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2026 学年度第二学期第四次模拟考试试卷 A．某物质在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 H2O，则该物质一定含有 C、H 元素
有关相对分子质量： C：12 O:16 H:1 S：32 Cl:35.5 Ca：40 Ba：137 B．活泼金属与酸反应放出气体，但和酸反应放出气体的不一定是活泼金属
Zn：65 Fe：56 K：39 Ag：108 N：14 Mg：24 Na：23 Cu；64 Al：27 C．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
一、选择题（本题共 12 个小题．每小题 2 分，共 24 分．1-10 题每题各有一个正确选项；11-12 題 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
每题各有一个或两个正确选项） 7．下列有关实验的操作、现象与结论均正确的是 （ ）
1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论
A．牛奶变酸 干冰升华 B．工业制氧 钢铁生锈
固体逐渐减少，溶液 、Fe 均能与
C．酒精挥发 石蜡熔化 D．粮食酿酒 木炭燃烧 向盛有生锈铁钉的试管中加
A 由无色变为黄色，有 稀硫酸反应生成
2.下列实验能达到相应实验目的的是（ ） 入过量的稀硫酸
气泡产生 FeSO4
在空气中点燃一根用砂纸打
生成物的质量比镁条 这个反应不遵守
B 磨干净的镁条，分别称量镁
的质量大 质量守恒定律
条和燃烧后生成物的质量
A．称量氢氧化钠固体 B．比较锌与铁活动性 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的 pH 向硫酸铜与硫酸镁的混合溶 锌粒表面有固体生
3．分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（ ） 液中加入一定量的锌粒，充 成，溶液由蓝色变无 滤渣中一定有锌
A．混合物：煤、食盐水、冰水混合物 B．碱：火碱、熟石灰、纯碱 C 分反应后过滤，向滤渣中加 色，滤渣中加入稀硫 和铜
C．氧化物：水、生石灰、五氧化二磷 D．天然高分子材料：羊毛、丁苯橡胶、棉布 入稀硫酸 酸后有气泡产生
4．维生素 C(简称 Vc，化学式为 C6H8O6)是一种水溶性物质，其水溶液呈酸性。关于 Vc 的说法正确的
向稀盐酸与硫酸钠的混合溶 开始无明显现象，一 氢氧化钡与稀盐
是（ ）
D 液中滴入氢氧化钡溶液直至 段时间后产生白色沉 酸、硫酸钠都发
A．C6H8O6 是由 C、H、O 三种原子构成的化合物 B．Vc 分子中由 3 种元素组成
过量 淀 生了反应
C．Vc 分子中 C、H、O 的质量比是 3：4：3 D．Vc 是一种有机物
5．甲醇(CH OH)被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如下图所示。下列说法错误的是 A．A B．B C．C D．D3
（ ） 8．将硝酸铁和硝酸铜的混合物 22g 完全溶于水中配制成 100g 溶液，测知该溶液中氮元素的质量分
数为 3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干
燥，所得固体的质量为（ ）
A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g
9．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含 H+、K+、Ba2+、NO -3 、SO 2-4 、CO 2-3 六种离子。
A．反应Ⅰ中，理论上 9 g 水可产生 1 g 氢气 B．反应Ⅱ中，生成物的分子个数比 1：1 两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水能使紫色石蕊溶液变红，则乙厂废水中的离子是（ ）
C．图中所示的转变过程中涉及 3 种氧化物 D．该过程实现由太阳能到化学能的转化 A．K
+、SO 2-4 、CO 2-3 B．H+、NO -3 、Ba2+ C．K+、Ba2+、NO -3 D．K+、NO -3 、CO 2-3
6. 下列分析推理不正确的是（ ） 10．下列实验方案设计正确的是（ ）
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序号 实验目的 实验方案 13. 将下列短文中带双横线的部分，用恰当化学用语填空
化肥对提高农作物的产量具有重要作用。由于化肥中常含有一些重金属元素【主要指铬、镉、铅（写
A 除杂：H2 气体（HCl） 依次通过饱和NaHCO3 溶液、浓
出元素符号_______）汞、铜、锌】有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另
硫酸
外化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，造成土壤酸化和水域氮和磷含量升高，氮化物
B 检验：AgNO3 和 Na2SO4 溶液 分别滴加 BaCl2 溶液，观察现 如 NH3(NH3 中氮元素的化合价为_________）和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的
象 污染。因此要适时，适量，精准施用化肥，低温的春季应多使用磷肥，如磷矿粉(主要成分磷酸钙，
写出磷酸根离子___________）。
C 鉴别 NaOH、NH4NO3、NaCl 三种固体 加水溶解，测温度变化
14．化学于生产生活、人类健康等密切相关，请按要求回答下列问题。
D 分离：铁粉和 CuSO4 粉末 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
（1）黑龙江的冬天吸引了无数南方游客，美食中必吃的就是锅包肉，请从微观角度解释锅包肉中加
A．A B．B C．C D．D 了食醋，闻到酸味的原因____________________________。
11．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ） （2）哈尔滨为招待全球来客，特推出新菜品“尔滨的雪”，以冬瓜雕刻成雪花形状。寓意为喜迎八
方来客，冬瓜等蔬菜中富含的营养素为 。
（3）2026 年 3 月 29 日，国产大飞机 C919 已正式应用于北京往返哈尔滨航线，标志 C919 已具备常
态化、高频率、复杂气候下的稳定运营能力，不再是“新机型试用”。飞机机身大量采用铝锂合金而
非纯铝制造，其材料属于___________(选填“金属材料”“有机合成材料”或“复合材料”)。
（4）春晚节目《武 BOT》彰显中国机器人方面的实力，机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si 的原
A．①表示向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
子结构示意图为___________。
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
15.从古至今，金属材料在人类文明的发展中起着重要作用
C．③表示气体物质的溶解度与温度和压强的关系
（1）为了验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 （填标
D．④表示向表面有致密氧化膜的铝片上逐滴滴加稀盐酸至过量
号）。
12．有 Fe2（SO4）3 和 H2SO4 的混合溶液200g，先向其中滴加BaCl2 溶液，再滴加 的NaOH 溶液，
①Fe、Cu、Ag、稀盐酸 ②FeSO4 溶液、Cu、AgNO3 溶液
产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
③Fe、CuSO4 溶液、Ag ④FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag
⑤FeSO4 溶液、Cu、Ag
（2）某金属粉末可能含有 Mg、Al、Zn、Ag 中的一种或几种，取 24g 该金属粉末与足量稀盐酸反应,
金属全部溶解产生 2g 氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。
（3）将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法中正确的是______（填字母）
A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
A．a 点溶液呈中性 B．B～c 段只发生了 1 个反应。
B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中可能含有两种溶质
C．c 点对应的沉淀有 2 种， D．原混合溶液中铁、硫元素质量比是
C．若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
二、填空题（每空 1 分，共 16 分）
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D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等
16．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题：
(1)写出③或④中任意一种仪器的名称___________。
(2)A～D 四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置 A 制取该气体的化学方程式：
(1)若乙中混有少量的甲，最好采用____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 _________________________________________________。
(2) ℃时，将 50g 甲加入到 200g 水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为________。 (3)在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是___________(填字母)。
(3)根据以上溶解度曲线，以下说法正确的是________。（填字母） (4)既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有________(选填数字序号)。
A．当温度在 t2℃时，甲、乙两种物质能配制相同溶度的饱和溶液 ①易溶于水 ②难或不易溶于水 ③不与水反应
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量关系为：甲=乙>丙 ④密度与空气相差大 ⑤能与空气中成分反应
C．t3℃时，甲、乙饱和溶液降温至 t2℃后溶液中溶质的质量：甲=乙 (5)用装置 E 收集 CO2 气体，验满的方法是_________________________。
D. t3℃时，甲、丙饱和溶液降温至 t2℃后溶液的溶质质量分数：甲>丙 (6)下列说法错误的是___________(填字母)。
17．A～F是初中化学常见六种物质。其中D和F物质类别相同，B可用作补钙剂，D是炉具清洁剂的 A．用装置 A 制取气体，试管口略向下倾斜
主要成分，E 的溶液为蓝色。它们的关系如图（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反 B．用装置 C 制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下
应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。 C．用装置 G 收集气体，导管口有气泡放出时立即收集
请回答下列问题： D．用装置 A、G 制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯
（1）A 的化学式是 ； (7)下图是简易供氧器。图 1 为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是________(填字母)。
（2）E 和 F 的反应属于基本反应类型中的 反应；
（3）C 和 D 反应的化学方程式为 。
A．该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
B．加湿过滤仓可过滤杂质、提纯氧气，也可使输出的氧气保持湿润
三、实验与探究（每空 1 分，共 23 分）
C．可通过加湿过滤仓观察氧气的供给速率
18．下列装置是 O2、CO2、H2 三种气体的实验室制取和收集装置，请回答：
D．图 2 的作用相当于过滤仓，则 a 管与病人的氧气罩相连
19．某学习小组的同学将稀硫酸依次加入到图 1中的试管中，请根据所学回答下列问题：
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21.在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下
探究。
（1）A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图 2所示，用 pH试纸测定该溶液的酸碱度，
pH 7（填“ ”“＝”或“＜”），反应后的图中 R代表的离子是 （填微粒
(1)探究气体的成分。
符号）。
（2 【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；硫酸铜是白色，易吸水。）B试管中观察到的实验现象为 。
（3）E试管中发生反应的微观实质为： 。 【推断与探究】小明根据化学知识推断生成的气体时氢气，为了使同学们信服，他按A B C
（4）反应结束后测得 D试管中的 pH小于 7，溶质的成分为 （填写化学式）。 E D E的顺序连接好实验仪器进行试验验证，他在装置 D、装置 D右边的装置 E中观察到的现
（5）探究实验结束后，把酚酞滴入到 C试管中，用长滴管吸取 C中的溶液逐滴加入 B中，开始
象分别是______________________、____________________。在装置 C、D之间的装置 E的作用是
无沉淀生成，后生成蓝色沉淀，则下列分析推理合理的是 （填序号）。
C _______________________________。①长滴管中吸取的 中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余 (2)探究 B装置中剩余固体成分。
③滴加后，B中溶液 pH变大 【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
20．某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
问题：
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想 1：固体成分是四氧化三铁；猜想 2：______________
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气
泡冒出，则猜想 1正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想 2正确。
铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________。
(1)图 1 中步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是利用母液制镁的流程，海水中本身就含有氯化镁，则步骤Ⅰ、Ⅱ的作用
是 _________________________________。 【反思与拓展】①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入足
(2)粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，通过步骤Ⅳ除去这些杂质，需要依次加入过量 量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三铁”的结论是错误
的两种溶液 _____________________（填名称），然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，得到氯
的。他的理由是_______________________________。
化钠溶液。
②若将若将 B装置中剩余的黑色固体 20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元
(3)上述流程中可循环利用的物质是 _______ (填化学式）。
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素无损耗），增加的质量为 x，则 x的取值范围为___________________。
四、计算题（共 7 分）
22．为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），
进行了如下实验。
（1）8.9g 不溶于水的物质是________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）样品中硫酸铜的质量分数____________；
（3）所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数（写出计算过程）
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