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高二年级期中检测
化学
分值：100分
时间；75分钟
竹可一
可能用到的原子量：H-1C-120-16N-14Mg-24C1-35.5Ni-59Ti-48Au-197
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一）
是符合题目要求的)
1.化学思维的支柱，在于基本概念与理论。下列叙述不正确的是
A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不完全相同
B.SO子、CO子中心原子的杂化方式均为sp杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形
C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D.Sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
2.下列多电子原子的原子轨道能量高低比较错误的是
A.2s<3s
B.2px<2py
C.3s<3d
D.4s<4p
3.常温下，水的沸点为100℃，硫化氢分子的结构与水相似，但硫化氢的沸点却很低，为-60.7℃。引起
种差异的主要原因是
A.范德华力
B.共价键
C相对分子质量
D.氢键
4.下列化学用语不正确的是
A.HCIO结构式：H-O-CI
的系统命名：3-甲基苯酚
OH
C.基态硫原子的价层电子轨道表示式：
3s
3p
D.CL2分子中o键的形成：
0
轨道相互靠拢
轨道相互重叠
形成共价单键
5.下列叙述正确的是
第1页共6页
A.在氢原子的电子云图中，小点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度
B.可能存在基态核外电子排布为1s22s22p3s23p64s24p的原子
C.当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
D.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
6.用W,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.标准状况下，11.2 LCHCI,中含原子数目为2.5NA
B.常温常压下，1mol分子式为C,H0的有机物中，含有C-O键的数目为NA
C.14g由乙烯和环丙烷八/
)组成的混合气体中，含有的原子总数为3N
D.100g46%乙醇溶液中含有的H-O键的数目为W
7.下列说法中正确的是
A.在同一能级上运动的电子，其能量可能不同
B.电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C.原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大
D.电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
8.“芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法不
正确的是
CH,CHCHz
CHCH,
CH3
COOH
A.该分子中sp杂化和sp杂化的碳原子个数比为6：7
B.分子式为C,H1gO2
C.属于芳香族化合物
D,分子中手性碳原子个数为1
9。下列说法正确的是
A.电离能大小：I(P)B.半径大小：r(S2-)C.电负性大小：x()D.酸性强弱：NO3第2页共6页

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