1） ___________ 。
（2）结合反应①、②的 (自由能的变化)随温度变化情况图，说明 CO的作用是
________________________
_____________________________________________________。
方法二：NO和 H2合成氨。
该方法是在常压，200℃下，利用工业废气 NO与 H2在催化剂表面直接合成 NH3.
已知：主反应：
副反应：
（3）方法二较“传统合成氨”的优点为_____________________________________________(答出一条即可)
。
（4）向密闭容器中充入 1 molNO和 3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，NO的转化率为 80%，NH3的选
择性为 90%( NH3的选择性 )。则平衡时 NH3的物质的量为
_________mol，主反应的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可)
。
方法三：N2和 H2常压催化合成氨。
该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导 N2活化，再进行氢化，二者协同作用合成 NH3.
（5）若将 N2和 H2同时通入反应体系，NH3的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。
（6）物质在催化剂表面的吸附为放热过程，用 表示吸附能。催化剂 晶体表面 N2活化的过程
如下图所示，则 (水平吸附)___________ (末端吸附)(填“＞”、“＜”或“=”)。
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19. 螺岩兰草酮(H)是一种重要的植物植保素，一种合成路线如下：
已知：① ， 、 、 代表烷基或 H
②E→F的反应机理：
（1）A的分子式为___________。
（2）F中含氧官能团的名称为_______________________。
（3）G→H的反应类型为___________。
（4）B→C的化学方程式为___________________________________________________________。
（5）B的同分异构体中能使 FeCl3溶液显色的有___________种；其中，苯环上一氯取代物只有 1种的结构
简式有 ___________________________________。
（6）根据上述合成路线以及 E→F的反应机理，写出 N以及 P的另一种结构简式：N：___________ ；
P： 、 。
第 8 页，共 8页

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